安徽定远育才实验学校2026届化学高三上期中调研模拟试题含解析

安徽定远育才实验学校2026届化学高三上期中调研模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3•nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240下列说法中不正确的是()A．x的最小值为100B．x的最小值为110C．所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/LD．样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol2、下列解释事实的方程式正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OC．酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-D．利用明矾做混凝剂净水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+3、25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是()A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)4、反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q>0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（）A．加入催化剂B．降低温度C．增大压强D．增大Y的浓度5、某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀C．1mol该物质和H2反应，最多消耗5molH2D．苯环上的一氯代物有3种6、受新冠病毒疫情的影响，某市使用了大量漂白粉进行消毒，产生了大量污水(含Cl-)，利用ECT电解水处理器处理上述污水的简化模型如图，通电后让水垢在阴极表面析出，并采用智能清扫系统去除阴极表面的水垢；让阳极产生游离氯、臭氧等继续杀灭病毒，并防止包括军团菌在内的微生物污染。下列有关说法正确的是()A．a极为负极B．处理污水时，Cl-移向a极，b极附近溶液的pH减小C．阳极上产生臭氧的电极反应式为O2+2OH--2e-=O3+H2OD．为了降低原材料成本，可将多孔铂电极a换成Fe电极7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNa2O2固体中含有O22－2NAB．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―C．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NA8、Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种，取10g样品，加入一定量的稀盐酸产生气体4.4g，下列分析正确的是（）A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3C．可能含有NaHCO3 D．一定含有NaCl9、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项①试剂①中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D10、判断下列实验说法不正确的是A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，可用于检验Fe3+B．向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，可用于检验Fe2+C．把饱和的FeCl3溶液煮沸至红褐色，可用于制备氢氧化铁胶体D．配制FeCl3溶液时，可先将FeCl3固体溶于盐酸中11、下列实验中，实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中验证碳的氧化产物为CO2B向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸检验原溶液中是否含SOD向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解A．A B．B C．C D．D12、研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。下列说法不正确的是A．A为硫酸B．I2在整个循环系统中做催化剂C．不断分离出H2，有利于HI的分解D．氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，储存、运输方便，属于新能源13、某溶液中有Na+、Mg2+、HSO3-、Cl-、SO42-五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，冷却后再加入过量盐酸，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是（）A．Na+ B．Cl- C．Mg2+ D．SO42-14、下列各组物质的分类正确的是①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤气②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜③酸性氧化物：SO2、NO、SO3④同位素：1H2O、2H2O、3H2O⑤同素异形体：C70、金刚石、石墨烯⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤15、以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是A．以此电池为电源电解饱和食盐水，当有0.2mole－转移时，阳极产生标准状况下2.24L氢气B．若以甲烷在燃料极反应时，负极电极反应式为：CH4＋4－8e－=5CO2＋2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2－4e－＋2CO2=216、下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通过量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2OA．A B．B C．C D．17、在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度18、合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应的热化学方程式为3H2+N22NH3+Q(Q>0)D．该反应是放热反应19、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A．测定沸点 B．测静电对液流影响C．测定蒸气密度 D．测标准状况下气体摩尔体积20、下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿Ⅰ对、Ⅱ对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对、Ⅱ错；无C银的导电性比铜的好，但导线一般用铜制而不用银制铜比银的熔点高、密度小Ⅰ对、Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ对、Ⅱ对；无A．A B．B C．C D．D21、常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是A．a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-)的数值为1×10-14B．a点对应的Ksp不等于c点对应的KspC．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3mol/L,而向d点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c点D．CaSO4的饱和溶液中c(SO42-)>c(Ca2+)>c(H+)>c(OH-)22、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3③NH3NONO2HNO3④NaCl溶液Cl2无水FeCl2⑤SSO3H2SO4⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥二、非选择题(共84分)23、（14分）环己酮是工业上主要用作有机合成的原料溶剂，可由最简单芳香烃A经如图流程制得：回答下列问题：（1）反应①的反应类型为___反应，③的反应类型为___。（2）反应④所用的试剂为___。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的结构简式为___。（4）环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸乙酯，请写出产生酯的条件：___。（5）写出A的相邻同系物合成的合成路线___。合成路线的常用表示方式为：AB……目标产物。24、（12分）A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:(1)若A为单质，且C为一元强酸。①写出一种工业制备单质A的离子方程式:____________________。

②X可能为________(填字母代号)。

a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO2(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。①A与H2O反应的化学方程式为_____________________________。

②室温下，NH2OH(羟氨)会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式_______。25、（12分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：（实验）将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（提出假设）假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。（设计实验方案．验证假设）该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象（思考与交流）（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_______。（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_______。（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_______成立。你的理由是_______。（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_______。26、（10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____________________。用天平需要称量固体KMnO4的质量___________。②下列操作导致所配制溶液的浓度偏大的是___________(填序号)。a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶底部有少量蒸馏水c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d．天平的砝码生锈（2）某化学兴趣小组利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_________________。②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是_______________；猜想二：____________________。27、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。28、（14分）氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。完成下列填空：（1）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，其他产物性质稳定。该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为______。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼______g。（2）常温下向25mL1.00mol/L稀盐酸中缓缓通入0.025molNH3(溶液体积变化忽略不计)，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。在通入NH3的过程中溶液的导电能力____(填写“变大”、“变小”或“几乎不变”)。（3）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是_____(选填编号)。a．[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]b．[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-]c．[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]d．[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]（4）常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡____(填写电离平衡移动情况)。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为______mol·L-1。（5）设计两种实验方案证明氨水是弱电解质（1）_______；（2）_______。29、（10分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是科学家研究的重要课题。（1）CH4催化还原法。主要发生以下反应：反应ⅠCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ•mol-1反应ⅡCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ•mol-1反应ⅢCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3①ΔH3=___kJ•mol-1

②在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2发生反应Ⅲ，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)如图-1，则下列叙述正确的是___。A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%B.反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)C.平衡常数：c点=d点D.在时间t内，提高b点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)（2）氨气选择性催化还原法。主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1625.5kJ·mol-1；氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图-2所示。当＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是___。（3）臭氧氧化法。各物质的物质的量随时间的变化如图-3所示，X为___（填化学式）。（4）直接电解吸收法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(一元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图-4所示。①图中b应连接电源的___（填“正极”或“负极”)。②a电极反应式为___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】表中数据，加入8mL盐酸是没有二氧化碳气体生成，说明样品中含有Na2CO3·nH2O，反应为①Na2CO3·nH2O+HCl=NaHCO3+NaCl+nH2O，②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，当加入15mL盐酸时生成112mL二氧化碳，当加入20mL盐酸时生成224mL二氧化碳，可以得到当Na2CO3·nH2O完全反应生成碳酸氢钠之后，每加入5mL盐酸就生成112mL二氧化碳气体，由此可以得出当样品中加入10mL盐酸时只反应反应①，当生成2240mL二氧化碳是对应100mL盐酸，再加上开始加入的10mL，可得当生成2240mL二氧化碳时，加入盐酸的总体积为110mL，该体积为生成2240mL二氧化碳时的最小值，标况下二氧化碳的体积为0.1mol，由反应②可得消耗碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，消耗盐酸的物质的量为0.1mol，该反应中消耗盐酸的体积为100mL，则盐酸的物质的量浓度为1.0mol/L。反应中消耗盐酸的体积为10mL，其物质的量为0.01mol，同时生成0.01mol碳酸氢钠0.01mol，则样品中国碳酸氢钠的物质的量为0.1-0.01=0.09mol。故选A。2、D【详解】A．钢铁吸氧腐蚀负极铁失电子生成亚铁离子反应为Fe-2e-═Fe2+，故A错误；B．铜与浓硝酸反应生成NO2，Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2H2O+2NO2↑，故B错误；C．酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，故C错误；D．铝离子水解是可逆过程，不生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故D正确；答案选：D。3、D【详解】A项，HA溶液与MOH溶液任意比混合，不论HA是强酸还是弱酸，混合后溶液中的离子就只有H+、M+、OH－、A－，所以一定满足电荷守恒c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)，A正确；B项满足质子守恒c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3，B正确；醋酸钠、盐酸两溶液混合后含有的离子有Na＋、H+、Cl—、OH－、CH3COO-，满足电荷守恒c(H+)+c(Na＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)+c(Cl—)，由于溶液呈中性，c(H+)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(Cl—)，又因为加入的醋酸钠满足物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(CH3COO－)+c(Cl—)，得出c(CH3COOH)=c(Cl—)，所以C正确；NaHA的可以是强酸的酸式盐也可以是弱酸酸式盐，所以D错误，答案选D。4、B【解析】A、催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，错误；B、降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，而温度越低反应速率越慢，达平衡所需时间越长，正确；C、该反应为气体体积不变的反应，故增大压强只能加快反应速率，缩短达平衡所需时间，不能改变反应物的专化率，错误；D、增大Y的浓度，可提高X的转化率，而自身的转化率会减小，错误；答案选B。5、C【解析】A.该分子含有碳碳三键、醛基和侧链甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B.该分子含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀，故B正确；C.该分子含有碳碳三键、醛基、苯环，1mol该物质和H2反应，最多消耗6molH2，故C错误；D.苯环上的氢原子有3种，所以苯环上的一氯代物有3种，故D正确。故选C。点睛：官能团是决定有机物化学性质的主要结构特征，有机物的性质可以简单认为是官能团性质的加合。6、C【分析】已知通电后让水垢在阴极表面析出，则b电极产生氢氧根离子，b极水得电子生成氢气和氢氧根离子，b极接电源的负极，为阴极。【详解】A．分析可知，b极为阴极，则a极为负极，A说法错误；B．处理污水时，为电解池，Cl-向阳极移动，即向a极，b极产生氢氧根离子，附近溶液的pH增大，B说法错误；C．阳极上氧气失电子与氢氧根离子反应生成臭氧，产生臭氧的电极反应式为O2+2OH--2e-=O3+H2O，C说法正确；D．若将多孔铂电极a换成Fe电极，a极为阳极，则铁失电子生成亚铁离子，D说法错误；答案为C。7、D【解析】A.1molNa2O2固体中含有1mol过氧根离子，O22－数目为NA，故A错误；B．1L

0.1mol•L-1氨水中含有溶质一水合氨0.1mol，由于一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子，则该溶液中氢氧根离子浓度小于0.1mol，溶液中含有的氢氧根离子小于0.1NA，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D．常温常压下，16g

O3气体中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol，含有氧原子数为NA，故D正确；故选D。点睛：注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，还要注意弱电解质在溶液中部分电离的特点。本题的易错点为A，过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子。8、A【分析】n（CO2）==0.1mol，则M==100g/mol，而M（K2CO3）＞100g/mol，M（Na2CO3）＞100g/mol，M（NaHCO3）<100g/mol，因NaCl与盐酸不反应，且Na2CO3和K2CO3的相对分子质量都大于100，则一定含有NaHCO3，以此解答该题。【详解】n（CO2）==0.1mol，则M==100g/mol，而M（K2CO3）＞100g/mol，M（Na2CO3）＞100g/mol，M（NaHCO3）<100g/mol，NaCl与盐酸不反应，且Na2CO3和K2CO3的相对分子质量都大于100，最后要达到平均相对分子质量为100，则一定含有NaHCO3。答案选A。9、D【详解】A.SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；B.SO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正确；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，说明SO2具有还原性，C正确；D.SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，D错误；故合理选项是D。10、C【详解】A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，所以可用KSCN溶液检验Fe3+，故A正确；B.向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，故K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+；故B正确；C.把饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，若直接把饱和氯化铁溶液煮沸会生成氢氧化铁沉淀，C不正确；D.配制FeCl3溶液时，为防止氯化铁水解，可先将FeCl3固体溶于盐酸中，再加适量的蒸馏水稀释到所需要的浓度即可，故D正确；答案：C。11、B【详解】A.炽热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，酸性条件下二氧化碳不能与石灰水反应生成沉淀，不能检验，故A错误；B.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氢钠晶体，可探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小，故B正确；C.白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，且二者不能同时存在，故C错误；D.由于水解液中含硫酸，故加入的悬浊液被中和，可能没有预期现象出现，应在水解液中加入氢氧化钠中和到碱性后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，故D错误；答案选B。12、D【分析】由题给示意图可知，碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，碘化氢分解生成氢气和碘单质，碘循环系统中I2为整个循环过程中的催化剂。【详解】A.由题给示意图可知，A的生成过程为碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，则A为硫酸，故A正确；B.由题给示意图可知，碘循环系统中I2为整个循环过程中的催化剂，故B正确；C.由题给示意图可知，碘化氢分解生成氢气和碘单质，若不断分离出H2，平衡向正反应方向移动，有利于HI的分解，故C正确；D.氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，但氢气摩尔质量小，密度小，不利于储存和运输，故D错误；故选D。13、C【分析】向溶液中加入过量的，过氧化钠具有强氧化性，且与水反应生成氢氧化钠。【详解】A.加入，和水反应生成氢氧化钠，增多，A错误；B.加入了盐酸，增多，B错误；C.加入过氧化钠后镁离子生成氢氧化镁，再加入过量盐酸，氢氧化镁溶解生成氯化镁，故镁离子的量不变，C正确；D.过氧化钠具有强氧化性，将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，故硫酸根浓度增大，D错误；答案选C。14、D【详解】①冰水混合物是纯净物，水玻璃（Na2SiO3的水溶液）和水煤气（主要成分为H2和CO）是混合物，①错误；②这些化合物都可以在水中或者熔融状态下导电，都是电解质，②正确；③NO是不成盐氧化物，不会和碱反应；SO2和SO3都可以和碱反应生成盐和水，它们是酸性氧化物；③错误；④同位素是同种元素的不同原子，1H2O、2H2O、3H2O都是化合物，不属于同位素的研究范畴，④错误；⑤C70、金刚石、石墨烯是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，⑤正确；⑥非电解质是指在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，干冰和乙醇是非电解质，而液氯是单质，不属于非电解质，⑥错误；综上所述，分类正确的是②⑤，故答案为D。15、B【分析】根据图示信息知道，天然气中的甲烷在催化剂作用下转化为H2，H2在负极发生失电子的氧化反应，负极电极反应式为：H2-2e-+=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2，依此解答。【详解】A．电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，转移2mol电子，阳极产生1molCl2，A错误；B．若以甲烷在燃料极反应时，通入甲烷的电极是负极，在负极上，发生氧化反应，负极电极反应式为CH4＋4－8e－=5CO2＋2H2O，B正确；C．空气中的CO2会不断转化为，不需要补充Li2CO3和K2CO3，C错误；D．空气极为正极，正极上的电极反应式为：O2+4e−+2CO2=2，D错误；答案选B。16、C【解析】A、①不能发生，Fe与Cl2，只生成FeCl3反应，故A错误；B、②中应先通入NH3构成碱性环境，再通入CO2，转化可实现，若先通CO2，CO2在水中溶解度太小，不能实现，故B错误；C、①②③发生：SiO2→NaOHNa2SiO点睛：Fe→17、B【详解】在同温同压同体积，则气体的物质的量相同，分子数相同，但因为分子中含有的原子数不相同，和不同物质的摩尔质量不同，故两容器内的原子数和质量和密度不同。故选B。【点睛】掌握阿伏加德罗定律和推论。即四同原理“同温同压同体积同分子数”。结合具体物质分析不同的分子中的原子数和质量和密度的关系。18、C【解析】A.反应体系中加入催化剂，只会改变反应速率，不会改变反应的热效应，故A正确；B.反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；C.热化学方程式需要标明物质状态，故C错误；D.反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故D正确。故选C。19、B【解析】极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性；而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。20、A【解析】A、铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其能与稀盐酸反应而被除去，而Cu与稀盐酸不反应。B、铜在常温下与浓硫酸几乎不反应，铜表面不会形成致密的氧化膜，可以用铜容器盛放浓硫酸；C、导线不用银制是因为导线的用量太大且银比铜贵很多。D、CuSO4·5H2O转化为CuSO4是化学变化，因CuSO4属于重金属盐，能使蛋白质变性。【详解】A、铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其能与稀盐酸反应而被除去，而Cu与稀盐酸不反应，故A正确。B、铜在常温下与浓硫酸几乎不反应，铜表面不会形成致密的氧化膜，可以用铜容器盛放浓硫酸，故B错误。C、导线不用银制是因为导线的用量太大且银比铜贵很多，故C错误。D、CuSO4·5H2O转化为CuSO4是化学变化，因CuSO4属于重金属盐，能使蛋白质变性，故能用作游泳池的消毒剂，故D错误；故选A。21、A【解析】A、常温下，水的离子积常数为1×10-14，故a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-14，选项A正确；B、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，选项B错误；C、d根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO42-）会小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），则c（SO42-）小于3×l0-3mol/L；升高温度，有利于溶解平衡正向移动，所以硫酸根的浓度会增大，向d点溶液中加入适量的CaSO4固体不能变到c点，选项C错误；D、CaSO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故CaSO4的饱和溶液中c(SO42-)=c(Ca2+)>c(H+)=c(OH-)，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度。22、A【详解】①盐卤(含MgCl2)与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+，加热蒸发时HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故①错误；②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中加入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故②错误；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故③正确；④电解氯化钠溶液生成氢气、氢氧化钠和氯气，氯气与铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故④错误；⑤硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤错误；⑥SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，符合各步转化，故⑥正确；故③⑥正确，故选A。【点睛】本题的易错点为①，要注意加热氯化镁溶液得不到无水MgCl2，需要在氯化氢气氛中蒸发，才能得到无水MgCl2。二、非选择题(共84分)23、加成取代Cu/O2加热、、、浓硫酸，加热。【分析】最简单的芳香烃为，与氢气加成生成，与Br2在光照条件下发生取代反应，根据环己酮的结构简式可知取代产物为，在氢氧化钠醇溶液加热条件发生取代反应生成，之后羟基被催化氧化生成环己酮。【详解】（1）反应①为苯环的加成反应；反应③为卤代烃的取代反应；（2）反应④为羟基的催化氧化，需要Cu/O2加热；（3）A为，其同系物分子式为C8H10，则可能是苯环上有一个乙基，或两个甲基，所有可能的结构简式为、、、；（4）根据题意可知环己酮可以还原生成乙醇，乙醇在浓硫酸加热的条件下可以与乙酸反应生成酯；（5）A的相邻同系物为，可以在光照条件与卤族单质发生取代反应，之后卤原子发生取代反应生成苯甲醇，之后再进行苯环的加成生成，所以合成路线为：。【点睛】设计合成路线时要注意先取代再对苯环加成，若先加成，在光照条件下环上的氢原子也可以被取代。24、2Cl−+2H2O

2OH−+H2↑+Cl2↑cdNCl3+3H2O=3HClO+NH35NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O【分析】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解，则B为HClO，（1）若A为单质，且C为一元强酸，则C为HCl，A为Cl2，X可能为Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则C为NH3，结合B为HClO，根据元素守恒可及化合价的情况可知A为NCl3，时而推得G为HNO3，E为NO2，X为氧气，符合转化关系，以此解答该题。【详解】(1)若A为单质，且C为一元强酸，则C为HCl，A为Cl2，X可能为Na2CO3、NaAlO2等。①工业可用电解饱和食盐水制备氯气,离子方程式为2Cl−+2H2O

2OH−+H2↑+Cl2↑，故答案为2Cl−+2H2O

2OH−+H2↑+Cl2↑；

②四种物质中能与盐酸连续反应的为Na2CO3、NaAlO2，发生的化学方程式为HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或者NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O，故答案为cd；(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则C为NH3，结合B为HClO，根据元素守恒可及化合价的情况可知A为NCl3，进而推得G为HNO3，E为NO2，X为氧气，D为NO。①A为NCl3，A与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案为NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室温下，NH2OH(羟氨)中的氮元素为-1价，发生分解生成NH3、NO，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，其分解反应的化学方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O，答案为：5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。25、Na2CO3溶液也显碱性，会使酚酞试液变红Na2CO3假设2方案2的①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在4Na＋3CO22Na2CO3＋C不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）【解析】(1)取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变红，原因有，可以是生成的氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠溶液的作用，也可以碳酸钠溶液水解显碱性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案1不正确；故答案为：Na2CO2溶液显碱性，也会使酚酞变红；

(2)取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无变化，说明一定无氧化钠，因为氧化钠和水反应一定生成氢氧化钠溶液，故答案为：Na2CO3；

(3)依据上述分析和现象判断，假设2正确；因为取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无变化，说明一定无氧化钠，因为氧化钠和水反应一定生成氢氧化钠溶液；故答案为：假设2方案2的①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在；

(4)依据现象和实验分析判断钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；故答案为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；

(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．是错误的，在反应过程中，是钠在二氧化碳气体中的燃烧反应，无氢元素的存在，实验依据元素守恒可置换不可能生成氢氧化钠，故答案为：不同意，因为反应物中无氢元素。26、胶头滴管、500mL容量瓶7.9gad5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明原硫酸亚铁溶液已变质滴定过程中，部分Fe2＋被氧气氧化【详解】（1）①实验室里用KMnO4固体来配制480mL0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液。步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贴签。因此需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。因无480mL的容量瓶，故需选择500mL容量瓶，计算时也应用500mL溶液来计算。所以需要称量固体KMnO4的质量=cVM=0.1000mol·L－1×500mL×158g/mol=7.9g。②a．加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致所配制溶液的浓度偏大；b．容量瓶底部有少量蒸馏水，对所配制溶液的浓度无影响；c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积偏大，导致所配制溶液的浓度偏小；d．天平的砝码生锈，所称量的KMnO4固体质量偏大，导致所配制溶液的浓度偏大；故选ad。（2）①酸性高锰酸钾溶液能将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。②若猜想一正确，即FeSO4溶液变质，则被氧化为Fe3＋，可通过如下方法证明：取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明原硫酸亚铁溶液已变质；猜想二：也有可能是滴定过程中部分Fe2＋被氧气氧化。27、蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH(答案合理即可)【详解】（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。（4）该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。28、2:180c(Cl-)＞(NH4+)＞c(H+)＞+c(OH-)几乎不变ac先正向移动，后逆向移动0.4取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅【分析】(1)根据得失电子守恒，结合原子守恒配平；依据得失电子计算即可；(2)n(HCl)=1.0mol×0.025L=0.025mol，氨气的物质的量=0.025mol，二者恰好反应生成氯化铵，溶液中离子浓度几乎不变；(3)向上述溶液中继续通入NH3，溶液可能呈碱性或中性，结合溶液中的电荷守恒式分析；(4)酸或碱都抑制水电离，当二者恰好反应生成氯化铵时，水的电离程度最大；(5)根据NH4+的水解或NH3·