2026届上海市香山中学化学高一上期中监测模拟试题含解析

2026届上海市香山中学化学高一上期中监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中属于碱的是A．CaO B．CO C．CO2 D．KOH2、下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水可使有色布条褪色 B．新制氯水中只有和分子C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 D．新制氯水放置一段时间后pH增大3、下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、B．在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、、D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-4、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是A．COB．NO2C．N2O5D．Na2O5、下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是A．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒B．除去氯化钠晶体中混有的碘单质C．分离汽油和煤油的混合物D．分离水和苯的混合物6、下列说法正确的是A．CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质B．电离需要通电才能进行C．氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电D．NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质7、下列物质中只能作还原剂的是（）A．Fe B．HCl C．H2O D．KMnO48、除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．饱和烧碱溶液9、下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应10、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A．现有等物质的量的CO和CO2，这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等C．将20gNaOH固体溶解在500mL水中所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1D．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a11、电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C．生成1mol的Pb2+，转移电子5molD．酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4－12、下列分类或归类正确的是①盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤13、下列说法正确的是A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知还原性：B－>C－>D－，反应C－＋D===D－＋C和反应C－＋B===B－＋C都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应14、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．H2CO3＝H＋＋HCO3－D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－15、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42- B．可能有SO42-或Ag+C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-16、下列离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑＋H2OC．氯气通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OD．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。18、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式A______B______F______。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。19、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：（1）试剂B为____(化学式)，加入过量B的目的是____。（2）试剂C为___(化学式)，加热煮沸的目的是___。（3）操作Ⅱ的名称是___，盛KCl溶液的仪器为___，当___时停止加热。20、从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。回答下列问题：(1)实验室灼烧干海带通常在_____________中进行（填仪器名称）。(2)步骤Ⅰ名称是____________，步骤Ⅲ名称是___________。(3)验证反应①已经发生的实验操作是______________________________________________________。(4)步骤Ⅱ中的CCl4能否改为乙醇，解释原因________________________________________________。21、海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:(1)将干海带进行灼烧的仪器是________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为____________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反应转移电子的物质的量为_____mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2①该反应中，氧化剂为____________。氧化产物为____________。②写出该反应的化学方程式__________________________。③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

阴离子只有氢氧根离子的化合物为碱【详解】A.氧化钙是金属氧化物，故A错误；B.一氧化碳为氧化物，故B错误；C.二氧化碳为氧化物，故C错误；D.氢氧化钾中阴离子只有氢氧离子，属于碱，故D正确。故选D。2、A【解析】

A项、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸具有强氧化性能表现漂白性，使有色布条褪色，故A正确；B项、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯气分子，故B错误；C项、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，故C错误；D项、新制氯水含有次氯酸分子，弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故D错误；故选A。3、C【解析】

A．含Fe3+的溶液显黄色，与无色溶液不相符，A不符题意；B．Cu2+离子会和OH-离子反应生成氢氧化铜沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应而不能大量共存，B不符题意；C．在强碱溶液中：Na+、K+、、之间不反应且不与OH-反应，可以大量共存，C符合题意；D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液显酸性，溶液中含有一定量的H+，CH3COO-能与H+发生反应而不能大量共存，D不符题意；答案选C。4、C【解析】

通过观察P2O5、SO3、Cl2O7都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。【详解】A.CO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误；B.NO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故B错误；C.N2O5属于非金属氧化物，而且与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物，所以C正确；D.Na2O属于金属氧化物，而且与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物,故D错误；本题答案为C。5、C【解析】

A.由于碳酸钙难溶于水，所以可以用过滤的方法除去石灰水中的碳酸钙的颗粒，故不选A；B.由于单质碘在加热的时候会升华，而氯化钠的沸点比较高，所以可以用升华的方法除去混在氯化钠晶体中的碘单质，故不选B；C.由于汽油和煤油的沸点范围不同，所以可以采用蒸馏的方法分离汽油和煤油的混合物，故选C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分离，其中上层液体是苯，下层液体是水，故不选D；本题答案为C。【点睛】①过滤用于分离难溶固体与液体的混合物；②蒸馏用于分离沸点不同的液态混合物；③分液用于分离互不相溶的液态混合物。6、C【解析】试题分析：A.CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子，得到的溶液能导电，CO2属于非电解质，错误；B.电解是指在水分子的作用下离解成自由移动的离子的过程，不需要通电，错误；C.氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，它的水溶液能导电，液态氯化氢是共价化合物，不能导电，正确；NaCl晶体不能导电，溶于水导电，所以NaCl是电解质，错误；选C。考点：考查电解质、非电解质的概念，溶液的导电性等知识。7、A【解析】

A.Fe的化合价是最低价态，只能做还原剂，故A正确；B.HCl中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氯元素是最低价态，能做还原剂，故B错误；C.H2O中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氧元素是最低价态，能做还原剂，故C错误；D.KMnO4中的锰元素是最高价态，只能做氧化剂，故D错误。故选A。【点睛】元素处于最高价态时一定有强氧化性，元素处于最低价态时一定具有强还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。8、B【解析】试题分析：A．氯气和氯化氢都溶于水。B．氯化氢在饱和食盐水中的溶解度比较大，氯气在饱和食盐水的溶解度小，因此答案选B。C．氯气与氯化氢都能与纯碱、烧碱发生反应，因此C、D错误。考点：考查物质除杂的相关知识点。9、B【解析】

A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应，离子方程式均为H++OH-=H2O；B.硫酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，不能用同一离子方程式表示；C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式均为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式均为Zn+2H+=Zn2++H2↑。故选B。10、A【解析】

A.设CO和CO2的物质的量均为1mol，这两种气体中氧原子的质量之比为1×1×16∶1×2×16=1:2，A正确；B.没有给定气体的存在状态，无法确定22.4LCO2的物质的量，也就无法比较两种气体中含有的碳原子数是否相等，B错误；C.20gNaOH固体物质的量为0.5mol，溶剂水的体积为500mL，溶液的体积不等于500mL，所以所得溶液的物质的量浓度不是1mol·L－1，C错误；D.根据公式：n=m/M=N/NA可知，NA×2×a/71=b,所以NA=71b/2a，D错误；综上所述，本题选A。11、D【解析】

该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，结合氧化还原反应的有关概念分析解答。【详解】A．该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；B．氧化产物和还原产物分别是MnO4－、Pb2+，其物质的量之比为2：5，故B错误；C．生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量为1mol×2=2mol，故C错误；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4－，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4－，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断和计算，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意掌握常见元素化合价。12、C【解析】

由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，分散质粒子直径介于1nm和100nm之间的分散系是胶体，据此分析解答。【详解】①盐酸是氯化氢的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均属于混合物，故①错误；②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；③水银是单质，不是电解质也不是非电解质，故③错误；④碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，故④正确；⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，故⑤错误；答案选C。13、B【解析】

A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，选项A错误；B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋Cu中，氧化剂是Cu2＋，氧化产物是Fe2＋，所以氧化性Cu2＋＞Fe2＋，在反应②2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2＋中，氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋，所以氧化性Fe3＋＞Cu2＋，故氧化性顺序是：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2+，选项B正确；C．氧化还原反应中，还原的还原性大于还原产物的还原性，还原性C-＞D-，故反应2C-＋D2＝2D-＋C2能发生，还原性：B-＞C-，故反应2C-＋B2＝2B-＋C2不能发生，选项C错误；D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，选项D错误；答案选B。14、B【解析】

A.NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故A错误；B.NaHSO4的电离方程式应为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正确；C.H2CO3的电离分两步且可逆：H2CO3≒H＋＋HCO3－、HCO3≒H＋＋CO32-D.KClO3的电离方程式为：KClO3＝K＋＋ClO3—，故D错误；本题答案为B。15、B【解析】

某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为硫酸钡，也可能为氯化银，则原溶液中可能有SO42-或Ag+，答案为B。16、A【解析】

A.碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑，故A正确；B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-＋H2O，故B错误；C.氯气通入澄清石灰水生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；D.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故D错误；选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。【详解】（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。18、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。19、K2CO3除去溶液中过量的Ba2+HCl使HCl挥发蒸发蒸发皿有大量固体析出【解析】

利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后过滤，所得滤液为KCl溶液与过量Ba(OH)2溶液的混合溶液；接下来利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知B为K2CO3，加过量碳酸钾的目的是除去溶液中过量的Ba2+；故答案为：K2CO3；除去溶液中过量的Ba2+；（2）由以上分析可知C为HCl，利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl，加热煮沸的目的是：使HCl挥发；故答案为：HCl；使HCl挥发；（3）操作Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶，盛KCl溶液的仪器为蒸发皿，蒸发时，当析出大量固体时停止加热；故答案为：蒸发；蒸发皿；有大量固体析出。【点睛】注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，会根据物质性质选取合适的分离和提纯方法。20、坩埚过滤蒸馏向反应后溶液中滴加淀粉溶液，若变蓝，证明反应已经发生（合理答案也给分）不能，乙醇和水互溶（合理答案也给分）【解析】

海带灼烧后用水浸泡，过滤后的滤液含有碘化钾，加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，用四氯化碳萃取，最后蒸馏分离得到碘单质。