2026届辽宁省大连市普兰店区第二中学化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2026届辽宁省大连市普兰店区第二中学化学高一第一学期期中综合测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是A．气体体积：甲＜乙 B．气体的质量：甲＜乙C．气体的分子数：甲＜乙 D．气体的压强：甲＞乙2、中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2→C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平，一定条件下)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是A．该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B．还原性Na大于CC．该反应中Na2CO3是氧化产物D．每生成1molNa2CO3时，共转移4mol电子3、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S4、《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是A．鸡屎矾属于盐类B．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应C．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应5、已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热6、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物C．电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应7、下列物质，既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的一组是（）①H2O②SO2③H2S④Mn2O7⑤Fe2O3⑥Na2O2⑦NOA．①③⑥ B．①③⑥⑦ C．①④⑥⑦ D．①②⑥⑦8、某200mLFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．0.75mol·L-1 B．0.5mol·L-1 C．1mol·L-1 D．0.25mol·L-19、下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－D．Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－10、下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．4gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L11、下列说法中，正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1C．0℃,101kPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4LD．含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L12、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸，将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是()A．①②③ B．②③① C．③②① D．②①③13、提出原子结构的行星模型的科学家是A．道尔顿B．汤姆孙C．卢瑟福D．伦琴14、下列物质需用棕色试剂瓶存放的是：A．稀盐酸B．液氯C．浓盐酸D．氯水15、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液16、常温下，发生下列几个反应：①16H++10Z―+2XO4―==2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B―③2B―+Z2==B2+2Z―根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是A．氧化性：XO4―＞B2＞A3+B．X2+既有还原性，又有氧化性C．还原性：Z―>A2+D．溶液中可发生：Z2+2A2+==2A3++2Z―二、非选择题（本题包括5小题）17、现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_______。（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体①b是________（用化学式填写），②写出a+c反应的离子方程式________________________。18、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_____________；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_____，（填化学式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是___。19、现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是__________________________（填化学式）。（2）②中反应的离子方程式是___________________________________________。（3）①②③中均进行的分离操作是_______________。（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制450mL0.40mol/LNaNO3溶液。该同学需称取NaNO3固体的质量是________g。（6）下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）___________。第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏_______（填“大”或“小”或“无影响”）20、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤②蒸发结晶③蒸馏④萃取⑤洗气⑥加热分解等。选用合适的方法序号填空。（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2，可用_________________的方法除去。（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液__________________，就可得到氯化钾晶体。（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用_________________的方法。（5）从溴水中提取溴单质，可用_________________方法。（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用_________________方法。21、现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。（3）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________（4）标准状况下，_____________L④中含有0.4mol氧原子。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

温度和密度均相同且氧原子数目相同的O2、O3两种气体，两容器气体的质量相等，氧原子的个数以及物质的量相等，则A．氧原子个数相等时，气体的质量相等，密度相等，根据则气体的体积也相等，选项A错误；B．氧原子个数相等时，气体的质量相等，选项B错误；C．氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，选项C错误；D．氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，即气体的压强：甲＞乙，选项D正确。故选D。【点睛】O2、O3都是由O原子构成，所以氧原子个数相等时，气体的质量相等，此条件是解题的关键。2、D【解析】

A项、反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，Na为该反应中的还原剂，二氧化碳中C元素化合价由+4价降低为0价，二氧化碳为该反应中的氧化剂，故A正确；B项、反应中，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原剂Na的还原性大于还原产物C，B正确；C项、反应中Na转化为Na2CO3，Na元素的化合价升高，Na2CO3是氧化产物，故C正确；D项、由2Na→Na2CO3可知，反应中2molNa参与反应，失去2mol电子，故D错误。故选D。【点睛】本题以信息的形式来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键。3、A【解析】

反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4；故选A。4、D【解析】A.鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，含金属离子、酸根离子，属于盐，故A正确；B.投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，可知铁置换出铜，反应类型为置换反应，故B正确；C.碱式硫酸铜和碱式碳酸铜是在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物，属于电解质，故C正确；D.鸡屎矾投苦酒中，发生盐与醋酸的复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误；答案选D。点睛：本题主要考查物质的性质及反应，把握物质的分类、发生的反应及反应的分类是解答本题的关键，解题时要注意题目信息中已经给出鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，再与已学知识相结合即可解答，题目难度不大。5、B【解析】

氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法.【详解】反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故选B。【点睛】本题考查化学实验基本操作，侧重于分析能力和实验设计的能力，解答本题的关键是把握相关物质的性质。6、B【解析】

A．纯净物与混合物的分类依据：是否只含一种物质，故A错误；B．依据酸的定义：电离产生阳离子都是氢离子是化合物为酸，故B正确；C．水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，都是电解质，故C错误；D．溶液和胶体本质区别：分散质粒子直径大小不同，故D错误；答案选B。7、B【解析】

①H2O既不能和酸又不能和碱反应，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确；②SO2只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故错误；③H2S不是氧化物，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确；④Mn2O7只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故错误；⑤Fe2O3只能和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物，不是酸性氧化物，故错误；⑥Na2O2与碱不反应，Na2O2和酸反应生成盐、氧气和水，属于过氧化物，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，故正确；⑦NO既不能和酸反应也不能和碱反应，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确。故答案选B。【点睛】能够与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能够与酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，既能与酸，又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物。8、A【解析】由化学式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-)=n(Fe3+)=0.1mol=0.15mol所以c(SO42-)==0.75mol/L,A正确。9、D【解析】试题分析：A、在强酸性溶液中OH－不能大量共存，A错误；B、在强酸性溶液中HCO3－不能大量共存，B错误；C、在强酸性溶液中CO32－不能大量共存，C错误；D、在强酸性溶液中Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子共存判断【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-），答题时注意灵活应用。10、B【解析】

A．1molH2O的质量为18g，其摩尔质量为18g/mol，故A错误；B．3.01×1023个SO2分子的物质的量==0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；C．将4gNaOH溶于1L水中，此时溶液的体积不是1L，不能计算出所得溶液的物质的量浓度，故C错误；D．标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，固体、液态的体积不一定，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为C，根据物质的量浓度的概念，公式c=中的V是指溶液的体积，不是溶剂的体积。11、C【解析】

A.1mol任何气体的体积取决于温度和压强，在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，A项错误；B.气体的摩尔体积取决于温度和压强，只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义，B项错误；C.0℃,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol，所以在0℃,101kPa时1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L，C项正确；D.因每个氢气分子里含2个氢原子，则含有NA个氢原子的氢气物质的量是0.5mol，0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D项错误；答案选C。【点睛】标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，在使用公式n=或V=22.4L/mol×nmol时，一定要注意两点：一是物质的状态必须是气态；二是所处的温度和压强必须是00C和101kPa（标准状况）。12、C【解析】

根据题中三种离子逐一沉淀并加以分离可知，本题考查离子反应和物质分离，运用除杂原理分析。【详解】Ag＋、Cu2＋均与NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分离，Ba2＋、Ag＋均与K2SO4溶液反应生成沉淀，因此将这三种离子逐一沉淀并加以分离，应先加盐酸使Ag＋沉淀，再加硫酸钾溶液使Ba2＋沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，则试剂的加入顺序为③②①。答案选C。13、C【解析】

从对原子结构的认识历史分析原子的结构模型的演变。【详解】A.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，A错误；B.1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子．1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，B错误；C.1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，进一步计算α散射时的一些规律，提出了行星式原子模型，指出原子像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星，C正确；D.伦琴主要发现了伦琴射线，即X射线，开辟了原子物理学道路，D错误；答案为C。14、D【解析】棕色试剂瓶盛放的是见光分解的试剂，A、稀盐酸见光不分解，故A错误；B、液氯不能见光分解，因此不用棕色试剂瓶盛放，故B错误；C、浓盐酸不见光分解，不用棕色试剂瓶盛放，故C错误；D、氯水中HClO见光分解，因此用棕色试剂瓶盛放，故D正确。15、B【解析】

丁达尔现象是胶体的特性，可以依此鉴别出胶体，故选B。16、C【解析】

本题主要考查氧化还原反应中氧化剂与还原剂的氧化性与还原性性质大小判断。根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物进行分析。反应①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O中，Z-作还原剂，XO4-为氧化剂，氧化产物为Z2，还原产物为X2+，氧化性关系：XO4->Z2，还原性关系：Z->X2+；反应②2A2++B2==2A3++2B-中，A2+作还原剂，B2作氧化剂，氧化产物为A3+，还原产物为B-，氧化性关系：B2>A3+，还原性关系：A2+>B-；反应③2B-+Z2==B2+2Z-中，B-作还原剂，Z2做氧化剂，氧化产物为B2，还原产物为Z-，氧化性：Z2>B2，还原性：B->Z-；综合上述分析可知，氧化性关系：XO4->Z2>B2>A3+；还原性关系：A2+>B->Z->X2+。【详解】A.由上述分析可知，氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，正确；B.XO4-中X的化合价为+7价，X所对应的单质中元素化合价为0价，X2+中X的化合价处于中间价态，故X2+既有还原性，又有氧化性，正确；C.由上述分析可知，还原性：A2+>B->Z->X2+，错误；D.根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，综合上述微粒的氧化性与还原性关系可判断，溶液中可发生：Z2+2A2+==2A3++2Z-，正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、硫酸钡Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。①b化学式是HCl，②a+c反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。18、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反应【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。（1）实验②为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。19、BaCO3、BaSO4Ag++Cl-=AgCl↓过滤Na2CO3稀HNO317.0①、④、⑤小【解析】

（1）含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液中加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；（2）滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓；（3）①②③中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤；（4）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为Na2CO3；HNO3；（5）实验室没有450mL规格的容量瓶，必须配制500mL，制备500