2026届山东省淄博市高青县第一中学高一化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2026届山东省淄博市高青县第一中学高一化学第一学期期末质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、K＋、Cl－、NO3－ B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中，正确的是()A．X只有一种氧化物B．气态氢化物的稳定性Z＞WC．原子半径由大到小的排列顺序Z＞Y＞XD．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素3、下列各组离子在溶液中可大量共存的是A．Ba2＋、、H＋、 B．K＋、Cl－、、Na＋C．H＋、、Na＋、 D．Mg2＋、、K＋、OH－4、下列离子方程式中书写正确的是（）A．铝与盐酸反应Al＋H＋＝Al3＋＋H2↑B．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓C．铁与FeCl3溶液反应Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋D．氢氧化钠溶液与氯气反应Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O5、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu6、“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列关于物质的除杂叙述不正确的是（）选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧A．A B．B C．C D．D7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．5.6g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NAD．46gNO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA8、下列说法错误的是()A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应9、下列叙述不正确的是（）A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B．由一种元素组成的纯净物是单质C．由一种物质组成的是纯净物D．含氧元素的化合物称为氧化物10、在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋B．无色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋C．含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－D．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-11、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．NaHCO3=Na++ B．KClO3=K++Cl5++3O2-C．MgSO4=

Mg+2+ D．Ba(OH)2=Ba2++12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11.2LCO2所含有的分子数为0.5.NaB．0.1mol•L-1MgCl2的溶液中Cl-数为0.1NAC．1molNa2O2与足量H2O反应电子转移总数为2NAD．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋C．14g氮气中含NA个氮原子D．18g水中所含的电子数为8NA14、下列名词中，不属于物理量的是A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间15、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Fe3O4为红棕色晶体D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在16、下列实验方法不能达到实验目的的是（）A．用盐酸除去镁粉中的少量铝粉B．用加热法除去NaCl固体中少量的NH4ClC．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体D．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。(2)反应①的化学方程式为_____________________________________反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。18、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后滤液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中有色沉淀加入足量稀盐酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。(1)根据上述实验，判断粉末中一定含有的离子是_______，肯定没有的离子是_____不能确定是否含有的离子是___________，通过_________来进一步确定该离子。(2)写出②中生成有色沉淀反应的离子方程式：______________________。19、有如图所示A～F六种仪器：（1）C是___（用仪器名称填空，下同），D是___，能用酒精灯加热的是___。（2）下列实验操作中用到仪器E的是___（选填下列选项的编号字母）。a．分离水和CC14的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用密度为1.25g∙mL-1、37%的浓盐酸4.5mL。①取用4.5mL盐酸时，需要用到上述仪器中的F和___（选填仪器的编号字母）。②取用4.5mL盐酸，利用D（250mL）等仪器配制一定物质的量浓度的盐酸，正确操作配得的盐酸物质的量浓度为___mol/L（保留2位有效数字）。③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___（填序号）。A．量取所需盐酸观察液面时仰视B．容量瓶内有少量蒸馏水C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．定容时仰视刻度20、某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是________________。（2）说明SO2气体产生的实验现象是___________；装置C的作用是______________。（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：①提出假设：假设1：只含有Fe3＋；假设2：只含有Fe2＋；假设3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。②请设计实验方案验证假设3。限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。实验步骤预期现象步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用步骤二：检验Fe3＋，往试管Ⅰ中，______________________________________步骤三：检验Fe2＋，往试管Ⅱ中，_______________________________________（4）已知C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，该反应体现浓硫酸的_____A．脱水性B．强氧化性C．吸水性若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca(OH)2溶液选择合适试剂，并安排合理的顺序为_____________________（填序号）。21、Ⅰ.从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。（1）海水中所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_______A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HClD．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式____________________________________。Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图：（4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③___________；（5）步骤②反应的离子方程式为_______________________________。（6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_____________A．海藻的灼烧可以在蒸发皿中进行B．含碘的有机溶液呈现出紫红色C．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体D．蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】分析：本题考查的是离子共存问题，根据离子之间是否反应进行分析。若生成反应生成沉淀或气体或水等，则不能大量共存，还要注意有颜色的离子的存在。详解：A.铜离子有颜色，故不能大量共存，故错误；B.氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，故不能大量共存，故错误；C.四种离子不反应，能共存，故正确；D.钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故错误。故选C。点睛：离子共存问题是高频考点，在判断过程中需要考虑题目中的条件，如颜色或酸碱性等。掌握有颜色的离子为：铜离子、亚铁离子、铁离子、高锰酸根离子等。掌握能反应生成沉淀或气体或弱酸或弱碱或水的离子之间不能大量共存。2、D【解析】

短周期元素W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则W是S，所以Z是P，Y是N，X是C。【详解】A．X有CO、CO2等氧化物，A错误；B．由于元素的非金属性：W都要Z，所以气态氢化物的稳定性Z＜W，B错误；C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由大到小排列顺序Z＞X＞Y，C错误；D．碳元素可以形成许多有机物，因此是自然界中形成化合物种类最多的元素，D正确。答案选D。3、B【解析】

A.Ba2＋、生成沉淀Ba，不能大量共存，故不选A；B.K＋、Cl－、、Na＋相互之间不反应，能大量共存，故选B；C.H＋、反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选C；D.Mg2＋、OH－反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故不选D；答案选B。【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否结合生成沉淀、气体、水，或各离子之间能否发生氧化还原反应等。4、D【解析】

A.铝与盐酸反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，故A错误；B.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；C.铁与FeCl3溶液反应离子方程式为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故C错误；D.氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故D正确；故答案为D。【点睛】注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。5、C【解析】

A．氯气能和氯化亚铁反应生成氯化铁，A错误；B．锌是活泼的金属，能和氯化铁、氯化亚铁反应置换出铁，B错误；C．氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，C正确；D．氯化铁能和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了新的杂质，D错误；答案选C。【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。6、D【解析】

A．氯气可氧化亚铁离子，则通入适量Cl2可除杂，故A正确；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉并过滤可除杂，故B正确；A．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反应，则加入过量NaOH溶液并过滤可除去Fe中混有的Al，故C正确；D．在空气中灼烧氢氧化铁可分解，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故答案为D。【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。7、D【解析】

A.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；B.氦气为单原子单质分子，常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，B项错误；C.硝酸可将铁氧化为+3价，当铁过量时铁可将Fe3+还原为Fe2+，题干给出的铁的质量无法确定是否过量，因此无法计算出转移的电子的数目，C项错误；D.46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子数为3NA，D项正确；答案选D。【点睛】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点。8、D【解析】

A.钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2，A正确；B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜氧化铝，可以保护内层金属，故铝不需特殊保护，B正确；C.铁因在潮湿的空气中易生锈，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保护内层金属，C正确；D.SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，D错误；答案选D。9、D【解析】

由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，A正确；由一种元素组成的纯净物是单质，B正确；由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物，C正确；由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，D错误。10、C【解析】

先分析题干中所带的隐含条件，再判断各离子之间能否大量共存即可。【详解】A.使酚酞溶液变红的是碱性溶液，碱性溶液中无法大量存在，A项不符合题意；B.含的溶液呈紫红色，与题干中的无色透明溶液不符，B项不符合题意；C.碱性溶液中这些离子之间均不发生反应，可以大量共存，C项符合题意；D.能与锌反应放出氢气的是酸性溶液，酸性溶液中无法大量存在，Ca2+与CO32-不能大量共存，D项不符合题意；答案选C。11、A【解析】

A．NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸阴离子，不能拆成离子，其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故A正确；B．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子，氯酸根离子是含氧酸根，不能拆开，其电离方程式为KClO3═K++ClO3-，故B错误；C．硫酸镁是强电解质，在水溶液中完全电离出镁离子和硫酸根离子，题中镁离子写错了，其电离方程式为MgSO4=

Mg2++，故C错误；D．氢氧化钡是强电解质，在水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，题中氢氧根的形式表示错了，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D错误；答案为A。12、D【解析】

A项、缺标准状况，无法计算11.2LCO2的物质的量，故A错误；B项、缺溶液的体积，无法计算0.1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量，故B错误；C项、1molNa2O2与足量H2O反应，转移1mol电子，反应电子转移总数为NA，故C错误；D项、O3和O2的最简式都为O，以最简式可知48gO的物质的量为3mol，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA，故D正确；故选D。【点睛】缺标准状况，无法计算11.2LCO2的物质的量，缺溶液的体积，无法计算0.1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量是解答关键，也是易错点。13、C【解析】

A、氦气为单原子分子，1mol氦气中有NA个氦原子，故A错误；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2NA，故B错误；C、n(N)=14g14g/mol=1mol，氮原子数为NA，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为NA，一个水分子含有10个电子，因此18g水中所含的电子数为10NA，故D错误；故选14、B【解析】

物质的量、质量、长度、时间、光强度、电流强度、热力学温度被称为“七大基本物理量”，而摩尔是物质的量的单位，它不属于物理量，故选B。15、A【解析】

A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；C、Fe3O4为黑色晶体，错误；D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。16、A【解析】

A．二者都与酸反应；B．氯化铵不稳定受热易分解；C．氯化氢和碳酸氢钠溶液反应；D．胶体具有丁达尔效应。【详解】A．二者都与盐酸反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B．氯化铵不稳定，加热生成分解，可用加热的方法除去杂质，故B正确；C．氯化氢可与碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳，可除去杂质，故C正确；D．丁达尔效应为胶体的特征性质，可用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故D正确。故选：A。二、非选择题（本题包括5小题）17、铁元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】试题分析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，据此分析解答。（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应①的化学方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反应③的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反应⑧的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反应⑥是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18、Fe3+、Al3+、Cl-CO32-、SO42-K+焰色反应透过蓝色钴玻璃是否显紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3；③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡；⑤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中含有Al3+，此为Al(OH)3与碱的反应。【详解】①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，说明原溶液中含有Fe3+；③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；结合溶液电荷守恒，说明溶液中一定含有Cl-。(1)综上所述可知：判断粉末中一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的离子是SO42-、CO32-；因实验没有涉及到K+，则不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应进行鉴别。为防止杂质Na+产生的干扰，进行焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃观察，若火焰显紫色，说明含有K+，否则不含K+；(2)在②中生成有色沉淀反应是Fe3+与OH-形成Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。【点睛】本题考查常见离子的检验，本题注意通过反应的实验现象判断，把握物质的典型性质，作为推断的突破口，注意常见离子的检验方法及可能的干扰离子和排除方法。侧重考查学生的分析与实验能力。19、漏斗容量瓶烧杯aB0.23A【解析】

(1)C是漏斗，D是容量瓶，能用酒精灯加热的是烧杯。答案为:漏斗；容量瓶；烧杯(2)E是分液漏斗，用于分离互不相溶的液体。a.水和CC14为互不相溶的液体混合物，可用分液漏斗分离；b.水和酒精互溶，不能用分液漏斗分离；c.泥砂不是液体，分离水和泥砂的混合物应用过滤的方法，不需要分液漏斗；所以，a可用分液漏斗分离。答案为：a(3)①取用4.5mL盐酸时，需要用到的仪器是量筒F和胶头滴管B，胶头滴管常用于吸取或滴加少量液体。答案为：B②用密度1.25g/mL、37%的浓盐酸4.5mL配制250mL盐酸，所得溶液物质的量浓度为：答案为：0.23③A.量取所需盐酸时仰视，则所量取溶液体积偏大，溶质偏多，最终使所配溶液浓度偏高，A符合题意；B.容量瓶内有少量蒸馏水，不影响所配溶液浓度，B不符合题意；C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，使所得溶液体积偏大，浓度偏低，C不符合题意；D.定容时仰视刻度，则所得溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意；答案为：A【点睛】读数时仰视情况如图所示：结果：液面高