云南省峨山县大龙潭中学2026届化学高二第一学期期末经典试题含答案

云南省峨山县大龙潭中学2026届化学高二第一学期期末经典试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-2、一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅3、如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g)H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法不正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同B．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同C．Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等D．Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小4、下列说法中，在科学上没有错误的是A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症C．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质D．调味剂和营养剂加得越多越好5、下列关于浓硝酸的说法正确的是A．难挥发B．有吸水性C．常温下能使铁片钝化D．保存在无色试剂瓶中6、在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（）A．在B点：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5B．在A、B间任意一点，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)C．在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)D．B→C段：水的电离程度先增大后减小7、某高分子材料的结构如图所示：已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（）A．三种单体中有两种有机物互为同系物B．三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．形成该高分子材料的单体中，所有原子一定处于同一平面D．该高分子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应8、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是()A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH39、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是①阴极2H＋+2e-=H2↑，使c(OH-)>c(H＋)②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝A．①②B．①③C．①④D．③④10、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（）A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g11、2018年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作，下列做法不应该提倡的是A．用碱性废水中和酸性废水B．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉C．将工业废液排入海洋以减少河道污染D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染12、有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13、有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。下列叙述中正确的是A．甲分子中氢的质量分数为40%B．甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水C．甲在常温常压下为无色液体D．分子式为C4H8O2的化合物一定是乙的同系物14、对N2+3H22NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（）A．加热B．增大体积C．加负催化剂D．补充He15、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此判断在100kPa下，下列结论正确的是（）①石墨比金刚石稳定；②金刚石比石墨稳定；③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高；④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高A．①③ B．①④ C．②③ D．②④16、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚乙烯分子中含碳碳双键B．甲烷与氯气在光照条件下反应，产物有5种C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应17、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀D．两溶液中负极反应均为Fe–2e－=Fe2+18、联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=﹣1048.9kJ·mol−1A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l)ΔH5，ΔH5＞ΔH3B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热19、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则HCl溶液的体积是A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL20、25℃时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()A．Ka＝B．V＝C．Ka＝D．Ka＝21、若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素位于周期表中第五周期IIIB族B．该元素原子价电子数为2个C．该元素为非金属元素D．该元素原子N能层共有8个电子22、如图所示装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是A．生铁块中的碳是原电池的负极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是:

Fe-2e-=Fe2+D．a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题：已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________24、（12分）有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。A的化学式为___。D的电子式为___。写出反应③的离子方程式：___。写出反应④的化学方程式：___。25、（12分）已知草酸晶体(H2C2O4·X

H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+

3H2

SO4==K2

SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2

O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:①用分析天平称取草酸晶体1.260

g，将其配制成100.00

mL

待测草酸溶液②用移液管移取25.00

mL

待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000

mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。①100

mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平到达滴定终点的标志是____________________________________________。根据上述数据计算X=________________。误差分析(填偏高、偏低或无影响):①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。26、（10分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为）为原料，通过热解法进行生产。碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：i.ii.①反应i的化学平衡常数表达式___________。②焙烧制取的热化学方程式是_________________。焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。①图2是在常压（）下的研究结果，请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。③图3中，焙烧时，的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。27、（12分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为___。A中的试剂是___。在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是___；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于___。请指出本套实验装置的明显缺陷是：___。28、（14分）铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为_________。请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:①____________________________________________________;②_____________________________________________________。某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________________。写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式:___________________欲使上述体系中铝离子浓度增加,可加入的物质是_____________________。29、（10分）钠及其化合物具有广泛的用途。常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是______(填离子符号)，根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是______.(填字母)。A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：离子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]______(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2mol/L的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液p