辽宁省普通高中2024-2025学年高一下学期7月期末联考试题 化学 PDF版含解析

考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列说法正确的是A.福尔马林可用作食品添加剂B.非处方药的包装上印有“OTC”标识C.煤的干馏属于物理变化D.反应CH₂—CH₂+Cl₂+H₂O—CICH₂CH₂OH+HCl原子利用率100%2.下列化学用语表述正确的是A.中子数为176,质子数为117的Ts核素：179Ts3.下列关于能量的说法中正确的是A.物质的物理变化过程中没有能量的变化C.物质发生化学变化都伴随着能量变化D.吸热反应的热效应与反应的过程有关【高一化学第1页(共6页)】4.造成环境问题的主要原因大多是人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列对应关系错误的是A.温室效应——CO₂B.白色污染——建筑垃圾C.光化学烟雾——NOD.雾霾——化石燃料燃烧A.反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量B.2HCI(1)—H₂(g)+Cl₂(g)△H=+184.6kC.1分子H₂(g)和1分子Cl₂(g)反应，放出热量184.6kJABCD乙烯出水口进水口ClCl₂和CH光照饱和浓硫酸、乙酸饱和碳酸钠溶液收集乙烯并验证它与溴分馏石油净的CH₃ClA.△H₁—2△H₂—2△H₃>0B.△H₁—2△H₂—2△H₃<0C.△H₁—2△H₂—2△H₃=0D.无法确定物质A乙烷(乙烯)BC乙醇(乙酸)D水(乙醇)【高一化学第2页(共6页)】10.现如今，可通过一种可植入体内的微型电池控制体内的血糖浓度(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。电池a6O控制开关A.a电极为电池的负极B.电流从b电极流向a电极C.CuO在b电极上发生的反应中起催化作用D.该电池总反应为2Cu₂O+O₂——4CuO11.山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为CH₃—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的说法中错误的是A.可以发生加成、取代、氧化等反应B.可以与NaHCO₃溶液反应产生气泡C.可以通过加聚反应制备高分子化合物D.山梨酸属于烯烃△H=-57.3kJ·mol-¹。某小组利用如图装置测定50mL0.55mol·L-¹NaOH(aq)和50mL0.50mol·L⁻¹HCl(aq)中和反应反应热(△H)。下列叙述错误的是内简A.NaOH稍过量保证酸完全反应B.用0.50mol·L-¹CH₃COOH溶液替代HCl(aq)测得△H<一57.3kJ·mol-¹C.若用铜质搅拌器，测得△H会偏高D.若酸、碱溶液体积换成25.00mL,则理论上△H不变C.工业制硝酸的原理为b→a→d→e→fD.向f的浓溶液中投人红热木炭，产生e,说明两者发生化学反应【高一化学第3页(共6页)】14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄蛋清中含有蛋白质BC向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生乙醇中一定含有水D向淀粉溶液中加入少量稀H₂SO并加热，再加入银氨溶液，水浴加15.一定温度下，向2L恒容密闭容器中通人3molA和1molB,发生反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡状态，生成D的物质的量随时间的变化如图所示。下列判断正确的是A.反应前后混合气体的密度始终保持不变C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.(14分)SO₂是一种重要的化工原料，某兴趣小组设计如下实验验证其部分性质(夹持装置已略去)。(1)验证SO2的漂白性，装置A中所盛装的试剂为(2)装置B中产生的实验现象为,根据装置A、B中现象可得出SO2具有的漂白性并不是因为其氧化性。实验Ⅱ:还原性(3)仪器a的名称为;装置A中发生反应的化学方程(4)一段时间后，装置B中产生的实验现象为a o(5)该小组同学取少量装置B反应后的溶液，加人硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明 0(6)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl₃溶液的试剂有(填字母)。【高一化学第4页(共6页)】【高一化学第5页(共6页)】17.(13分)海洋是巨大的资源宝库，人类可以从海洋中获取多种化工原料。回答下列问题：I.海水提镁(1)操作1的名称为(2)考虑到节约成本，试剂1最好选用(填字母，下同);试剂2应选用;电解无水氯化镁的化学方程式为。A.稀盐酸B.石灰乳C.稀硫酸D.NaOH②通入热空气可以吹出Br₂(g)的原因是Ⅱ.海带提碘18.(14分)CO是煤气的主要成分，用途十分广泛。回答下列问题：(1)一定温度下，向反应器中充入适量CO和H₂,分别在有催化剂、无催化剂条件下合成甲醇，反应物和产物相对能量如图1所示。加入催化剂后，1molCO(g)与2molH₂(g)转化为1molCH₃OH(g)时十物质的量变化如图2所示。②0～4min内H₂的平均速率v(H₂)为图3持续上升的原因是oABE实验结论①向D中加人NaHCO₃溶液，产生(填实验现象)②2.D中子数为176,质子数为117的Ts核素：29Ts,A项错误；乙醇的空间填充模型为,B项错误；Na2S的电子应发生的条件没有必然联系，如吸热反应NH₄Cl7.A已知存在H₂O(1)—H₂O(g)△H,且△H>0,由盖斯定律可知△H₁-(2△H₂+2△H₃)=2△H,可得△H₁-2△H₂这个过程中发生的总反应为2C₆H₁₂O₆+O₂=2C₆H₁₂O₇,D项错误。【高一化学参考答案第1页(共2页)】反应前与平衡后容器内的压强之比为(3+1):(1.8+0.6+0.4)=10:7,D项正确。16.(1)品红溶液(2分)(2)紫色石蕊试液变红且不褪色(2分)(3)锥形瓶(1分);NaSO₃+H₂SO₄(浓)—Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑(2分)(4)溶液由棕黄色变成浅绿色(2分)17.(1)过滤(1分)(2)B(1(2分)(3)①Cl₂+2Br-—Br₂+2Cl-(2②Br₂具有挥发性(2分)(2)①<(2分)②0.125;60%(各2分)(3)甲；a点在后续反应中压强仍在减小(表达合理即可);反应放热使容器内压强增大的程度大于气体分子数减强减小的程度(各2分