2026届山东省潍坊市昌乐博闻学校化学高二第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

2026届山东省潍坊市昌乐博闻学校化学高二第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．平衡移动，K值可能不变B．平衡移动，K值一定变化C．K值不变，平衡可能移动D．K值变化，平衡一定移动2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6kJ·mol—1，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol—B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.4kJ·mol—1D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1>△H23、在下述条件下，能发生化学反应的是A．甲烷与氧气混合并置于光照下B．在密闭容器中使甲烷受热至1000℃以上C．将甲烷通入KMnO4酸性溶液中D．将甲烷通入热的强碱溶液中4、下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+5、下列说法不正确的是A．相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同B．在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯的反应属于取代反应C．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构D．分子式C6H14的有机物其同分异构体共有六种6、下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：()A．石油分馏 B．制备乙酸乙酯 C．分离水和甘油 D．除去乙烷中的乙烯7、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A．K+、Ba2+、Cl–、 B．Na+、Ca2+、Fe2＋、C．、Al3+、Br–、 D．K+、Na+、、8、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是A．x–y=0.01molB．原溶液中c（Cl-）="0.75"mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶19、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25℃时Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是A．H2A是弱酸B．稀释0.1mol·L－1H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大C．在0.1mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12mol·L－1D．若0.1mol·L－1NaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，则0.1mol·L－1H2A中c(H＋)＜0.12mol·L－110、常用的打火机使用的燃料其分子式为C3H8，它属于（）A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃11、海洋面积占地球表面积的71％，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等离子，下列说法正确的是A．海水呈弱酸性B．冬天时海水的pH会升高C．海水中的Ca2+、有利于海洋生物形成介壳D．海水的自然淡化过程涉及物理变化和化学变化12、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d13、下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是A．A B．B C．C D．D14、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是()A．汽油主要是C5—C11的烃类混合物B．反应①的产物中含有水C．反应②中只有碳碳键形成D．图中a的名称是2-甲基丁烷15、国庆70周年大典上，放飞的气球由可降解材料制作，内充的气体是比氢气安全的氦气。下列关于氦的说法正确的是()A．氦气比氢气活泼 B．氦气的密度比空气大C．氦气的分子式为He2 D．氦原子最外层电子数为216、有机物与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．卤代烃灭火剂广泛应用于资料室、变电房、博物馆等场所B．氧炔焰温度可达3000℃以上，常用来焊接或切割金属C．苯、甲苯等简单芳香烃可用于合成炸药、染料、农药等D．苯酚具有消毒作用，现在仍在各级医院广泛使用17、下列含氧酸酸性最强的是()A．HClOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO318、温度相同、浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2SO4②NH3·H2O③NH4HSO4④NH4NO3⑤(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是A．①⑤③④② B．⑤①③④②C．③②①④⑤ D．⑤①②④③19、氢离子浓度和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是（）A．一样多 B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多 D．无法比较20、某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH－ B．HCO3— C．Ba2+ D．Cu2+21、下列说法正确的是A．常温下反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的D．反应2Mg(s)+CO2(g)⇌C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应△H>022、下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是A． B．C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（1）写出化学式：A___，D___，E___，X___。（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____。（填编号）（3）反应⑥的离子方程式为____。（4）反应⑦的化学方程式为____。（5）该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol。24、（12分）有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是______。（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物．25、（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________；（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=__________；（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。图1图2①该小组同学提出的假设是__________________________________________；②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填完表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向试管中加入少量固体43.02.03.02.0_____________t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________________。26、（10分）实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题:（1）制备乙烯时,常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上,因为在140℃左右易生成乙醚,该有机物的结构简式为__________；生成乙烯的化学方程式为___________。（2）乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时,乙烯气体中常混有SO2和CO2,为验证有副产物SO2和CO2气体存在,上述仪器的连接顺序为a→__________。（3）某同学设计制备1,2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性质有:难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2g·cm-3。①E装置的作用__________。②分离D装置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入试剂__________,充分反应后进行__________操作。③反应过程中,应将D装置放在10℃的水浴中,温度不宜过低、过高的原因是__________。27、（12分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。（一）酸碱中和滴定：某学生用0.1000mol/LNaOH标准溶液测定未知浓度的某醋酸（1）该实验选用的指示剂为____________（2）滴定前滴定管内液面读数为1.20mL，滴定后液面如图，则滴定过程中消耗标准液为____________mL。（3）下列操作会导致测定值偏低的是__________。①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗②酸式滴定管未用待测液润洗就直接用于盛装待测液③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失④滴定终点时，俯视读数⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶（二）氧化还原滴定：中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定：（1）图1中B仪器的名称为________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，生成硫酸。后除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。28、（14分）向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH＞0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。(1)若t1＝15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。(2)t4～t5阶段改变的条件为_______，B的起始物质的量为______。各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5则K1＝______(计算式)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_____(用“>”“<”或“＝”连接)。(3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式：2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH，用含有a的代数式表达ΔH=________。(4)在相同条件下，若起始时容器中加入4molA、2molB和1.2molC，达到平衡时，体系中C的百分含量比t1时刻C的百分含量_____(填“大于”“小于”“等于”)。(5)能说明该反应已达到平衡状态的是______。a.v(A)＝2v(B)b.容器内压强保持不变c.2v逆(c)＝3v正(A)d.容器内密度保持不变(6)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____。a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂29、（10分）一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=(1)写出该反应的化学方程式：___。(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___(填选项编号)。A．容器中气体的压强不随时间而变化B．v正(H2O)=v逆(H2)C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总质量不随时间而变化E.消耗nmolH2的同时消耗nmolCO(Ⅱ)(1)对于反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列问题：图1是CO(g)和CH3OH(g)物质的量浓度随时间(t)的变化曲线，从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v(H2)=__，CO的转化率为__。(2)在容积为2L的刚性容器中充入5molCO和10molH2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)的变化曲线如图2所示。①计算B点平衡常数KB=___；达到平衡时，若再充入2molCO、4molH2和2molCH3OH，反应向____进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。②比较KA、KB的大小___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【分析】平衡常数K只与温度有关，只有改变温度导致的平衡移动，K值才会发生变化。【详解】A.平衡移动，温度不改变，K值不变，A正确；B.平衡移动，K值不一定变化，B错误；C.K值不变，改变浓度或压强，平衡可能移动，C正确；D.K值变化，平衡一定移动，D正确。答案为B。2、A【分析】氢气的燃烧热是1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量；能量越低越稳定；醋酸是弱电解质，醋酸电离吸热；同物质的量碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成CO放出的热量。【详解】氢气的燃烧热是1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－1．6kJ/mol，所以氢气的燃烧热为2．8kJ/mol，故A正确；C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石的能量大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；醋酸电离吸热，所以1mol醋酸与1mol氢氧化钠反应放出的热量小于3．4kJ，故C错误；同物质的量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成CO放出的热量，所以2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，△H1<△H2，故D错误。选A。3、B【详解】A．甲烷在点燃的条件下能与氧气反应，甲烷与氧气混合并置于光照下不反应，故A不符合题意；B．在密闭容器中使甲烷受热至1000℃以上能分解生成碳单质和氢气，故B符合题意；C．甲烷的化学性质稳定，不能与KMnO4酸性溶液发生氧化反应，故C不符合题意；D．甲烷的化学性质稳定，将甲烷通入热的强碱溶液中不反应，故D不符合题意；答案选B。4、D【解析】铜与稀硝酸反应生成NO；Fe3++Fe＝2Fe2+不符合电荷守恒；Na2SiO3是可溶性强电解质，离子方程式中拆写成离子；向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵。【详解】铜与稀硝酸反应生成NO，反应离子方程式是3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe＝3Fe2+，故B错误；向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓，故C错误；向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式是Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D正确。【点睛】本题考查离子方程式书写的正误判断，把握离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质、电荷守恒。5、D【详解】A.因为乙炔和苯的最简式相同，所以相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同，故正确；B.在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯和水，反应属于取代反应，故正确；C.若苯环中有单键和双键的结构，则邻二甲苯有两种结构，故当邻二甲苯只有一种结构，就能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故正确；D.分子式C6H14的有机物其同分异构体有己烷，2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，2,2-二甲基丁烷，2,3-二甲基丁烷，共有五种，故错误。故选D。6、B【分析】A、冷凝水接反了；B、制备乙酸乙酯，并能防止倒吸；C、甘油和水互溶；D、乙烯氧化成二氧化碳；【详解】A、冷凝水接反了，故A错误；B、制备乙酸乙酯，并能防止倒吸，故B正确；C、甘油和水互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；D、乙烯氧化成二氧化碳，引入新的杂质，故D错误；故选B。7、A【分析】由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L，此溶液为酸或碱【详解】A、在酸或碱中能大量共存，故A正确；B、在酸性溶液具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，在酸中不能大量共存，在碱中Ca2＋和Fe2＋与OH－不能大量共存，故B错误；C、和Al3＋在碱中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al(OH)3，因此不能大量共存，故C错误；D、既不能存在酸中，也不能存在于碱中，因此不能大量共存，故D错误；故选A。。8、B【分析】由给出的离子在滴入NaOH溶液时发生H++OH-═H2O，Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀，NH4+与OH-反应，氢氧化铝与OH-反应而溶解，并结合图象可知，0～4mL时发生酸碱中和，4～30mL发生Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀的反应，30～33mL发生NH4+与OH-反应，33～35mL发生氢氧化铝的溶解反应，然后利用离子反应方程式来计算解答．【详解】A．由图及离子反应可知x-y的值即为Al(OH)3的物质的量，则设Al(OH)3的物质的量为n，

，解得n=0.01mol，即x-y=0.01mol，故A正确；B．由图可知，加入33mLNaOH溶液时溶液中的溶质只有NaCl，Na+由NaOH提供，所以n(Na+)=n(Cl-)=33×0.001L×5mol•L-1=0.165mol，则原溶液中Cl-的物质的量浓度为=0.825mol/L，故B错误；C．由图可知0～4mL时发生H++OH-═H2O，则H+的物质的量为4mL×0.001L×5mol•L-1=0.02mol，H+的物质的量浓度为=0.1mol/L，则pH=1，故C正确；D．由4～30mL发生Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀的反应，根据反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al3+消耗的OH-的物质的量为n(OH-)=3n(Al3+)=0.01mol×3=0.03mol，所以Mg2+消耗的OH-的物质的量为（30-4）mL×0.001L×5mol•L-1-0.03mol

=0.1mol，所以n(Mg2+)=0.05mol，则原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=0.05：0.01=5：1，故D正确；故答案为B。9、D【解析】试题分析：A．根据电离方程式H2A===H＋＋HA－可知，H2A是强酸，A项错误；B．稀释0.1mol/LH2A溶液，电离平衡向右移动，但溶液体积增大导致c(H＋)减小，B项错误；C．在0.1mol·L-1的H2A溶液中，首先发生电离：H2A=H++HA-，这步是完全的、彻底的，然后发生电离：HA-H++A2-，由于第一步的电离对第二步的电离起抑制作用，所以c（H+）<0.12mol·L-1，C项错误；D．因为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，第一步完全电离，第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以若0.1mol/LNaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol/L，则0.1mol/L的H2A中c(H＋)<0.12mol/L，D项正确；答案选D。考点：考查盐的水解，电解质的电离，电离平衡常数等知识。10、A【解析】该物质分子中含有3个C原子，3个C原子最多结合H原子的数目为2×3+2=8，因此该物质属于饱和链烃，即属于烷烃，因此合理选项是A。11、C【详解】A.海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等离子，、能水解使溶液呈弱碱性，故A错误；B.气温下降，、水解程度减小，海水的pH会下降，故B错误；C.海洋生物在生长过程中吸收海水中Ca2+、而逐渐形成石灰石外壳，故C正确；D.海水结冰是一种海水的自然淡化过程，涉及物理变化，故D错误；答案选C。12、D【分析】平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，压强增大，假设平衡不移动，D的浓度应为原平衡的2倍，而当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，可知压强增大后平衡逆向移动，以此来解答【详解】A．由分析可知，平衡逆向移动，A的转化率变小，A错误；B．由分析可知，平衡逆向移动，B错误；C．平衡逆向移动，D的体积分数减小，C错误；D．压强增大，平衡逆向移动，则a＜c+d，D正确。答案选D。13、D【详解】A．乙醇和水均能和钠反应，故A错误；B．乙酸乙酯会在氢氧化钠溶液中发生水解，故B错误；C．浓溴水和苯酚反生成2,4,6-三溴苯酚，溶于苯，无法分液分离，故C错误；D．乙酸可以和CaO反应生成盐从而增大和乙醇的熔沸点差异，之后蒸馏分离即可，故D正确；故答案为D。14、C【详解】A.汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故A正确；B.从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2＋H2＝CO＋H2O，则产物中含有水，故B正确；C.反应②生成烃类物质，含有C−C键、C−H键，故C错误；D.图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2−甲基丁烷，故D正确。故选：C。15、D【详解】A．氦气属于稀有气体，又称惰性气体，化学性质比较稳定，A错误；B．氦气的相对分子质量为4，密度比空气小，B错误；C．氦分子是单原子构成的分子，分子式为He，C错误；D．氦原子的原子序数为2，核外电子数为2，核外只有一个电子层，该层也可称为最外层，该层上有2个电子，D正确。答案选D。【点睛】同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，相对分子质量越大，密度越大。16、D【解析】A.卤代烃如四氯化碳具有灭火作用；B.乙炔可燃产生大量的热；C.依据苯及其同系物性质及用途解答；D.根据苯酚有毒、易污染环境，且腐蚀性很强分析。【详解】A.卤代烃灭火剂广泛应用于资料室、变电房、博物馆等场所，选项A正确；B.乙炔可燃(氧炔焰温度可达3000℃以上)，氧炔焰常用作焊接金属，选项B正确；C.苯能够制备农药，甲苯能够制备2，4，6-三硝基甲苯。苯、甲苯等简单芳香烃可用于合成炸药、染料、农药等，选项C正确；D.苯酚有毒，易污染环境，且其腐蚀性很强，故医院不再广泛使用苯酚消毒，选项D错误；答案选D。17、C【解析】非羟基氧原子数目越大，酸性越强。A．HClO可以改写为Cl(OH)1，非羟基氧原子数目为0；B．H2CO3可以改写为CO1(OH)2，非羟基氧原子数目为1；C．H2SO4可以改写为SO2(OH)2，非羟基氧原子数目为2；D．H2SO3可以改写为SO(OH)2，非羟基氧原子数目为1；H2SO4中非羟基氧原子数目最多，酸性最强，故选C。【点睛】本题考查酸性强弱的判断。掌握非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱的方法是解题的关键。含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，非羟基氧原子数目越大，酸性越强。18、A【分析】本题应利用电离和水解程度微弱进行判断，根据化学式，推出①⑤一类，③④一类，因为水解程度微弱，①⑤中c(NH4＋)大于③④，弱电解质的电离程度微弱，即NH3·H2O中c(NH4＋)最小，最后根据影响盐类水解的因素进行分析。【详解】盐类水解程度微弱，以及它们的化学式①⑤中c(NH4＋)大于③④，(NH4)2CO3属于弱酸弱碱盐，NH4＋和CO32－发生双水解，但溶液中仍以NH4＋和CO32－为主，因此①中c(NH4＋)大于⑤中的c(NH4＋)，NH3·H2O为弱碱，电离程度微弱，即②中c(NH4＋)最小，③相当于在④的基础上加入H＋，抑制NH4＋的水解，因此③中c(NH4＋)大于④中，综上所述，c(NH4＋)由大到小的顺序是①⑤③④②，故A正确。【点睛】易错点是(NH4)2CO3中c(NH4＋)比较，学生认为NH4＋和CO32－发生双水解，c(NH4＋)最小，学生忽略了该双水解为不彻底双水解，溶液中大量存在的离子仍为NH4＋和CO32－。19、B【详解】氢离子与碳酸氢钠反应生成CO2的离子反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，产生的CO2的体积与H+的物质的量有关，氢离子浓度和体积都相同的硫酸和醋酸已经电离的n(H+)是相等的，但随着CO2的不断生成，醋酸还能继续电离出H+，而硫酸不会增加H+，故当碳酸氢钠溶液足量时，醋酸产生的CO2肯定比硫酸多；答案选B。20、D【详解】A.H+与OH－反应生成水，不能大量共存，故A错误；B.H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；C.Ba2＋与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D.Cu2+与H+、NH4+、SO42-不发生反应，可以大量共存，故D正确。故选D。【点睛】判断离子共存，由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。21、A【详解】根据反应自发进行的判断分析，反应自发进行，反应不能自发进行。A.常温下反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，因该反应，所以，故A正确；B.根据反应自发进行的判断依据反应自发进行，焓变和熵变共同决定反应是否能自发进行，故B错误；C.根据反应自发进行的判断依据反应自发进行，焓变和熵变共同决定反应是否能自发进行，故C错误；D.因反应2Mg(s)+CO2(g)⇌C(s)+2MgO(s)能自发进行，该反应的，能自发进行，说明，故D错误；故选A。【点睛】根据反应自发进行的判断依据，反应自发进行，反应不能自发进行分析。22、B【分析】根据碳原子需要形成四个化学键，氢原子形成一个化学键，硫形成2个化学键，硅原子形成4个化学键。【详解】A、该分子中每个氢原子能形成1个共价键，氮原子形成3个共价键，碳原子形成4个共价键，每个原子都达到稳定结构，不选A；B、B中碳形成三个键，不合理，选B。C、分子中每个碳形成4个共价键，氢形成1个共价键，氧形成2个共价键，每个原子达到稳定结构，不选C；D、每个原子达到稳定结构，不选D。答案选B。二、非选择题(共84分)23、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根据D加F为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D到G的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故D为铁离子，G为亚铁离子，A为单质铁，而B和A要反应生成铁离子，再联系A为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据E和X反应生成D、G、H，说明E中有铁的两个价态，E为黑色固体，且Fe和C点燃变为黑色固体，想到E为四氧化三铁，X为盐酸，H为水。【详解】⑴根据前面分析得出化学式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分别为Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反应①～⑦中，①～⑦反应分别属于①氧化还原反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④氧化还原反应，⑤氧化还原反应，⑥复分解反应，⑦氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是③⑥，故答案为③⑥；⑶反应⑥的离子方程式为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反应⑦的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反应⑦中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8个价态即转移8mol电子，因此每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol，故答案为0.8mol。24、羧基cd【分析】有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。【详解】(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。(3)某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃X分子组成上不相差“CH2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选cd。25、其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大1.5×10-2mol/（L•min）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）【解析】（1）对比所给量，KMnO4的浓度不同，其余量不变，KMnO4浓度越大，所需时间越小，化学反应速率越快，因此本实验的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(KMnO4)=3.0×10-3×0.210×（3）①根据图2，在反应中存在Mn2＋的情况下，反应速率急速增加，得出假设为生成物中的MnSO4为该反应的催化剂或Mn2＋对该反应有催化作用；②根据①分析，需要加入MnSO4探究其对反应速率的影响，即所加固体为MgSO4；③Mn2＋对该反应具有催化性，与实验1相比，溶液褪色所需时间更短或所用时间（t）小于4min。26、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率【分析】（1）实验室制取乙烯时，需要迅速加入到170℃，液体会剧烈沸腾，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，两个乙醇脱去一分子水，生成乙醚；（2）验证乙烯气体中混有的SO2和CO2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在。（3）制备1,2-二溴乙烷，先用A装置生成乙烯，E装置除去二氧化硫，C装置检验是否除净，D装置发生乙烯的加成反应。【详解】（1）实验室制取乙烯时，需要迅速加入到170℃，液体会剧烈沸腾，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，两个乙醇脱去一分子水，生成乙醚，答案为：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）验证乙烯气体中混有的SO2和CO2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在，答案为：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制备1,2-二溴乙烷，先用A装置生成乙烯，E装置除去二氧化硫，C装置检验是否除净，D装置发生乙烯的加成反应。生成的1,2-二溴乙烷中含有未反应的Br2杂质，可用NaHSO3除去，然后萃取分液；制取时，若温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。答案为：除去CO2和SO2；NaHSO3；分液；温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管；温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。【点睛】验证SO2和CO2时，由于两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在；在制取1,2-二溴乙烷时要出去制取乙烯时的杂质。27、酚酞23.70②④圆底烧瓶③0.192【详解】（一）（1）NaOH与醋酸反应生成的醋酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此滴定过程选用酚酞作指示剂；（2）由图可知，滴定终点读数为24.90mL，则滴定过程中消耗标准液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定过程中反应为NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反应结束时满足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定过程中操作对相关物理量的影响判断对实验结果的影响；①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗不会影响实验数据，对实验结果无影响；②酸式滴定管使用前会用蒸馏水洗涤，若酸式滴定管未用待测液润洗就直接用于盛装待测液，会使醋酸浓度降低，所量取的醋酸中醋酸的物质的量将偏低，滴定过程中消耗标准液体积将减小，会导致测定结果偏小；③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致标准液体积偏大，使测定结果偏大；④滴定终点时，俯视读数会使标准液体积偏小，导致测定结果偏小；⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶不会影响实验数据，对结果无影响；综上所述，会导致测定值偏低的是②④，故答案为：②④；（二）（1）由图可知，图1中B仪器的名称为圆底烧瓶；（2）NaOH标准溶液装在碱式滴定管中，滴定前排气泡时，其操作为：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故选择图2中的③；（3）滴定过程中的反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根据硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，则该葡萄酒中SO2含量为=0.192g/L。28、0.02mol•L−1•min−1减小压强1mol0.84K1=K2=K3=K4<K5+200akJ•mol－1等于cbc【详解】（1）15min内，以C浓度变化表示的反应速率为：；

（2）t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应；t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t4～t5段为减压；

反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图一可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L．又由于该反应为等体积变