2026届湖北省武汉市钢城四中高一化学第一学期期末综合测试试题含解析

2026届湖北省武汉市钢城四中高一化学第一学期期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式正确的是()A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+2H2OC．向氢氧化钠溶液中通入足量：CO2+2OH﹣+CO2＝CO32-+H2OD．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O2、下列物质属于纯净物的是()A．生铁 B．浓硫酸 C．漂白粉 D．液氯3、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A．1:2:4 B．1:1:1C．4:2:1 D．1:2:44、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②④B．①②⑤C．③⑥D．②④⑤5、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红B．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在C．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气6、已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序()A．Fe3+＞Cl2＞I B．I2＞Cl2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+7、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A．石灰石 B．氢氧化钙 C．碳酸钙 D．甲烷8、一定温度下，m

g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物质是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④9、实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物10、下列物质属于电解质的是()A．铜 B．蔗糖 C．NaOH固体 D．KCl溶液11、用一定量的铁与足量稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜，设计了以下两种方案：①先用铁与稀硫酸反应产生氢气，再用氢气还原氧化铜得到单质铜；②先用稀硫酸溶解氧化铜得到硫酸铜溶液，再与铁发生置换反应得到单质铜。若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量()A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断12、半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制Si。制取过程中不涉及到的化学反应是（）A．SiO2+2CSi+2CO↑B．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OC．Si+2Cl2SiCl4D．SiCl4+2H2Si+4HCl13、20℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174g/mL，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中正确的是A．25℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0mol/LB．此溶液中氯化钾的质量分数为×100%C．20℃时，密度小于1.174g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/mL14、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的D．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同15、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,推测2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是A．钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．铝和硫直接化合能得到Al2S3,推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S3D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑16、在下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、含氧酸 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．电解质、氯化钠溶液17、《本草纲目》中“烧酒”条目为：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A．蒸馏 B．萃取 C．过滤 D．升华18、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L水的质量为18gB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NAD．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA20、下列对于化学反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl的有关说法不正确的是（）A．反应中NH3体现了还原性B．可利用该反应检验氯气管道是否泄漏C．若生成2.8gN2，则被氧化的Cl2为0.3molD．氧化性：Cl2＞N221、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水只有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色22、由Fe2O3和FeO组成的固体混合物，用200ml5.0mol/L盐酸能恰好将之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量相等，则原固体混合物中FeO的物质的量为A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是______(填元素符号)。(2)画出元素④的原子结构示意图______。(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式_____。(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。(6)②与⑥形成两种氢化物中，稳定性较高的是______(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：__________。24、（12分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________。（2）写出C中发生反应的离子方程式____________________________________。25、（12分）某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是________________。（2）说明SO2气体产生的实验现象是___________；装置C的作用是______________。（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：①提出假设：假设1：只含有Fe3＋；假设2：只含有Fe2＋；假设3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。②请设计实验方案验证假设3。限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。实验步骤预期现象步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用步骤二：检验Fe3＋，往试管Ⅰ中，______________________________________步骤三：检验Fe2＋，往试管Ⅱ中，_______________________________________（4）已知C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，该反应体现浓硫酸的_____A．脱水性B．强氧化性C．吸水性若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca(OH)2溶液选择合适试剂，并安排合理的顺序为_____________________（填序号）。26、（10分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氧气：Ⅰ、如果用B装置，通常使用的药品是______；Ⅱ、如果用C装置，通常使用的药品是______；Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是______。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____（填序号，下同）。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：____。Ⅱ、D装置中小烧杯中应盛放____，目的是____。Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：____。27、（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_____、_____。(填仪器名称)(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_____(填写序号)。①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切(3)请写出加入氯水发生的离子反应方程式_____。(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____。(5)若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是_____。28、（14分）非金属单质经如图所示的过程转化为含氧酸,已知为强酸,请回答下列问题:(1)若在常温下为固体,是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①的化学式是__________。②在工业生产中,气体的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了环境。(2)若在常温下为气体,是红棕色的气体。①的化学式是__________。②的浓溶液在常温下可与铜反应并生成气体,请写出该反应的化学方程式________________。29、（10分）已知下列反应：①SO2+H2O=H2SO3②C+H2O=H2+CO③2Al+6H+=2Al3++3H2↑④2Mg+CO22MgO+C⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是_______；还原产物为单质的是_______。（2）上述各反应所涉及到的物质中，属于弱电解质的是______(填化学式)。（3）用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目___________________。（4）高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠，溶液紫红色逐渐褪去，出现红褐色沉淀，溶液的pH逐渐增大。请写出该反应的离子方程式__________________。（5）下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需电解质溶液（限定只能用含有钠元素的试剂，假设用量可控），并写出反应的离子方程式。①Fe2O3(SiO2)试剂________，________________________________________。②Na2CO3(NaAlO2)试剂________，________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH﹣＝CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，B错误；C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为OH﹣+CO2＝2HCO3-，C错误；D．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，D正确。答案选D。2、D【解析】

A、生铁是铁和碳的混合物，故A错误；B、浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，故B错误；C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；D、液氯是液态的氯气，是纯净物，故D正确。故选：D。3、C【解析】

含有0.5molO，三种气体的物质的量分别是0.5mol、=0.25mol、=0.125mol，因此三种气体物质的量之比为0.5：0.25：0.125=4：2：1，故选项C正确；故答案选C。4、C【解析】

能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2，所以既不显酸性，又不具有漂白性，⑤中盐酸只有酸性，但无漂白性所以，①②④⑤不符合题意；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO，既显酸性，又由于含有次氯酸而具有漂白性，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，其中盐酸过量，使溶液显酸性，又由于反应生成了次氯酸，而具有漂白性，所以③⑥符合题意，故C正确，故选C。【点睛】氯水是含有多种分子和离子(分子有Cl2、HClO、H2O，离子有H＋、Cl－、ClO－及水分子电离出来的少量OH－)，其中H+的存在使溶液显酸性，HClO的存在，使氯水具有漂白性，掌握氯水的成分是解决本题的关键。5、D【解析】

A.四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是一种黑色固体；

B.Fe(OH)2为白色固体，易被空气中的氧气氧化；

C.三价铁离子遇到KSCN显红色；

D.氯气可将Fe2+氧化为Fe3+。【详解】A.四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是一种黑色固体，三氧化二铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，故A项错误；B.Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，在空气中易被氧气氧化为氢氧化铁，故B项错误；C.Fe2(SO4)3与KSCN反应发生络合反应产生血红色物质，不生成沉淀，故C项错误；D.氯气具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，且不引入新的杂质，可以向溶液中通入适量的氯气，除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，故D项正确。答案选D。6、C【解析】

由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此可根据氧化还原方程式比较氧化性的强弱。由反应①可知，铁元素化合价降低，被还原，因此FeCl3是氧化剂，FeCl2是还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，KI是还原剂，I2是氧化产物，故氧化性：Fe3+

>

I2；由反应②可知，铁元素化合价升高，被氧化，FeCl2是还原剂，FeCl3是氧化产物；氯元素化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，FeCl3是还原产物；故氧化性：Cl2

>

Fe3+。答案选C。7、C【解析】石灰石是一种矿石，属于混合物，选项A错误。氢氧化钙属于碱，不属于盐，选项B错误。碳酸钙属于盐，也是钙盐，选项C正确。甲烷属于有机物，选项D错误。8、B【解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m·（H2）n时就一定满足m=n，若n＞m，则不符合（CO）m·（H2）n，以此来解答。详解：由上述分析可知n＞m时，不符合（CO）m·（H2）n，根据化学式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化学式改写为C•（H2）2，氧原子不足，因此燃烧后生成物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增加的质量大于原物质的质量，即n＞m；⑤CH3CHO化学式改写为CO•（H2）2·C，氧原子不足，因此燃烧后生成物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增加的质量大于原物质的质量，即n＞m；答案选B。9、D【解析】

A.硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；B.加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，2H＋＋===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；D.将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。故选D。10、C【解析】

A．铜为单质，不是电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解质，故B错误；C．NaOH为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电为电解质，故C正确；D．KCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：C。【点睛】本题考查了物质的分类，把握电解质、非电解质基本概念是解题关键，易错点D，电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质、也不是非电解质。11、C【解析】

①先用铁与稀硫酸反应产生氢气，得到氢气量一定，再用氢气还原氧化铜得到单质铜，关系式为Fe～H2～CuO～Cu；②先用稀硫酸溶解CuO得到硫酸铜溶液，再与Fe发生置换反应得到Cu，关系式为CuO～Cu2+～Fe～Cu；铁的量相同，因此理论上2种方法得到的铜是一样的，但是①中用氢气还原氧化铜得到单质铜时，先用氢气排出装置内空气，反应后停止加热时还有通氢气，因此消耗的H2大于理论值，在铁一定量的时候，生成的氢气一定的，还原Cu的氢气变少，因此①得到铜变少，故C正确。综上所述，答案为C。12、B【解析】“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si，反应原理是：沙子的主要成分二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，得到的是粗硅；硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，氢气与四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢。A、2C＋SiO2Si＋2CO↑，是制取粗硅的反应，故A不选；B、SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，是SiO2的一种性质，制取、提纯过程中均不涉及该反应，故B符合题意；C、硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，Si＋2Cl2SiCl4，用于提纯硅，故C不选；D、氢气与四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，用于提纯硅，制取过程中涉及该反应，故D不选；故选B。13、C【解析】

A.25℃比20℃的温度高，升高温度饱和氯化钾的溶解度增大，则饱和溶液的浓度大于4.0mol/L，与题意不符，A错误；B.此溶液中氯化钾的质量分数=×100%=×100%=×100%，与题意不符，B错误；C.相同温度下，饱和溶液的密度大于不饱和溶液的密度，则20℃时，密度小于1.174g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液，符合题意，C正确；D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液仍旧为饱和溶液，则溶液密度等于1.174g/mL，与题意不符，D错误；答案为C。14、D【解析】

A项、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确；B项、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，故B正确C项、Fe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，故C正确；D项、Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应而NaCl溶液不能，故D错误；故选D。15、D【解析】

A、活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误；B、二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，故B错误；C、硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合也能得到

FeS，而得不到Fe2S3，故C错误；D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑都强酸制弱酸，所以类比合理，故D正确；故选D。16、B【解析】

A.氧化物、含氧酸同属于化合物，属于并列关系，A不合题意；B.电解质一定是化合物，所以化合物包含电解质，B符合题意；C.溶液、胶体同属于分散系，属于并列关系，C不合题意；D.电解质属于化合物，氯化钠溶液属于混合物，属于并列关系，D不合题意。故选B。17、A【解析】

“用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，是加热使酒精变为蒸气，然后冷凝得到烧酒，此方法为蒸馏，故选A。18、D【解析】

除去Ca2＋用碳酸钠，Mg2＋用氢氧化钠，SO42-用氯化钡，加入的试剂均为稍过量，则除去钡离子也用碳酸钠，则除SO42-在Ca2＋之前，过滤之后，再加入HCl除过量的碳酸根离子及氢氧根离子，则顺序为D。19、C【解析】

A.标况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，质量不是18g，故A错误；B.1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；C.23g钠的物质的量为1mol，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠的化合价由0价升高为+1价，使用转移电子数为1mol×NAmol-1=NA，故C正确；D.常温常压下的33.6L氯气的物质的量无法确定，故D错误；故答案为C。20、C【解析】

反应8NH3+3C12═N2+6NH4Cl中，N元素化合价从-3变为0价，化合价升高被氧化，NH3作还原剂；Cl元素化合价从0价变为-1价，化合价降低被还原，Cl2作氧化剂，据此解答。【详解】A．N元素的化合价升高被氧化，则NH3作还原剂，体现了还原性，故A正确；B．反应生成氯化铵，有白烟生成，可利用该反应检验氯气管道是否泄漏，故B正确；C．若生成2.8gN2，n(N2)==0.1mol，根据方程式可知，被还原的Cl2为0.3mol，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，则氧化性：Cl2＞N2，故D正确；答案选C。21、D【解析】

A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误；C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒形成的气溶胶，雾是小液滴形成的气溶胶，C错误；D．氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确；答案选D。22、C【解析】

所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量相等，设FeO的物质的量为x，则Fe2O3的物质的量为0.5x，200mL5.0mol/L盐酸中的HCl的物质的量为0.2L×5.0mol/L=1.0mol，根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O可知，0.5x×6+2x=1.0，解得x=0.2mol，答案选C。【点睛】本题考查混合物的计算，做题时注意反应的现象，根据恰好使混合物完全溶解，并根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O进行计算。二、非选择题(共84分)23、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力S＜O，元素的非金属性S＜O，因此，H2S的稳定性弱于H2O【解析】

根据元素周期表得出①为C、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Ca。【详解】(1)周期表中金属性强的是左下方的金属，因此在元素①～⑨中，金属性最强的元素是K；故答案为：K。(2)元素④为Mg，其原子结构示意图；故答案为：。(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质为二氧化碳，碳与每个氧共用两对电子，其电子式为；故答案为：。(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH与Al(OH)3反应生成NaAlO2，它们相互之间能发生反应化学方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙为CaCl2，电子式表示物质乙的形成过程是两个氯原子和一个钙原子反应生成CaCl2，电子式表示物质乙的形成过程；故答案为：。(6)根据氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力O＞S，元素的非金属性O＞S，因此，H2O的稳定性强于H2S；故答案为：H2O；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力S＜O，元素的非金属性S＜O，因此，H2S的稳定性弱于H2O。24、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】

用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在Na+，据以上分析解答。【详解】用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在Na+；（1）结合以上分析可知，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中发生反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【点睛】离子推断中的“四项基本原则”：肯定性原则（根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子）→互斥性原则（肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在）→电中性原则（溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子的正、负电荷总数相等）→进出性原则（实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰）。25、可随时控制反应的进行和停止品红褪色吸收多余的SO2气体，防止尾气污染（环境）滴入几滴KSCN溶液溶液呈现血红色滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸）紫红色变浅或消褪B②③②④【解析】试题分析：（1）用可抽动的铁丝代替，当反应需要停止时，可以抽出铁丝，减少原料的浪费，优点是：可随时控制反应的进行和停止；(2)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，说明SO2产生，现象是品红溶液褪色，SO2有毒，对环境有污染，且SO2属于酸性氧化物，因此氢氧化钠的作用是吸收多余的SO2气体，防止尾气污染环境；(3)检验Fe3＋用KSCN溶液，当溶液变成血红色，说明含有Fe3＋，检验Fe2＋用KMnO4，因为Fe2＋具有还原性，能使KMnO4溶液褪色，因此有滴入几滴KSCN溶液

溶液呈现血红色

滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸）

紫红色变浅或消褪

（4）从方程式中得出H2SO4中S化合价降低，因此体现了H2SO4的强氧化性，故选项B正确，因为SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此先检验SO2，用品红溶液检验SO2，然后用溴水除去SO2，再用品红检验SO2是否被完全除尽，最后通入澄清石灰水，因此步骤是②③②④。考点：考查硫酸、SO2、Fe2＋、Fe3＋的性质等知识。26、氯酸钾和二氧化锰（或高锰酸钾）过氧化氢溶液和二氧化锰将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明B装置气密性良好②④③NaOH溶液吸收尾气Cl2，防止污染空气在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶【解析】（1）Ⅰ．如果用B装置，实验室制取氧气常用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰在加热条件下分解制备氧气；Ⅱ．如果用C装置，反应不需要加热，则可以用过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解制备氧气；Ⅲ．检查B装置气密性是否良好的操作方法是将导管插入水中，用酒精灯微热（或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明B装置气密性良好；（2）收集气体的方法的选择可依据气体的密度和溶解性，如气体与氧气反应则只能用排水法收集，气体是否有颜色、气体稳定性与收集方法无关；（3）AD连接是利用向上排气法收集气体；吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气；制取CO2时不需要加热也不必处理尾气，氢气尾气处理时一般采用点燃的方法，故X可能是氯气，答案为：③；Ⅰ、A装置中反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，HCl做还原剂，MnO2做氧化剂，锰元素化合价+4价变化为+2价，得到2个电子，HCl中氯元素化合价-1价变化为0价，失去1个电子，则反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目为：；Ⅱ、D装置中连接烧杯的目的是用来吸收尾气，防止污染空气，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；Ⅲ、生成的氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶。点睛：本题考查实验装置的综合应用，把握常见气体的制备原理、实验装置及气体的性质为解答的关键。难点是装置气密性检查，检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差(封)法的关键词是封闭、液差。27、250mL容量瓶胶头滴管①④2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净42%【解析】

（1）操作Ⅰ是将加入盐酸反应的溶液稀释成250毫升溶液，据此分析；（2）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析；（3）加入氯水就是要把亚铁离子氧化为铁离子；（4）溶液中存在氯化铵，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在氯离子，以判断沉淀是否洗净。（5）因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中的铁，根据化学式计算铁元素的质量，再利用质量分数的定义计算原