2026届广西柳州二中高三上化学期中质量检测模拟试题含解析

2026届广西柳州二中高三上化学期中质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有机物命名正确的是()A．B．C．D．2、向FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入Cl2，不可能发生反应的离子方程式是A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－3、下列解释事实的离子方程式正确的是(

)A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:

2H+++Ba2++2OH-

=BaSO4↓+2H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D．向明矾溶液中滴加NaS溶液：2A13++3S2-=Al2S3↓4、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①③④⑤⑥5、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的无色溶液中：Cl-、MnO、A13+、SOB．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：I-、K+、Mg2+、NOC．=1×10-13mol/L的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NOD．水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO、CO7、向体积为1L，物质的量浓度均为2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是A．整个过程中溶液最多吸收CO25molB．整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示C．当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6LD．反应结束时沉淀的质量为156g8、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（）A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C．《天工开物•五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金9、下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是（）选项操作或事实现象或结论ASO2和SO3混合气体通入足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物B将醋酸加入到含有水垢的水壶中产生气泡，水垢脱落，可用醋酸清洗掉水垢C向水玻璃中通入SO2气体溶液出现浑浊，证明非金属性:Si<SD向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红，则待测液中不存在NHA．A B．B C．C D．D10、某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是()A．由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D．由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈11、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物又是还原产物C．每生成1molCu，还原剂转移给氧化剂的电子为2molD．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶612、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．苯乙烯的分子式为C8H10B．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯C．乙苯的同分异构体共有三种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为713、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是（）A．用该装置收集NOB．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水D．配制100mL0.10mol﹒L-1盐酸14、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．标准状况下，2.24L乙烯分子中的共用电子对数目为0.6NAB．1molNO与0.5molO2充分反应后的原子数目为3NAC．100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2NAD．7.2gCaO2与CaS的混合物中离子总数为0.2NA15、以下表示锂离子结构的轨道表示式是（）A．Li+B．C．1s2D．16、某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、COC．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO二、非选择题（本题包括5小题）17、从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫α—非兰烃，与A相关反应如图：已知：（1）H的分子式为___。（2）B所含官能团的名称为___。（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有__种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为___。（4）B→D，D→E的反应类型分别为___、___。（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：___。（6）写出E→F的化学反应方程式：___。18、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：（1）X的名称为__，Y的结构简式为__，反应②的反应试剂和反应条件为__。（2）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：环戊二烯分子的分子式为__；二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为__，__。金刚烷的一氯代物有__种；金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）a．互为同系物b．互为同分异构体c．均为烷烃d．均为环烃（3）写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式：__。（4）烯烃也能发生如下反应：R1CHO++HCHO。请写出下列反应的有机产物的结构简式：__。19、一氧化二氯（Cl2O）是一种常用的氯化剂。常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔点为-120.6°C,沸点为2.0°C,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备并收集少量纯净的Cl2O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。（1）装置E中仪器X的名称为______。（2）装置的连接顺序是A__________（每个装置限用一次）。（3）装置F中盛装试剂的名称为______，装置E中无水氯化钙的作用是________.。（4）装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式_______。（5）证明残留固体中含有M的最简单的实验方案是:_______。（6）测定残留固体中M的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL.。①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、____。②求残留固体中M的质量分数__________（用含m、V1和的代数式表示）。③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将____填“偏高"、“偏低”或“不变”）。20、实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的仪器为________（选填编号）。a天平b量筒c容量瓶d烧杯（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式___________________。（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是________，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第____层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在________，_________（写出结构简式）。（5）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的最佳方法是___________（选填编号）。a蒸馏b氢氧化钠溶液洗涤c用四氯化碳萃取d用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质名称是_________。（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分由橡胶管改成标准玻璃接口，其原因_________。21、以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1=-70.8kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)ΔH3=-251.0kJ·mol-1(1)ΔH2=____kJ·mol-1。（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）A．正反应速率先增大后减少B．化学平衡常数K减少C．再加入一定量碳D．反应物气体体积分数增大(3)在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。①该反应自发进行的条件是

_____________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②506K时，反应平衡时H2的转化率为___；压强:p1_____(填“>”“<”或“=”)p2。

③反应速率:N点v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。④若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lgK)如图所示。则温度为506K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为____。(4)在2L恒容密闭容器中充入a(a>0)molH2、2molCO和7.4molCH3OH(g),在506K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A不符合主链碳原子数，正确的应是2－甲基丁烷。C是对二甲苯。D不符合离官能团最近的一端开始编号，正确的应是2－甲基－1－丙烯。答案是B。2、C【解析】Cl2既可氧化I-为I2，也可氧化Br-为Br2，也可氧化Fe2+为Fe3+，因还原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯气，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，据此分析解答。【详解】氧化还原反应中：氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，因还原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯气，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，

A．因还原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯气后，首先发生2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A正确；

B．当n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=1：1：3时，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，发生2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－，故B正确；

C．当n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=2：1：4时，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C错误；

D．当n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=3：1：4时，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－，故D正确。

故答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，清楚还原性I-＞Fe2+＞Br-以及溶液中离子应的先后顺序是解题的关键。3、B【详解】A．硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32−+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，该反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，正确的离子方程式为：ClO−+H2O+CO2=HClO+HCO3−，故C错误；D．向明矾溶液中滴加NaS溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：，D错误；答案选B。4、B【分析】根据混合物、化合物、同素异形体、电解质、硅酸盐等有关概念结合物质的组成和性质解答。【详解】①由两种或以上物质构成的为混合物，其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物，①错误；②由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT是由一种元素形成的氢气，为单质，②错误；③同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质，故互为同素异形体，③正确；④在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为电解质，④正确；⑤煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的气化是用煤生产水煤气；煤的液化是用煤生产甲醇等液体燃料，故煤的干馏、气化和液化均为化学变化，⑤正确；⑥所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，而光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅，故不是硅酸盐，⑥错误；答案选B。5、C【详解】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A.溶解符合题意；B.萃取溶解符合题；C.蒸馏不溶解符合题；D.过滤溶解符合题；故选C。6、C【详解】A.MnO有颜色，不能在澄清透明的无色溶液中大量存在，故A错误；B.使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性溶液中NO会和I-发生氧化还原反应，故B错误；C.=1×10-13mol/L的溶液中c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液呈酸性，酸性溶液中NH、Ca2+、Cl-、NO之间不反应，可大量共存，故C正确；D.水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性也可能是碱性，AlO、CO不能在酸性溶液中大量存在，故D错误；故选C。7、D【分析】向体积为1L，物质的量浓度均为2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量依次发生的反应为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2K[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+K2CO3+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。【详解】A.由题意可知，溶液中Ba(OH)2的物质的量为2mol，消耗CO2的物质的量为2mol，生成BaCO3的物质的量为2mol，K[Al(OH)4]的物质的量为2mol，消耗CO2的物质的量为1mol，生成K2CO3的物质的量为1mol，2molBaCO3消耗CO2的物质的量为2mol，K2CO3消耗CO2的物质的量为1mol，则整个过程中溶液最多吸收CO2的物质的量为(2mol+1mol+2mol+1mol)=6mol，故A错误；B.由分析可知，通入的CO2时，溶液中Ba(OH)2先与CO2反应生成BaCO3沉淀，再与溶液中K[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀的过程中不可能出现平台，故B错误；C.由题意可知，溶液中Ba(OH)2的物质的量为2mol，消耗CO2的物质的量为2mol，生成BaCO3的物质的量为2mol，K[Al(OH)4]的物质的量为2mol，消耗CO2的物质的量为1mol，当沉淀达到最大值时，通入CO2的物质的量为(2mol+1mol)=3mol，则标准状况下的CO2的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L，故C错误；D.由题意可知，反应结束时得到的沉淀为Al(OH)3沉淀，K[Al(OH)4]的物质的量为2mol，则Al(OH)3的质量为2mol×78g/mol=156g，故D正确；故选D。8、C【详解】A．《抱朴子•黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了铁与硫酸铜在溶液中反应生成铜与硫酸亚铁，发生的反应属于置换反应，A正确；B．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，B正确；C．熟铁比生铁质地更硬，且延展性好，C错误；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D正确；故答案为C。9、B【详解】A．二氧化硫和三氧化硫溶于水显酸性，在酸性条件下会把BaSO3氧化为BaSO4沉淀，白色沉淀为BaSO4，A错误；B．醋酸的酸性比碳酸强，醋酸与水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）反应生成可溶性盐，所以可用醋酸清洗掉水垢，B正确；C．向水玻璃中通入SO2气体，生成硅酸沉淀，证明亚硫酸酸性大于硅酸，但亚硫酸中S元素化合价不是最高价，故无法证明非金属性：Si<S，C错误；D．加入稀NaOH，可能生成一水合氨，应加热，且选湿润的红色石蕊试纸检验，D错误；故答案选：B。10、C【解析】A．没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜，故A错误；B．生成红色固体的反应是2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故B错误；C．由实验1、2的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的，故C正确；D．铝片在等浓度的盐酸和硫酸中反应，因硫酸中的H+的浓度大，所以在硫酸中反应剧烈，与本实验无关，故D错误；故选C。11、D【解析】试题分析：A、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu元素化合价降低，所以反应物Cu2S、Cu2O是氧化剂，A错；Cu为还原产物，B错；分析氧化还原反应可知每摩尔反应转移6mole-，所以生成1molCu，还原剂转移给氧化剂的电子为1mol，C错；分析可知SO2是氧化产物、Cu是还原产物，质量比是1×64:6×64=1:6，故D对。考点：理解氧化还原反应。点评：氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为元素化合价的变化，掌握双线桥法，是对氧化还原反应的计算，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断的基础。12、B【解析】苯乙烯的分子式为C8H8，故A错误；苯乙烯含有碳碳双键，能使Br2/CCl4褪色，故B正确；乙苯的同分异构体中属于芳香烃的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯三种，还有烯烃、炔烃等，故C错误；乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7或8，故D错误。13、C【解析】A、NO与O2反应，不能用排空集气法收集，故A错误；B、分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用渗析法，故B错误；C、制取少量蒸馏水装置、原理均正确；D、转移溶液要用玻璃棒引流，故D错误；故选C。14、C【详解】A.1mol乙烯分子中含有6mol共价键，标准状况下，2.24L乙烯为0.1mol，分子中的共用电子对数目为0.6NA，故A正确；B.化学反应遵循物料守恒，反应前原子总数与反应后原子总数相等，反应前1molNO与0.5molO2中原子总数为3NA，充分反应后原子总数也为3NA，故B正确；C.乙醇溶液含有水，水中也含有氧原子，100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目大于2NA，故C错误；D.CaO2与CaS的摩尔质量相等，平均摩尔质量为72g/mol，7.2gCaO2与CaS的混合物为0.1mol，CaO2含有Ca2+和O22-，CaS中含有Ca2+和S2-，故离子总数为0.2NA，故D正确；答案选C。15、D【解析】A、Li+是锂离子的离子符号，A错误。B、表示锂离子的离子结构示意图，B错误。C、1s2表示锂离子的核外电子排布式，C错误。D、表示锂离子的核外电子排布轨道图，D正确。正确答案为D点睛：注意区分化学符号的各种表示方法，尤其是电子排布式、电子轨道排布图的区别，化学式与分子式的区别。16、B【详解】A．MnO在溶液中显紫红色，与题中要求不符，故A不符合题意；B．碱性条件下，K＋、Na＋、NO、CO离子之间以及与OH-都不发生反应，能大量共存，故B符合题意；C．碱性条件下，H＋与OH-不能大量共存，故C不符合题意；D．碱性条件下，Fe3＋与OH-不能大量共存，且Fe3＋在溶液中显棕黄色，与题中要求不符，故D不符合题意；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C10H20羧基、羰基4加成反应取代反应CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O【分析】根据A的分子式以及信息和A与酸性高锰酸钾溶液反应的生成物结构简式可知A的结构简式为，则B的结构简式为CH3COCOOH。B与氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为CH3CHOHCOOH，D与HBr发生羟基上的取代反应生成E，则E的结构简式为CH3CHBrCOOH。D分子中羟基和羧基，2分子D反应生成G，则根据G的分子式可知G的结构简式为，据此分析作答；【详解】（1）由H的结构简式可知，H分子式为C10H20；（2）B的结构简式为CH3COCOOH，所含官能团为羧基、羰基；（3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共计4种；其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的同分异构体的结构简式为；（4）由上述分析知B发生加成反应生成D；D发生取代反应生成E；（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式为；（6）根据以上分析可知E→F的化学反应方程式为：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。18、环戊烯氢氧化钠醇溶液，加热C5H62bDOHC-CHO+OHC-CH2-CHO【分析】(1)由转化关系可知X为，Y为；

(2)根据结构简式判断分子式，二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体，则苯环上有3种性质不同的H原子，金刚烷中含有2种性质不同的H原子，金刚烷与四氢二聚环戊二烯分子式相同，但结构不同；

(3)环戊二烯含有碳碳双键，可发生加聚反应；

(4)根据题给信息判断碳碳双键的断裂，可确定生成物。【详解】(1)由转化关系可知X为，Y为，X为环戊烯，反应②为消去反应，在氢氧化钠的醇溶液中加热条件下反应；

(2)由结构简式可知环戊二烯分子的分子式为C5H6，二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体，则苯环上有3种性质不同的H原子，可能的结构为，金刚烷中含有2种性质不同的H原子，金刚烷的一氯代物有2种，金刚烷与四氢二聚环戊二烯分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，答案选b。

(3)环戊二烯含有碳碳双键，可发生加聚反应，类似于二烯烃的加聚反应，生成物为；

(4)由题给信息可知OHCCHO+OHCCH2CHO。19、（球形）干燥管F、B、C、D、E饱和食盐水防止E中的水进入D中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl取少量样品于试管中，加热，将分解产生的气体通入澄清石灰水，如果变浑浊，就说明有M锥形瓶、酸式滴定管×100%偏低【分析】制取氧化二氯(C12O)的流程为：利用A装置通过反应MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰Cl2O的制取，需要先用装置F除去HCl杂质，再利用装置B发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过C装置干燥，再利用装置D收集Cl2O，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、Cl2O都是大气污染物，最后要用E装置进行尾气处理，据此解答。【详解】(1)根据装置图可知，装置E中仪器X的名称为球形干燥管；(2)利用A装置制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰Cl2O的制取，需要先用装置F除去HCl杂质，再利用装置B发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过C装置干燥，再利用装置D收集Cl2O，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、Cl2O都是大气污染物，最后要用E装置进行尾气处理，则按气体从左至右流动装置连接顺序是AFBCDE；(3)装置F是除去Cl2中的杂质HCl气体的，为减少Cl2的溶解消耗，要通过盛有饱和食盐水的溶液来除去HCl杂质，故装置F中盛装试剂的名称为饱和食盐水；装置E中无水氯化钙的作用是防止E中的水进入D中发生反应；(4)装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M，此酸式盐应为NaHCO3，则装置B中发生反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；(5)NaHCO3不稳定，受热易分解生成CO2气体，则证明残留固体中含有NaHCO3的最简单的实验方案是取少量样品于试管中，加热，将分解产生的气体通入澄清石灰水，如果变浑浊，就说明有NaHCO3；(6)①固体溶解时需要烧杯和玻璃棒，滴加指示剂时需要胶头滴管，滴定操作时需要酸式滴定管和锥形瓶，则实验时用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要锥形瓶、酸式滴定管；②加入几滴酚酞，用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，此时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；且原溶液中的Na2CO3在滴定时二步操作消耗的盐酸体积相等，则NaHCO3消耗的盐酸体积为(V2-V1)mL，其物质的量为0.1mol/L×(V2-V1)×10-3L=(V2-V1)×10-4mol，则残留固体中NaHCO3的质量分数为×100%；③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，则读数偏小，即消耗有盐酸体积偏小，导致测定结果将偏低。20、bNaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O冷凝、液封溴乙烷3CH2=CH2CH3CH2OCH2CH3d乙烯反应会产生Br2，腐蚀橡胶【分析】实验原理为圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸，加热进行反应制备溴乙烷，制备原理为：NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O，试管A中加入冰水冷凝液封得到溴乙烷，试管B对产物的成分进行探究验证。【详解】（1）配制体积比1:1的硫酸所用的仪器为量筒，答案选b；（2）加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为NaBr+H2SO4+CH3CH2OH