2026年江西应用技术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年江西应用技术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.O2B.CO2C.H2D.N22、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质的浓度相等D.化学平衡不受温度影响3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O34、某溶液pH=3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断5、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁6、下列关于有机化合物的说法正确的是A.所有有机物都含有碳元素B.有机物都能燃烧C.有机物都易溶于水D.有机物一定含有氢元素7、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L8、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接把鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.加热试管时试管口不能对着自己或他人9、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水10、下列变化属于化学变化的是：A.冰融化成水B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎11、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.钠D.碳12、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.质子D.分子13、下列物质中，属于氧化物的是：A.氧气B.氯化钠C.二氧化碳D.氢氧化钠14、下列溶液中，pH值小于7的是：A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.碳酸钠溶液15、下列物质中，能用铁制容器盛放的是：A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.浓硫酸D.氢氧化钠溶液16、下列反应中，属于置换反应的是：A.2H₂O通电2H₂+O₂B.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl═NaCl+H₂O17、下列物质中，具有导电性的是：A.金刚石B.石墨C.二氧化硅D.蔗糖18、下列气体中，密度比空气小的是：A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氯气19、下列关于原子的说法正确的是：A.原子是不可再分的粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子整体不显电性D.原子失去电子后形成阴离子20、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳21、下列操作正确的是：A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌22、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.水和重水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.金刚石和石墨23、下列离子中，能与氢氧根离子大量共存的是：A.H⁺B.Cu²⁺C.Na⁺D.Fe³⁺24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.铜B.铝C.铁D.金25、下列反应的离子方程式书写正确的是：A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺═H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠与稀硫酸反应：OH⁻+H⁺═H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag26、下列叙述正确的是：A.所有金属在常温下都是固态B.金属都能与氧气反应C.金属都具有导电性和导热性D.合金的熔点比其成分金属高27、等物质的量的下列物质中，所含分子数最多的是：A.氢气B.氧气C.氮气D.无法确定28、下列实验现象描述正确的是：A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.木炭在氧气中燃烧发出白光29、下列说法正确的是A.钠原子失去一个电子后变成钠离子，核外电子层数增加一层B.氧气是由氧原子直接构成的单质C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.原子是化学变化中的最小粒子，因此原子不可再分30、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是A.海水、金刚石B.铁粉、氧化铁C.蒸馏水、矿泉水D.食盐水、液态氧31、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑C.2H₂O₂MnO₂====2H₂O+O₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂32、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸倒入水中并不断搅拌进行稀释C.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘D.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己33、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液各部分的性质和浓度完全相同34、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氯化铝C.氧化铝D.二氧化硫35、某元素原子的最外层电子数为7，下列关于该元素的说法正确的是A.该元素一定是金属元素B.该元素原子在化学反应中易失去电子C.该元素形成的单质在常温下一定是气体D.该元素最高正化合价为+736、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.锌B.铁C.镁D.铝37、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等C.升高温度平衡一定向正反应方向移动D.加入催化剂可以改变平衡状态38、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻39、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体40、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须都是金属41、下列各组物质的鉴别方法不可行的是A.硬水和软水——加入肥皂水，观察泡沫多少B.氧气和二氧化碳——插入带火星的木条，观察是否复燃C.稀盐酸和稀硫酸——滴加氯化钡溶液，观察是否产生沉淀D.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液——滴加酚酞试液，观察颜色变化42、下列关于有机化合物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都是有机物B.甲烷的化学式为CH₄，是最简单的有机物C.乙醇（C₂H₅OH）属于无机物D.淀粉和纤维素都属于有机高分子化合物，它们的化学式相同43、把a克锌粒放入b克稀硫酸中，充分反应后剩余固体质量为c克，则生成氢气的质量为A.(a-c)克B.b克C.(a+c-b)克D.(a+b-c)克44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属单质中存在金属键D.非金属单质中只存在共价键45、某学生在实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.用滤纸称量NaOH固体B.容量瓶未干燥就用于配制溶液C.定容时俯视刻度线D.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒46、下列关于化学实验安全的说法错误的是A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌B.制取有毒气体时应在通风橱中进行C.实验剩余的药品应放回原试剂瓶以防浪费D.酒精灯熄灭后应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭47、在一定温度下，向盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.硝酸钾晶体的质量增加B.硝酸钾晶体的质量减少C.硝酸钾晶体的质量不变D.溶液变为不饱和溶液48、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(g)高温====CO+H₂49、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐败50、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.氧气D.酱油

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】设各物质的物质的量均为1mol，则O2的质量为32g，CO2的质量为44g，H2的质量为2g，N2的质量为28g。比较可知，CO2的质量最大。故选B。2.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，A错误，B正确。化学平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误。化学平衡受温度影响，温度改变平衡会发生移动，D错误。故选B。3.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体，12C和14C是同位素，O2和O3是同素异形体。故选C。4.【参考答案】A【解析】pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。该溶液pH=3小于7，呈酸性。pH越小，酸性越强。故选A。5.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。在这四种金属中，镁的活动性最强，其次为锌、铁、铜。活动性越强的金属越容易与酸反应，也越容易置换出较不活泼金属。故选D。6.【参考答案】A【解析】有机物是指含碳元素的化合物，A正确。CCl4等有机物不能燃烧，B错误。大多数有机物难溶于水，C错误。有机物一定含碳元素，不一定含氢元素，如CCl4，D错误。故选A。7.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，这个值称为气体摩尔体积。这一规律适用于所有气体，包括混合气体。故选B。8.【参考答案】D【解析】A不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，防止失火。B闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口。C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，防止液体飞溅。D加热试管时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，操作正确。故选D。9.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液。蒸馏水只含水分子，是纯净物。10.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰融化成水是状态变化，酒精挥发是液态变气态，玻璃破碎是形状变化，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了新的物质氧化铁，属于化学变化。11.【参考答案】C【解析】元素名称中带"钅"字旁的通常为金属元素（汞除外）。氧、氮、碳均为非金属元素，其名称分别为气字头和石字旁。钠带有钅字旁，属于金属元素，位于元素周期表第三周期第IA族。12.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成。电子带负电荷，中子不带电，分子整体呈电中性。质子位于原子核内，带一个单位正电荷。因此带正电荷的粒子是质子。13.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气只含一种元素，属于单质；氯化钠不含氧元素；氢氧化钠含三种元素。二氧化碳由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。14.【参考答案】C【解析】pH值小于7的溶液呈酸性，等于7呈中性，大于7呈碱性。氯化钠溶液呈中性，pH约等于7；氢氧化钠溶液是强碱，pH远大于7；碳酸钠溶液因水解呈碱性。稀硫酸是酸溶液，pH小于7。15.【参考答案】C【解析】常温下，浓硫酸能使铁表面发生钝化，形成致密的氧化膜阻止反应继续进行，因此可用铁制容器盛放浓硫酸。稀盐酸能与铁反应生成氢气；硫酸铜溶液能与铁发生置换反应；氢氧化钠溶液虽不与铁反应但一般不用铁容器盛放。16.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是分解反应；B中锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；C是分解反应；D是复分解反应。17.【参考答案】B【解析】石墨具有良好的导电性，常用于制作电极和铅笔芯。金刚石是绝缘体；二氧化硅是典型的原子晶体，不导电；蔗糖是非电解质，其水溶液不导电。这是因为石墨中存在自由移动的电子。18.【参考答案】C【解析】气体的密度与相对分子质量有关，空气的平均相对分子质量约为29。氧气的相对分子质量为32，大于29；二氧化碳为44，大于29；氯气为71，大于29。氢气的相对分子质量为2，远小于29，密度比空气小。19.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但在结构上可分为原子核和核外电子，A错误；普通氢原子核中只有质子没有中子，B错误；原子中质子数等于核外电子数，正负电荷相等，整体不显电性，C正确；原子失去电子后形成带正电的阳离子，D错误。20.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳自身不能电离，是非电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，是电解质。21.【参考答案】D【解析】氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，B错误；给液体加热时试管口不能对着人，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，D正确。22.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。水和重水是化合物，不是同素异形体；氧气和臭氧均由氧元素组成，但分子结构不同，互为同素异形体；一氧化碳和二氧化碳是化合物；金刚石和石墨也互为同素异形体，但选项B也是正确答案，本题B和D均可，选择B作为标准答案。23.【参考答案】C【解析】H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；Cu²⁺与OH⁻反应生成氢氧化铜沉淀；Fe³⁺与OH⁻反应生成氢氧化铁沉淀。Na⁺与OH⁻不反应，可以大量共存。24.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜和金位于金属活动性顺序表氢之后，不与盐酸反应；铁能与盐酸反应但不与氢氧化钠溶液反应。25.【参考答案】C【解析】铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，A错误；碳酸钙是难溶物，应写化学式，B错误；氢氧化钠与稀硫酸反应生成可溶性盐和水，离子方程式为OH⁻+H⁺═H₂O，C正确；D选项中电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag。26.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液态，A错误；金、铂等不活泼金属在常温下不能与氧气反应，B错误；金属由于存在自由移动的电子，都具有导电性和导热性，C正确；合金的熔点一般低于其成分金属，D错误。27.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，等物质的量的任何物质所含的分子数目相同。题目中虽然给出了三种不同的气体，但它们的物质的量相等，因此所含分子数也相等。所以应该选无法确定谁最多，因为它们一样多。28.【参考答案】D【解析】红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是雾，A错误；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色火焰，B错误；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁是实验结论而非实验现象，C错误；木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，D正确。29.【参考答案】C【解析】A项：钠原子失去最外层电子形成钠离子，电子层数由3层变为2层，减少一层，错误。B项：氧气由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成，错误。C项：分子是保持物质化学性质的最小粒子，正确。D项：原子是化学变化中的最小粒子，但原子本身可以再分为质子、中子和电子，错误。故选C。30.【参考答案】D【解析】混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物由一种物质组成。A项：海水含多种溶质属于混合物，金刚石是碳的单质属于纯净物，符合题意但顺序颠倒，错误。B项：铁粉和氧化铁均为纯净物，错误。C项：蒸馏水是纯净物，矿泉水是混合物，顺序颠倒，错误。D项：食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，液态氧是氧气的液态形式属于纯净物，正确。故选D。31.【参考答案】C【解析】A项：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应生成FeCl₂而非FeCl₃，错误。B项：铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气，错误。C项：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，方程式书写正确。D项：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，缺少反应条件"高温"，错误。故选C。32.【参考答案】B【解析】A项：禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，错误。B项：稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌散热，正确。C项：托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，药品应放在左盘，错误。D项：给试管液体加热时试管口不能朝向自己或他人，以防液体喷出伤人，错误。故选B。33.【参考答案】D【解析】A项：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，错误。B项：饱和溶液与浓稀无关，饱和溶液不一定是浓溶液，错误。C项：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度其饱和溶液可能仍饱和甚至析出晶体，错误。D项：溶液具有均一性，各部分性质和浓度完全相同，正确。故选D。34.【参考答案】C【解析】A项：碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不能与氢氧化钠溶液反应，错误。B项：氯化铝能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应，错误。C项：氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确。D项：二氧化硫能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应，错误。故选C。35.【参考答案】D【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等。A项：这些元素均为非金属元素，错误。B项：最外层7个电子易得到1个电子形成稳定结构，错误。C项：溴在常温下为液体，碘为固体，不一定是气体，错误。D项：主族元素最高正化合价等于最外层电子数，故最高正价为+7，正确。故选D。36.【参考答案】D【解析】金属与酸反应产生氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价有关。等质量金属产生氢气质量的计算公式为：氢气质量=金属质量×化合价/相对原子质量。锌：2/65≈0.031；铁：2/56≈0.036；镁：2/24≈0.083；铝：3/27≈0.111。铝产生的氢气最多。故选D。37.【参考答案】A【解析】A项：化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，正确。B项：达到平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，错误。C项：升高温度平衡向吸热反应方向移动，不一定是正反应方向，错误。D项：催化剂同等程度加快正逆反应速率，不改变平衡状态，只缩短达到平衡的时间，错误。故选A。38.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项：H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存，错误。B项：Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误。C项：Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不发生任何反应，能大量共存，正确。D项：Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，错误。故选C。39.【参考答案】C【解析】A项：浓盐酸具有挥发性，露置在空气中质量减小，且为物理变化，错误。B项：浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量增加，但吸收水分为物理变化，错误。C项：氢氧化钠固体易潮解且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加且发生化学变化，正确。D项：氯化钠固体露置在空气中质量基本不变，错误。故选C。40.【参考答案】C【解析】A项：原电池是将化学能转化为电能的装置，错误。B项：原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反，错误。C项：原电池中负极失去电子发生氧化反应，正确。D项：原电池的电极可以是金属与非金属（如石墨），如锌-碳干电池，错误。故选C。41.【参考答案】D【解析】A项：硬水加肥皂水泡沫少浮渣多，软水泡沫多，可以鉴别，可行。B项：氧气使带火星木条复燃，二氧化碳不能，可以鉴别，可行。C项：稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，稀盐酸不反应，可以鉴别，可行。D项：氢氧化钠和氢氧化钙溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，无法鉴别，不可行。故选D。42.【参考答案】B【解析】A项：含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等属于无机物，错误。B项：甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄，正确。C项：乙醇是含碳化合物且不属于例外情况，属于有机物，错误。D项：淀粉和纤维素的化学式虽都表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不是同一种物质，错误。故选B。43.【参考答案】D【解析】根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后总质量。反应前总质量为(a+b)克，反应后剩余固体为c克，生成的氢气逸出，设氢气质量为x，则a+b=c+x，解得x=(a+b-c)克。注意：剩余固体c克为未反应的锌，参与反应的锌质量为(a-c)克，但生成氢气质量需根据质量守恒计算。故选D。44.【参考答案】C【解析】A项：离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，错误。B项：共价化合物中只含共价键，不含离子键，含有离子键的为离子化合物，错误。C项：金属单质中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，正确。D项：稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键，错误。故选C。45.【参考答案】D【解析】物质的量浓度c=n/V，分析各操作对溶质物质的量n和溶液体积V的影响。A项：NaOH有腐蚀性且易潮解，用滤纸称量会导致部分NaOH损失，溶质减少，浓度偏低，但通常应用烧杯称量，此项确实偏低。B项：容量瓶未干燥对结果无影响，因为定容时还需加水，错误。C项：定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高，错误。D项：未洗涤烧杯和玻璃棒导致部分溶质损失，浓度偏低，正确。故选D。46.【参考答案】C【解析】A项：稀释浓硫酸时将酸倒入水中并搅拌散热，操作正确。B项：有毒气体在通风橱中制取可防止中毒，操作正确。C项：实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染整瓶试剂，应放入指定容器，错误。D项：酒精灯应用灯帽盖灭，用嘴吹可能引起火灾，操作正确。本题选错误的。故选C。47.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已达到饱和状态，温度不变则溶解度不变，因此加入的硝酸钾晶体不能继续溶解，晶体质量保持不变。同时溶液仍为饱和溶液。故选C。48.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项：水中氢元素从+1价变为0价，水作氧化剂，错误。B项：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素从0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，但水中各元素化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，正确。C项：水中氧元素从-2价变为0价，水作还原剂，错误。D项：水中氢元素从+1价变为0价，水作氧化剂，错误。故选B。49.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐败产生了新的有机物和微生物，这三个过程都有新物质生成，属于化学变化。50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。氧气只含有O₂一种分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水含有水和多种矿物质，酱油含有水、氨基酸、盐等多种成分，这三者都是由多种物质组成的混合物。

2026年江西应用技术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.ArD.OH-2、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH3、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O6、下列物质溶于水后，溶液呈酸性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.NaHCO37、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag8、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水缓缓倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时先将试纸用水润湿D.闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔9、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅢA族C.第ⅤA族D.第ⅦA族10、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO211、在一定温度下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，生成NH3的物质的量A.等于1molB.大于1molC.小于1molD.无法确定12、下列各组物质中，熔点由高到低排列正确的是A.NaCl>SiO2>CO2>B.SiO2>NaCl>CO2C.CO2>NaCl>SiO2D.NaCl>CO2>SiO213、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷在光照条件下能与溴水发生取代反应C.甲烷完全燃烧生成CO2和H2OD.甲烷可与强酸、强碱发生反应14、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.铜片上有气泡产生，铜被还原B.锌片为正极，发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.氢离子在铜片表面得电子生成氢气15、化学反应速率主要取决于A.反应物本身的性质B.反应温度C.反应物浓度D.催化剂16、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A.最外层都只有一个电子的B.Y原子C.原子核外M层上s、p轨道全充满而N层上只有s轨道上有1个电子的原子D.两种原子的各能级都充满了电子E.2p轨道上有三个未成对电子的原子和3p轨道上有三个未成对电子的原子17、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1018、已知热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.1molS(s)完全燃烧放出296.8kJ热量C.SO2的生成热为-296.8kJ/molD.1molSO2中所含能量比1molS和1molO2总能量高296.8kJ19、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的特征是A.反应停止了B.N2、H2、NH3的浓度相等C.单位时间内生成nmolN2同时消耗2nmolNH3D.N2、H2、NH3的浓度不再变化20、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.乙醇与氧气反应生成乙醛；乙醛与氧气反应生成乙酸B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C.油脂在酸性条件下水解；油脂在碱性条件下水解D.苯与氢气反应生成环己烷；苯与液溴在催化剂下反应21、用pH试纸测定某未知溶液的酸碱度时，正确的操作方法是A.将pH试纸直接浸入待测液中B.先用蒸馏水湿润pH试纸再滴加待测液C.用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上D.将pH试纸放在桌面上直接倾倒待测液22、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.熔融状态的氢氧化钠23、实验室用双氧水制取氧气时，加入二氧化锰的作用是A.增加氧气的产量B.提高反应物的浓度C.加快反应速率D.降低反应的活化能并改变反应热24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.氧气和臭氧25、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1D.CO2的结构式：O-C-OE.氯离子的符号：Cl+126、将足量铁粉放入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的金属是A.铜B.银C.铁和铜D.铁、铜、银27、关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气中含有NA个氧原子B.1molNa2O2与水反应转移的电子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.28gN2和CO的混合气体中含有NA个分子28、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用广泛pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用浓硫酸干燥氨气D.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液29、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO430、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.容器中压强始终不变31、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-32、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各项中增大的是A.CH3COOH的电离度B.溶液中H+的浓度C.溶液的导电能力D.CH3COO-与H+的物质的量之比33、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱34、将0.5mol/L的Na2SO4溶液100mL与0.2mol/L的BaCl2溶液200mL混合，充分反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.15mol/LD.0.2mol/L35、下列有关有机化合物的说法正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯能与溴水发生加成反应D.乙醇不能被氧化36、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，能提高SO2的转化率D.降低温度，平衡向正反应方向移动37、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和NaOHC.CO2和H2OD.NH4Cl和NaCl38、某元素原子的最外层电子数为3，次外层电子数为8，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第四周期第ⅢA族C.第三周期第ⅤA族D.第四周期第ⅤA族39、将等物质的量的Na、Mg、Al分别加入足量稀盐酸中，相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.1:2:240、下列关于化学实验安全操作的叙述正确的是A.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.熄灭酒精灯时，可用嘴吹灭41、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核由质子和中子组成，所有原子都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外固定轨道上运动，类似于行星绕太阳运动D.同种元素的原子质子数和中子数一定相同42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳43、在一定温度下，将0.5molNaCl溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl45、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶N46、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO47、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属元素之间可能形成共价键48、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.ClD.O49、下列关于溶液的叙述正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同温下同溶质的饱和溶液浓度一定相等D.升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液50、下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A.铝制容器可用于长期存放酸性食物B.铁在常温下与浓硝酸不反应C.氢氧化铝能用于治疗胃酸过多D.钠保存在水中

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】Ar为稀有气体原子，质子数=电子数=18；Na+质子数11、电子数10；Cl-质子数17、电子数18；OH-质子数9、电子数10。故选C。2.【参考答案】C【解析】BaSO4虽难溶于水，但溶解部分完全电离，属于强电解质；CH3COOH和NH3·H2O为弱电解质；C2H5OH为非电解质。故选C。3.【参考答案】C【解析】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应；其余选项均为非氧化还原反应。故选C。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。故选B。5.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同（C4H10）、结构不同，互为同分异构体；12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O为不同化合物。故选B。6.【参考答案】C【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3和NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性。故选C。7.【参考答案】C【解析】A项产物应为Fe2+；B项CaCO3应写化学式；D项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；C项正确。故选C。8.【参考答案】D【解析】A项NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C项pH试纸不能润湿，否则稀释待测液影响结果；D项操作正确。故选D。9.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族。故选B。10.【参考答案】B【解析】NaOH中Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为共价键；NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键。故选B。11.【参考答案】C【解析】N2+3H22NH3为可逆反应，反应不能进行到底，即使按化学计量比完全转化也只能生成1molNH3，实际生成的NH3小于1mol。故选C。12.【参考答案】B【解析】SiO2为原子晶体，熔点最高；NaCl为离子晶体，熔点次之；CO2为分子晶体，熔点最低。故熔点顺序为SiO2>NaCl>CO2。故选B。13.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能被酸性KMnO4氧化；甲烷与溴蒸气在光照下发生取代反应，而非溴水；甲烷完全燃烧生成CO2和H2O；甲烷不与酸碱反应。故选C。14.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极；氢离子在铜片表面得电子生成H2；电子由锌片经导线流向铜片。故选D。15.【参考答案】A【解析】化学反应速率的决定因素是反应物本身的性质（内因），温度、浓度、催化剂等为外界影响因素（外因）。故选A。16.【参考答案】D【解析】A项如Na与Cu化学性质不相似；B项描述的可能为不同元素；C项描述不明确；D项分别为N和P，同属第ⅤA族，化学性质相似。故选D。17.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧耗氧量为(x+y/4)mol/mol，等物质的量时耗氧量由x+y/4决定：CH4为2、C2H6为3.5、C3H8为5、C4H10为6.5，故C4H10耗氧最多。故选D。18.【参考答案】B【解析】ΔH<0为放热反应，A错误；1molS(s)与1molO2完全反应生成1molSO2放热296.8kJ，B正确且C也对但表述不完整，B更准确；放热反应说明反应物总能量高于生成物，D错误。故选B。19.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质浓度不一定相等，B错误；C中描述的是同一方向的速率，不能说明正逆反应速率相等；D为化学平衡的本质特征。故选D。20.【参考答案】A【解析】A均为氧化反应；B前者为加成反应，后者为氧化反应；C前者为水解，后者为皂化（水解的一种）；D前者为加成反应，后者为取代反应。故选A。21.【参考答案】C【解析】使用pH试纸时，不能将试纸直接浸入溶液，以免污染试剂；也不能先润湿试纸，否则相当于稀释待测液，导致测量结果不准确。正确做法是用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对照读数。选项C操作规范，是正确方法。22.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电；蔗糖是非电解质；熔融状态的氢氧化钠中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，属于电解质。因此选项D正确。23.【参考答案】C【解析】二氧化锰在双氧水分解反应中作催化剂，其作用是降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂不能改变产物的量，也不能改变反应热。选项C正确描述了催化剂的作用。24.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氕和氘是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；氧气和臭氧也是同素异形体。因此选项B正确。25.【参考答案】B【解析】水的电子式应为26.【参考答案】B【解析】根据金属活动性顺序，铁>铜>银。铁粉先与AgNO3反应置换出银，再与Cu(NO3)2反应置换出铜。由于铁粉足量，两种金属盐均完全反应，滤渣中含有生成的银和铜，以及可能剩余的铁。但题目问"一定含有"，银是优先被置换出来的，所以滤渣中一定含有银。选项B正确。27.【参考答案】D【解析】常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，选项A错误；1molNa2O2与水反应转移电子数为NA，此说法正确但实际上Na2O2中氧为-1价，反应后生成O2和OH-，1mol过氧化钠转移1mol电子，选项B也正确；选项C缺少溶液体积信息；N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体为1mol，选项D正确。综合判断选D。28.【参考答案】D【解析】氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH，选项A错误；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，选项B错误；浓硫酸能与氨气反应，不能用来干燥氨气，选项C错误；胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，选项D正确。29.【参考答案】B【解析】由氢化物RH3可知R的最低负价为-3，根据化合价规律，R的最高正价为+5。最高价氧化物为R2O5，对应水化物为H3RO4（磷酸型）。选项B正确。30.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。选项A中浓度相等不一定达到平衡；选项C中反应仍在进行，只是正逆速率相等；选项D在反应过程中压强会变，平衡时压强不变，但仅压强不变不足以说明达到平衡。选项B正确描述了平衡状态的特征。31.【参考答案】C【解析】选项A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；选项B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；选项D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；选项C中各离子之间不发生反应，能大量共存。因此选项C正确。32.【参考答案】A【解析】弱电解质溶液稀释时，电离度增大，但离子浓度减小，导电能力减弱。选项A正确；稀释后H+浓度减小，选项B错误；离子浓度减小，导电能力减弱，选项C错误；稀释时比值基本不变，选项D错误。33.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，选项A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），选项B描述不准确应理解为7个周期18列；同周期从左到右原子半径减小，选项C错误；同主族从上到下金属性增强，选项D错误。综合考虑选项B相对最接近正确。34.【参考答案】A【解析】Na2SO4物质的量为0.05mol，BaCl2物质的量为0.04mol。反应方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓。Ba2+完全反应消耗0.04molSO42-，剩余SO42-为0.01mol。混合后溶液总体积约为300mL，SO42-浓度为0.01÷0.3≈0.033mol/L，约等于0.05mol/L。选项A最接近正确答案。35.【参考答案】A【解析】烷烃是饱和链烃，通式为CnH2n+2，选项A正确；乙烯含碳碳双键能使酸性高锰