2026届辽宁省葫芦岛市协作校高一化学第一学期期末调研试题含解析

2026届辽宁省葫芦岛市协作校高一化学第一学期期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中错误的是（）A．钠应保存在煤油中B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性D．电解氯化铝溶液可以得到金属铝2、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是编号实验现象编号实验现象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为红褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色CNa2O2在空气中放置由淡黄色变为白色D澄清的石灰水在空气中久置出现白色固体A．A B．B C．C D．D3、化学活动兴趣小组在一次实验探究活动中，在一个实验桌上放着四种化学药品，瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步确定它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中必须制止的是（）A．小萌同学通过观察比较它们的外观状态B．小晓同学先各取少量配成了溶液C．小超同学各取少量分别放在嘴里尝了尝D．小凤同学用化学方法进行鉴别4、下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．铜、BaSO4 B．NaCl晶体、NH3C．稀醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液5、将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）A．Cl2 B．CO2 C．H2O2 D．NH3·H2O6、在SO3＋H2O=H2SO4反应中，反应前后发生改变的是()A．分子总数 B．元素种类 C．各元素化合价 D．原子种类7、下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-C．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－ D．Na2SO4=2Na＋＋SO42-8、下列离子方程式书写正确的是A．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClOC．钠与水反应:2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O9、某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的几种。①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH4+)＝0.2molC．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶110、下列各组混合物，能用分液的方法分离的是（）A．氯化钠和泥沙 B．水和乙醇 C．汽油和水 D．氯化钙和硫酸钡11、下列反应中，水只做氧化剂的是A．2H2

+O2=2H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ D．Cl2+

H2O=HCl+HClO12、偏二甲肼(C2H8N2相对分子质量为60)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，下列有关偏二甲肼(C2H8N2)叙述正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量是60g B．1molC2H8N2的质量是60g/molC．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 D．NA个偏二甲肼分子的质量是60g13、已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为()A．1∶1 B．1∶2 C．11∶8 D．8∶1114、在配置一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列操作会使溶液浓度偏大的操作是（）A．使用前容量瓶中留有少量蒸馏水 B．稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤C．转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出 D．定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线15、“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列关于物质的除杂叙述不正确的是（）选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧A．A B．B C．C D．D16、下列实验或操作方法正确的是（）A．用蘸有待测液的铁丝，检验K+B．从食盐水中提取氯化钠C．验证和的热稳定性D．装置除去中的二、非选择题（本题包括5小题）17、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO418、现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都呈碱性，和盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得A，同时可得到无色、无味的气体E，该气体能引起温室效应。B与C的溶液混合后可得到A。试推断：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。19、下面试剂瓶中盛放的是某同学配制的硫酸亚铁溶液，请回答下列问题：（1）配制该FeSO4溶液需用到这种仪器，该仪器名称是____________；若配制500mL该FeSO4溶液，则需要称量FeSO4固体_______g。（2）该同学取所配制的FeSO4溶液放于四支试管中(标号分别为①②③④)，分别进行了如下实验，请按要求填写相应内容：①号试管观察溶液颜色是__________色。②号试管加入NaOH溶液时，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出这一过程中反应的化学方程式：____________；________________。③号试管加入少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液已变质，溶液中含有_____；可在变红的溶液中加入少量铁粉振荡，红色消失，其离子方程式为__________。④号试管加入少量氯水，反应的离子方程式为_____________________________。20、实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.1mol•L-1的KMnO4酸性溶液。（1）需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________。（2）配制过程中玻璃棒所起的作用是_________。（3）定容时的具体操作是_____。（4）下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）。a加水定容时俯视刻度线b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上21、学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：（1）漂粉精中有效成分的化学式为__________________．（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_________．（3）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式__________________，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为__________________．（4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_______________②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为______________．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.钠应保存在煤油中，煤油可以隔绝空气，A项正确；B.钠在常温下和氧气反应得到的是氧化钠，在加热或点燃的条件下得到的是过氧化钠，B项正确；C.钠易失电子，表现出还原性，C项正确；D.氯化铝是共价化合物，不导电，因此不能通过电解氯化铝来得到金属铝，D项错误；答案选D。2、D【解析】

A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，二者产生Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2具有还原性，会被溶解在溶液中的O2氧化产生Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B.氯水中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO的漂白性有关，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C.Na2O2在空气中放置，与空气中的H2O、CO2都发生反应，产生O2，反应产生的NaOH、Na2CO3都是白色固体物质，反应中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D.澄清的石灰水在空气中久置，会吸收空气中的CO2反应产生CaCO3白色难溶性物质，而出现白色固体，反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。3、C【解析】

A．观察、比较它们的外观状态，无论能否鉴别，方法都可取，若状态不同可直接鉴别，故A正确；B．各取少量，加水溶解，可观察药品的水溶性及所得溶液颜色，为常用的鉴别方法，方法都可取，故B正确；C．因部分化学试剂有毒，则各取少量分别放入口里品尝一下味道，方法不可取，可能会发生中毒，故C错误；D．使用化学方法进行鉴别，方法可取，利用化学反应中不同现象可鉴别物质，为常用的鉴别方法，故D正确；故答案为C。4、B【解析】

A.铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，是强电解质，A项错误；B.是强电解质，氨气属于非电解质，B项正确；C.稀醋酸即醋酸的水溶液，是一种混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，酒精属于非电解质，C项错误；D.是强电解质，硫酸溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D项错误；答案选B。5、B【解析】将SO2气体通入BaCl2溶液，SO2+H2OH2SO3。A.Cl2将H2SO3氧化H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选A；B.无明显变化，故选B；C.H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选C；D.NH3·H2O与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成白色沉淀亚硫酸钡，故不选D。点睛：本题涉及SO2的酸性氧化物的性质和还原性6、A【解析】

根据质量守恒定律，在SO3+H2O═H2SO4

反应中，反应前后不会发生改变的是元素种类、原子种类；该反应不是氧化还原反应，各元素化合价保持不变；反应前后发生改变的是分子总数，故选A。7、A【解析】

A.由于碳酸是弱酸，所以NaHCO3中的HCO3-不能完全电离，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A选；B.硫酸是强酸，所以NaHSO4能完全电离成Na＋、H＋和SO42-，故B不选；C.BaCl2是强电解质，能完全电离成Ba2＋和Cl－，而且在1molBaCl2中有1molBa2＋和2molCl－，故C不选；D.硫酸钠是强电解质，能完全电离成Na＋和SO42-，故D不选。故选A。【点睛】只有二元或二元以上的酸才能形成酸式盐，在常见的强酸里，只有硫酸是二元酸，其他均为一元酸，所以强酸的酸式盐只有硫酸氢盐，所以写酸式盐在水中的电离方程式时，可以说只有硫酸氢根能拆成氢离子和硫酸根离子的形式，其他的酸式根离子都不能拆开写。8、C【解析】CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，A错误；反应体现强酸制备弱酸，是CO2量少，应生成正盐碳酸钙，不是酸式盐碳酸氢钙，B错误；符合原子守恒、电荷守恒规律，C正确；方程式中还缺少NH4++OH-＝NH3∙H2O反应，D错误；正确选项C。点睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸钙（正盐），如果CO2通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氢钙溶液（酸式盐）。9、B【解析】

根据图象中的起点和拐点，由消耗氢氧化钠的量计算溶液中各离子的浓度。【详解】由①知溶液中一定含有H＋，一定没有CO32-，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由图象可知溶液中还一定含有NH4+，且n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，根据Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05mol，A.溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+，故A错误；B.溶液中n(NH4+)＝0.2mol，故B正确；C.溶液中一定不含CO32-，根据电荷守恒，溶液中肯定含SO42-，故C错误；D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1，故D错误；故选B。【点睛】沉淀部分溶解，说明沉淀既有氢氧化铝又有氢氧化镁，沉淀保持不变的部分说明溶液中含有铵根离子，从图象中分析沉淀的组成和变化情况是解决此题的关键。10、C【解析】

分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，据此解答。【详解】A.泥沙不溶于水，分离氯化钠和泥沙可以溶于水，用过滤的方法，然后在蒸发得到氯化钠，A不选；B.水和乙醇互溶，沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，B不选；C.汽油不溶于水，分离汽油和水可以用分液法，C选；D.硫酸钡不溶于水，分离氯化钙和硫酸钡可用过滤法，D不选；答案选C。11、C【解析】

水只做氧化剂，即氢原子的化合价降低，据此分析；【详解】A、H2O为产物，既是氧化产物又是还原产物，故A不符合题意；B、该反应中没有化合价的变化，即H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故B不符合题意；C、根据反应方程式，H2O中的H→H2，化合价由＋1价→0价，化合价降低，即H2O为氧化剂，故C符合题意；D、根据反应方程式，该反应为歧化反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O不是氧化剂和还原剂，故D不符合题意；答案选C。【点睛】氧化还原反应中的价态规律，处于最高价，只具有氧化性，处于最低价，只具有还原性，处于中间价态，既有还原性也有氧化性，H2O只做氧化剂，即H的价态降低。12、D【解析】

A．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，1mol偏二甲肼的质量为60g，故A错误；B、1mol偏二甲肼的质量为60g，偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，故B错误；C、6g偏二甲肼的物质的量为6g÷60g/mol=0.1mol，根据N=nNA可知，含有分子数目为0.1NA，故C错误；D．NA个偏二甲肼的物质的量为1mol，其质量为1mol×60g/mol=60g，故D正确。故答案选D。13、C【解析】

设混合气体中二氧化碳的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则平均相对分子质量可表示为，可解得，质量比为，故答案为C。【点睛】本题的关键在于理解平均相对分子质量的概念，根据关系式得到物质的量之比，然后再求质量比。14、D【解析】

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶中残留少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，因为在配制过程中还要向容量瓶中注入一定量的蒸馏水，选项A不符合；B．稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤，导致硫酸的量减少，所配溶液浓度偏小，选项B不符合；C．转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出，导致溶质偏少，所配溶液浓度偏小，选项C不符合；D．定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线，则所加蒸馏水的量偏少，所配溶液的浓度偏大，选项D符合；答案选D。15、D【解析】

A．氯气可氧化亚铁离子，则通入适量Cl2可除杂，故A正确；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉并过滤可除杂，故B正确；A．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反应，则加入过量NaOH溶液并过滤可除去Fe中混有的Al，故C正确；D．在空气中灼烧氢氧化铁可分解，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故答案为D。【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。16、C【解析】

A.做K+的焰色反应时，应透过蓝色钻玻璃查看火焰的颜色，故A错误；B.从食盐水中提取NaCl，应采用蒸发结晶操作，需用到蒸发皿，图示装置中用的是坩埚，坩锅用于加热灼烧固体，故B错误；C.NaHCO3不稳定，受热易分解，Na2CO3受热不分解，为比较二者的热稳定性，应将Na2CO3置于大试管中，靠近酒精灯火焰，故C正确；D.Cl2、HCI都与NaOH反应，违反了除杂原则，应该用饱和氯化钠溶液，故D错误；故选C。【点睛】除杂的问题需注意以下几个问题：1.杂质去除时，不损失需除杂的物质；2.除去杂质的同时，不引入新的杂质；3.杂质反应后，能采用有效的方法分离；4.方法要具有可操作性。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O强氧化S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素处于中间价态，既具有氧化性又有还原性；（2）X为H2S，Y为SO2，发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水；（5）制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2。【详解】(1)处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物为SO2，故答案为：SO2；(2)X为H2S，Y为SO2，X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，发生反应的化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化；(4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；(5)制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2，只有a符合，故答案为：a。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握物质的性质、发生的反应、电子守恒的计算为解答的关键，注意元素的化合价与微粒的性质，注意硫元素的各种化合价之间转换。18、K2CO3KOHKHCO3KClCO2。【解析】试题分析：本题考查物质的推断。A、B、C、D四种化合物的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，A、B、C、D都是钾的化合物；固体C加热可制得A，同时得到无色、无味的气体E，E能引起温室效应，E为CO2，A、C的水溶液呈碱性，则A为K2CO3、C为KHCO3；A、C和HCl反应生成的D为KCl；B的水溶液呈碱性，与HCl反应生成KCl，B与C的溶液混合得到A，B为KOH。则A、B、C、D、E依次为K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。19、容量瓶15.2g浅绿色FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3Fe3＋Fe+2Fe3＋═3Fe2＋2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－【解析】（1）根据仪器构造可知该仪器名称是容量瓶；若配制500mL该FeSO4溶液，则需要称量FeSO4固体的质量是0.5L×0.20mol/L×152g/mol＝15.2g。（2）①亚铁离子在溶液中显浅绿色；②白色沉淀是氢氧化亚铁FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁易被氧化为红褐色氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。③号试管加入少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液已变质，溶液中含有Fe3＋；可在变红的溶液中加入少量铁粉振荡，红色消失，说明铁离子被还原为亚铁离子，其离子方程式为Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。④号试管加入少量氯水，氯水能氧化亚铁离子，反应反应的离子方程式为2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－。20、250mL容量瓶搅拌加速溶解、引流将玻璃棒伸到容量瓶刻度线以下，将蒸馏水沿玻璃棒加入容量瓶中，当液面离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面和环形刻度线水平相切cd【解析】

用固体配置一定物质的量浓度的溶液需要经过：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀等步骤，在此基础上分析解答。【详解】（1）称量用到天平、钥匙，溶解用到烧杯，玻璃棒，转移用到容量瓶，玻璃棒，实验室没有规格为240mL容量瓶，选择250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；（2）溶解时用玻璃棒搅拌，以加速溶解，转移时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌加速溶解、引流；（3）定容的操作是：将玻璃棒伸到刻度线以下，将蒸馏水沿玻璃棒加入容量瓶中，离刻度线1~2cm处，改用胶