2026届江西省南城县第一中学高三上化学期中复习检测模拟试题含解析

2026届江西省南城县第一中学高三上化学期中复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2A．A B．B C．C D．D2、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的物理性质不相同3、下列说法正确的是（）A．酸性氧化物可以与金属氧化物发生氧化还原反应B．物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量C．发生化学反应时失电子数越多的金属原子，还原能力越强D．两个等容容器，一个盛CO，另一个盛Ar、O3混合气体，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也一定相同4、有机物M：可用作涂料。对M的分析错误的是（）A．M中含酯基 B．M可通过加聚反应制得C．个M水解得到个RCOOH D．M的水解产物中仍有高分子化合物5、下列操作或装置能达到实验目的的是A．检验铁粉与水蒸气反应生成氢气 B．快速制备和收集一定量的氨气 C．分离互溶但沸点相差较大的液体混合物 D．直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体6、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是A．金刚石和金属钠熔化 B．碘和干冰受热升华C．氯化钠和氯化钙熔化 D．氯化氢和溴化氢溶于水7、下列实验现象的描述错误的是()A．钠在氯气中燃烧生成白色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数为0.1NAB．1L0.1mol·L－1乙酸溶液中含H＋的数目为0.1NAC．标准状况下，22.4LCH4完全燃烧后恢复至原状态，所得产物中气体分子数为3NAD．25℃时，1LpH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的数目为0.001NA9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列粒子数目为0.2NA的是A．常温常压下，3.1gP4分子中所含P—P键数目B．铁作阳极进行电解时，5.6g铁放电时转移的电子数目C．各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目D．3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na+数目10、将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入双氧水，再加入氨水进行反应，冷却，离心分离，可得CaO2·8H2O，于150～200℃脱水干燥，即得CaO2。下列说法不正确的是A．上述制备过程的化学反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4ClB．所得产品中CaO2的含量可以在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定、计算C．常温下，CaO2溶于水所得溶液的pH可能达到14D．CaO2溶于水中能放出O2，增加水体溶氧量，同时还能吸收CO2，可用于鱼苗、活鲜鱼运输11、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）A．这个反应是氧化还原反应 B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物为NaCl D．金刚石属于碳的一种同位素12、下列物质属于电解质的是A．Cl2 B．KNO3 C．SO2 D．Al13、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAB．1L1mol•L-1FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC．高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NAD．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA14、下列有关实验操作或叙述错误的是()A．配制5%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解B．测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．用硝酸银溶液滴定氯离子时，可用溴离子作指示剂D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁15、下列实验的现象正确的是()实验或实验操作现象A通入氯化钡溶液出现白色沉淀B向溶液中通入少量氯气后再加入四氯化碳充分震荡、静置下层液体为紫色C向盛有过氧化钠固体的试管中加入水和酚酞溶液溶液长时间保持红色D用稀硝酸清洗做完银镜反应后的试管银镜不溶A．A B．B C．C D．D16、元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞YC．离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强二、非选择题（本题包括5小题）17、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烃基)(1)A的结构简式为________。(2)物质甲中所含官能团的名称是_________。(3)反应②的反应类型为______，氯贝特的核磁共振氢谱有____组峰。(4)物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有__种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。(5)物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________。18、花椒毒素(I)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下：回答下列问题：(1)②的反应类型为__________；B分子中最多有___________个碳原子共平面。(2)A中含氧官能团的名称为__________；若反应④为加成反应，则写出F的结构简式_______________。(3)反应③的化学方程式为_____________。(4)芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有_______种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式为_____________。（只写一种即可）。①苯环上只有3个取代基②可与NaHCO3反应放出CO2③1molJ可中和3molNaOH。(5)参照题图信息，写出以为原料制备：的合成路线（无机试剂任选）：____________。19、肼(N2H4，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g)△H<0。当温度超过40℃时，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3。回答下列问题：(1)仪器a的名称是________________，装置B的作用是____________________________。(2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是________________。(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K1。此时装置C的作用是________________________________。(4)将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开K2，通入NH3，使其与NaC1O溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为______________。(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性____________(说明操作、现象和结论)。①淀粉-KI溶液②稀硫酸(酚酞)③NaHCO3④AgC120、三氯氧磷（POCl3）可用于制备增塑剂，常温下为无色透明液体，密度1.68g/mL,沸点105.8oC,易挥发，易水解。一中化学兴趣小组探究制备POCl3所需的装置如下图所示：反应原理：（PC13常温下为液态，密度1.57g/mL，沸点75oC，易挥发，易水解）。（1）仪器3的名称是________，仪器2中装入的物质为_______，仪器1的作用是___________。（2）A中发生的反应的离子方程式可能为__________________________________（3）请组装好上述装置（如有必要可以重复选择），用小写字母连接：_________________。（4）开始通入氯气，同时慢慢滴加水，控制氯气和水的质量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。（5）准确量取13.75mLPCl3充分反应后经分离提纯得到纯净的POCl316.8g，请计算实验的产率为________________________.21、环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：（1）A属于烯烃，其结构简式是_____________。（2）B→C的反应类型是_____，该反应生成的与C互为同分异构体的的副产物是________（写结构简式）。（3）E的化学名称是_________。（4）写出D→E的化学方程式：_________。（5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOC2H5),写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式：_________。（6）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体：_________（写结构简式，不考虑立体异构）①核磁共振氢谱为3组峰；②能使溴的四氯化碳溶液褪色③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3溶液反应产生88g气体。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A、将SO2通入BaCl2溶液，不反应，部分SO2溶解在水中与后来通入的H2S发生反应2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不选；B、氯气与氯化钡不反应，通入二氧化碳也不反应，B选；C、反应为：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不选；D、发生反应：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不选；答案选B。2、D【详解】A．Th元素的两种原子的质量数不同，230Th和232Th的质量数分别为230、232，A错误；B．Th元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量的加权平均值，同位素的丰度未知，无法求算Th元素的相对原子质量，B错误；C．232Th转换成233U是核反应，不属于化学变化，C错误；D．230Th和232Th的质子数相同、中子数不同，互为同位素，物理性质不同，D正确；故选D。3、A【详解】A．酸性氧化物和金属氧化物可能发生氧化还原反应，如2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故A正确；B．单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，单位为g/mol，相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和，相对分子质量的单位是"1"，而摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同，故B错误；C．还原性的强弱与失电子的难易程度有关，越易失去电子，还原性越强，与失去电子数目的多少无关，故C错误；D．同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比，容器体积相同，故两容器中气体的分子数相同，但CO是双原子分子，Ar是单原子分子，O3是三原子分子，Ar、O3的比例未知，故两容器中当分子数相同时，原子个数不一定相同，故D错误；答案选A。4、C【解析】有机物M是由丙烯酸和R-OH醇先酯化再加聚得到的，其中含有酯基，故A正确，B正确。水解后为聚丙烯酸仍是高分子化合物故D正确。M水解得R-OH不能得到RCOOH，故C错误，本题的正确选项为C。5、A【详解】A、铁粉与水蒸气高温下反应产生氢气，能吹出肥皂泡，氢气具有可燃性，用火柴可点燃，可用该装置检验生成的氢气，正确；B、收集氨气的试管口不能用橡皮塞密封，错误；C、蒸馏操作中冷凝水应从冷凝管的下口进上口出，错误；D、氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，加热蒸发，平衡正向移动，最终的氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，错误。故选A。6、A【详解】A、金刚石和金属钠形成的晶体分别是原子晶体和金属晶体，熔化克服的作用力分别是共价键和金属键，A正确；B、碘和干冰形成的晶体均是分子晶体，升华克服的是分子间作用力，B不正确；C、氯化钠和氯化钙形成的晶体均是离子晶体，熔化克服的是离子键，C不正确；D、氯化氢和溴化氢溶于水均电离出离子，克服的是共价键，D不正确。答案选A。7、A【详解】A.钠在氯气中燃烧，有黄色火焰，生成白色固体氯化钠，只能看到白烟，选项A错误；

B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质四氧化三铁，选项B正确；C．红热的铜丝在氯气中着火燃烧生成氯化铜固体，看到发出棕黄色的烟，选项C正确；D．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠固体，同时观察到发出黄色的火焰，选项D正确；所以选项A符合题意。【点睛】本题考查物质的性质及反应现象，为高频考点，把握发生的化学反应及产物与现象的关系为解答的关键，要注意生成物的状态、颜色等。8、D【详解】A.常温下，将7.1gCl2的物质的量为=0.1mol，通入水中后Cl2不能完全反应，转移的电子数小于0.1NA，故A错误；B.乙酸是弱酸在水溶液中不完全电离，1L0.1mol·L－1乙酸溶液中含H＋的数目远小于0.1NA，故B错误；C.标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，完全燃烧后恢复至原状态是水不是气体，所得产物中气体分子数为NA，故C错误；D.25℃时，碳酸钠溶液中OH-全部来自水电离，1LpH＝11的Na2CO3溶液中c(OH-)==10-3mol/L，Na2CO3溶液中由水电离出的n(OH-)=10-3mol/L1L=0.001mol，个数为0.001NA，故D正确；故选D。9、B【解析】A.由于P4分子是正四面体结构，分子中含有6个P—P键，因此在常温常压下，3.1gP4的物质的量为0.025mol，所含P—P键数目为0.15NA，故A错误；B.5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁元素化合价从0价升到+2价，故转移的电子数目为0.2NA，故B正确；C.铜与足量氯气反应生成+2价铜，铜与足量硫反应生成+1价铜，故0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目分别为：0.2NA和0.1NA，故C错误；D.3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，Na+的物质的量为0.1mol，根据钠元素守恒可知溶液中的Na+数目0.1NA；故D错误；故选B。10、C【详解】A.由信息结合质量守恒定律知，上述制备过程的化学反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，A正确；B.CaO2在酸性条件下可转变为双氧水，双氧水能用KMnO4标准溶液滴定而测得其含量，故所得产品中CaO2的含量可以在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定、计算，B正确；C.由题意知，常温下，CaO2溶于水所得溶液为澄清石灰水，微溶物的溶解度为，其密度约为1g/cm3，最大浓度：，氢氧根离子浓度最大为0.27mol/L，pH不可能达到14，C错误；D.由题意知，过氧化钙晶体在水中溶解度不大，故CaO2溶于水中能平缓反应缓慢放出O2，增加水体溶氧量，同时还能吸收CO2，可用于鱼苗、活鲜鱼运输，D正确；答案选C。11、D【解析】A．CCl4和Na反应生成金刚石粉末（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，故A正确；B、根据元素守恒定律，制造过程中元素种类、原子的个数没有改变，故B正确；C、CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质）和NaCl，故C正确；D、金刚石属于碳的一种同素异形体，故D错误；故选D。12、B【解析】电解质就是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，常见的电解质主要有酸、碱、盐、活泼金属氧化物等。所以B正确。13、C【解析】A.H2S和SO2混合发生反应生成硫和水，反应后气体分子总数减少，故A错误；B.Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁形成的聚合体，1L1mol•L-1FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数少于NA，故B错误；C.16.8gFe的物质的量为=0.3mol，与足量的水蒸气完全反应生成0.1mol四氧化三铁，失去的电子数为0.8NA，故C正确；D.28.6gNa2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液后，碳酸钠水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液中阴离子数目多于0.1NA，故D错误；故选C。点晴：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。③注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物质的量小于1mol。④注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3+的数目。14、C【详解】A．因配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故A正确；B．温度过高晶体容易飞溅，因此硫酸铜晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅，故B正确；C．用硝酸银溶液滴定氯离子时，不能用溴离子做指示剂，因为先生成溴化银浅黄色沉淀再生成氯化银白色沉淀，不能区分滴定终点，故C错误；D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，这样可以使残留在滴定管尖嘴部分的液体进入到锥形瓶中，故D正确；答案选：C。15、B【详解】A.

亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化硫不能与氯化钡反应产生沉淀，故A错误；B.向溶液中通入少量氯气发生氧化还原反应，生成氯化钾和碘单质，再加入四氯化碳充分震荡、静置，下层是碘单质的四氯化碳溶液，为紫色，上层是氯化钾溶液，故B正确；C.向盛有过氧化钠固体的试管中加入水，生成氢氧化钠和氧气，加入酚酞溶液溶液呈现红色，但由于过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，红色不能长时间保持，故C错误；D.稀硝酸具有强氧化性，可以与不活泼金属银反应，所以可以用用稀硝酸清洗做完银镜反应后的试管，故D错误；故选：B。16、C【解析】A.根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。氧元素没有＋6价，故A错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：Z＞W＞Y，故B错误；C.离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+，故C正确；D.非金属性越弱氢化物的稳定性越弱，则W的气态氢化物的热稳定性比Q弱，但H2S的还原性强于HCl的还原性，故D错误。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、(CH3)2CHCOOH醚键和羧基取代反应52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A发生信息反应(Ⅱ)生成B，苯酚反应得到C，B与C发生信息反应(Ⅲ)生成甲，由G的结构可知，苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠，则B为ClC(CH3)2COOH，A为(CH3)2CHCOOH，由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为，据此解答。【详解】(1)A为(CH3)2CHCOOH，故答案为：(CH3)2CHCOOH；(2)根据甲的结构简式可知，甲中含有的官能团为醚键和羧基，故答案为：醚键和羧基；(3)反应②是发生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烃基)，原子与原子被取代，因此反应类型为取代反应；由氯贝特的结构可知，氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰，故答案为：取代反应；5；(4)甲有多种同分异构体，同时满足以下条件：①1，3，5﹣三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；含有酚羟基、醛基；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。结合②可知应含有酚羟基、甲酸与酚形成的酯基，故侧链为−OH、−CH2CH2CH3、−OOCH，或侧链为OH、−CH2CH3、−OOCCH3，符合条件的同分异构体有2种，其中一种的结构简式为，，故答案为：2；；(5)B为ClC(CH3)2COOH，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+NaCl+H2O。18、加成反应9羟基HCHO+H2O30或【分析】根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知，A为，根据C和D的化学式间的差别可知，C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D，D为，结合G的结构可知，D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E，E为，根据G生成H的反应条件可知，H为，据此解答。【详解】(1)②为C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D，反应类型为加成反应；B分子中苯环为平面结构，单键可以旋转，所以最多有9个碳原子共平面，故答案为：加成反应；9；(2)A为，含氧官能团为羟基；若反应④为加成反应，E为，与F生成，则F为HCHO，故答案为：HCHO；(3)反应③中D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E，化学方程式为+H2O(4)芳香化合物是D（）的同分异构体，①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCO3反应放出CO2，说明结构中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，说明结构中含有2个酚羟基和1个羧基；符合条件的J的结构有：苯环上的3个取代基为2个羟基和一个-C3H6COOH，当2个羟基位于邻位时有2种结构；当2个羟基位于间位时有3种结构；当2个羟基位于对位时有1种结构；又因为-C3H6COOH的结构有-CH2CH2CH2COOH，-CH2CH(CH3)COOH，-CH(CH3)CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式有或，故答案为：30；或；(5)以为原料制备，根据流程图C生成D可知，可以和氢气加成生成，羟基消去后生成，与溴化氢加成后水解即可生成，因此合成路线为：，故答案为：。【点睛】本题考查了有机合成与推断，根据反应条件和已知物质的结构简式釆用正逆推导的方法分析是解题的关键。本题的易错点为B分子中共面的原子数的判断，要注意单键可以旋转；本题的难点是(6)的合成路线的设计，要注意羟基的引入和去除的方法的使用。19、烧瓶除去Cl2中的HCl控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度储存氯气1:2取少量AgCl于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性【解析】（1）仪器a为烧瓶；装置A中生成Cl2，气体中含有HCl，故B的作用为除去Cl2中的HCl；（2）由题干已知信息可知，过量的Cl2会与NaOH发生副反应，导致原料的浪费以及NaClO浓度降低，故需控制Cl2的量，可采取的实验操作为：控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度；（3）关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯时，分液漏斗中反应未立即停止，还会继续产生少量氯气，因K1关闭，A、B装置为封闭体系，故C的作用为储存氯气；（4）氯气通入D中发生反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；通入NH3后，D中发生反应：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，由两个方程式中NaClO与Cl2、N2H4的关系可知，通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为1:2；（5）若要验证肼的还原性，则需要选择氧化剂，AgCl中Ag+具有氧化性，故可选用AgCl，其实验操作及现象和结论为：取少量AgCl于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性。20、恒压分液漏斗浓盐酸冷凝回流2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或其他合理答案a→d→e→h→i→d→e→b防止水过量造成产物水解63.7%【分析】从反应原理看，反应在D中进行，A为制取Cl2的装置，但没有酒精灯，所以应为KMnO4与浓盐酸反应制Cl2。因为题中强