云南省玉溪市富良棚中学2026届高二化学第一学期期末联考模拟试题含答案

云南省玉溪市富良棚中学2026届高二化学第一学期期末联考模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-2、下列有关反应热与能源的说法正确的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．增大反应物的投料，反应热ΔH增大C．已知甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ/molD．反应物分子的化学键断裂时，需要释放能量3、能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、I－、NO、SiO32－B．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－C．K+、SO42－、Cu2+、NO3－D．Al3+、Mg2+、SO、CO32－4、下列微粒的表示方法中正确的是（）A．碳原子价电子轨道表示式B．乙酸乙酯的结构简式

CH3COOCH3CH2C．氯化氢的电子式：H:C1D．中子数为16的磷原子3115P5、反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是()A．v（P）=0.15mol/(L·min) B．v（Q）=0.6mol/(L·min)C．v（R）=0.1mol/(L·s) D．v（S）=0.4mol/(L·min)6、如图为元素周期表短周期的一部分。已知：Y元素的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是XYZWA．X、Y、W的简单离子半径大小：W＞X＞YB．晶体Z是一种重要的半导体材料，可用于制造集成电路C．已知非金属性X＞W，则两者最高价氧化物的水化物的pH：W＞XD．用两根玻璃棒分别蘸取X的气态氢化物和X最高价氧化物对应水化物的浓溶液，靠近时产生大量白烟7、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O8、有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到饱和一元羧酸M和饱和一元醇N，已知M和N的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是（）A．M是甲酸B．M中没有甲基C．M中氢的质量分数为40%D．L是甲酸乙酯9、下列数据记录合理的是A．用托盘天平称取5.85g食盐B．用10mL量筒量取8.36mL稀硫酸C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5D．用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10mL10、以下实验能获得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色11、属于氧化还原反应的离子方程式是A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．＋H＋===CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－12、下列物质互为同系物的是()A．和 B．和C．和 D．CH3COOH和HOOC-CH2-COOH13、若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是A．每1molCrO3发生氧化反应，转移3mole—B．C2H5OH是还原剂C．CrO3在反应中表现氧化性D．C2H5OH在反应中失去电子14、常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．在pH＝13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO32-B．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液：Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－C．无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl‾、SO42‾D．由水电离出c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、SO42－15、下列说法中正确的是（）A．“是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应B．使用青霉素时，有些人可以不进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用16、按系统命名法，下列烃的命名正确的是()A．2—甲基—3—戊炔 B．3—乙基—1—丁烯C．2，4，4—三甲基戊烷 D．2—甲基—3—乙基己烷17、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0,下列叙述正确的是()A．在容器中加入氩气,反应速率不变B．加入少量W,逆反应速率增大C．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D．将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大18、下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与液溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷19、下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F220、已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（）.A．2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能小于2molSO3(g)所具有的内能B．将2molSO2(g)、1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．升高温度，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化21、1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同．电子总数和价电子总数相同的为等电子体。等电子体具有结构相似特征。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．SiCl4和SO42-B．CS2和SCN-C．CO2和NO2D．NH4+和CH422、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3-二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：A转化为B的反应类型___________。D分子中官能团的名称_______。写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。下列说法正确的是________________。A．B分子中的所有原子在同一平面上B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。请回答下列问题：B的化学式为____。X的电子式为____。写出反应①的化学方程式：__________________________。写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。25、（12分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．检查滴定管是否漏水B．用蒸馏水洗干净滴定管C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G．另取锥形瓶，再重复操作一次完成以下填空：操作F中应该选择图中______滴定管（填标号）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是______。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为______mol/L。26、（10分）DIS（DigitalInformationSystem）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用图1中的仪器______（填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用______润洗2-3遍；②该实验的原理（用离子方程式表示）为_________________________________；③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是______（保留四位有效数字）。丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定①设计的下列滴定方式最合理的是______（填字母）②判断滴定终点的依据是_____________________________________________。丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：实验序号待测样品溶液的体积/mL0.1000mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为______（保留四位有效数字）。下列哪些操作会使测定结果偏高______（填序号）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数27、（12分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为___。A中的试剂是___。在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是___；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于___。请指出本套实验装置的明显缺陷是：___。28、（14分）十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。机动车排放的尾气中主要污染物为NOx，可用CH4催化还原NOx以消除其污染。298K时，1.0gCH4(g)与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O(g)，放出72.5kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________。氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：热化学方程式平衡常数①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1K1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2K2③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH3K3ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3＝___________；K1、K2、K3的关系为K3＝____________。对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO2等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol-1。对于该反应，温度不同（T2﹥T１），其他条件相同时，下列图像正确的是________（填序号）。用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间/min浓度/mol·L-101020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)=__________________；该反应的平衡常数K=_____________；②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______（填序号）；A．加入一定量的活性炭B．恒温恒压充入氩气C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则和原平衡相比，NO的转化率_____________（填“升高”或“降低”）,ΔH_______0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。29、（10分）对乙酰氨基酚因解热镇痛作用持久、刺激小、毒性小等优点，已经成为应用广泛的解热镇痛药，是绝大多数复方感冒药成分之一。其结构简式如下：对乙酰氨基酚分子中含氮官能团的名称为___；写出同时满足下列条件的对乙酰氨基酚的一种同分异构体的结构简式：①苯环上连有氨基，②能水解，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，③分子中苯环上有4种不同化学环境的氢；___。对氨基苯酚合成对乙酰胺基的反应如下：该步骤中可得到一种分子式为C10H11NO3含有酯基的副产物，该副产物的结构简式为___。已知：根