普通高等学校2026届化学高一上期末调研模拟试题含解析

普通高等学校2026届化学高一上期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氢氧根离子为1mol·L－1的溶液。然后再向其中加入1mol·L－1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40mL，则混合粉末中钠的物质的量是A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol2、在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（）A．0.15mol•L﹣1 B．0.45mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1 D．0.6mol•L﹣13、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C．根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物D．根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质4、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．K＋、、、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、、HCO3−C．、Fe2＋、K＋、Cl－ D．、K＋、Mg2＋、Cl－5、在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+76、下列离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3↓B．氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OC．将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2++SO=BaSO4↓D．碳酸钡中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑7、在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③1NO2+H2O═2HNO1+NO；④2SO2+O2═2SO1；⑤SO1+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO1；⑦1O2═2O1．其中属于氧化还原反应的是A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦8、常温常压下，将C12缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是A．①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强B．依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量C．整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色D．④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子9、实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是（）A．托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶B．量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶C．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗10、草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为()A．绿色 B．紫色 C．红色 D．黄色11、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．蒸发操作时，为防止局部过热，要用玻璃棒搅拌12、打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：反应a：下列分析不正确的是A．Fe3O4具有磁性B．反应a中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂C．从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4D．Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水13、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A．检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化D．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化14、在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红15、下列说法正确的是A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．金属氧化物都是碱性氧化物C．能电离出氢离子的物质都是酸D．由同种原子构成的物质一定是纯净物16、下列离子方程式正确的是()A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OB．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓17、下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是A．钠 B．氧化钠 C．碳酸钠 D．氯化钠18、下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是()A．制造化学肥料，提高粮食产量B．研制药物，治疗疾病C．合成食品添加剂D．提出更完善的化学理论19、将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫色溶液 B．有紫色沉淀析出C．液体分层,上层呈紫红色 D．液体分层,下层呈紫红色20、连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是（）A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关21、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．实验室可用石英坩埚熔融烧碱D．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚22、根据胶体的相关性质，下列叙述错误的是A．当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”B．制备Fe(OH)3胶体，将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中C．存在于污水中的胶体物质，则常用投明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理D．胶体化学的应有很广，是制备纳米材料的有效方法之一二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是____________，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为________________，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为______________。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为______________________________________。(3)若上述X、Y存在如下变化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为__________________，反应物中存在非极性键的物质是__________，生成物中存在非极性键的物质是_____________，由此说明化学反应的本质是________________。24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。25、（12分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液（1）仪器a的名称：________。（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为________。（3）装置B所盛试剂是____________________，其作用是_____________。（4）装置C所盛试剂是_______________，C中反应的离子方程式是________________。（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是________。26、（10分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体成分。（1）填写装置的作用:B___________，C___________，G___________。（2）证明有SO2生成的实验现象是_____________________。（3）可以证明所产生的气体中含有H2的实验现象是:E中:___________，F中：_________。如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断气体中有H2？_________(填能”或“不能”),原因是_________________________。（4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中Fe2+的方法是____________。（5）若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体。原因是___________________________；要确认有CuSO4生成,待试管冷却后,____________。写出铜与浓硫酸反应的离子方程式________________________。27、（12分）实验室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL和1.0mol/L硫酸溶液250mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.3mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL的量筒最好。28、（14分）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是____；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______。（2）工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体。试写出该过程的化学反应方程式：_______________________________。（3）工业上制取漂白粉的反应方程式为：___________。（4）已知：Na2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，该反应过程中每生成标况下3.36LCl2,转移的电子数是__________;被还原掉的物质的物质的量是：______________29、（10分）学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：（1）漂粉精中有效成分的化学式为__________________．（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_________．（3）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式__________________，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为__________________．（4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_______________②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为______________．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

根据“将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氢氧根离子为1mol·L－1的溶液”可知，溶液呈强碱性，所以发生的反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，此时溶液中的溶质是氢氧化钠和偏铝酸钠；再根据“然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸”可知，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠NaOH+HCl=NaCl+H2O，偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，所以当沉淀量最大时，此时溶液中的溶质是氯化钠，根据氯化钠中氯离子和钠离子是1：1的关系得钠的物质的量，设钠的物质的量是x。NaCl～Na～HCl1mol1molx1mol/L×0.04L解得x=0.04mol故选D。2、C【解析】

根据溶液显电中性，依据电荷守恒分析解答。【详解】K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，忽略水的电离根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）＝2c（SO42—），即3×0.1mol/L+c（K+）＝2×0.3mol/L，解得c（K+）＝0.3mol/L，答案选C。3、B【解析】

A、根据酸分子能电离成氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，不能依据分子中所含的氢原子数分类，故A错误；B、根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故B正确；C、根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C错误；D、水溶液中或熔融状态能导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物为非电解质，故D错误；答案选B。4、D【解析】

A．在酸性溶液中CO不能大量存在，故A错误；B．HCO在酸性条件下不能大量存在，故B错误；C．在酸性溶液中NO具有强氧化性，能氧化Fe2＋，而不能大量共存，故C错误；D．离子组、K＋、Mg2＋、Cl－彼此间不发生离子反应，且在酸性溶液中能大量共存，故D正确；故答案为D。【点睛】考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；本题难点是选项C，不能忽视酸性溶液中NO3-的氧化性，能氧化Fe2+。5、C【解析】根据电荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，设M的化合价是x，则2x-2×7=-2，x=+6，故C正确。6、B【解析】

A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OHˉ=2AlO+3H2↑，故A错误；B．氧化铜中滴加稀硫酸，二者反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正确；C．将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为Cu2++2OHˉ+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误；D．碳酸钡为沉淀，不能写成离子，正确离子方程式为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故D错误；故答案为B。7、A【解析】

①N2+O2═2NO，有化合价的变化，所以是氧化还原反应；②2NO+O2═2NO2，有化合价的变化，所以是氧化还原反应；③1NO2+H2O═2HNO1+NO；有化合价的变化，所以是氧化还原反应；④2SO2+O2═2SO1，有化合价的变化，所以是氧化还原反应⑤SO1+H2O═H2SO4，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；⑥SO2+H2O═H2SO1，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；⑦1O2═2O1，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；属于氧化还原反应的是①②③④项正确；答案选A。8、C【解析】

A、②处的H+浓度大于①处H+浓度，所以②处溶液的酸性强，A错误；B、因为溶于水的Cl2只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的Cl2的物质的量，B错误；C、氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入NaOH溶液，氯气与NaOH反应，氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色，C正确；D、④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，但不知道C12的物质的量，无法计算转移的电子数目，D错误；正确答案为C。9、C【解析】

配制一定物质的量浓度的溶液，所使用的仪器有天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，即一定用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项C正确；答案选C。10、B【解析】

钾元素的焰色反应为紫色，故选B。11、D【解析】

A.因为金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B.在加热固体时，试管口应向下倾斜，防止水蒸汽冷凝回流炸裂试管，故B错误；C.酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；D.蒸发操作时，要用玻璃棒搅拌，使整体受热均匀，故D正确；故答案为：D；12、B【解析】

Fe3O4可以认为有的Fe2＋和的Fe3＋，据此分析；【详解】A.Fe3O4具有磁性，故A说法正确；B.Fe3O4可以认为有的Fe2＋和的Fe3＋，不存在化合价的变化，即该反应不属于氧化还原反应，故B说法错误；C.按照选项B分析，系数分别是1、2、8、1、4，故C说法正确；D.Fe3O4与盐酸反应Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，FeCl2和FeCl3属于盐，故D说法正确；答案为B。13、A【解析】

A.硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故A正确；B.高锰酸钾具有强氧化性，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时，高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气，故B错误；C.硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰铁离子的检验，故C错误；D.定性检验SO32-时，将BaCl2溶液用HNO3酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故D错误；答案选A。【点睛】检验溶液是否含有SO42-时，先用盐酸将待检验溶液酸化的目的是为了排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，因硝酸易将SO32-氧化，故在检验SO42-时，一般不用硝酸酸化的硝酸钡。14、D【解析】

A、浓硫酸有吸水性，苹果块会干瘪，选项A正确；B、浓硫酸有吸水性，胆矾晶体失去部分水，表面有“白斑”，选项B正确；C、浓硫酸有吸水性，会吸收饱和硝酸钠溶液挥发出的水，而使试管内有晶体析出，选项C正确；D、pH试纸先变红后变黑，选项D不正确；答案选D。15、A【解析】

A.我们把分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体，A项正确；B.有些金属氧化物是酸性氧化物，例如，B项错误；C.酸式盐也能电离出氢离子，例如，C项错误；D.由同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的混合物，D项错误；答案选A。16、D【解析】

A.CO2能与足量的澄清石灰水发生Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故A错误；B.Cu和稀硫酸不发生反应，故B错误；C.碳酸氢钠与硫酸的反应：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故C错误；D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故D正确；答案：D。【点睛】易错点是选项C，NaHCO3是由Na＋和HCO3－组成，其中HCO3－为弱酸酸式根离子，不能拆写，这个要与NaHSO4水溶液的电离区分开。17、A【解析】

A.钠可以与水反应，水作氧化剂，还原产物为氢气，故A正确；B.氧化钠可与水反应，但是不是氧化还原反应，故B错误；C.碳酸钠与水不会发生氧化还原反应，故C错误；D.氯化钠与水不反应，故D错误；故答案选A。【点睛】水做氧化剂，发生还原反应，元素化合价降低，还原产物应为氢气，故抓住“发生化学反应”、“生成氢气”这这两个条件即可轻松解决此题。18、D【解析】

制造化学肥料、研制药物、合成食品添加剂均体现出化学的实用性，而提出更完善的化学理论不足以说明化学的实用性，答案为D；19、D【解析】

少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，选项D正确，故答案为D。20、D【解析】

A．海水晒盐获得食盐为物理过程；B．海水中的溴,碘以离子状态存在；C．各种污水排入海中，会污染海水；D．氮磷元素可导致水中藻类大量繁殖；【详解】A．海水晒盐得到食盐，无新物质生成，为物理变化，故A错误；B．海水中的溴、碘均以离子存在，需要氧化为单质，后萃取分离，故B错误；C．各类污水排入海水中，污染海水，污水中可能含重金属离子、酸碱等物质，故C错误；D．氮、磷元素可导致水中藻类植物大量繁殖，则近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关，故D正确；故选：D。21、C【解析】

A.常温下铁或铝在浓硫酸中钝化，因此常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，A正确；B.小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应产生二氧化碳，受热分解也产生二氧化碳，因此小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确；C.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此实验室不能用石英坩埚熔融烧碱，可以用铁坩埚，C错误；D.氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，D正确；答案选C。22、B【解析】

A．当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，为胶体的特征性质丁达尔效应，故A正确；B．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成Fe(OH)3红褐色沉淀，无法制得Fe(OH)3胶体，故B错误；C．明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体，硫酸铁溶液中的铁离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铁胶体，则可用投加明矾等电解质的方法对污水进行处理，故C正确；D．纳米材料粒子直径介于1-100nm之间，胶体直径介于1-100nm之间，所以胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一，故D正确；故答案为B。【点睛】本题考查胶体的应用与制备，准确理解胶体的性质是解题关键，丁达尔效应是检验胶体的最常用方法，而Fe(OH)3胶体配制方法：向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，本题的难点硫酸铁可以代替明矾作净水剂的原理理解。二、非选择题(共84分)23、D：氧、E：氯HClO42CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Na2O2O2反应物旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程【解析】

在短周期元素中，D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，可以推出D为O，A、B、C为H、C、N、Na，但是还不能确定A、B、C所代表的元素；E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质（O2），则E为Cl，对应的含氧酸为HClO，对应的含氧酸盐为KClO3。【详解】（1）经分析，D为氧，E为氯；原子间通过共用一对电子而形成的单质为Cl2，其电子式为：；E(Cl)的含氧酸中，酸性最强的是HClO4；（2）C、D(O)可形成离子化合物，则C为Na，它们形成的化合物X、Y中，其中一种物质中含有两类化学键，则该物质为Na2O2，另外一种物质为Na2O，其形成过程用电子式可表示为：；（3）X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则符合条件的X、Y为CO2和Na2O2，则Z为Na2CO3，该反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；反应物中存在非极性键的物质是Na2O2，生成物中存在非极性键的物质是O2，说明化学反应是反应物旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。24、AlHCl自来水消毒或制取盐酸白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。【详解】⑴下列物质的化学式：B为Al、丙HCl；⑵黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程⑦可能观察到的实验现象是白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀；⑶反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；⑷反应③是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反应的氧化剂是H2O，反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；⑸反应⑤的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。25、分液漏斗稀硝酸饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中硝酸硅酸钠溶液SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－N＞C＞Si【解析】

（1）a仪器有开关故为分液漏斗；（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，只能是碳酸钠或者硅酸钠，分液漏斗中只能盛装酸，由于三种酸中，硅酸最弱，故最后验证，故A中盛装碳酸钠溶液，a中盛装硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，根据强酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3>H2CO3；（3）由于生成了CO2需要除去气体中的挥发出来的硝酸，故用饱和碳酸氢钠溶液除杂；（4）进一步验证碳酸酸性大于硅酸酸性，故将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，离子方程式为：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－；（5）最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性就越强，故非金属性：N＞C＞Si。26、防止倒吸检验并吸收SO2防止空气中的H2O进入FC中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅黑色CuO变成红色Cu白色无水硫酸铜粉末变成蓝色不能因为混合气体中可能含H2O,会干扰H2的检验取A的溶液,滴加酸性高锰酸钾溶液,若红色褪去,证明有Fe2+浓硫酸中的水很少,浓硫酸有吸水性将浓硫酸倒出,在固体中加水Cu+2H2SO4Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-【解析】（1）装置B为安全瓶，防止倒吸；C中放置酸性高锰酸钾溶液，检验并除去反应产生的二氧化硫气体；G中放置碱石灰，能够防止空气中的H2O进入F装置内，影响实验；正确答案：防止倒吸；检验并吸收SO2；防止空气中的H2O进入F。（2）S02能够与酸性高锰酸钾溶液反应，当C中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅时，证明有S02生成；正确答案：C中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅。（3）装置E中试剂为氧化铜粉末，装置F中为无水硫酸铜粉末，H2能够氧化铜发生置换反应生成铜和水，因此反应现象为黑色CuO变成红色Cu，白色无水硫酸铜粉末变成蓝色；装置D中有浓硫酸，能够吸收水蒸气，如果去掉装置D，就不能根据F中的现象判断气体中有H2，因为混合气体中可能含H2O,会干扰H2的检验；正确答案：黑色CuO变成红色Cu；白色无水硫酸铜粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含H2O,会干扰H2的检验。（4）Fe2+还原性较强，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，而Fe3+不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，若要检验Fe2+，方法为取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液,若红色褪去，证明有Fe2+；正确答案：取A的溶液,滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+。（5）铜丝与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，由于浓硫酸中的水很少，浓硫酸有吸水性，所以导致反应后出现了大量白色固体硫酸铜，而不是蓝色硫酸铜溶液；要确认有CuSO4生成，待试管冷却后，将浓硫酸倒出，把固体加入水中，变为蓝色溶液，即可得证；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，离子方程式Cu+2H2SO4Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-；正确答案：浓硫酸中的水很少，浓硫酸有吸水性；将浓硫酸倒出，在固体中加水；Cu+2H2SO4Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-。点睛：铁与一定量的浓硫酸加热反应，先生成二氧化硫气体，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应产生氢气。铜与一定量的浓硫酸加热反应，生成二氧化硫，随着反应的进行，变为稀硫酸，反应停止。27、AC烧杯、玻璃棒BCE6.0小于13.615【解析】

(1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；(2)容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；(3)依据n=c×v计算需要的氢氧化钠的物质的量，m=n×M计算氢氧化钠的质量；依据c=进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使c偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使c偏小；(4)根据c=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，则肯定不需要的仪器是AC，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；(2)容量瓶为精密仪器，只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来长期存放溶液，故答案为：BCE；(3)配制0.3mol/LNaOH溶液480mL，需选择500ml的容量瓶，0.3mol/LNaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.3mol/L×0.5L=0.15mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.15mol=6.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，溶液的体积V偏大，依据c=可知，所配溶液浓度偏小；(4)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c===18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.25L，得V=0.0136L=13.6ml，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒。【点睛】根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或