2026届江苏启东中学化学高一第一学期期末综合测试试题含解析

2026届江苏启东中学化学高一第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图是实验室制取纯净氯气的装置图，下列说法正确的是（）A．分液漏斗中盛装的是浓硫酸B．B的目的是为了除去氯气中的水分C．E的目的是为了处理过量的氯气，E中盛装的是Ca(OH)2溶液D．D广口瓶除了可以用于收集气体外，还可以用做安全瓶2、标准状况下氯气和氢气共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmol氢氧化钠完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的()A．b＜a11.2 B．b＜a22.4 C．b＞a22.4 D．3、14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是A．14C含有14个中子 B．14C与14N含有相同的质子数C．14C与C60互为同位素 D．14C与12C是两种不同的核素4、下列物质属于共价化合物的是（）A． B．NaCl C． D．5、用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D．定容时俯视容量瓶刻度线6、当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是A．醋酸溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．医用酒精 D．CuSO4溶液7、下列实验操作中，不能用于物质分离的是()A．B．C．D．8、下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是A．硝酸钾 B．高锰酸钾 C．硫磺 D．硫酸钾9、下列实验能达到目的的是（）ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氯气分离胶体和溶液油、水分离A．A B．B C．C D．D10、下列有关物质的组成和分类的说法中不正确的是（）A．生活中使用的漂白粉是混合物B．可用过滤法分离由溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物C．水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体D．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物11、在下列状态下，能导电的电解质是(

)A．氨水B．硫酸钠固体C．二氧化碳水溶液D．熔融的氯化钠12、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．检查酒驾时，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B．向海水中加入明矾可以使海水淡化C．硅胶可用作食品干燥剂D．碳海绵吸收泄漏的原油时发生了化学变化13、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B．在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠溶液反应更剧烈D．碳酸钠的俗名叫纯碱，所以纯碱是碱14、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C＝Si+2CO↑，该反应的基本类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应15、关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③⑤16、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是()A．硅酸钠可用于制备木材防火剂 B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D．水晶项链是硅酸盐制品二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(l)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是____；溶液变橙色的原因(离子方程式表示)____。(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是____________(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是___；一定不含有的离子是_______18、元素推断题。根据部分短周期元素的信息回答问题。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序数是周期数的3倍C原子序数是11DD3＋与Ne的电子数相同（1）A、B的元素符号分别为_______、________，C、D的元素名称分别为________、_______。B、D两元素在周期表中所在的位置分别是________、____________。（2）写出B、C的单质在加热时的反应方程式：_____________。（3）从原子结构的角度分析，C原子与D原子的__________相同。写出A的单质与水反应的离子方程式_______________，D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式__________。19、某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。（4）丙组同学取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分别取2mL此混合溶液于2支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②说明：在过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号）。（5）丁组同学向盛有少量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____________。20、实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。（1）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________________________。（2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______________________。（3）F装置所起的作用是____________________，____________________。（4）用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：_________________。21、某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。请回答：（1）固体A的成分是____________（用化学式表示）。（2）溶液B→沉淀F的现象是__________________，沉淀产生此现象的原理是_____________________________（用化学方程式表示）。（3）写出下列反应的离子方程式：工业废水→溶液B中Fe3+发生的反应：____________________________________。D→E：____________________________________。（4）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是___________________（用化学式表示）。（5）小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol电子，则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为________g（精确到0.1g）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

整套装置中，A为制氯气装置，B为除去氯气中的氯化氢装置，C为氯气的干燥装置，D为氯气的收集装置，E为氯气的尾气处理装置。【详解】A.分液漏斗中盛装的液体是浓盐酸，A不正确；B.B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，B不正确；C.E中盛装的是NaOH溶液，因为Ca(OH)2溶液浓度太小，吸收效果太差，C不正确；D.因为Cl2的密度比空气大，所以导管长进短出，另外，还有防倒吸的功能，D正确。故选D。2、D【解析】

H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与bmol的NaOH完全作用生成盐，生成的盐可能是NaCl或NaCl和NaClO两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1：1，以此计算。【详解】H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与bmol的NaOH完全作用生成盐，若氢气和氯气恰好反应，生成的盐是NaCl，若氯气过量生成的盐为NaCl和NaClO的混合物，只有这两种情况，由于Na、Cl的物质的量比为1：1，则n（C12）=0.5bmol，其标况下体积为0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用极端假设法分析，若aL气体全部是氯气时，b=a/11.2，若aL气体全部是氢气，b=0。由于aL气体是氢气和氯气的混合气体，所以0＜b＜a/11.2，因此a与b的关系不可能为D，故答案选D。【点睛】本题考查了化学计算，注意利用盐中Na、Cl的物质的量关系是解答本题的关键，侧重分析能力和知识应用能力的考查，注意极限法的灵活应用。3、D【解析】

A、C的质子数为6，质量数为14，中子数=质量数－质子数=14－6=8，故A错误；B、C质子数为6，N的质子数为7，故B错误；C、同位素研究的对象为原子，C60为单质，因此两者不互为同位素，故C错误；D、质子数相同，质量数不同，且属于同种元素，因此两者是不同的核素，故D正确；故答案选D。4、D【解析】

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，据此分析解答。【详解】A.H2单质中只含共价键，但属于单质，不是化合物，故A错误；B.NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；C.NH4Cl中存在离子键和共价键，属于离子化合物，故C错误；D.H2O分子中只存在共价键，属于共价化合物，故D正确；故答案选D。5、D【解析】

A.用量筒量取浓硫酸时俯视量筒读数，用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，使配制的溶液浓度偏小，故A错误；B.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；C.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C错误；D.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确。故选D。【点睛】根据CB=nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。6、B【解析】

丁达尔现象是胶体特有的性质，醋酸溶液、医用酒精(75%的乙醇水溶液)、硫酸铜溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体属于胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象，故答案为B。7、C【解析】

A．该操作是过滤，可分离固液混合物，A不符合题意；B．该操作是蒸馏，可分离沸点不同的液体混合物，B不符合题意；C．该操作是配制溶液，不能用于物质分离，C符合题意；D．该操作是萃取分液，可用于物质分离，D不符合题意；答案选C。8、D【解析】

爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸；硝酸钾、高锰酸钾、硫磺等物质属于易燃易爆品，在乘车、船或飞机时禁止携带，硫酸钾不属于易燃易爆物，能较大量携带；故选：D。9、D【解析】

A.氢氧化亚铁易被氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠，并要用苯封住液面，故不选A；B.二氧化锰与浓盐酸需要加热才能反应放出氯气，故不选B；C.要用渗析法分离胶体和溶液，故不选C；D.油、水是互不相溶的液体，用分液漏斗分离油和水的混合物，故选D。10、C【解析】

A.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白粉是混合物，A正确；B.过滤是分离固体和液体的一种分离方法，溶液和氢氧化铁沉淀可以用过滤法分离，B正确；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，不属于胶体，有色玻璃和果冻都是胶体，C错误；D.汽油是多种烷烃的混合物，而液氯即液态的氯气，冰醋酸即乙酸，均属于纯净物，D正确；故答案为：C。【点睛】漂白粉的制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；84消毒液的制备：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O11、D【解析】

A.氨水是混合物，不属于电解质；B.硫酸钠固体是电解质，但不能导电；C.二氧化碳水溶液是混合物，不属于电解质；D.熔融的氯化钠属于电解质，且有自由移动的离子，能导电。故选D。12、C【解析】

A.“酒精检测仪”可检测司机酒后驾车，当红色的CrO3试剂遇到酒精时就会被还原生成绿色的Cr2(SO4)3，选项A错误；B．向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法得到淡水，选项B错误；C.硅胶多孔，吸附水分能力强，且没有毒，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，选项C正确；D.碳海绵可用于处理海上原油泄露事件，处理时先用它吸收浮在水面上的原油，再通过挤压，将碳海绵内的原油进行回收，此过程无新物质生成，发生物理变化，故选项D错误；答案选C。13、B【解析】

A.钠放入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故A错误；B.在Na2O2与水的反应中，Na2O2中的氧元素化合价由-1变为为+2、0，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C.碳酸钠溶液与盐酸反应先生成碳酸氢钠、碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，若盐酸浓度不同，不一定是碳酸氢钠溶液反应更剧烈，故C错误；D.碳酸钠的俗名叫纯碱，纯碱是盐，故D错误；答案选B。14、C【解析】

反应SiO2+2CSi+2CO是化合物+单质=化合物+单质的反应，是置换反应，答案选C。15、A【解析】

单质硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，结合其单质的化学性质与用途分析。【详解】①单质硫，在常温下，是一种淡黄色粉末状的固体，①正确；②单质硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，②错误；③由于S元素的非金属性比Cl弱，因此单质硫的氧化性比氯气弱，③正确；④在单质硫中，S元素的化合价为0价，处于S元素的最高+6价和最低-2价之间，属于S单质既有氧化性又有还原性，既能被氧化又能被还原，④错误；⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制硫磺软膏，治疗某些皮肤病，⑤正确；综上所述可知，说法正确的是①③⑤，故合理选项是A。【点睛】本题考查了单质硫的物理性质、化学性质和用途，注意把握常见物质的性质及用途，侧重于基础知识的考查。16、A【解析】

A．硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故A正确；B．硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误；C．盐酸与二氧化硅不反应，则不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误；D．水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物二氧化硅的用途。二、非选择题（本题包括5小题）17、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br-，被氯气氧化生成溴单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO32-与氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO42-；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；综上可知，该溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能确定是否含有Cl-、K+；据此分析。【详解】某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br-，被氯气氧化生成溴单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO32-与氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO42-；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；综上可知，该溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能确定是否含有Cl-、K+；(l)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是Br-、CO32-；溶液变橙色的原因Br-被氯气氧化生成溴单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是SO42-；(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是Cl-、K+；一定不含有的离子是Ca2+、SO42-。18、ClO钠铝第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2电子层数Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，则其为氯；B的族序数是周期数的3倍，则其为氧；C的原子序数是11，则其为钠；D3＋与Ne的电子数相同，则其为铝。（1）由以上分析，可确定A、B的元素符号及C、D的元素名称。由B、D的原子结构示意图，可确定两元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的单质在加热时反应，生成过氧化钠。（3）通过书写原子结构示意图，可确定C原子与D原子在原子结构上的相同点。A的单质与水反应，生成盐酸和次氯酸；D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气。【详解】（1）通过以分析，可确定A、B分别为氯和氧，元素符号分别为Cl、O，C、D的元素名称分别为钠、铝。B的原子结构示意图为，D的原子结构示意图为，两元素在周期表中所在的位置分别是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案为：Cl；O；钠；铝；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的单质在加热时的反应方程式：2Na+O2Na2O2；答案为：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子结构示意图为，Al的原子结构示意图为，从原子结构的角度分析，Na原子与Al原子的电子层数相同。Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al与Na的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案为：电子层数；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑。【点睛】确定元素在周期表中的位置时，可利用原子结构示意图进行分析；在确定两元素原子的共同点时，也可通过书写原子结构示意图作出判断。19、防止被氧化隔绝空气（排除氧气对实验的影响）【解析】

Fe2+具有还原性，不仅能被Cl2氧化，还能被H2O2氧化，甚至能被空气中的O2氧化，所以在保存Fe2+时，一定要避免与强氧化性接触，一定要隔绝空气，或者营造一个还原性环境。Fe3+具有较强的氧化性，不仅能氧化像Fe、Cu等金属单质，还原氧化I-等，但Fe3+与I-的反应可逆，所以即便I-过量，也不能将Fe3+全部转化为Fe2+。【详解】(1)因为Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+，Fe3+能被Fe还原为Fe2+，所以，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化；答案为：防止Fe2+被氧化；(2)FeCl2溶液与氯水反应，生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案为：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；(3)Fe2+的溶液中，若与空气接触，易被溶解的O2氧化，为防氧化，常加煤油，煤油的作用是隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；答案为：隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；(4)实验②表明：溶液变红，虽然I-过量，溶液中仍含有Fe3+；答案为：Fe3+；(5)向盛有少量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。【点睛】在保存FeCl2溶液时，需往溶液中加入铁粉或铁钉，以防Fe2+被氧化；为防Fe2+水解，需往溶液中加入一定浓度的盐酸。20、饱和食盐水浓硫酸未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯气，防止污染环境防止空气中的水蒸气进入E中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）浓盐酸具有挥发性，所以氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以选饱和食盐水除去氯化氢，题中指出以干燥的Cl2为原料，所以还要除去氯气中混有的水蒸气，且不引入新的杂质，故选浓硫酸。（2）铁粉与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁。（3）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排放到空气中。（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，所以氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以选饱和食盐水除去氯化氢，题中指出以干燥的Cl2为原料，所以还要除去氯气中混有的水蒸气，且不引入新的杂质，故选浓硫酸，因浓盐酸具有挥发性，反应