宁夏石嘴山三中2026届化学高二上期中考试试题含解析

宁夏石嘴山三中2026届化学高二上期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是()A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的C．合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等D．复合材料一般比单一材料的性能优越2、2SO2＋O22SO3下列反应条件的改变对上述反应的速率影响正确的是A．增大的SO2浓度能加快反应速率B．减小SO3的浓度能加快反应速率C．升高温度能减慢反应速率D．添加催化剂对反应速率无影响3、下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A．常温下不都是晶体B．最外层电子数少于3个的原子不都是金属C．任何状态下都有延展性D．都能导电、传热4、下列物质中属于电解质的是A．蔗糖 B．浓硫酸 C．NaCl D．乙醇5、决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强C．反应物的性质 D．反应物的状态6、下列性质中，属于烷烃特征性质的是A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B．几乎不溶于水C．它们是非电解质 D．分子的通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应7、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是A．硫磺 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．氯气8、下列说法正确的是（）A．pH=6.8的溶液一定显酸性B．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③C．电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）9、下列有关物质的叙述中正确的是A．苯与溴水混合，振荡静置后，上层液体无色，下层液体为橙红色B．(CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加热可发生消去反应C．乙烯、丙烯、聚乙烯等均能使溴水褪色，而甲烷、乙烷等则不能D．等质量的C2H4、聚乙烯()分别完全燃烧，消耗O2的物质的量相同10、下列关于乙炔制取的说法中，正确的是（）A．实验室制取乙炔的反应为:CaC2+H2O→C2H2↑+CaOB．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水C．乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟D．用溴的水溶液除乙炔中的杂质11、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是A．C17H35COOHB．CH3COOCH3C．D．HOCH2CH(OH)CH2OH12、下列四种元素中，其第一电离能最大的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素13、根据图所示，下列说法正确的是()A．该反应的化学方程式可以表示为：2A+B2CB．反应至2min时，B转化了4molC．2min后，该反应达到平衡状态，A和B不再反应D．A的转化率为75%14、下列说法或表示方法中正确的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则a>bB．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molC．已知P(s，白磷)=P(s，红磷)△H<0，则白磷比红磷稳定D．已知HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－B．含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-C．Kw/c(OH－)=10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+D．由水电离出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-16、有反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．增大反应物浓度，反应的ΔH也随之改变17、下图所示是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为Pb＋PbO2＋4H＋＋2=2PbSO4＋2H2O，下列有关说法正确的是()A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向Pb电极区迁移C．K与M相接时，所用电源的a极为正极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小18、电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）A．阴极 B．负极 C．铜电极 D．石墨电极19、对于可逆反应A(g)＋3B(s)C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(A)＝2mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.4mol·L－1·min－120、下列反应与对应的图像相符合的是A．I：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．II：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．III：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．IV：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞021、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序C．固体SiO2一定是晶体D．非晶体无自范性而且排列无序22、X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>XB．非金属性：Z>YC．最高化合价：X>ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z二、非选择题(共84分)23、（14分）由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：请回答下列问题：（1）写出以下物质的结构简式：B______，G_______（2）写出以下反应的反应类型：X_____，Y______．（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为______．24、（12分）(1)下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）______，属于非电解质是_____。①硫酸氢钠固体②冰醋酸③蔗糖④氯化氢气体⑤硫酸钡⑥氨气⑦次氯酸钠(2)写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：______。次氯酸钠：______。(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____。25、（12分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为1.00mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mLE．锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2mL回答下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→D→________(均用字母填写)。（每空一分）(2)滴定管读数应注意____________________________________。(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数26、（10分）某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质并测定某药片中FeSO4的含量，回答下列问题。(1)探究FeSO4溶液的酸碱性。实验测得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因为______(用离子方程式表示)。(2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性。已知：绿矾为FeSO4·7H2O晶体，受热分解产物为4种氧化物。①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有_____________(填化学式)。②预测Ⅲ中现象为_________，设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为_____。(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO4的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO4含量，反应原理为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次数待测FeSO4溶液体积/mL0.1000mol/LKMnO4溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11该药片中FeSO4的质量分数为______，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。27、（12分）Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。(2)如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与(2)中实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。则C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)发射火箭时用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：__________。28、（14分）用化学用语回答下列问题：(1)写出下列物质在水中的电离方程式：H2CO3______________________NaHSO4___________________(2)已知25℃时，两种弱酸的电离平衡常数HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：_______________________________。(3)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，达到平衡后，由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_________________。(4)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。29、（10分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为______。（2）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol－1，lmolH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________________。②上述反应中，正反应速率为正=k正x2(HI)，逆反应速率为逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min－1，在t=40min时，正=_______________min－1。③由上述实验数据计算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A．纳米是长度单位，不是物质，纳米材料是由粒子直径处于纳米尺寸(1-100nm)的物质制成的材料，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确；C．以煤、石油和天然气为主要原料可制造很多化工产品，如合成塑料、合成橡胶、合成纤维等，故C正确；D．复合材料具有很多优越的性能，一般超过单一材料的性能，故D正确；故选A。2、A【详解】A.增大反应物的浓度，化学反应速率加快，选项A正确；B.减小生成物的浓度，化学反应速率减慢，选项B错误；C.升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项C错误；D.添加催化剂能使化学反应速率加快，选项D错误。答案选A。3、C【解析】A．Hg常温下是液态，不是晶体，A正确；B.H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B正确；C.金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C错误；D.金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，所以D正确的；本题答案为C。4、C【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。【详解】A、蔗糖为有机物，属于非电解质，故A不符合题意；B、浓硫酸属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故B不符合题意；C、NaCl属于电解质，故C符合题意；D、乙醇属于非电解质，故D不符合题意，答案选C。【点睛】电解质属于化合物，包括酸、碱、多数的盐、多数的活泼金属氧化物、水等。注意浓硫酸是H2SO4的水溶液，不属于电解质。5、C【详解】决定化学反应速率的是反应物的性质，温度、浓度、压强、催化剂是外界的影响因素，故C正确。6、D【解析】A.碳氢化合物完全燃烧产物都是二氧化碳和水，不属于烷烃的特征性质，故A错误；B.烯烃、炔烃、苯等大部分有机物都是不溶于水的，不属于烷烃的特征性质，故B错误；C.炔烃、苯及其同系物等大部分有机物都是非电解质，不属于烷烃的特征性质，故C错误；D.烷烃为饱和烃，其分子的通式为CnH2n+2，满足CnH2n+2的烃一定为烷烃；能够发生取代反应是烷烃的特征反应之一，故D正确；故选D。7、D【详解】A.硫磺与铁生成FeS，不能生成铁离子，故A不选；B.稀硫酸与铁生成硫酸亚铁，不能生成铁离子，故B不选；C.硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁，不能生成铁离子，故C不选；D.氯气与铁反应生成氯化铁，故D选；故选D。8、B【解析】A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小，显酸性为c（H+）＞c（OH-），与溶液的pH大小无关，所以pH=6.8的溶液不一定是酸溶液，选项A错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性，NH4Al（SO4）2电离出铵根离子和铝离子水解相互抑制，所以水解的铵根离子相对NH4Cl较少，CH3COONH4，为弱酸弱碱盐，水解相互促进，水解的铵根离子相对NH4Cl多，相同物质的量浓度的溶液中，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，选项B正确；C．平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，弱电解质电离平衡常数（K）与温度有关，温度高电离程度大，电离平衡常数大，选项C错误；D．0.1mol/L的硫化钠溶液中，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），选项D错误。答案选B。9、D【解析】主要考查有机物的结构、性质及其相互关系。【详解】A.苯不溶于水，密度比水小。溴在苯中的溶解度比在水中的大。苯与溴水混合振荡静置后，上层液体是溶有溴的苯层（橙红色），下层液体为几乎是纯水（无色）。A项错误。B.(CH3)3CCH2Br分子中无βH，与NaOH的醇溶液共热不会发生消去反应。B项错误。C.乙烯、丙烯分子中有碳碳双键，均能发生加成反应使溴水褪色。聚乙烯（）、甲烷、乙烷分子中无碳碳双键，不能使溴水褪色。C项错误。D.C2H4、聚乙烯()最简式都是CH2，等质量时完全燃烧消耗O2的物质的量相同。D项正确。本题选D。10、C【解析】A.电石（主要成分CaC2）与水反应得到乙炔和氢氧化钙，方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故A错误；

B.电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，所以为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水，故B错误；

C.乙炔中的含碳量非常高，所以在空气中点燃火焰明亮并且产生浓黑烟，故C正确；

D.为了除去杂质气体，要用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液，故D错误；

故选C。11、D【解析】能与水分子形成氢键的物质在水中的溶解度较大，形成氢键数目越多，溶解度越大，据此分析。【详解】、HOCH2CH(OH)CH2OH均属于醇类，由于醇能和水分子之间形成氢键，故醇易溶于水，即-OH为亲水基，含碳原子越少，含有的-OH的个数越多，水溶性越好，故三者的水溶性的关系为：HOCH2CH(OH)CH2OH＞；高级脂肪酸的溶解度也比较小，而酯类物质不溶于水，故CH3COOCH3的水溶性最差，故在水中的溶解度最大的是：HOCH2CH(OH)CH2OH，答案选D。【点睛】本题考查了有机物的溶解性，根据氢键对物质溶解性的影响分析解答即可，题目难度不大。12、A【详解】原子含有未成对电子最多的是第二周期氮元素；位于周期表中第三周期IIIA族的元素是铝；原子最外电子层排布为2s22p4的元素是氧；原子最外电子层排布为3s23p3的元素是磷；所以A为氮元素，B为铝元素，C为氧元素，D为磷元素；同一周期从左到右，第一电离能增大，但是氮的2p轨道为半充满状态，稳定性较强，第一电离能较大，A正确；正确选项A。13、D【分析】根据图中各物质的物质的量浓度的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量浓度变化值等于化学计量数之比书写化学方程式。【详解】A．A和B的量减小，C的量增大，因此A和B是反应物，C是产物，A、B、C的物质的量浓度变化量之比为3∶2∶3，该反应的化学方程式为3A+2B3C，A错误。B．由图可知反应至2min时，B由8mol/L变为4mol/L，但是体积未知，因此无法计算B转化的物质的量，B错误。C．反应达到平衡状态时反应没有停止，正反应速率等于逆反应速率，化学平衡状态是动态平衡，C错误。D．A的转化率为×100%=75%，D正确。本题选D。14、D【详解】A.根据盖斯定律，将两个热化学方程式相减，前者减后者得到新的热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=a-bkJ/mol。该反应是CO的燃烧反应，一定是放热反应，所以△H=a-bkJ/mol<0，即a<b，A项错误；B.250C、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量称为燃烧热，所以，甲烷燃烧热的热化学方程式中生成物的水应该是液态，正确的甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，B项错误；C.因为物质具有的能量越低越稳定，由P(s，白磷)=P(s，红磷)△H<0可知，红磷的能量低于白磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C项错误；D.根据HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol可知，1molNaOH跟强酸稀溶液完全反应放出57.3kJ的热量，而醋酸是弱酸，中和时发生电离，电离过程吸收热量，所以40.0gNaOH(即1molNaOH)与稀醋酸完全中和时放出的热量必小于57.3kJ，D项正确；答案选D。【点睛】放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量。物质具有的能量越低越稳定。15、C【解析】A.使甲基橙变黄色的溶液，pH>4.4，酸性溶液中不存在SO32－，A错误；B.含有大量Al3+的溶液显酸性，含有AlO2-的溶液显碱性，二者相遇发生双水解，不能大量共存，B错误；C.Kw/c(OH－)=10-3的溶液显酸性，Cl-、NO3-、Na+、Ba2+四种离子间不反应，与氢离子也不反应，能够大量共存，C正确；D.由水电离出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液显酸性或碱性，NH4+在碱性环境下不能共存，ClO-在酸性条件下不能共存，D错误；综上所述，本题选C。16、B【详解】A.加入催化剂，反应速率加快，改变了反应的途径，但不能改变反应热，反应放出的热量不变，故A错误；B.反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0是一个气体体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，故B正确；C.升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量减少，故C错误；D.增大反应物浓度，反应速率加快，反应的ΔH不变，故D错误。故选B。17、D【分析】K与N相接时，为原电池反应，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，K与M连接时，为电解池装置，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极，阳极是PbO2，结合电极方程式解答该题．【详解】A．K与N相接时是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，能量变化为化学能转化为电能，故A错误；B．K与N相接时是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，氢离子移向正极，故B错误；C．K与M连接时，装置是电解池，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极，故C错误；D．K与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO2，电解方程式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，阳极附近的pH逐渐减小，故D正确；故选：D。18、B【详解】根据原电池与电解池的工作原理可知，电化学装置工作时，原电池的负极或电解池的阳极，电极上发生的反应一定是氧化反应，B项正确，故选B。19、C【解析】在单位相同的条件下，将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，其数值越大，化学反应速率越快，将这几种物质都转化为A物质。A．v(A)=2

mol•L-1•min-1；B．B是固体，不适用于化学反应速率的表示；C．v(C)=v(A)=0.1

mol•L-1•s-1=6mol•L-1•min-1；D．v(D)=0.4

mol•L-1•min-1，则v(A)=12v(D)=12×0.4

mol•L-1•min-1=0.2

mol•L-1•min-1；通过以上分析知，化学反应速率最快的是C，【点睛】本题考查化学反应速率大小比较，注意：比较化学反应速率时一定要统一单位，否则无法比较。本题的易错点为B，要注意B为固体。20、B【解析】试题分析：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像Ⅰ不符合，A错误；2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，生成物的浓度升高，增大压强，平衡逆向移动，v(逆)>V(正)，图像Ⅰ、Ⅱ都符合，B正确；4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像Ⅰ不符合，C错误；H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0，增大压强，平衡正向移动，V(正)>v(逆)，图像Ⅱ不符合，D错误。考点：考查化学平衡图像。21、D【详解】A．晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点，A错误；B．晶体有自范性，且其结构排列有序，B错误；C．SiO2其存在形态有结晶形和无定形两大类，即SiO2也有非晶体，C错误；D．非晶体无自范性，而且其结构排列无序，D正确；故选D。22、D【解析】Y原子的最外层电子是其内层电子数的三倍，则内层肯定是第一层，排了2个电子，所以Y为氧元素，根据各元素在元素周期表中的位置，则可判断出X、Z、W元素分别为N、S、Cl。【详解】A．Z和W同周期，Z在前，所以Z的原子半径大于W的原子半径，A项错误；B．Y、Z同主族，Y在Z的上方，所以非金属性Y大于Z，B项错误；C．氮元素最高正价为+5价，S元素最高正价为+6价，C项错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性HClO4>H2SO4，D项正确。答案选择D项。【点睛】对本题的分析，既可以依据同周期、同主族内元素的原子半径、化合价、非金属性的变化规律直接进行分析。也可以用推断出的具体元素进行直接分析判断。二、非选择题(共84分)23、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反应加聚反应CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2BrCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为：OHC-CHO，C被氧气氧化生成D，D的结构简式为：HOOC-COOH，B和D发生酯化反应生成E，E是环状酯，则E乙二酸乙二酯；A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，F的结构简式为：HC≡CH，F和氯化氢发生加成反应生成G氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成H聚氯乙烯。【详解】根据以上分析，（1）B是乙二醇，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的结构简式是CH2=CHCl；（2）反应X是CH2OHCH2OH与HCCOC﹣COOH生成，反应类型是酯化反应；反应Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反应类型是加聚反应；（3）CH2BrCH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH2OHCH2OH，反应的化学方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热发生水解反应，则发生反应的化学方程式为+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【点睛】本题考查有机物的推断，明确官能团的特点及其性质是解决本题的关键，本题可以采用正推法进行解答，难度中等。24、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+；(3)相同溶质的弱电解质溶液中，溶液浓度越小，电解质的电离程度越大；(4)在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡，根据溶液中电解质电离产生的离子浓度大小，判断对水电离平衡影响，等浓度的H+、OH-对水电离的抑制程度相同。【详解】(1)①硫酸氢钠固体属于盐，熔融状态和在水溶液里均能完全电离，属于强电解质；②冰醋酸溶于水后能部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质；③蔗糖在熔融状态下和水溶液里均不能导电，属于化合物，是非电解质；④氯化氢气体溶于水完全电离，属于强电解质；⑤硫酸钡属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；⑥氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质；⑦次氯酸钠属于盐，是你强电解质；故属于弱电解质的是②；属于非电解质是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+，其电离方程式为NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，根据弱电解质的浓度越小，电离程度越大，可知甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，电离产生的离子浓度很小，所以该溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三种溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-，加入的酸电离产生的H+或碱溶液中OH-对水的电离平衡起抑制作用，溶液中离子浓度越大，水电离程度就越小，水电离产生的H+或OH-浓度就越小，甲、乙、丙三种溶液中电解质电离产生的离子浓度：甲=乙>丙，则由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为：丙>甲=乙。【点睛】本题考查了强弱电解质判断、非电解质的判断、弱电解质电离平衡及影响因素、水的电离等知识点，清楚物质的基本概念进行判断，明确对于弱电解质来说，越稀释，电解质电离程度越大；电解质溶液中电解质电离产生的离子浓度越大，水电离程度就越小。25、CABE视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01mL使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨bd【详解】(1)实验的顺序为称量一定量的氢氧化钠，配制成待测液，用滴定管取一定体积的待测液，用标准溶液滴定，然后读数，所以顺序为C、A、B、E、(2)滴定管在读数时注意要视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01mL。(3).实验的关键是准确确定滴定终点，所以要使滴定终点能明显，所以垫一张白纸，使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨。(4)a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容，会使溶液的浓度变大，故错误；b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘，则称量的固体的质量减少，故正确；c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗，则标准溶液的浓度变小，会使其体积变大，结果变大，故错误；d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数，消耗的标准溶液的体积变小，故正确。故选bd。【点睛】根据待测液的浓度的计算公式进行分析ｃ（氢氧化钠）＝，实验过程中一切的操作最后都影响到标准溶液的体积变化，体积变大，则浓度变大，体积变小，则浓度变小。26、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品红溶液中褪色用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【详解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式为：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案为：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，说明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有SO3，故答案为：SO3；②实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，即铁元素价态升高，根据氧化还原规律，则硫元素价态降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品红溶液中褪色，要证明品红褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于试管中，用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性，故答案为：品红溶液中褪色；用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性；③绿矾受热分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液来吸收，防止污染空气。反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三组滴定数据中，第二组差距较大，应舍弃，取第一、三两组取平均值得消耗高锰酸钾的体积为，根据反应原理为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则n(Fe2+)=5n(MnO)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5×10-3mol，则FeSO4的质量为2.5×10-3mol×152g/mol=0.38g，该药片中FeSO4的质量分数为=4.75%，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，会稀释标准液，使标准液体积偏大，导致测定结果将偏大，故答案为：4.75%；偏大。27、环形玻璃搅拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ・mol-1【解析】Ⅰ、（1）中和热的测定实验中需要使用环形玻璃搅拌棒搅拌，因此图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒。（2）若用图中实验仪器测中和热，因为大小烧杯中有很多的空隙，保温措施不好，有热量损失，所以测得的结果会偏小。（3）中和热与反应的酸碱的物质的量无关，所以测得的中和热的数值相等。Ⅱ、（1）根据盖斯定律分析，反应①-反应②即可得反应热为(156.6-32.4)kJ·mol－1=+124.2kJ·mol－1。（2）根据题目信息分析，32g肼为1mol，完全反应生成氮气和气态水放出568kJ的热量，因此热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ・mol-1。28、H2CO3HCO3-+H+、HCO3-H++CO32-NaHSO4==Na++H++SO42-CN-+CO2+H2O==HCN+HCO3-饱和食盐水中NaCl电离出的Cl-，阻止了Cl2与水反应的正向进行，从而降低了氯气的溶解度2×10-7mol/L8×10-9mol/L【分析】(1)H2CO3为二元弱酸，分两步发生电离；NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为Na+、H+、SO42-。(2)碳酸的第二步电离常数Ka2<Ka(HCN的电离常数)，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，碳酸只能发生第一步电离。(3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中NaCl电离出的Cl-，抑制了Cl2与水反应平衡的正向进行，从而抑制了氯