安徽省铜陵一中、浮山中学等2026届化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

安徽省铜陵一中、浮山中学等2026届化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化合物的类别完全正确的是（）A．Na2CO3，碱，电解质B．MgO，金属氧化物，不是电解质C．H2SO4，酸，电解质D．CO2，酸性氧化物，电解质2、除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（）A．通入CO2 B．加热 C．加入盐酸 D．加入水3、下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是A．Na——黄色的烟B．H2——苍白色火焰C．Cu——蓝色的烟D．Fe——棕色的雾4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的反应如下：4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH﹣下列有关说法中正确的是()A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且使悬浮杂质沉降达到净水效果C．上述反应每生成5.6LO2共转移NA个电子D．每消耗1molK2FeO4可以生成1molFe(OH)3胶粒5、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论不正确的是A．氢原子个数比为4∶3 B．原子个数比为5∶4C．分子个数比为1∶1 D．密度比为17∶166、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项物质选用的试剂操作方法ANaCl（泥沙）水过滤BCO2（CO）O2点燃CFe（Zn）稀硫酸结晶DCO2（HCl）NaOH溶液洗气A．A B．B C．C D．D7、想一想陶瓷、玻璃、水泥三个词为什么归纳在一起，然后从所给的四个词中选出与它们同类的一个()A．光导纤维 B．有机玻璃 C．人造纤维 D．铝合金8、向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液过程中的电导率如图，下列说法不正确的是：A．A点硫酸浓度最大B．B点溶液中离子浓度小于A点C．C点的导电率不为零是因为硫酸有剩余D．D点溶液中的主要离子为Ba2+和OH-9、下列离子方程式正确的是()A．碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：＋OH－===CO2↑＋H2OC．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋===CaCO3↓D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：＋Ba2＋===BaSO4↓10、下列说法正确的是()A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．常温下，22.4LSO2所含的分子数为NAC．摩尔是物质的量的单位D．H2O的摩尔质量是18g11、小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质()A．醋 B．高粱酒 C．酱油 D．食盐水12、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图4所示转化反应都是氧化还原反应13、下列有关硅及其化合物的用途说法正确的是（）A．硅胶可用作袋装食品的干燥剂B．二氧化硅是一种良好的半导体材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸盐14、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAB．标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LC．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA15、某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（）A．①中生成的气体可使品红溶液褪色B．②中可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成C．为进行尾气处理，③中装有溶液D．反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成16、实验室检验，下列操作正确的是()A．先加BaCl2溶液，再加硝酸 B．先加BaCl2溶液，再加盐酸C．先加盐酸，再加BaCl2溶液 D．先加AgNO3溶液，再加硝酸二、非选择题（本题包括5小题）17、某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。(2)操作②为____________(填实验分离方法)。(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。(4)写出操作④的化学反应方程式____________。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。18、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。(2)反应①的化学方程式为_____________________________________反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。19、硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下(已知其它成分在测定过程中不参与反应)，回答下列问题：(1)步骤①研细的目的是_______。(2)证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是_______。(3)步骤③加入H2O2的目的_______，发生反应的离子方程式是_______。(4)步骤③后过量X溶液是_______(填化学式)溶液。(5)步骤④中一系列操作依次是_______、洗涤、灼烧、冷却、称量。(6)假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂_______片。20、如图是配制480mL0.20mol•L-1CuSO4溶液的部分实验操作，据图回答下列问题：(1)将上述实验步骤A~F按实验操作先后次序依次排列：C—D—E—______，需称取CuSO4•5H2O晶体的质量为______。(2)写出配制480mL0.20mol•L-1CuSO4溶液所需仪器的名称：烧杯、量筒、玻璃棒、______。(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______。A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线21、某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。Ⅰ.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：（1）反应①的离子方程式为______。（2）操作①中用到的玻璃仪器是_____(填序号)。a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯（3）固体成分是_____。(填名称)。（4）原料②的名称为_____。Ⅱ.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO4·5H2O)。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤可得胆矾。（1）请分析2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反应中，氧化剂是_____，氧化产物是____(填化学式)。（2）用双线桥标出上述反应的电子得失_____。2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O（3）若有147gH2SO4参与反应，则转移的电子数目为_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.Na2CO3是电解质，属于盐类，A错误；B.MgO在熔融状态能导电，属于电解质，B错误；C.H2SO4为二元强酸，电解质，C正确；D.CO2溶于水并和水反应生成碳酸，CO2不属于电解质，D错误；答案为C。【点睛】碳酸钠俗名纯碱，属于盐，而不是碱。2、B【解析】

碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可用加热法；通入二氧化碳时不能除去碳酸氢钠；溶于水也不能除去碳酸氢钠；加入盐酸时，两者均能与盐酸反应，不能用于除去碳酸氢钠。答案选B。3、B【解析】

A、金属钠在氯气中燃烧产生白色的烟，发出黄色火焰，故A错误；B、H2在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，故B正确。C、铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，故C错误；D、铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟，故D错误；答案选B。4、B【解析】

4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH﹣为氧化还原反应，其中Fe从+6价降低到+3价，得到电子被还原，O从-2价升高到0价，失去电子被氧化，据此分析判断。【详解】A.高铁酸钾与水反应时，水中O元素化合价由﹣2价变为0价，水发生氧化反应，高铁酸钾发生还原反应，A项错误；B.高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，所以还能吸附水中的悬浮杂质，B项正确；C.没有说明是否是标准状况下，无法计算氧气的物质的量，因此不能计算转移的电子数目，C项错误；D.胶体是大量微粒的集合体，则每消耗1molK2FeO4可以生成Fe(OH)3胶粒的数目远小于1mol，D项错误；答案选B。5、D【解析】

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，所以CH4和NH3的分子数相同。【详解】A．CH4和NH3的分子数相同，所以氢原子个数比为4∶3，正确；B．CH4和NH3的分子数相同，所以原子个数比为5∶4，正确；C．CH4和NH3的分子数相同，所以分子个数比为1∶1，正确；D．同温同压下，气体密度和相对分子质量成正比，所以CH4和NH3的密度比为16∶17，错误；故选D。【点睛】本题可以用阿伏加德罗定律解答，也可以用pV=nRT以及导出式pM=ρRT解答。6、A【解析】

A.氯化钠可溶于水，泥沙不可溶于水，因此只需加水溶解后再过滤即可，A项正确；B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧，应该把混合气体通过灼热的氧化铜即可，B项错误；C.稀硫酸与铁和锌都发生反应变成硫酸盐，二者通过结晶无法分离，C项错误；D.会把也反应掉，D项错误；答案选A。7、A【解析】

陶瓷、玻璃、水泥三种物质均属于无机非金属材料。【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，故A正确；B．有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，故B错误；C．人造纤维是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料，经溶解后制成纺织溶液，然后纺制成纤维，竹子、木材、甘蔗渣、棉子绒等都是制造人造纤维的原料，属于有机高分子材料，故C错误；D.铝合金属于有色金属结构材料，属于金属材料，故D选项错误；故答案选A。8、C【解析】

A.A点为稀硫酸溶液，该点没有加入氢氧化钡溶液，稀硫酸浓度最大，A正确；B.A点→B点的过程中，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率减小，则B点溶液中离子浓度小于A点，B正确；C.C点的导电率最小，说明稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，没有硫酸有剩余，C错误；D.C点稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，C点后再逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量，溶液中离子浓度增大，导电率增大，则D点溶液中的主要离子为Ba2+和OH-，D正确；故选C。【点睛】由图可知，A点为稀硫酸溶液，逐滴加入氢氧化钡溶液，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率减小，C点稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，C点后再逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量，溶液中离子浓度增大，导电率增大。9、A【解析】

A．碳酸钡与盐酸反应的离子反应为：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故A正确；B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合反应的离子反应为：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O，B错误；C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合不发生反应，C错误；D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合反应的离子反应为：Cu2++SO42-+Ba2+＋2OH-=Cu(OH)2↓+2H2O，D错误；答案选A。【点睛】本题考查离子反应书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，注意有些离子不能遗漏。10、C【解析】

A．有的分子由单原子、两原子、多原子构成；还有些物质由离子组成的，如NaCl是由离子构成的，故A错误；B．常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol，故22.4LSO2所含的分子数不是NA，故B错误；C．物质的量的单位是摩尔，故C正确；D．摩尔质量的单位是g/mol，H2O的摩尔质量是18g/mol，故D错误；故答案选C。11、A【解析】

根据蛋壳的主要成分是碳酸钙，结合物质的性质分析解答。【详解】由于蛋壳的主要成分是碳酸钙，将其浸泡在某溶液中，表面产生气泡，两天后就得到了“无壳蛋”（即碳酸钙完全反应掉了）。根据碳酸钙能和酸反应生成二氧化碳气体这一化学性质，便不难判断出它遇到的是一种酸。而分析选项中所给物质，可知只有A选项中的醋含有酸（即醋酸）。因此，只有该选项是符合题意的。故答案选A。【点睛】准确判断出蛋壳中的主要成分以及选项中相关物质的化学性质是解答的关键，解答时一定要将相关的知识关联起来，进行综合分析，便不难推断出正确的答案。12、B【解析】

A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；B、石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C、常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误；D、图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。答案选B。13、A【解析】

A.硅胶无毒，是一种干燥剂，故可用作袋装食品的干燥剂，A正确；

B.高纯硅是一种良好的半导体材料，B错误；

C.二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，C错误；

D.玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，水晶的主要成分是二氧化硅，D错误；

答案选A。14、C【解析】

A、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子的个数无法计算，故A错误；B、标准状况水不是气体，18

g

H2O物质的量为1mol，1mol水的体积不是22.4L，故B错误；C、n===1mol，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，则标准状况下所占的体积约为22.4

L，故C正确；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁反应后失去0.2NA个电子，故D错误；故选C。15、D【解析】

A.①铜与浓硫酸加热反应，生成的气体为二氧化硫，具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；B.②二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，即与钡离子反应生成硫酸钡，可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成，B正确；C.二氧化硫有毒，则进行尾气处理，③中装有NaOH溶液，C正确；D.反应液密度大于水的密度，则反应后将①中剩余物质注入水中，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成，D错误；答案选D。【点睛】D容易错，因为液体反应物是浓硫酸，密度大，反应过程中虽然有所消耗，反应残液的密度仍然比水大，所以反应液稀释应是把反应液注入到水中。16、C【解析】

A．先加BaCl2溶液，再加硝酸，亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根，干扰实验，故A错误；B．先加BaCl2溶液，再加盐酸，不能排除银离子的干扰，故B错误；C．先加盐酸，排除银离子、亚硫酸根离子的干扰，再加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，故C正确；D．先加AgNO3溶液，再加硝酸，常用于检验氯离子，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水过滤Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。18、铁元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】试题分析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，据此分析解答。（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应①的化学方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反应③的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反应⑧的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反应⑥是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19、增大接触面积，加快溶解速率取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液没有明显变化，再滴加氯水，溶液变为血红色。(或取少量滤液于试管中，滴加少量的酸性髙锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色)将Fe2+全部氧化为Fe3+，以便于转化为Fe(OH)32Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2ONaOH过滤3【解析】

由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，(1)将固体颗粒研细可以增大接触面积，加快溶解速率；(2)根据亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，氧化生成铁离子会出现血红色，可以检验亚铁离子，也可以根据高锰酸钾溶液的颜色变化检验亚铁离子；(3)步骤③加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，进而产生氢氧化铁沉淀；(4)向含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应，产生Fe(OH)3沉淀；(5)将氢氧化铁悬浊液过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得氧化铁的质量；(6)根据80mg氧化铁的质量可计算得10片补血剂中所含铁元素的质量，并据此判断。【详解】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，再将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，然后灼热氢氧化铁转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。(1)将固体颗粒研细可以增大接触面积，加快溶解速率；(2)根据Fe2+与KSCN溶液无明显现象，H2O2将Fe2+氧化生成Fe3+后会出现血红色，可以检验Fe2+；也可以根据高锰酸钾溶液的颜色变化检验Fe2+，所以证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液没有明显变化，再滴加氯水，溶液变为血红色(或取少量滤液于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色)；(3)步骤③加入H2O2具有强的氧化性，在酸性条件下可以将Fe2+氧化成Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(4)在步骤③后加入过量X溶液是NaOH溶液，发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(5)红褐色悬浊液中含有Fe(OH)3沉淀，步骤④后的一系列操作是将氢氧化铁悬浊液过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得氧化铁的质量；(6)80mg氧化铁中铁元素的质量为×80mg=56mg，所以每片补血剂中所含铁元素的质量为5.6mg，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，即应补充3片补血剂。【点睛】本题以补血剂中Fe元素的含量的测定为线索，考查了学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应滴定、化学计算等。清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。20、BAF25.0500mL容量瓶BC【解析】

(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀，应配制500mL溶液，结合m=cVM计算CuSO4•5H2O的质量；(2)依据配制步骤选择需要仪器判断缺少的仪器；(3)如引起浓度偏高，则可导致溶液体积偏小，以此判断该题。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：CDEBAF；用CuSO4•5H2O晶体来配制480mL0.20mol⋅L−1CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量0.20mol/L×0.5L×250g/mol=25.0；故答案为：BAF；25.0；(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计