辽宁省各地2026届高一化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析

辽宁省各地2026届高一化学第一学期期中复习检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于实验的说法中正确的是A．实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭B．蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）C．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10mL的量筒量取8.80mL稀硫酸2、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol·L－1。下列四个离子组能达到要求的是（）A．Na＋、K＋、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．H＋、K＋、HCO3-、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-3、下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是A．将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法C．采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D．向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉4、人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是A．亚硝酸盐与Fe2+的反应中，亚硝酸盐被氧化B．维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．维生素C与Fe3+的反应中，Fe3+是氧化剂5、下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是A．结晶牛胰岛素的首次人工合成 B．青蒿素的发现与提取C．元素周期律的发现 D．黑火药和造纸术6、在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是A．16B．32C．96D．647、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是()A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．H2SO48、下列仪器对应名称正确的是（

）A．蒸发皿

B．三脚架

C．长颈漏斗

D．蒸馏烧瓶9、下列行为符合安全要求的是()A．实验室完成氯气性质实验后不经过处理直接排放到大气中B．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往高处去D．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌10、下列叙述中不正确的是A．2mol铁原子 B．1molFe3+ C．0.5mol氧 D．0.5mol氮气11、下列有关胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体12、配制体积为100ml、溶质物质的量为0.2mol的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是()A． B． C． D．13、实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．移开蒸发皿14、有一未完成的离子方程式为＋5X－＋6H+＝3X2＋3H2O，据此判断，元素在中的化合价为A．+1B．+3C．+5D．+715、下列物质在水溶液中电离，电离方程式错误的是()A．NaHSO4=Na++H++ B．Mg(NO3)2=Mg2++2C．NaHCO3=Na++H++ D．Na2SO4=2Na++16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2NAB．常温常压下，11.2LC2H4含有2NA个碳原子C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA17、下列说法中，正确的是()A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在18、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、SO2 B．Cl2、Al、SC．NO2、Na、Br2 D．HNO3、Cl2、Fe2+19、下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－+Ba2++SO42－===H2O+BaSO4↓D．氢氧化钾溶液与稀硫酸反应：H++OH－===H2O20、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．小苏打—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—421、以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液②42％的乙醇水溶液③单质溴和水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()。A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液22、下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是A．500mL1mol/L的KNO3溶液 B．500mL1mol/L的Ba(NO3)2溶液C．1000mL0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液 D．1L0.5mol/L的Fe(NO3)3溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．24、（12分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。25、（12分）应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。（1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_____________。（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。（4）干燥管中盛装的物质可以是_____________，作用是__________。（5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，这一操作的目的_____

。26、（10分）碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知，碘元素以碘离子的形式存在，常温下I－能被氯水氧化为I2；I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度；I2有颜色，而I－无颜色。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：（1）写出A的化学式______________。（2）步骤③操作所需要的玻璃仪器是______________、______________、__________________。（3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有________(填下面的序号)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步骤⑤的操作名称是__________、分液；溶液E的颜色比溶液F的颜色______(填“深”或“浅”)。（5）步骤⑤中，若选用（3）中的__________(填溶液名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液____(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。27、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3。现做以下实验：①将部分粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成；②向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）原白色粉末中肯定含有_______、_______（填化学式）；（2）写出Ba(NO3)2跟K2CO3反应离子方程式____________________；（3）写出CaCl2跟K2CO3反应离子方程式____________________；（4）写出CaCO3跟HNO3反应离子方程式____________________；28、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式：B_______、乙_______。（2）写出下列反应的离子方程式：反应①__________________________________________；反应⑤__________________________________________；反应⑥__________________________________________。（3）将0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。________29、（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上图所示的物质分类方法名称是________。（2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：______________________________。（4）设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为_______________。（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其对应的化学反应方程式为____________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

根据灭火、蒸馏、萃取的原理，计量仪器选择原则分析判断。【详解】A项：酒精灯倾倒燃烧，用湿布覆盖可隔绝空气灭火。A项正确；B项：蒸馏时加热液体混合物，必须加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B项错误；C项：萃取操所选萃取剂，应与“原溶剂不相溶、与原溶质不反应、溶质在萃取剂中溶解度大”。萃取剂的密度可比原溶剂大，也可比原溶剂小。C项错误；D项：10mL量简的精度为0.1mL，不能量取8.80mL液体。D项错误。本题选A。2、D【解析】

利用复分解反应的条件判断离子能否共存，若离子间能结合成沉淀、气体或水则不能共存，在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmolL-1，要注意溶液呈现电中性，溶液中的正、负电荷总数相等。【详解】A.若四种离子的浓度均为1mol/L，溶液中正、负电荷的总数不相等，故A错误；B.Cu2+的水溶液为蓝色，不符合题意，故B错误；C.H+和HCO3-能结合成二氧化碳和水，不能共存，故C错误；D.本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故能共存，溶液呈现电中性，溶液中的正、负电荷总数相等，故D正确。故选D。【点睛】解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项，或忽视“无色溶液”的信息而错选B项。3、D【解析】

A、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电荷；B、Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，而FeCl3溶液是不能的，FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能导电；C、溶液和胶体能透过滤纸，用渗析分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液；D、Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，胶体会发生聚沉产生沉淀。【详解】A项、Fe（OH）3胶体粒子吸附溶液中的阳离子带正电荷，胶体不带电，故A错误；B项、Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，而FeCl3溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能导电，据此不能鉴别溶液和胶体，故B错误；C项、溶液和胶体能透过滤纸，应该用渗析分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故C错误；D项、Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，电解质NaCl会使胶体发生聚沉产生沉淀，故D正确。故选D。4、A【解析】

A．亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，所以亚硝酸盐应被还原，故A错误；B．服用维生素C可解毒，则维C可将Fe3+还原为Fe2+，体现了维生素C的还原性，故B正确；C．维生素C可解毒说明维C可将Fe3+还原为Fe2+，故C正确；D．维C可将Fe3+还原为Fe2+，则Fe3+为氧化剂将维生素C氧化，故D正确；故选A。5、C【解析】

A．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，故A不符合题意；B．中国药学家屠呦呦发现了抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获诺贝尔生物学或医学奖，故B不符合题意；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C符合题意；D．黑火药、造纸术、印刷术、指南针为我国古代四大发明，故D不符合题意；综上所述答案为C。6、D【解析】

设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，因此，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则有36g-x32g/mol=42g-x44g/mol因此36g-20g32g/mol=52g-20gy，解得y=64g/mol，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量为64，故选综上所述，本题正确答案为D。7、D【解析】

根据n=比较。【详解】根据n=可知，等质量时，物质的相对分子质量越大，分子数越小，题中H2SO4的相对分子质量最大，为98，则H2SO4的分子数最少，故选D。【点睛】本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，找出物理量之间的关系，可省去计算的繁琐。8、D【解析】

此题考查实验器材的名称。【详解】A.是坩埚，故不正确；B.是泥三角，故不正确；C.是分液漏斗，故不正确；D.是蒸馏烧瓶，故正确；​故正确答案为D9、C【解析】

A．Cl2有毒，直接排放到大气会污染环境，不能直接排放到大气中，故A不符合安全要求，故A错误；B．做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中，故B不符合安全要求，故B错误；C．氯气的密度比空气大，应往高处去，故C符合安全要求，故C正确；D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，以防止酸液飞溅，故D不符合安全要求，故D错误；故选C。10、C【解析】

使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，以此来解题。【详解】A．2mol铁原子，微粒指代明确，故A正确；

B．1molFe3+，微粒指代明确，故B正确；C．0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误；D．0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故D正确。

答案选C。【点睛】本题考查物质的量的使用，注意使用物质的量时必须指明具体的物质或化学式，且只适用于微观粒子。11、B【解析】

A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1～100nm之间，A错误；B．胶体具有丁达尔效应，可形成光路，B正确；C．鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，C错误；D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，D错误。答案选B。12、D【解析】

A．配制过程中需要在烧杯中进行溶解，故A能用到；B．溶解过程需要玻璃棒搅拌，移液过程需要玻璃棒引流，故B能用到；C．配制100mL溶液需要用100mL容量瓶，故C能用到；D．配制一定物质的量浓度的溶液不需要集气瓶，故D不需要；综上所述答案为D。13、A【解析】

A、闻气体气味时用手轻轻扇动瓶口，让少量气体进入鼻孔，A正确；B、酒精灯用火柴点燃，B错误；C、过滤用玻璃棒引流，C错误；D、坩埚要用坩埚前夹持，D错误；答案选A。14、C【解析】

根据离子方程式遵循电荷守恒，和氧化还原反应遵循得失电子守恒以及质量守恒定律分析。【详解】根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有1个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则需要XO3－1mol，即未知物为1mol，因此X的化合价为+5价。答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写和推断，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和所带电荷数。15、C【解析】

A．硫酸为强酸，在水溶液中完全电离，所以在溶液中也发生完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，A正确；B．Mg(NO3)2为强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2，B正确；C．碳酸为弱酸，所以在水溶液中发生部分电离，电离方程式为NaHCO3=Na++，C错误；D．Na2SO4为强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na++，D正确；故选C。16、D【解析】

A.镁是二价金属，根据镁的质量计算镁的物质的量和失去的电子数；B.注意气体摩尔体积的适用范围，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；C.注意气体摩尔体积的适用范围，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；D.可直接计算氧原子的物质的量，进而求出氧原子个数。【详解】A.2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子失去0.2mol电子，失去电子数为0.2NA，故A错误；B.因为不是标准状况，无法计算出11.2LC2H4的物质的量，所以碳原子数也无法知道，故B错误；C.标准状况下，H2O不是气体，所以无法计算水的物质的量，故C错误；D.32gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为2mol，所含原子数为2NA，故D正确；正确答案：D。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用条件，物质的量计算微粒数的方法。易错点气体摩尔体积的应用。17、A【解析】

A.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的盐酸使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的红色褪去，A项正确；B.碱溶液确实可以吸收氯气，但NaOH是强碱，具有强腐蚀性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B项错误；C.无水氯化铜固体是棕色的，稀氯化铜的水溶液才显蓝色，C项错误；D.氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，D项错误；答案选A。18、A【解析】

物质所含元素处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性，据此判断。【详解】A．F2只有氧化性，K只有还原性，SO2既有氧化性又有还原性，故A正确；B．Cl2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，S既有氧化性又有还原性，故B错误；C．NO2、Br2均既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，故C错误；D．HNO3只有氧化性，Cl2、Fe2+均既有氧化性又有还原性，故D错误；答案选A。19、D【解析】

A.澄清石灰水中Ca(OH)2需写成Ca2+、2OH-,所以正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A错误；B.Na2CO3需写成2Na+、CO32-.所以正确的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B错误；C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，正确的离子方程式为：2H++2OH－+Ba2++SO42－=2H2O+BaSO4↓故C错误；D.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应的离子方程式：H++OH－===H2O，符合书写标准，故D正确；本题答案为D。【点睛】书写离子方程式时，要“拆”的准确，易溶、易电离的物质要拆成离子。20、A【解析】

A、小苏打不属于化学危险品，该化学药品与其危险化学品图形标志不一致，其他选项化学药品与图形标志一致，故选A。21、A【解析】

煤油不溶于水，分离煤油和硫酸钾溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离42％的乙醇水溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离单质溴和水溶液应该用萃取，答案选A。22、B【解析】

电解质产生的离子的浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子的个数的乘积。Ac(NO3-)=1×1=1moL/L;Bc(NO3-)=1×2moL/L=2moL/L;Cc(NO3-)=0.5×2moL/L=1moL/L;Dc(NO3-)=0.5×3=1.5moL/L。所以浓度最大的是B。二、非选择题(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六种离子中只有Mg2＋能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。24、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。【详解】甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。25、将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好。为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止暴沸先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯碱石灰除去产物H2中的水蒸气验纯防止H2不纯而发生爆炸【解析】

（1）检验装置气密性的方法一般用微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；（2）反应物为水蒸气与铁；放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生；（3）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；（4）干燥管起干燥氢气的作用，盛放固体干燥剂；（5）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸。【详解】（1）中学阶段检查装置气密性常用方法有两种：一种是利用热胀冷缩原理，另一种是利用气压原理。气压原理一般只有涉及到液体时才能用得到，这里显然是利用热胀冷缩原理。利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整，既要证明“热胀”，也要证明“冷缩”，故操作方法为：将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好；（2）因为反应物为水蒸气与铁，所以圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生（或防止暴沸）；（3）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，即酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；（4）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气；（5）氢气的爆炸极限是4.0%～75.6%，就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸，因此，点燃之前要检验纯度，目的是防止H2不纯而发生爆炸。【点睛】本题考查性质实验方案的设计，把握高温下铁与水反应及实验中装置的作用为解答的关键，侧重物质性质及实验分析能力的考查。易错点是装置气密性检验。26、H2O漏斗烧杯玻璃棒AC萃取浅四氯化碳F【解析】

（1）海藻晒干灼烧会产生水蒸气；（2）从溶液中分离出残渣需要过滤，据此分析所需要的仪器；（3）根据萃取剂的条件分析，即和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应，溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂；（4）根据碘易溶在有机溶剂中分析；（5）根据萃取剂的密度以及实验操作分析。【详解】（1）海藻晒干灼烧会除产生二氧化碳和灰分以外，还应该有水蒸气生成，则A的化学式为H2O；（2）步骤③是将溶液和不溶性固体分离出来，其操作是过滤，所需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）A．酒精与水互溶，不能用于萃取碘水中的单质碘；B．单质碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取剂；C．乙酸与水互溶，不能用于萃取碘水中的单质碘；D．单质碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取剂；E．单质碘易溶在苯中，苯可以作萃取剂；答案选AC。（4）碘易溶在有机溶剂中，因此步骤⑤的操作名称是萃取、分液；由于碘从水层进入有机层，所以溶液E的颜色比溶液F的颜色浅。（5）步骤⑤中，若选用（3）中的四氯化碳为溶剂G，由于四氯化碳的密度大于水，则分液时，应先把溶液F从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。如果选用（3）中的四氯化碳为溶剂G，由于四氯化碳的密度大于水，则分液时，应先把溶液F从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。27、K2CO3CaCl2Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【解析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，一定含有碳酸钾，其余两种中至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2。(1)根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2，故答案为：K2CO3；CaCl2；(2)Ba(NO3)2跟K2CO3反应离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；(3)CaCl2跟K2CO3反应离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；(4)CaCO3跟HNO3反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。点睛：本题考查了常见离子的性质应用和鉴别，根据离子的特征性质的应用是鉴别离子存在的判断依据。本题的易错点是无法判断Ba(NO3)2是否存在。28、AlHCl2Na＋2H2O===2Na＋＋2