台州市重点中学2026届化学高二第一学期期中监测试题含解析

台州市重点中学2026届化学高二第一学期期中监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是:A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2、500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．平衡常数K增大C．NO2的转化率变小 D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅3、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A．S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2C．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HClD．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子4、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量不能加快反应速率B．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2粉末后，反应速率无明显变化C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应要快5、对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥发生加聚反应，产物的结构简式为：。其中正确的是A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．全部正确6、室温下，浓度均为0.10mol/L，体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVA．稀释前两溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液B．ROH的电离程度：b点小于a点C．两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少D．当lgVV0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(R+7、已知反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1（a>0）。下列说法正确的是A．达到平衡状态时，放出的热量一定小于akJB．向体系中加入X（g）时，正、逆反应速率一定都增大C．当容器内的压强保持不变时，则反应一定达到平衡状态D．若Y与Z的物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态8、某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（）A．该反应为氧化还原反应B．该过程中化学能转化为热能C．热能也可由NH4NO3溶于水来提供D．该反应生成物总能量高于反应物总能量9、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Na+、MnO、SOB．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO、Cl-C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO、SO、NHD．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、SO、Na+10、结合图判断，下列叙述正确的是A．I和II中正极均被保护B．I和II中负极反应均是Fe－2e－===Fe2+C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e－===4OH－D．I和II中电池反应均为Fe+2H+===Fe2++H2↑11、如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑12、下列关于物质的使用合理的是A．碳酸钠用于治疗胃酸过多B．婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣C．维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素CD．药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药13、在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH＝－92.4kJ·mol－1，NH3在平衡混合气中的体积分数(φ)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是()A．T1大于T2B．升高温度，该反应的化学平衡常数增大C．当n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，反应一定达到平衡状态D．其他条件不变，缩小体积增大压强，可提高单位时间内NH3的产量14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来15、下列物质包装时应贴上右图标志的是A．食盐B．汽油C．小苏打D．烧碱16、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)下列说法错误的是A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1．3］己烷互为同分异构体B．b的二氯代物超过三种C．R为C5H11时，a的结构有3种D．R为C4H9时，1molb加成生成C10H10至少需要3molH117、目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入颗粒物18、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：

Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀19、下列说法正确的是A．室温下，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11B．25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中=1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1C．25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大D．25℃时，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，说明BaSO4是弱电解质20、电解精炼铜时，下列叙述不正确的是A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2++2e-==CuC．粗铜板上发生氧化反应D．电解池的阳极材料为纯铜薄片21、对于反应，N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是A．abB．bcC．acD．ad22、下列分子中的碳原子一定不处在同一平面的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P组成的微粒中：（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学式表示下列4种微粒：A_________B___________C__________D__________②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。③用电子式表示B的形成过程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，请画出N4H44+的结构式_____________________。24、（12分）某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有______个原子在同一平面上，最多有______个碳原子在同一条直线上。（2）反应Ⅰ的反应类型是______反应Ⅱ的反应类型是______，反应Ⅲ的反应类型是______。（3）B的结构简式是______；E的分子式为______；F中含氧官能团的名称是___。25、（12分）某化学学习小组进行如下实验Ⅰ.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽(1)上述实验①、②是探究_____对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_____。Ⅱ.测定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式_____。(3)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填a、b）。(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为_____mL。(5)滴定过程中眼睛应注视_________，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_____。(6)通过上述数据，求得x=_____。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果_____（偏大、偏小或没有影响）；其它操作均正确，滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果_________（偏大、偏小或没有影响）。26、（10分）（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合液

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=。②反应一段时间后，实验E中的金属呈色。③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因。27、（12分）中和热的测定实验(如图)。①量取反应物时，取50mL0.50mol∙L−1的盐酸，还应加入的试剂是________(填序号)。A．50mL0.50mol∙L−1NaOH溶液B．50mL0.55mol∙L−1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有________(填序号)。A．盐酸的浓度

B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度

D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容

F．反应后混合溶液的终止温度③若用50mL0.5mol∙L−1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据________。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)28、（14分）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～5.6）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2−）。饮用水中ClO2、ClO2−含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2−、Cl−的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO2−也能被I−完全还原成Cl−。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。(1)请写出pH≤2.0时，ClO2−与I−反应的离子方程式：____________。(2)请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL；步骤5：_______________；步骤6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2−的浓度为______mol·L−1（用含字母的代数式表示）(4)25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：a.常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是_________A．c(Na+)>c(ClO−)>c(HCO3−)>c(OH−)B．c(Na+)>c(HCO3−)>c(ClO−)>c(H+)C．c(Na+)═c(HClO)+c(ClO−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)+c(CO32−)D．c(Na+)+c(H+)═c(ClO−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)E.c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)═c(OH−)+c(CO32−)b.常温下,0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6−)+2c(C4H4O62−)=____________.（列出计算式）29、（10分）铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在。（1）食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝的____________性;工业上制造热交换器、散热器是利用了铝的____________性。（2）铝条投入氢氧化钠溶液中，加热片刻后取出洗净，立即浸入硝酸汞溶液中，此时反应的化学方程式是________________________________________________；取出铝条用滤纸吸干，在空气中铝条表面慢慢长出整齐的________________________（现象），该物质是________________________(写化学式).某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：AlAl2O3FeFe2O3熔点660205415351462沸点246729802750-（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________________，反应的离子方程式________________；（4）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是______________(填序号).A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，为蛋白质的盐析过程，蛋白质盐析可逆，再加水会溶解，故A错误；B．结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的，故B正确；C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，故C正确；D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，故D正确；故选A。2、A【详解】A.当反应达到平衡后，增加反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。正确。B.化学平衡常数只与温度有关，而与其它条件无关，所以K不变。错误。C.由于反应物只有一种，且正反应是气体体积减小的反应，所以增加反应物的浓度，平衡正向移动，这时该反应物的转化率增大。错误。D.增加反应物的浓度，化学平衡正向移动，使反应物的浓度减小，但由于该反应是在体积固定的密闭容器中进行的，对NO2来说，浓度要比原来大。故颜色比加入的瞬间小，但比原来颜色要深。错误。答案选A。3、D【解析】A．分子中含有2个δ键，且含有2个孤电子对，应为sp3杂化，故A正确；B．S2Br2与S2Cl2结构相似，相对分子质量S2Br2＞S2Cl2，则分子间作用力S2Br2＞S2Cl2，熔沸点：S2Br2

>S2Cl2，故B正确；C．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，同时S元素发生自身氧化还原反应，即水解反应为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故C正确；D．结合元素正负化合价代数和为0，可知分子中S为+1价，S-S键为非极性共价键，S-Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故D错误；答案为D。4、B【分析】对于一般反应来说，溶液中溶质的浓度可影响反应速率，固体反应物的反应速率的影响因素主要为反应物之间的接触面积，纯的固体和液体的浓度不变。【详解】A.在金属钠与足量水的反应中，影响反应速率的是钠与水的接触面积，与增加水的量无关，A正确；B.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2粉末作为催化剂，加快反应速率，B错误；C.2SO2+O22SO3反应是可逆反应，SO2的转化率不能达到100%，C正确；D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，增大反应物接触面积，反应速率增加，故粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应要快，D正确；答案为B。5、B【解析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，能够发生取代、氧化、加成、加聚等反应；据此分析。【详解】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，如碳碳双键既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能发生硝化反应；所以①②⑤正确；苯乙烯属于烃类，而烃都难溶于水而易溶于有机溶剂(如苯)中，③错误，④正确；苯乙烯分子中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成高分子：，⑥错误；综上所述，本题选B。6、D【解析】A．0.10mol/LMOH的pH=13，则MOH为强碱，强碱在溶液中完全电离，不存在电离平衡常数，选项A错误；B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，选项B错误；C．若两种溶液稀释，溶液中c（OH-）逐渐减小，温度不变，Kw不变，所以c(H+)逐渐增大，选项C错误；D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当lgVV0＝2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，则c(R+)增大，c(M+)几乎不变，所以c(R+)/c(M+)答案选D。7、D【解析】A.物质的量与热量成正比，若生成3molZ时，反应放出的总热量可达akJ，故A项错误；B.如果是恒压容器中加入X，则容器体积扩大，Y和Z的浓度降低，则逆反应速率会降低，故B项错误；C.该反应中各物质均为气体，反应前后气体的物质的量相等，压强一直不变，所以当容器内的压强保持不变时，无法证明此反应一定达到平衡状态，故C项错误；D.Y与Z的物质的量之比随着反应的进行发生变化，因此当比值保持不变，则反应达到平衡状态，故D项正确；答案选D。【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。①ν（正）=ν（逆）≠0，即正反应速率=逆反应速率注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。②各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。8、B【解析】A.生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应中元素的化合价均不变，该反应为非氧化还原反应，A错误；B.该反应是放热反应，该过程中化学能转化为热能，B正确；C.硝酸铵溶于水吸热，因此热能不能由NH4NO3溶于水来提供，C错误；D.该反应是放热反应，该反应生成物总能量低于反应物总能量，D错误。答案选B。9、D【详解】A．MnO水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．Ba2+、SO会反应形成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．加入Al能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+、HCO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存；在碱性溶液中OH-、NH会反应产生NH3·H2O，也不能大量共存，C不符合题意；D．Fe2+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。10、A【详解】A.在原电池中，负极被氧化，正极被保护，故A正确；B.I中，Zn为负极，负极反应式为Zn－2e－===Zn2+，故B错误；C.II中溶液呈酸性，发生析氢腐蚀，正极反应式为2H++2e－===H2↑，故C错误；D.II中溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，电池反应为2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2，故D错误。综上所述，本题正确答案为A。11、C【详解】A．A极与电源正极相连，作阳极，电极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，生成氧气，不能析出铜，A错误；B．甲烧杯中B电极是阴极，B极上电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，B错误；C．D极是阴极，溶液中氢离子放电，反应式为2H++2e-=H2↑，由于H+放电，打破了水的电离平衡，导致D极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），C正确；D．烧杯中C电极是阳极，C极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，D错误。答案选C。12、D【解析】试题分析：A．碳酸钠碱性太强，碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，A错误；B．婴儿的抵抗力弱，身体素质不高，着色剂中有化学成分，对婴儿影响不好，B错误；C．任何药物都有副作用，不能大量服用，C错误；D．任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，D正确，答案选D。【考点定位】本题考查食品添加剂、药物的使用等【名师点晴】该题难度不大，注意任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，平时注意养成良好的生活习惯，注意合理、科学医药。13、D【解析】A、由图象可知T1图象表示NH3的体积分数变化慢，T2图象表示NH3的体积分数变化快，所以T1的温度小于T2的温度，即A错误；B、这是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以B错误；C、物质的量之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、增大压强，加快反应速率，所以单位时间内生成更多的NH3，所以D正确。本题正确答案为D。14、D【解析】A项，由题中数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，金属性：X>Y，故A项错误；

B项，Z为N，W为O，两者的单质直接生成NO，故B项错误；C项，据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C项错误。D项，根据化合价可判断Y为Al，Z为N或P，W为S或O，再根据Z、W的原子半径远小于X、Y可知，Z为N，W为O，一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故D项正确；综上所述，本题选D。【点睛】本题的易错项为C项。由题意知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，只溶于强酸强碱，氨水是弱碱，故不溶于氨水，而氢氧化镁既不溶于强碱，也不溶于弱碱。15、D【详解】如图标志为腐蚀品；A．食盐为氯化钠无腐蚀性，故A错误；B．汽油有可燃性，是易燃液体，故B错误；C．小苏打为碳酸氢钠，无腐蚀性，故C错误；D．氢钠化钠属于强碱，有强的腐蚀性，是腐蚀品，故D正确；故选：D。16、C【详解】A.环己烯分子式为C6H10，螺［1．3］己烷分子式为C6H10，所以互为同分异构体，故A正确；B.若全部取代苯环上的1个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示4种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示1种取代位置，有1种结构,若考虑烃基上的取代将会更多，故B正确；C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1－氯戊烷、1－氯戊烷和3－氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为1－甲基－1－氯丁烷、1－甲基－1－氯丁烷、3－甲基－1－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即1，3－二甲基－1－氯丙烷。综上所叙分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种，故C错误；D.-C4H9已经达到饱和，1mol苯环消耗3mol氢气，则lmolb最多可以与3molH1加成，故D正确。答案：C【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。17、A【详解】A．CO2不是污染性物质，空气质量报告不涉及CO2，A符合题意；B．空气质量报告涉及SO2，B不符合题意；C．空气质量报告涉及NO2，C不符合题意；D．空气质量报告涉及可吸入颗粒物，D不符合题意；答案选A。18、B【解析】A．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A错误；B．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故C错误；D．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀，故D错误；故选B。【点睛】本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键。本题的易错选项是A，注意铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时均生成亚铁离子而不是铁离子。19、A【详解】A．因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的pH=11，故A正确；B．常温下，水的离子积Kw=c（H+）•c（OH-）=l×10-14，而=10—8，解得c（H+）=l×10-3mol/L，0.1mol•L-1的HA溶液中，由水电离出的c(H+)=c（OH-）==l×10-11mol·L-1，故B错误；C．ROH、MOH都是一元碱，pH相同时，电离平衡常数越小的碱，其物质的量浓度越大，则pH相同的弱碱ROH、MOH浓度前者大于后者，加水稀释促进弱电解质电离，稀释相同倍数后，前者氢离子浓度大于后者，要使加水稀释后的pH相同，则前者稀释倍数大于后者，故C错误；D．BaSO4在水中虽然有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，但溶于水的BaSO4完全电离，BaSO4是强电解质，故D错误；故选A。【点睛】本题考查水溶液中的离子平衡，涉及pH的有关计算、水的电离平衡、弱电解质的电离平衡等知识点，明确溶液中平衡移动的因素和pH计算方法为解答关键。20、D【解析】电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极。【详解】A.电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，则与电源正极相连的电极是粗铜板，故A项正确；B.电解时，铜离子在阴极上得电子生成Cu，阴极发生的反应为：Cu2++2e−=Cu，故B项正确；C.电解法精炼铜时，粗铜为阳极，阳极上金属失电子发生氧化反应，故C项正确；D.电解法精炼铜时，粗铜为阳极材料，精铜为阴极材料，故D项错误；答案选D。【点睛】电解精炼铜是电解原理的一个重要应用，除了要掌握基本的电极材料、电解反应外，还需要注意在电解精炼铜时，比铜活泼的金属锌、铁等会先于金属铜失电子，比金属铜活泼性差的Pt、Ag等会沉积下来形成阳极泥。21、D【解析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断。【详解】a.N2O4(g)2NO2(g)的正反应为气体体积增大的反应，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，密度=总质量体积，总质量一定，体积逐渐变大，所以密度逐渐减小，密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故a符合题意；b.在反应过程中，△H不会变化，即反应热不是变量，无法利用焓变判断反应是否达到平衡状态，故b不符合题意；c.将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，且两种物质表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故c不符合题意；d.将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，随着反应的进行，N2O4的转化率逐渐增大，N2O4的转化率保持不变时，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故d符合题意，答案选D。【点睛】本题考查化学平衡状态和平衡图象，明确图象曲线变化的含义及化学平衡状态的特征是解题的关键，注意只有反应前后发生改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据，为易错点。22、B【详解】A.CH3CH2CH2CH3中，所有碳原子之间都是单键相连，通过单键的旋转可以使所有碳原子处在同一个平面上，故A不符合；B.中，有两个甲基和一个次甲基连在同一个碳上，相当于甲烷的结构，所有碳原子不可能处在同一平面上，故B符合；C.中，有碳碳双键的结构，各碳原子在同一个平面上，故C不符合；D.中，两个碳碳双键通过单键相连，通过单键的旋转可以使所有碳原子处于同一个平面，故D不符合；故答案选B。【点睛】甲烷属于正四面体结构，最多三个原子共面；乙烯属于平面构型，最多6个原子共面；乙炔属于直线结构，四个原子共直线；苯属于平面六边形，12个原子共平面。二、非选择题(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根据题意，都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共价化合物，用电子式表示的形成过程：；（2）首先根据P4的结构，N4的结构与其相同，此时每个N有三个σ键，和一对孤对电子，因此，N4H44+中每个N与H+形成的是配位键，N提供孤对电子，H+提供空轨道，故其结构式为：。点睛：该题的关键是要清楚10电子微粒有哪些，根据信息，快速判断微粒种类；第（2）中，根据已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，以及给出的P4的结构，类比得到N4H44+的结构式。24、163加成反应取代反应消去反应C10H12O2醛基、酯基【分析】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；据以上分析解答。【详解】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；（1）结合以上分析可知，A为，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以该有机物分子中最多有6+5+5=16个原子在同一平面上；根据苯乙烯的结构可知，苯乙烯分子中最多有3个碳原子在一条直线上；综上所述，本题答案是：16，3。（2）结合以上分析可知，苯与乙炔发生加成反应生成苯乙烯，反应Ⅰ反应类型为加成反应；根据E、F两种物质的结构简式可知，E发生取代反应生成F，反应Ⅱ的反应类型是取代反应；G的结构简式为:，G发生消去反应生成H，反应Ⅲ的反应类型是消去反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应，消去反应。（3）结合以上分析可知，B的结构简式是：；E的结构简式为：，其分子式为C10H12O2；根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称是酯基、醛基；综上所述。本题答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重炔烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的性质及反应的考查，题目难度不大。判断分子中原子共面、共线，要掌握乙烯、苯分子空间结构的特点。25、温度1.0溶液褪色时间/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00锥形瓶中颜色变化溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色2偏小偏小【详解】I、(1)由表中数据可知，实验①、②只有温度不同，所以实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响。若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，对比表中数据，只有H2C2O4浓度可变，在保证溶液总体积(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不变条件下加蒸馏水稀释H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因为本实验是探究反应速率的影响因素，所以必须有能够计量反应速率大小的物理量，KMnO4的物质的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的时间来计量反应速率，所给仪器中有秒表，故时间单位为“s”，表格中“乙”应该是“溶液褪色时间/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子显+3价，有一定的还原性，常被氧化为CO2，KMnO4具有强氧化性，通常被还原为Mn2+，利用化合价升降法配平,所以滴定中的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有强氧化性，能氧化橡胶，所以不能用碱式滴定管盛装KMnO4溶液，a不合理，答案选b；(4)图中滴定管精确到0.1mL，估读到0.01mL，从上往下读，滴定前的读数为0.90mL，滴定后的读数20.90mL，消耗KMnO4溶液体积为20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定实验中减小误差的关键操作就是要准确判断滴定终点，所以滴定过程中眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色的变化；KMnO4呈紫红色，当KMnO4不足时，溶液几乎是无色，当H2C2O4完全反应后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即显红色，此时我们认为是滴定终点，为防止溶液局部没有完全反应，故还要持续摇动锥形瓶30s，所以滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为：溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；(6)先求H2C2O4物质的量，再求H2C2O4·xH2O摩尔质量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。则1.260g纯草酸晶体中H2C2O4物质的量n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即H2C2O4·xH2O的物质的量=0.01mol，H2C2O4·xH2O的摩尔质量，。滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，使得KMnO4溶液体积读数偏大，根据上面的计算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩尔质量偏小，x值偏小。若滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，KMnO4溶液浓度偏小，滴定终点时消耗KMnO4溶液体积偏大，根据上面的计算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩尔质量偏小，x值偏小。【点睛】当探究某一因素对反应速率的影响时，必须保持其他因素不变，即所谓控制变量法。另外，人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来测量反应速率。26、（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2­（2分）（2）CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度（2分）（3）①V1=30；V6=10；V9=17.5②红色（紫红色）（每格1分，共4分）③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面（2分）【解析】试题分析：用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气原因：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn、Cu、H2SO4形成原电池：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2­加快反应；为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，则该实验只是研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，故其他量浓度均不变，故溶液总体积相同，故V1=V2=V3=V4=V5=30；V6=10；V9=17.5；E中加入10mL饱和CuSO4溶液，会导致Zn表面附着一层红色金属铜；当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面，是反应速率减慢。考点：探究实验。27、BBDF偏小【分析】中和热测定需要一种溶液的浓度略大于另一种溶液的浓度，所测数据需要每种溶液的温度和混合后溶液的终止温度，根据数据来计算中和热，醋酸电离会吸收热量。【详解】①A．50mL0.50mol∙L−1NaOH溶液，两者不能充分的使盐酸反应完，故A不符合题意；B．50mL0.55mol∙L−1NaOH溶液，能充分使盐酸反应完，故B符合题意；C．1.0gNaOH固体，NaOH固体溶于溶液会释放能量，引起实验误差，故C不符合题意；综上所述；答案为B。②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度，反应后混合溶液的终止温度，再根据温度得到温度差进行计算，故答案为：BDF。③若用50mL0.5mol∙L−1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，由于醋酸电离会吸收一部分热量，因此温度变化偏小，所得数据偏小；故答案为：偏小。【点睛】NaOH固体溶解会释放热量，浓硫酸溶解也会释放能量，而弱酸、弱碱电离时会吸收一部分热量。28、ClO2−+4H++4I−=Cl−+2I2+2H2O调节溶液的pH≤2.0AD【分析】（1）根据题意ClO2−与I−的反应在酸性条件下进行，产物为Cl−和I2，根据质量守恒可写出离子方程式；（2）题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用Na2S2O3溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合pH≤2.0时，ClO2−与I−的反应的离子方程式可判断出调节溶液的pH≤2.0；（3）由2ClO2+2I－＝2ClO2－+I2和Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI可知2ClO2－～Na2S2O3，由ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O和Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI可得ClO2－～2Na2S2O3，以此计算饮用水中ClO2−的浓度；（4）Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），则水解程度CO32−＞ClO−＞HCO3−，0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，混合溶液中存在电荷守恒和物料守