2026届云南省玉溪市一中高一化学第一学期期末达标测试试题含解析

2026届云南省玉溪市一中高一化学第一学期期末达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关金属及其合金的说法中，错误的是A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属B．合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好C．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应2、将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为A．4.32g B．4.68gC．5.36g D．6.38g3、下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥4、下列除杂质(括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是A．CO2(CO)：通入O2后点燃 B．Mg(OH)2[Al(OH)3]：NaOH溶液C．NaCl(I2)：升华 D．N2(O2)：通过灼热的铜网5、下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑6、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。则x值为A．0.75 B．0.80 C．0.85 D．0.907、下列实验能达到目的的是ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性A．A B．B C．C D．D8、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．2：3：69、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是A． B． C． D．10、关于硫及其化合物的叙述正确的是（）A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成SO3C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、H2S、CO2等气体D．常温下铝遇到浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸11、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(

)A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸12、下列有关反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOB．Fe溶于足量稀硫酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-+2H2OD．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋13、下列有关实验的操作或方法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应B．实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3C．用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4D．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水14、下列金属与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Mg15、下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8gNH4+离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD．5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2NA17、《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“……所在三泽，冬月地上有霜，打扫以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里未涉及到的操作方法是A．升华 B．蒸发 C．结晶 D．溶解18、表中关于物质分类的正确组合是类别

组合

酸性氧化物

碱性氧化物

酸

碱

盐

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca（OH）2

CaCO3

A．A B．B C．C D．D19、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g20、将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A．MgCl2和Na2CO3 B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4 D．K2CO3和Ca（NO3）221、下列物质中，不属于电解质的是A．淀粉 B．NaOH C．KNO3 D．H2SO422、下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH-、F-、Ne、O2-C．H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+ D．O2-、F-、Mg2+、Al3+二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固体C加热得到A的化学反应方程式__；（3）得到红褐色沉淀E的化学反应方程式__。24、（12分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A：________C：________Ⅰ：________（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式________________________________________________H→I的化学方程式_________________________________________________25、（12分）某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。试回答下列问题:（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。（3）A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________。26、（10分）已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：（1）若A、B均为气体时，当分别用玻璃棒蘸取C与G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：①请写出下列物质的化学式：D________，E________。②请写出反应Ⅱ的化学方程式：_______，反应Ⅳ中还原剂和氧化剂物质的量之比为_______。（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水。E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B。写出C与E反应的化学方程式：________；简述检验气体E的方法：______________。27、（12分）Ⅰ．如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：（1）请写出所列仪器的名称：A______，B_______，C_______；（2）仪器B使用前必须__________________。（3）仪器B上标记有________（填序号）；①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积II．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L－1。保留两位有效数字）（2）某同学取100mL该液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝_____mol·L－1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填序号)。a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为___mL。28、（14分）科学家哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_________。检验氨气已装满的方法是________。(2)氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成______(填序号)也可形成喷泉实验。A．二氧化碳B．氧气C．氯化氢气体D．氢气(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+____O2===4NO+6_____，产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2，请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：4NO+__O2+2H2O===4HNO3，___NO2+____O2+__H2O===4HNO3(4)12.8gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为_______mol。29、（10分）某废水中含有CN-和Cr2O72-

等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:回答下列问题:（1）步骤②中，CN-

被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。（2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4molCr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。（3）含Cr

3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A.合金的许多性能优于纯金属，熔点低于成分金属，A项正确；B.低碳钢的韧性比高碳钢要好，B项错误；C.氧化铝的性质较稳定，因此可以保护内部的金属，C项正确；D.既然分散质是纳米级的，则纳米铜的水溶液具有胶体的性质，D项正确；答案选B。2、B【解析】略3、B【解析】

A、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，没有引入新杂质，故说法正确；B、Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，把Fe2O3消耗了，应用氢氧化钠溶液，故错误；C、CO2是酸性氧化物，CO不属于酸性氧化物，通过NaOH溶液吸收CO2，然后干燥，得到纯净的CO，故说法正确；D、HCl溶于饱和NaCl溶液被吸收，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，然后干燥，得到纯净的Cl2，故说法正确。答案选B。4、A【解析】

A．少量的CO和大量的CO2的混合气，通入O2后不能点燃，故A错误；B．Al(OH)3能溶于NaOH溶液而Mg(OH)2不和NaOH溶液反应，所以可以用NaOH溶液除去Mg(OH)2中的Al(OH)3，故B正确；C．I2易升华，NaCl对热很稳定，所以可以用升华的方法除去NaCl中的I2，故C正确；D．O2在通过灼热的铜网时和铜反应生成氧化铜，N2不和铜反应，所以可以用灼热的铜网除去N2中的O2，故D正确；故选A。5、B【解析】

离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。6、B【解析】

根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。【详解】FexO中Fe的平均化合价为,被氧化为,根据电子守恒可知,转移的电子数和转移的电子数相等。标准状况下转移电子数为。则有：，解得，故答案选：B。【点睛】计算含有未知数的化学式时，需考虑元素化合价的升降中带有的未知数，在计算时利用电子守恒列出相关等式即可。7、D【解析】A、氢氧化亚铁易被氧化，把氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚铁，A错误；B、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，不能制备氨气，B错误；C、制备过氧化钠时应该在坩埚中加热，不能在烧杯中，C错误；D、浓硫酸能使蔗糖炭化，同时氧化生成的碳，得到二氧化硫，利用品红溶液、酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫，D正确，答案选D。8、C【解析】

消耗BaCl2的量相等，说明硫酸根的物质的量相等。设Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3的浓度分别为a、b、c；有aV×1=bV×2=cV×3，解得a：b：c=6:3:2。答案选C。9、B【解析】

A．该装置是排液量气装置，故A错误；B．该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；C．该装置是混气装置，进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合，故C错误；D．该装置是洗气装置，故D错误；故选B。10、D【解析】

A．二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二漂白原理不同，A错误；B．硫在空气里燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，B错误；C．浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥还原性气体及碱性气体，H2S为还原性气体，NH3碱性气体，C错误；D．常温下铝遇到浓硫酸钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此可用铝槽储运浓硫酸，D正确。答案选D。11、C【解析】

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S。A.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，因此元素Y、Z、W形成的离子半径依次减小，A错误；B.元素X与元素Y可形成的化合物H2O2，B正确；C.Y、R是同一主族的元素，均可与X形成结构相似的氢化物，元素的非金属性Y>R，元素的非金属性越强，其与H形成的化合物的稳定性就越强。所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR，C正确；D.元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱碱，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。12、A【解析】

A.氯气溶于水，氯气与水反应，其化学方程式为：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其离子方程式为：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，次氯酸为弱酸，不能拆写，A正确；B.稀硫酸不具有强氧化性，其离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；C.稀氨水为弱碱，Al(OH)3不溶于弱酸弱碱，其离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C错误；D.反应未配平，过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O===O2↑＋4OH－＋4Na＋，D错误。13、D【解析】

A.金属阳离子的检验常用焰色反应，观察钾的焰色反应需要透过兰色钴玻璃观察，故A错误；B.氨气与氯化氢遇冷反应生成氯化铵，不能用加热NH4Cl固体的方法制备NH3，故B错误；C.Na2CO3和Na2SO4都能溶于水，不能用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4，故C错误；D.实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故D正确；正确答案是D。【点睛】A项注意观察钾的焰色反应需要透过兰色钴玻璃才能观察到蓝色的现象。14、B【解析】

设生成氢气的质量为1g，消耗Na、Al、Fe、Mg的质量分别为xg、yg、zg、dg；

46：2=xg：1g

解得x=23g

54：6=yg：1

解得y=

9g

56：2=zg：1；解得z=

28g

24：2=dg：1

解得d=12g所以与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是铝；故选B。【点睛】本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际问题的能力，熟练掌握金属与酸反应的化学方程式，关键是会根据化学方程式进行化学计算。15、D【解析】

A.硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，盐酸为强酸，应写离子形式，硅酸沉淀应写化学式，正确的离子方程式为：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓，故A错误；B.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B错误；C.硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，电荷不守恒，正确的离子方程式为：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C错误；D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确。故选D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。16、B【解析】

A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故所含的氧原子个数小于NA个，A项错误；B．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而一个铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，B项正确；C．臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量n＝＝3mol，故含3NA个氧原子，C项错误；D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁反应后失去0.3NA个电子，D项错误。答案选B。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。17、A【解析】

“以水淋汁”属于溶解的操作，“煎炼”属于蒸发结晶，不涉及升华，故答案为：A。18、D【解析】

A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，故A错误；

B、一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误；

C、过氧化氢与酸和碱均不能反应，不属于碱性氧化物，故C错误；

D、三氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，故D正确；

故选D。19、B【解析】

A.上述反应中，N2中N化合价降低，是氧化剂，Al2O3中无化合价变化，故A错误；B.上述反应中，碳从0价变为+2价，N2中N化合价降低，由0价变为−3价，因此根据方程式得知3mol碳反应转移6mol电子，因此每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C.AlN中氮元素的化合价为−3，故C错误；D.AlN的摩尔质量为41g∙mol−1，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】分析化合价变化，化合价升高失去电子，发生氧化反应，作还原剂，化合价降低得到电子，发生还原反应，作氧化剂。20、A【解析】

A．MgCl2和Na2CO3溶液混合，Mg2++CO32-=MgCO3↓，生成MgCO3白色沉淀，加入稀硝酸，MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，再加入AgNO3溶液，Ag++Cl-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故A符合；B．K2SO4和BaCl2溶液混合，Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入过量硝酸不发生反应，沉淀消失，没有气体生成，故B不符合；C．NaOH和CuSO4溶液混合，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，产生蓝色沉淀，故C不符合；D．K2CO3和Ca（NO3）2溶液混合，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入过量硝酸发生反应，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，再加入AgNO3溶液无白色沉淀生成，故D不符合；故选：A。【点睛】根据物质的性质，利用验证法解答，两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，选项C中生成蓝色沉淀，不符合题意，再加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，选项B中生成硫酸钡不溶于硝酸，不符合题意，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。21、A【解析】

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物，淀粉在水溶液里或熔融状态下以分子存在，且是混合物，不属于电解质，答案为A。22、A【解析】

根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数；阳离子中，电子数=质子数-电荷数，据此分析解答。【详解】A.CH4、NH3、HF、Ne的质子数分别为10、10、10、10，电子数分别为10、10、10、10，A正确；B.OH-、F-、Ne、O2-的质子数分别为9、9、10、8，电子数分别为10、10、10、10，B错误；C.H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+的质子数都是11、11、11、12，电子数都是10，C错误；D.O2-、F-、Mg2+、Al3+的质子数分别为8、9、12、13，电子数都是10，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，D为NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，说明B为氢氧化钾，E为氢氧化铁，据此分析解答。【详解】A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，D为NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，说明B为氢氧化钾，综上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氢氧化亚铁具有还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。24、Al【解析】A、D是常见的金属单质，化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀，结合转化关系可知，B为Fe2O3、I为Fe(OH)3，D为Fe、G为FeCl2、H为Fe(OH)2；反应①常用做焊接钢轨，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al2O3，氧化铝与盐酸反应得到E，与氢氧化钠反应得到F，且E与足量的氢氧化钠反应得到F，则E为AlCl3、F为NaAlO2。（1）由上述分析可知，A为Al，C为Al2O3，I为Fe(OH)3；（2）反应C→F的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反应H→I的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。25、Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O当Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生H2品红溶液检验SO2浓硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置D中黑色粉末变成红色白色粉末变成蓝色【解析】

(1)二氧化硫由锌和浓硫酸反应得到；(2)浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2；(3)分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰，据此分析(3)(4)。【详解】(1)二氧化硫由锌和浓硫酸反应得到，锌和浓硫酸反应得二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O；(2)在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H2SO4反应生成H2；(3)分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰；(5)证明生成的气体中含有水蒸气的现象是：C装置中黑色氧化铜变为红色铜，D装置中白色硫酸铜变为蓝色。26、O2NO4NH3＋5O24NO＋6H2O2:12H2S＋SO2=3S＋2H2O将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2【解析】（1）①若A、B均为气体时，当分别用玻璃棒蘸取C与G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，应为HCl或HNO3与NH3反应生成氯化铵或硝酸铵；因为C连续与单质D反应后产物又能与水反应生成G，G能够与铜反应生成含有铜离子的溶液，J为蓝色溶液，符合题意；则C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，A为N2，B为H2；②反应Ⅱ为氨气的催化氧化，生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；反应Ⅳ为3NO2+H2O=2HNO3+NO，从中分析可知2molNO2被氧化，做还原剂，1molNO2被还原，做氧化剂，所以还原剂和氧化剂物质的量之比为2:1；正确答案：.O2；NO；4NH3＋5O24NO＋6H2O；2:1。（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水。E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B。根据以上信息分析可推知淡黄色固体B为硫，E为二氧化硫，C为硫化氢，C与E反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；C在D中燃烧反应为2H2S+3O2=2SO2+2H2O，符合题意；二氧化硫气体的检验常用品红溶液，品红褪色后再加热恢复红色，即可证明；正确答案：2H2S＋SO2=3S＋2H2O；将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2。27、量筒容量瓶温度计检查是否漏水②③⑤4.00.04ab250【解析】I．（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；（2）B为容量瓶，容量瓶在使用前必须要检查是否漏水；（3）容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故填②③⑤；II．（1）该“84消毒液”的物质的量浓度c(NaClO)=1000ρωM（2）稀释前c(NaClO)=c(Na+)=4.0mol/L，稀释100倍后，c(Na+)=0.04mol/L。（3