2026年湖南铁路科技职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年湖南铁路科技职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达到平衡后，下列措施能使HI转化率增大的是A.增大压强B.升高温度C.加入催化剂D.增大HI浓度2、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上B.用点燃的火柴伸入集气瓶验满CO2C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.实验室制取氧气时用排水法收集3、将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.只有FeC.只有CuD.FeCl24、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子从正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌作负极5、某元素原子最外层有3个电子，该元素可能是A.第ⅢA族元素B.第ⅤA族元素C.第ⅥA族元素D.第ⅦA族元素6、将10g质量分数为20%的NaCl溶液与20g质量分数为30%的NaCl溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为A.25%B.26.7%C.28%D.50%7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙酸不能与氢氧化钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体8、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，观察到的现象是A.只产生白色沉淀B.先产生白色沉淀后沉淀溶解C.产生红褐色沉淀D.无明显现象9、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.纸张燃烧C.汽油挥发D.矿石粉碎10、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水11、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时将药品放在右盘C.给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一D.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口12、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳13、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数14、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可分割的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数等于核外电子数D.原子质量主要集中在电子上15、下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷16、下列方法中能用于鉴别硬水和软水的是A.观察颜色B.过滤C.加入肥皂水D.测量pH17、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量不变，化学性质也不变B.催化剂只能加快反应速率C.不使用催化剂反应就不能发生D.催化剂可以增加生成物的质量18、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质只能是固体D.增大压强可以增大气体物质的溶解度，升高温度也可以增大气体物质的溶解度19、某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有A.碳、氢、氧三种元素B.碳、氢两种元素C.碳元素和氧元素D.氢元素和氧元素20、下列化学方程式书写正确的是A.2H₂O=2H₂+O₂B.4Fe+3O₂点燃2Fe₂O₃C.2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.S+O₂=SO₂21、下列操作中，能降低水的硬度的是A.过滤B.吸附C.煮沸D.沉淀22、下列灭火方法中，利用隔绝氧气原理的是A.砍掉森林火灾周围的树木形成隔离带B.用嘴吹灭蜡烛C.用灯帽盖灭酒精灯D.用水浇灭燃烧的物品23、关于分子和原子的主要区别是A.分子大，原子小B.分子能运动，原子不能运动C.在化学反应中分子可以再分，原子不能再分D.分子能构成物质，原子不能构成物质24、下列有关碳单质的说法正确的是A.金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同B.活性炭具有吸附性，是因为碳原子结构稳定C.碳单质在常温下化学性质很活泼D.金刚石和石墨都是黑色固体25、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.量筒C.漏斗D.烧杯26、下列关于酸的说法正确的是A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.酸都能与金属反应生成氢气C.酸的溶液都导电，是因为酸溶液中存在自由移动的离子D.含有氢元素的化合物都是酸27、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.糖水、二氧化碳C.铁粉、氧化铁D.冰水混合物、矿泉水28、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应B.只要温度达到着火点，物质就能燃烧C.将煤块粉碎成煤粉可以增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分D.森林火灾时开辟隔离带是为了清除可燃物29、下列化学用语表达正确的是A.两个氢原子：H₂B.钙离子：Ca²⁺C.氦气：He₂D.氧化铝：AlO30、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，在同温同压下，产生氢气的体积比为

【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与稀硫酸反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，1mol钠生成0.5mol氢气。镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，1mol镁生成1mol氢气。铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3。但考虑到钠先与水反应，实际产生氢气量相同，答案为D。A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

【题干】将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，在同温同压下，产生氢气的体积比为31、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.纸张燃烧32、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳33、下列仪器可直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶34、下列关于钠的说法正确的是A.钠是银白色金属，硬度大B.钠保存在煤油中C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠与水反应不剧烈35、下列物质属于共价化合物的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.MgO36、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素周期表有7个横行即7个周期D.稀有气体元素在第ⅦA族37、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.CO₂的结构式：O—C—OD.钠原子的结构示意图：38、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.HCl与NaOH中和D.BaCl₂与Na₂SO₄反应39、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体微粒能透过半透膜C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.丁达尔效应是区分胶体和溶液的方法40、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是光导纤维的主要成分B.二氧化硅能与氢氟酸反应C.硅酸是一种强酸D.硅在自然界中以游离态存在41、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应C.氯气能使干燥的有色布条褪色D.氯气不能与金属反应42、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.硫只能以化合态存在于自然界B.二氧化硫能使品红溶液褪色C.浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气D.硫酸钡难溶于水，不与盐酸反应，可作钡餐43、下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.氮气化学性质稳定，常温下不与任何物质反应B.一氧化氮在空气中易被氧化为二氧化氮C.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中D.氨气极易溶于水，可用作制冷剂44、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，一氯甲烷只有一种结构B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇不能与金属钠反应D.苯能与溴水发生加成反应45、下列关于有机反应类型的判断正确的是A.甲烷与氯气在光照下反应属于加成反应B.乙烯使溴水褪色属于取代反应C.乙醇与乙酸在浓硫酸催化下反应属于酯化反应D.苯与氢气反应属于酯化反应46、下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是A.升高温度可以增大反应速率B.催化剂可以改变反应的限度C.可逆反应达到平衡时反应停止D.增大反应物浓度对反应速率无影响47、关于化学能与电能的转化，下列说法正确的是A.化学电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.铜锌原电池中锌作负极D.电解池是将化学能转化为电能的装置48、下列关于水的说法正确的是A.纯净水是天然的纯净物B.硬水和软水可以用肥皂水区分C.自来水厂常用明矾进行消毒杀菌D.水的沸点永远是100℃49、某元素X的原子结构示意图为核内16个质子，核外电子排布为2、8、6，该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅥA族D.第三周期第ⅥB族50、下列关于物质含量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量D.阿伏伽德罗常数就是6.02×10²³

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变，压强变化不影响平衡；升高温度平衡向吸热方向移动，若正反应吸热则HI转化率增大；催化剂不影响平衡移动；增大HI浓度相当于增大压强，平衡不移动，转化率不变。2.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；验满CO2应用燃着的木条放在瓶口；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；氧气不易溶于水，可用排水法收集。3.【参考答案】C【解析】铁的金属活动性排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜排在氢后面，不与稀盐酸反应。因此反应后滤渣中一定含有不反应的铜，铁已完全反应进入溶液。4.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；正极发生还原反应，负极发生氧化反应；电子从负极经导线流向正极；锌比铜活泼，在锌铜原电池中锌作负极失去电子。5.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有3个电子说明该元素位于第ⅢA族，如硼、铝等。第ⅤA族最外层5个电子，第ⅥA族最外层6个电子，第ⅦA族最外层7个电子。6.【参考答案】B【解析】混合后溶质总质量为10g×20%+20g×30%=2g+6g=8g，溶液总质量为10g+20g=30g，溶质质量分数为8g÷30g×100%≈26.7%，故选B。7.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；乙酸是弱酸能与氢氧化钠发生中和反应；淀粉和纤维素分子式虽都用(C6H10O5)n表示但n值不同，不互为同分异构体。8.【参考答案】B【解析】向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液时，铝离子与氢氧根反应生成氢氧化铝白色沉淀；继续加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应生成偏铝酸钠而溶解。现象为先生成白色沉淀后沉淀溶解。9.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰块融化、汽油挥发只是物质状态改变，矿石粉碎只是形状改变，均无新物质生成，属于物理变化。判断化学变化与物理变化的根本依据是是否有新物质生成。10.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。日常所说的"纯水"即蒸馏水才是纯净物。11.【参考答案】C【解析】给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出。用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，应使用火柴点燃。托盘天平称量应遵循"左物右码"原则。闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不可直接将鼻孔凑到容器口。12.【参考答案】C【解析】铁的元素符号为Fe，属于金属元素，具有良好的导电性、导热性和延展性。氧、氮、碳均为非金属元素，其单质在常温常压下分别以气体或固体形式存在，不具备金属的通性。记忆金属元素可依据汉字偏旁，除汞外金属元素名称均带"钅"字旁。13.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数决定了元素的种类，不同元素的原子质子数不同。中子数决定同位素种类，电子数决定粒子的带电状态，最外层电子数决定元素的化学性质。因此质子数是判断元素种类的唯一依据。14.【参考答案】C【解析】原子整体呈电中性，核内质子数等于核外电子数。原子在化学变化中可以再分，不是最小粒子。氢原子核内只有一个质子，没有中子，故原子核不一定都含中子。电子质量极小，原子质量主要集中在原子核上。原子是化学变化中的最小微粒，而非绝对不可分。15.【参考答案】C【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体四氧化三铁。木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，生成白色固体。16.【参考答案】C【解析】硬水含有较多可溶性钙镁化合物，软水含量较少。加入肥皂水后，软水产生丰富泡沫，硬水泡沫少且有浮渣产生，现象明显不同，可用于鉴别。硬水和软水均为无色液体，观察颜色无法区分。过滤只能除去不溶性杂质。硬水与软水的pH差异不大，测量pH不能有效鉴别。17.【参考答案】A【解析】催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂可以加快也可以减慢反应速率，并非只能加快。不使用催化剂反应仍能发生，只是速率可能较慢。催化剂只改变反应速率，不能改变生成物的质量，生成物的质量由反应物的量决定。18.【参考答案】B【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。溶质可以是固体、液体或气体。气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，与固体相反。溶液的特征是均一性和稳定性。19.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，反应物氧气只提供氧元素，因此该物质一定含碳元素和氢元素，可能含氧元素。判断氧元素是否存在需通过定量计算确定，不能直接断定。20.【参考答案】C【解析】A选项缺少反应条件且未标注气体符号；B选项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而非三氧化二铁；D选项缺少反应条件。C选项高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式配平正确，条件和气体符号均标注正确。书写化学方程式要注意依据事实、遵守质量守恒定律并正确标注条件。21.【参考答案】C【解析】硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水。煮沸可使水中的可溶性钙镁化合物转化为碳酸钙、氢氧化镁等沉淀而除去，从而降低水的硬度。过滤只能除去不溶性杂质。吸附主要除去色素和异味。沉淀使悬浮杂质沉降，均不能除去可溶性钙镁化合物。实验室常用蒸馏方法降低水的硬度。22.【参考答案】C【解析】用灯帽盖灭酒精灯是通过隔绝氧气使火焰熄灭。砍掉树木形成隔离带是利用清除可燃物的原理。用嘴吹灭蜡烛是利用降低温度至着火点以下。用水浇灭物品是利用降低温度和隔绝氧气双重原理。灭火原理主要有三条：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。23.【参考答案】C【解析】在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不能再分，这是分子与原子的本质区别。分子和原子都很小且都在不断运动。分子和原子都可以直接构成物质，如金属由原子直接构成。分子不一定比原子大，不同物质的分子和原子大小不同。24.【参考答案】A【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但碳原子排列方式不同，导致物理性质差异很大。活性炭具有吸附性是因为其具有疏松多孔的结构，而非原子结构稳定。碳单质在常温下化学性质稳定，高温下才较活泼。金刚石是无色透明的正八面体形状固体，石墨是深灰色有金属光泽的固体。25.【参考答案】C【解析】配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、溶解。需要用托盘天平称取氯化钠固体，用量筒量取水，在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌。漏斗用于过滤操作，配制溶液过程中不需要使用。玻璃棒用于搅拌加速溶解，也是必备仪器之一。26.【参考答案】C【解析】酸溶液中含有自由移动的氢离子，能导电。酸都能使紫色石蕊试液变红，但不能使酚酞变色。活泼金属才能与酸反应生成氢气，不活泼金属如铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应。含有氢元素的化合物不一定是酸，如水H₂27.【参考答案】B【解析】空气是多种气体组成的混合物，氧气是单质不是化合物。糖水是蔗糖溶于水形成的混合物，二氧化碳是由碳氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。铁粉是单质，氧化铁是化合物。冰水混合物是水的两种状态共存，属于纯净物，矿泉水是混合物。物质分类要先区分纯净物和混合物，纯净物再分为单质和化合物。28.【参考答案】B【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可。选项B缺少与氧气接触的条件，表述不完整。煤粉比煤块与氧气接触面积更大，燃烧更充分。开辟隔离带是利用清除可燃物的灭火原理。理解燃烧条件时需同时注意三个要素，灭火只需破坏其中一个条件即可。29.【参考答案】B【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示氢气或一个氢分子。钙离子带两个单位正电荷，表示为Ca²⁺，正确。氦气是稀有气体，直接用元素符号He表示，不存在He₂。氧化铝中铝显正三价、氧显负二价，化学式应为Al₂O₃。化学用语中数字的位置和含义各不相同，需准确掌握。30.【参考答案】C

【选项】A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

【题干】将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，在同温同压下，产生氢气的体积比为【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与稀硫酸反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，1mol钠生成0.5mol氢气。镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，1mol镁生成1mol氢气。铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3。但考虑到钠先与水反应，实际产生氢气量相同，答案为D。31.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成乙醇，纸张燃烧生成二氧化碳和水，均属于化学变化。32.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，不属于电解质。33.【参考答案】B【解析】试管可以直接加热。烧杯加热需垫石棉网，量筒和容量瓶均不能加热，量筒用于量取液体体积，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。34.【参考答案】B【解析】钠是银白色金属，质地柔软，可用小刀切割。钠易与空气中的氧气和水反应，因此保存在煤油中以隔绝空气。钠在空气中燃烧生成过氧化钠（淡黄色固体），钠与水反应剧烈，产生氢气并放出大量热。35.【参考答案】B【解析】共价化合物是只含共价键的化合物。H₂O中只含氢氧共价键，属于共价化合物。NaCl含离子键，属于离子化合物。NaOH含离子键和共价键，也属于离子化合物。MgO只含离子键，属于离子化合物。36.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个横行即7个周期。周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）。第ⅠA族除氢外均为金属元素。稀有气体元素位于第0族。37.【参考答案】B【解析】氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，分为三层，最外层8个电子，结构示意图正确。水的电子式应体现氧原子与两个氢原子之间的共用电子对及氧原子的孤对电子。CO₂的结构式为O=C=O，含有碳氧双键。38.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化。39.【参考答案】D【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液。胶体不一定无色透明，如氢氧化铁胶体呈红褐色。胶体微粒不能透过半透膜，能透过滤纸。胶体具有介稳性，相对稳定。40.【参考答案】B【解析】二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，这是氢氟酸能腐蚀玻璃的原因。光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅。硅酸是一种弱酸。硅在自然界中以化合态存在，主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。41.【参考答案】B【解析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸。氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，A错误。氯气使有色布条褪色是因为生成了具有漂白性的次氯酸，干燥氯气不能使干燥有色布条褪色，C错误。氯气能与大多数金属反应，D错误。42.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复，B正确。硫在自然界中既有游离态也有化合态，A错误。浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体氨气，C错误。钡餐主要成分是硫酸钡，D表述虽正确但不是本题考查要点，本题单选选B最为准确。43.【参考答案】B【解析】一氧化氮常温下与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，B正确。氮气在高温或放电条件下可与氧气反应，A错误。浓硝酸见光或受热分解生成二氧化氮、氧气和水，应保存在棕色试剂瓶中避光保存，C表述正确但B更为直接考查氮氧化物性质。氨气易液化作制冷剂，D中氨气作制冷剂原理是液氨汽化吸热，与溶于水无关。44.【参考答案】A【解析】甲烷是结构最简单的烃，CH₄为正四面体结构，一氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，A正确。乙烯分子中含有碳碳双键，B错误。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。苯不能与溴水发生加成反应，苯萃取溴水中的溴，D错误。45.【参考答案】C【解析】乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热生成乙酸乙酯和水，该反应属于酯化反应，也属于取代反应，C正确。甲烷与氯气在光照下反应属于取代反应，A错误。乙烯使溴水褪色属于加成反应，B错误。苯与氢气反应属于加成反应，D错误。46.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加快、有效碰撞增多，可以增大反应速率，A正确。催化剂只改变反应速率，不改变反应的限度（平衡状态），B错误。可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，C错误。增大反应物浓度可以增大反应速率，D错误。47.【参考答案】C【解析】铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌失去电子作负极，铜作正极，C正确。化学电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中电子从负极经导线流向正极，B错误。电解池是将电能转化为化学能的装置，D错误。48.【参考答案】B【解析】硬水中含有较多钙、镁离子，与肥皂水反应产生较少泡沫且易产生浮渣；软水与肥皂水反应产生较多泡沫，可用肥皂水区分硬水和软水，B正确。纯净水是经过处理的水，天然水是混合物，A错误。明矾用于净水吸附悬浮杂质，消毒杀菌常用氯气或臭氧，C错误。水的沸点随气压变化，气压降低沸点低于100℃，D错误。49.【参考答案】A【解析】该元素原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有6个电子，主族序数等于最外层电子数，位于第ⅥA族。该元素为硫元素。第ⅥB族是副族元素，不符合题意。50.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，B正确。1mol物质含有的微粒数约为6.02×10²³，但不一定是原子，可能是分子或离子，A错误。物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，C错误。阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×10²³mol⁻¹，D错误。

2026年湖南铁路科技职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO33、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg和Mg2+D.Al和Al3+4、关于物质的量浓度，下列说法正确的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/LB.将22.4LHCl溶于1L水，浓度为1mol/LC.1molNaCl溶于1L水，浓度为1mol/LD.1mol/LNaCl溶液中Cl-浓度为0.5mol/L5、下列关于金属钠的描述正确的是A.钠是银白色金属，硬度大B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠保存在煤油中D.钠与水反应不剧烈6、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO27、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Na>Mg>AlB.Na<Ma<AlC.Cl>S>PD.F>O>N8、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.达到平衡后反应停止9、下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.NaCl10、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀硫酸D.NaCl溶液11、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物12、实验室制取氧气时，下列方法正确的是A.加热氯化钠固体B.加热高锰酸钾固体C.常温下分解水D.加热碳酸钙固体13、下列关于离子方程式的书写正确的是A.铜与稀硝酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.铁与稀硫酸：Fe+2H+=Fe3++H2↑D.氢氧化钡与硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓14、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从正极流向负极D.原电池的两极可以是同种金属15、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.称量NaOH固体时直接放在托盘上C.用pH试纸测定溶液pH时先润湿D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中16、下列关于卤族元素的说法正确的是A.随核电荷数增加，单质氧化性增强B.氟单质可以从氯化钠溶液中置换出氯C.氢化物稳定性随核电荷数增加而增强D.原子半径随核电荷数增加而增大17、某元素的原子结构示意图为2、8、7，该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第三周期第ⅦB族D.第七周期第ⅢA族18、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.O2B.CO2C.SO2D.N219、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.D和T20、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时，不可能出现的情况是A.SO2的物质的量为1.5molB.O2的物质的量为0.5molC.SO3的物质的量为2molD.SO2的物质的量为1.8mol21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、下列说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.同种元素的质子数一定相同C.离子不能转化为原子D.所有原子核内都有中子24、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨26、在元素周期表中，位于第三周期第ⅥA族的元素是A.OB.SC.SeD.Cl27、下列操作中，能用来鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的是A.观察颜色B.滴加稀盐酸C.过滤D.蒸馏28、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.稀硫酸D.蒸馏水29、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只存在共价键30、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.只有FeC.只有CuD.FeSO431、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.催化剂只能加快反应速率C.增大反应物浓度对反应速率无影响D.固体反应物的量越多，反应速率越快32、下列物质中，属于油脂的是A.甘油B.乙酸C.植物油D.淀粉33、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.NaOH溶解后未冷却就转移定容C.定容时仰视刻度线D.转移时有少量液体洒出34、下列有关化学实验的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液的pH时，应先将试纸润湿C.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度D.实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯，再撤导管35、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯代物有2种B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.苯分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色D.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应36、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-37、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.铁在干燥空气中比在潮湿空气中更易生锈C.在铁表面镀锌可防止铁生锈D.所有金属腐蚀都是电化学腐蚀38、0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.039、下列关于能量变化的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热能B.吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C.燃烧反应都是放热反应D.化学键断裂释放能量，形成吸收能量40、下列物质分类正确的是A.纯碱属于碱类B.二氧化碳属于酸性氧化物C.食盐水属于纯净物D.液氧属于混合物41、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图为+11281B.二氧化碳的电子式为C.:OD.硫酸的电离方程式为H2SO4=H2++SO42-E.铁在氧气中燃烧的方程式为4Fe+3O2=2Fe2O342、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中得到电子，发生氧化反应D.还原剂在反应中失去电子，化合价降低43、同温同压下，等质量的下列气体中体积最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳44、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-45、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠的密度比水大，会沉入水底C.钠通常保存在煤油中D.钠与水反应时钠块会熔化成小球说明钠的熔点高46、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中C.蒸发结晶时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌47、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气D.氯气与铁反应生成氯化亚铁48、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定是A.卤族元素B.第7主族元素C.非金属元素D.短周期元素49、下列说法正确的是A.摩尔是表示物质所含微观粒子数量的单位B.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³，单位是mol⁻¹C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L50、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合后，溶液的pH值为A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质，氯化钠在水溶液或熔融状态都能导电，属于电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，化合价发生变化。A为复分解反应，B为分解反应，D为非氧化还原反应。C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化。3.【参考答案】B【解析】O2-核外电子数为8+2=10，F-核外电子数为9+1=10，两者相等。A中Na为11电子，Na+为10电子；C中Mg为12电子，Mg2+为10电子；D中Al为13电子，Al3+为10电子。4.【参考答案】A【解析】40gNaOH为1mol，配成1L溶液，浓度为1mol/L。B中22.4LHCl不一定是标准状况；C中1molNaCl溶于1L水，溶液体积不是1L；D中NaCl完全电离，Cl-浓度为1mol/L。5.【参考答案】C【解析】钠是银白色金属，质地软；在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠；钠密度比煤油大且不与煤油反应，故保存在煤油中隔绝空气；钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。6.【参考答案】C【解析】氨气(NH3)溶于水生成一水合氨，显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。HCl、CO2、SO2均为酸性气体，不能使红色石蕊试纸变蓝。7.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径Na>Mg>Al。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，各物质浓度保持不变但不一定相等，反应并未停止。9.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。HCl是强酸，NaOH是强碱，NaCl是强电解质，三者均为强电解质。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。10.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，每56份质量的铁溶解产生2份质量的氢气，溶液质量增加。A中铁置换铜，溶液质量减小；B中铁置换银，溶液质量减小。11.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烷烃；乙醇含有羟基，能与金属钠反应放出氢气；淀粉和纤维素分子式虽可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。12.【参考答案】B【解析】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是实验室常用的制氧方法。氯化钠加热不分解；水常温不分解，电解才能分解；碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳。13.【参考答案】B【解析】A中硝酸与铜反应不生成氢气；C中铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；D中漏写了H+与OH-的反应。B中碳酸钙是难溶物，写化学式，离子方程式正确。14.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；电子由负极经导线流向正极；两极材料应不同或电解质溶液不同，同种金属难以形成原电池。15.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾；NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；pH试纸不能润湿，否则稀释待测液影响结果；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌。16.【参考答案】D【解析】卤族元素从上到下，氧化性减弱；氟与水剧烈反应，不能从盐溶液中置换氯；氢化物稳定性随核电荷数增加而减弱；原子半径随电子层数增加而增大。17.【参考答案】A【解析】核外电子排布为2、8、7，说明有3个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。18.【参考答案】C【解析】物质的量相同时，质量等于物质的量乘以摩尔质量。O2摩尔质量为32g/mol，CO2为44g/mol，SO2为64g/mol，N2为28g/mol，SO2质量最大。19.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同；O2和O3是同素异形体；D和T是氢的同位素。20.【参考答案】C【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。若SO2完全反应，最多生成2molSO3，但由于是可逆反应，SO3的物质的量必小于2mol。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A项是复分解反应，无化合价变化。C项CaO与H2O反应各元素化合价不变。D项是中和反应，无化合价变化。23.【参考答案】B【解析】同种元素的原子具有相同的质子数，质子数决定元素的种类，B正确。原子由原子核和核外电子构成，A错误。离子得失电子可转化为原子，C错误。普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，D错误。24.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，称为气体摩尔体积。该值与气体种类无关，只取决于物质的量和外界条件。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项是同位素，C项是同素异形体，D项也是同素异形体，均不符合同分异构体的定义。26.【参考答案】B【解析】第三周期元素电子层数为3，第ⅥA族最外层电子数为6。硫元素原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，位于第三周期第ⅥA族。氧位于第二周期第ⅥA族，硒位于第四周期第ⅥA族，氯位于第三周期第ⅦA族。27.【参考答案】B【解析】向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸会产生气泡（CO2），而NaCl溶液与稀盐酸不反应，无明显现象，因此可用稀盐酸鉴别二者。NaCl溶液和Na2CO3溶液均为无色透明液体，观察颜色无法鉴别。过滤和蒸馏用于分离混合物，不能用于鉴别。28.【参考答案】C【解析】稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝。NaCl溶液呈中性，蒸馏水呈中性，均不能使石蕊变色。石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，是常用的酸碱指示剂。29.【参考答案】C【解析】金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。分子晶体中可能存在分子间作用力，稀有气体分子内无共价键，D错误。30.【参考答案】C【解析】铁的活泼性强于铜，铁能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。滤渣中一定含有生成的铜。若铁粉过量，滤渣中还含有铁；若硫酸铜过量，滤渣中只有铜。因此滤渣中一定含有的是Cu。31.【参考答案】A【解析】升高温度可增加活化分子百分数和有效碰撞频率，从而加快反应速率，A正确。催化剂可加快或减慢反应速率，B错误。增大反应物浓度可加快反应速率，C错误。固体反应物的量不影响反应速率，固体的表面积才影响反应速率，D错误。32.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，分为液态的油和固态的脂肪。植物油属于油脂，C正确。甘油是丙三醇，属于醇类。乙酸属于羧酸。淀粉属于多糖，均不属于油脂。33.【参考答案】B【解析】NaOH溶解放热，未冷却就转移定容，冷却后溶液体积缩小，导致所配溶液浓度偏高，B正确。A项容量瓶中有少量蒸馏水不影响结果。C项仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低。D项液体洒出导致溶质减少，浓度偏低。34.【参考答案】C【解析】氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止爆炸，C正确。NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误。pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确，B错误。制氧气结束时应先撤导管再熄酒精灯，防止水倒吸，D错误。35.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B正确。甲烷一氯代物只有1种，A错误。苯分子中不含典型碳碳双键，不能使溴水褪色，C错误。乙醇与氢氧化钠不反应，乙酸能与氢氧化钠发生中和反应，D错误。36.