2026届河北省石家庄栾城中学化学高三上期中经典模拟试题含解析

2026届河北省石家庄栾城中学化学高三上期中经典模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列图示与对应的叙述相符的是()A．图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v(逆)的差值B．图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlOC．图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系2、实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是()A．实验前试样未经干燥 B．试样中含有少量碳酸氢铵C．试样中含有少量氯化钠 D．加热过程中有试样迸溅出来3、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A．溶解时有少量液体溅出 B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时液面未到刻度线4、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物又是还原产物C．每生成1molCu，还原剂转移给氧化剂的电子为2molD．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶65、已知：Ka(HClO)=3×10-8,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()A．足量Na2CO3固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体6、将44.8gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物的混合气体0.8mol，这些气体恰好能被400mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.5mol，则NaOH的浓度为A．2mol/L B．2.4mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L7、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32-B．水电离出的c(

H+)=

1×

10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋8、实验室需配制480mL1mol·L－1NaOH溶液，下列叙述正确的是()A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．用托盘天平称量19.2gNaOH固体C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高9、下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是（）A．SO3 B．乙醇 C．CaO D．醋酸10、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是A．负极反应为Ag－e-+Cl-=AgClB．放电时，交换膜右侧溶液中pH升高C．当电路中转移0.1mole-，通过交换膜的阳离子为0.2molD．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应改变11、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A．含氧酸的酸性：Z＞WB．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应C．四种元素均能与氢元素形成共价键D．简单离子半径：X＞Y＞Z12、硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．不稳定性13、在常温下，如下图所示的装置中，若使活塞下移，重新达到平衡时，下列数值会增大的是A．阳离子数目B．HCO3－的水解平衡常数C．溶液的pHD．c(HCO3－)/c(H2CO3)14、短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图所示：下列有关说法正确的是A．离子半径大小顺序：e>f>g>hB．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物D．装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/315、固体化合物X由3种元素组成。为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，相关表述不正确的是（）A．由现象1可以确定化合物X中含有氧元素B．固体混合物Y的成分为Cu和NaOHC．可以确定X的化学式为Na2Cu2O3D．根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体所含原子数为6NAB．由0.1mol双氧水参加反应生成氧气，转移的电子总数一定为0.2NAC．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同D．2.4gT218O所含中子数为1.2NA二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。（1）E元素在周期表中的位置为_______________；工业上制取C单质的化学方程式为______。（2）A的最低负价氢化物的空间构型为___；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是__（用离子符号表示）。（3）化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程____________________。18、5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋阴离子OH－Cl－CO32-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A、B、C、D、E的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式：______________________________________。（3）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：______________________________________。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。19、如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应在常温下即能进行。(1)氧化剂与还原剂物质的量之比为____________，氧化产物为____________。(2)产生1．1molCl2，则转移电子的物质的量为______mol。(3)a处反应的化学方程式是（工业上用此原理制取漂白粉。）______________________，(4)b处离子方程式是_______________________________________________。(5)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为:称取试样1．121g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去浓度为1．116mo/LKMnO4溶液2．11mL。①写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:__________________________②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:_____MnO4-+______H2C2O4+______H+=____Mn2++_____CO2↑+_____________20、某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：（1）甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。（2）乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是_____________。（3）丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中，向其中滴几滴5%的H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是____________（填化学式）。（4）丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液），一段时间后上层蓝色消失。①乙醚的主要作用是____________。②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5，该反应属于____________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水相中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为____________________。21、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②（1）写出工业上制取Cl2的化学方程式__；两水槽中的水为___(填“热水”或“冷水”)。（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是___；A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：___。（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是___。②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净__。（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图，电解过程中阳极的电极反应式为___。（6）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是___。A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.图甲中阴影部分的面积表示正反应浓度与逆反应浓度的差值，A错误；B.图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示铝离子转化为氢氧化铝的过程，溶液中存在大量Al3+，B错误；C.在合成氨的反应，增加氢气浓度，提高氮气的转化率，自身转化降低，a点N2的转化率小于b点，C正确；D.同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系不是线性关系，而是点状关系，且整个过程中氧气的压强是不变的。D错误。2、C【解析】A.实验前试样未经干燥，加热后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，A不符合题意；B.试样中含有少量碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解成氨气、二氧化碳和水，加热分解后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，B不符合题意；C.试样中含有少量氯化钠，氯化钠受热不分解，加热分解后剩余固体质量偏大，导致结晶水的含量偏低，C符合题意；D.加热过程中有试样迸溅出来，加热分解后剩余固体质量偏少，会使结晶水的质量偏高，导致结晶水的含量偏高，D不符合题意；故合理选项是C。3、D【详解】A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；B.洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；C.容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；D.定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；故选D。4、D【解析】试题分析：A、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu元素化合价降低，所以反应物Cu2S、Cu2O是氧化剂，A错；Cu为还原产物，B错；分析氧化还原反应可知每摩尔反应转移6mole-，所以生成1molCu，还原剂转移给氧化剂的电子为1mol，C错；分析可知SO2是氧化产物、Cu是还原产物，质量比是1×64:6×64=1:6，故D对。考点：理解氧化还原反应。点评：氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为元素化合价的变化，掌握双线桥法，是对氧化还原反应的计算，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断的基础。5、C【解析】A．加入足量Na2CO3固体，Na2CO3和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加，选项A错误；B．加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，选项B错误；C．加入CaCO3固体，HCl与CaCO3反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故C正确；D．NaOH和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加，选项D错误。答案选C。答案选C。6、C【详解】44.8gCu的物质的量为=0.7mol，分析整个过程，Cu与硝酸发生氧化还原反应时Cu失去1.4mol，N得到电子生成氮的氧化物，之后和NaOH溶液反应得到NaNO2和NaNO3两种盐溶液，NaNO3中N元素化合价与HNO3中相同，所以Cu失去的1.4mol电子全部被NaNO2得到，NaNO2中N元素化合价为+3价，所以NaNO2的物质的量为0.7mol，根据Na元素守恒可知400mLNaOH溶液中n(NaOH)=0.7mol+0.5mol=1.2mol，所以NaOH的浓度为=3mol/L，故答案为C。7、A【详解】A.c(OH-)/c(H+)=1×1014的溶液中c(OH-)=1mol/L，溶液呈碱性，K+、Na+、I−、SiO32-互不反应，能够大量共存，故A正确；B.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，水的电离受到酸或碱的抑制，则溶液为强酸性或强碱性，HCO3-既不能存在于酸性较强的溶液中，也不能存在于碱性较强的溶液中，故B错误；C.加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在酸性条件下NO3-有强氧化性，与铝反应不生成氢气，在碱性条件下Fe3+不能大量共存，故C错误；D.c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中，Ca2+、H＋与SO32－都能反应而不能大量共存，SO32-与高锰酸根离子发生氧化还原反应也不能大量共存，故D错误。故选A。【点睛】解决离子共存问题时应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。8、D【详解】A．移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，A错误；B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.5L×1mol•L-1×40g/mol=20.0g，B错误；C．容量瓶上标有刻度线、温度、容积，C错误；D．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制、对仪器的认识、实验基本操作，方法和注意事项等，难度不大，注意基础知识的理解掌握。9、A【详解】A．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的阴、阳离子而使三氧化硫的水溶液导电，但电离出阴、阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，则三氧化硫是非电解质，故A符合题意；

B．乙醇在水溶液里以分子存在，乙醇水溶液不导电，故B不符合题意；C．CaO溶于水后，与水反应生成Ca(OH)2，氢氧化钙电离出Ca2+和OH-，溶液导电，同时CaO是活泼金属氧化物，属于电解质，故C不符合题意；

D．醋酸在水溶液能电离出阴、阳离子，醋酸水溶液能导电，但醋酸是电解质，故D不符合题意；

故选A。10、A【详解】根据电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl可以知道，Ag作负极、失电子,氯气在正极上得电子生成氯离子，

A、负极上银失电子生成银离子,银离子与氯离子结合成氯化银，其电极反应为:Ag－e-+Cl-=AgCl，A正确；B、放电时，交换膜左侧的氢离子向正极移动,溶液酸性增强，交换膜右侧溶液中pH降低，B错误；C、放电时,当电路中转移0.1mole-时，交换膜左则会有0.1mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，故C错误；

D、根据电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl可以知道，用KCl溶液代替盐酸,电池的总反应不变,故D错误；

综上所述，本题选A。11、B【解析】W是四种短周期元素中原子序数最小的，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W为C元素；Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，Y为S元素；在短周期中，原子序数比Y大的主族元素只有Cl，Z为Cl元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，X的原子序数为11，X为Na元素。A，Z为Cl元素，Z的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，酸性：HClO4>H2CO3>HClO，A项错误；B，Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，C与浓H2SO4反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O，B项正确；C，C、S、Cl与H元素形成共价键，Na与H形成离子键，C项错误；D，根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径：Y>Z>X，D项错误；答案选B。12、A【详解】硫化氢能与二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，被氧化，体现硫化氢的还原性，答案选A。【点睛】13、A【解析】碳酸氢钠溶液中存在水解平衡和电离平衡，①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，②HCO3-H++CO32-，并且水解程度大于电离程度，溶液显碱性，使活塞下移，使得部分二氧化碳溶于水，导致碳酸分子的浓度增大，平衡①逆向移动，②正向移动。A.根据上述分析，平衡②正向移动，阳离子数目增多，故A正确；B.HCO3－的水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；C.根据上述分析，平衡①逆向移动，②正向移动，溶液的pH减小，故C错误；D.根据上述分析，c(HCO3－)/c(H2CO3)减小，故D错误；故选A。14、D【详解】由图1得，f原子半径最大，原子序数最大，且最高正价为+3，故猜测f为Al，又y、d原子序数递增，原子半径减小，最高正价或最低负价分别为+4，-2，故猜测y为C，d为O，x半径最小，原子序数最小，且最高正价为+1，故x为H，h的原子序数最大，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2，说明是一元强酸，故猜测h为Cl，g原子序数小于h，且最高价氧化物对应的水化物pH小于2，说明是多元强酸，故猜测g为S，生成的酸为H2SO4，e最高价氧化物对应的水化物的pH为12，是一元强碱，故猜测e为Na，z的原子序数最小，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2，故猜测z为N。A.e、f、g、h对应的元素分别为Na、Al、S、Cl，离子半径大小为S2->Cl->Na+>Al3+，故离子半径大小顺序为g>h>e>f，故A错误；B.x、z、d对应的元素分别是H、N、O，三种元素形成的化合物中NH4NO3含有离子键，故B错误；C.y、d、g对应的元素分别是C、O、S，氢化物的稳定性可以根据非金属性来比较，非金属性越强则氢化物越稳定，同周期元素原子序数越大非金属性越强，同主族元素原子序数越小非金属性越强，故最稳定的是d的氢化物，故C错误；D.z、d对应的元素分别是N、O，zd2为NO2，则装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3体积二氧化氮生成1体积的一氧化氮，则试管液面上升约2/3，故D正确。答案选D。15、C【分析】由现象1可知混合气体含水蒸气，且含过量的氢气，固体混合物Y溶于水，生成紫红色固体单质，应为Cu，得到碱性溶液，焰色反应呈黄色，说明含有Na元素，与盐酸发生中和反应，应为NaOH，则X含有Na、Cu、O等元素，X中含Cu为=0.02mol，含Na为0.02mol，含O的物质的量为=0.04mol，则化学式为NaCuO2。【详解】A、X与氢气反应生成的混合气体含水蒸气，则X中含O元素，故A正确；B、由现象2和3可知，固体混合物Y的成分为Cu和NaOH，故B正确；C、X的化学式为NaCuO2，故C错误；D、X中Cu为+2价，可降低，具有氧化性，故D正确。答案选C。16、A【解析】A．28gC2H4和C3H6中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子和4mol氢原子，含有的原子数为6NA，故A正确；B．过氧化氢分解生成氧气和水，1mol过氧化氢转移1mol电子，则0.1mol双氧水转移电子的数目为0.1NA，故B错误；C、两溶液体积不明确，故两溶液中含有的铵根离子的个数不一定相同，故C错误；D.1个T218O分子含有2+2+10=14个中子，2.4gT218O的物质的量为2.4g24g/mol=0.1mol，所含中子数为1.4NA，故D错误；故选二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期ⅦA族2NaCl2Na+Cl2↑正四面体S2->Cl->Na+Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓【分析】A，B，C，D，E五种短周期元素(稀有气体除外)，原子序数依次增大，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍，则D为S元素，B为O元素，E为Cl元素；只有C为金属元素，化合物C2D溶于水得到碱性溶液，则C只能为Na元素，硫化钠水解生成氢氧化钠，溶液显碱性；A、C原子序数之和等于E的原子序数，则A的原子序数为6，A为C元素；据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素、E为Cl元素。(1)E为Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工业上通过电解熔融的NaCl制取金属钠，反应的方程式为2NaCl2Na+Cl2↑，故答案为第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑；(2)A的最低负价氢化物为甲烷，空间构型为正四面体；一般而言，电子层数越多，离子半径越大，则钠离子半径最小，S2-、Cl-具有相同的电子层结构，离子半径S2->Cl-，因此C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序为S2->Cl->Na+，故答案为正四面体；S2->Cl->Na+；(3)化合物Na2S3的水溶液在空气中久置后变质，生成硫和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓，故答案为Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓。【点睛】本题考查元素的推断，正确判断元素的种类是解题的关键。本题的难点为(3)，要注意氧化还原反应方程式的书写和配平。18、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O500【分析】①蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化钡；②在剩余阳离子中只有Na+可以与CO32-结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B或E是碳酸钠，B、E中的另一种物质是铁盐；③说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；④说明E是碳酸钠，B是铁盐；⑤说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。【详解】（1）A、B、C、D、E的化学式分别为：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步骤②中Fe3+与CO32－的水解互促至水解完全，发生反应的离子方程式：2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。（3）步骤⑤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O。38.4gCu的物质的量为0.6mol，消耗1.6molH+，需要0.8molH2SO4，因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是=500mL。19、1:5Cl21.22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42−(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)2562118H2O【分析】(1)分析氧化还原反应中化合价变化，找出氧化剂、还原剂及它们的物质的量。(2)根据方程式分析转移电子数目。(3)a处反应是氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。(4)b处是氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁。(5)①CaC2O4沉淀溶解是一个沉淀溶解平衡转化，CaC2O4(s)与H2SO4(aq)反应生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)；②高锰酸根降低5个价态，草酸中每个碳升高1个价态，共升高2个价态，根据得失电子守恒配平。【详解】(1)KMnO4中Mn化合价降低，为氧化剂，有2mol氧化剂，HCl中Cl化合价升高，为还原剂，16molHCl参与反应，但只有11molHCl升高，还原剂为11mol，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为2:11=1:5，化合价升高得到的产物为氧化产物，因此氧化产物为Cl2；故答案为：1:5；Cl2。(2)根据方程式知转移11mol电子生成5molCl2，因此产生1.1molCl2，转移电子的物质的量为1.2mol；故答案为:1.2。(3)a处反应是氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(4)b处是氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，其离子方程式是2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；故答案为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(5)①CaC2O4沉淀溶解是一个沉淀溶解平衡转化，CaC2O4(s)与H2SO4(aq)反应生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)，其离子方程式：CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42−(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)；故答案为：CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42−(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)。②高锰酸根降低5个价态，草酸中每个碳升高1个价态，共升高2个价态，根据得失电子守恒配平得到高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++11CO2↑+8H2O；故答案为：2；5；6；2；11；8；H2O。【点睛】要分清楚氧化还原反应，参与反应的不一定全是氧化剂或还原剂，一定要抓住降低或升高的才是，配平方程式或离子方程式一定要根据得失电子守恒的思维来分析。20、（1）稀硫酸（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）；产生白色沉淀（1分）（3）H2O2（1分）（4）①萃取CrO5（2分）②非氧化还原（1分）③4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O(2分)【解析】试题分析：（1）由H2O2的稳定性与pH的关系图可知，pH=3.61的溶液中更能长时间保持H2O2不分解，所以配制H2O2溶液时应滴入几滴稀硫酸。（2）滴人KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。SO2与BaCl2混合溶液