2026届北京海淀科大附中高三化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析

2026届北京海淀科大附中高三化学第一学期期中达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是①增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压充入N2⑤恒容充入N2A．①⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z>WC．X、Y形成的化合物中一定不含共价键D．Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应3、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）A．Al2（SO4）3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO44、25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是实验序号c(盐酸)/(mol·L－1)c(MOH)/(mol·L－1)反应后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A．由实验甲可判断出MOH为弱碱 B．将实验甲中所得溶液加水稀释后，c(H+)/c(M+)变小C．a>0.10 D．MOH的电离平衡常数可以表示为Kb＝10-8/(a-0.10)5、下列说法正确的是（）①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘②金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体⑥Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电，所以二者都是电解质⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾KAl（SO4）2·12H2O、铝热剂均为混合物⑨元素由化合态变成游离态一定是被还原A．①②③ B．⑤⑥⑦ C．④⑧⑨ D．⑥6、可以正确描述碳原子结构的化学用语是A．碳-12原子： B．原子核外能量最高的电子云图像：C．原子结构示意图： D．原子的轨道表示式：7、25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．HB的酸性强于HAB．a点溶液的导电性大于b点溶液C．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)D．加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)8、下列实验中，各实验操作对应的现象以及结论均正确且具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花花瓣未变色干燥的氯气没有漂白性B向某溶液中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成该溶液中含有Fe3+C测定等浓度的Na2C2O4的溶液和Na2CO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大酸性：H2C2O4＞H2CO3D常温下，向含等浓度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成蓝色沉淀常温下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D9、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C．反应Ш是氧化还原反应D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（）A．臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NAB．标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NAC．在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NAD．含5.4gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42-的数目是0.3NA11、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1molCO，同时生成1molO212、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．c(H+)/c(OH－)=1×10－12的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－C．c(Fe3+)=1mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2－、SO42－D．能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH4+、SO42－、HCO3－13、下列有关晶体的说法正确的是A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，晶体熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏14、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB．1.0L含1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAC．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12L时，转移的电子数为0.1NAD．常温下，2L1.0mol·L－1的FeCl3溶液与1L0.2mol/L的FeCl3溶液所含Fe3+数目不同15、将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg，若a<b，则该物质可能是（）A．H2 B．CO C．乙酸(CH3COOH) D．甲烷(CH4)16、高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为：3C1O-＋10OH-＋2Fe3+═2FeO42-＋3C1-＋5H2O。下列相关叙述不合理的是（）A．K2FeO4中铁元素的化合价是+6B．制得1molK2FeO4转移3mole-C．Fe3+的氧化性强于FeO42-的氧化性D．氧化产物和还原产物物质的量之比为2：317、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol·L-1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆)＜v（正）C．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44D．保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c（Z）=0.024mol/L18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数。2.8g纯铁粉与足量W单质在加热条件下完全反应，生成物的质量为4.4g。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>W>X>YB．W的氧化物对应的水化物一定是强酸C．X、Y和W的简单氢化物中，Y的最稳定D．工业上，常采用电解熔融ZY的方法制备Z的单质19、关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是A．溶液的pH：①>③>②B．水电离出的（H+)：③>②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)>c(H+)20、寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数。下列说法正确的是（）A．可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y B．M的氧化物属于碱性氧化物C．第82号元素与M位于同一主族 D．N的最高价氧化物溶于水显酸性21、四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋＋2H2O。下列问题叙述不正确的是（）A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是B．反应的离子方程式中x=4C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4molD．被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol22、化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质B．ClO2、酒精、双氧水均能杀菌消毒，其原理相同C．德州黑陶素有“乌金墨玉”之誉，其属于硅酸盐制品D．A12O3和MgO熔点高，可作耐高温材料，工业上不作为冶炼相应金属的原料二、非选择题(共84分)23、（14分）镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57〜71的元素。（1）镝Dy）的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2,画出镝（Dy）原子价层电子排布图：____________.（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为____________。（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是_____填元素名称）。几种镧系元素的电离能（单位：kJ∙mol-1）元素Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4Yb（镱）604121744945014Lu（镥）532139041114987La（镧）538106718505419Ce（铈）527104719493547（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。②画出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：________（任写一种）。③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（(AlCl3)2,分子中A1原子杂化方式为_____，分子中所含化学键类型有_______（填字母）。a.离子键b.极性键c.非极性键d.配位键（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中错原子位于面心和顶点，则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有_____个氧原子；已知晶胞参数为apm,密度为ρg∙cm-3，NA=_______（用含a、ρ的代数式表示）。24、（12分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。请按要求填空：（1）写出上述指定反应的化学反应类型：反应①____________，反应⑤______________，反应⑧________________。（2）反应②的化学方程式是___________________________________________。（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是__________（填反应编号），设计这一步反应的目的是___________________，物质C的结构简式是____________________。（4）写出A的同分异构体（要求不含甲基并能发生银镜反应）__________________。25、（12分）研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ.含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2

。某研究性学习小组在实验室利用装置测定烟气中SO2的体积分数。（1）将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。（填序号）

①KMnO4溶液

②饱和NaHSO3溶液

③饱和Na2CO3溶液

④饱和NaHCO3溶液

（2）若烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数___________。II.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计如下实验：（3）检查装置A的气密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。（4）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________________________。（5）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序为________（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，与水发生水解反应。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：________________________；可设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，则上述解释合理。②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________。26、（10分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为________。（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案

现象

结论

步骤1：取4mL______mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

：步骤2：取_____________________

无明显现象

查阅资料：ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似ⅱ．2Cu2++4I－="2CuI↓+"I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为__________。实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+实验方案

现象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)（3）用离子方程式解释NO产生的原因________。（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ_________(填“快”或“慢”)。②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_____。③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________。（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。27、（12分）某小组欲探究反应2Fe2++I22Fe3++2I−，完成如下实验：资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___。（2）Ⅲ中的黄色浑浊是__。（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。①对Fe3+产生的原因做出如下假设：假设a：空气中存在O2，由于___（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设b：酸性溶液中NO3−具有氧化性，可产生Fe3+；假设c：___；假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___。（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，___。②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。实验1：向1mL0.1mol·L−1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L−1AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如图。实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是___。ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是___。28、（14分）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）在医药、农药、香料等多个领域具有广泛的应用，称为绿色化学品。目前，主要通过甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。主要副产物有HCOOCH3和CO2。请回答下列问题：（1）已知：①CO的标准燃烧热为：−283.0kJ•mol−1②1molH2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44.0kJ的热量③2CH3OH（g）＋CO2（g）→CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝−15.5kJ•mol−1则2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）→CH3OCOOCH3（g）＋H2O（l）△H＝______________。该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。（2）在制备DMC的实际工艺过程中，用活性炭负载法制得的催化剂比沉淀法制得的催化剂有更高的活性，说明影响催化剂活性的因素有______________。从化学反应原理分析，合适的催化剂在化学反应中的作用有①_________________，②提高化学反应的选择性能。（3）使用甲醇汽油可减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g），达到平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，该温度下，现往容器中继续通入3molCO，此时v（正）__________v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），用数据说明理由__________________。（4）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH（g）、适量CO2和6×10−5mol催化剂发生反应③，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如右图所示。（计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。在该温度下，最佳反应时间是_________h；4～10h内DMC的平均反应速率是_______。29、（10分）氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1（Ⅰ）CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1（Ⅱ）H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－1．0kJ·mol－1（Ⅲ）①写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：________②为研究不同条件下对上述反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下,向2L的恒容密闭容器中加入0.2molCH4和0.4molNO2,10min反应（Ⅱ）达到平衡，测得l0min内v(NO)=5×10-3mol/(L·min),则平衡后n(CH4)=___mol,NO2的转化率a1=_________.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO2的转化率a2____a1(填“大于”小于”或“等于”)。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下时间浓度(mol/L)物质NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_________A．容器内CO2的浓度保持不变B．v正（N2）=v正（NO）C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．混合气体的密度保持不变E．容器内压强保持不变②在T℃时．该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；③在30min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是________。（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。①该反应的ΔH____0（填“>”或“<”）。②若催化剂的表面积S1>S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。____

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】①增大压强，相当于增加反应物的浓度，化学反应速率加快，正确；②碳为固体，增加碳的量对化学反应速率几乎无影响，错误；③恒容通入CO2，增加了CO2浓度，化学反应速率加快，正确；④恒压充入N2，相当于增加容器体积，气体的浓度将减小，化学反应速率将减小，错误；⑤恒容充入N2，N2对于该反应相当于“惰性气体”，恒容充入N2，参加反应的各物质的浓度不变，化学反应速率不变，错误；故答案为C。2、A【分析】X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X是O元素；X、Z同主族，Z是S元素；Y与W形成的盐的水溶液呈中性，Y是Na、W是Cl元素。【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)，故A正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl>S，简单气态氢化物的热稳定性：HCl>H2S，故B错误；C．O、Na形成的化合物中，Na2O2含共价键，故C错误；D．S的氧化物的水化物H2SO3与Cl的氧化物的水化物HClO能发生氧化还原反应，故D错误；选A。3、D【分析】若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，则丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，丙为FeSO4，最后剩余的为丙物质。根据此分析进行解答。【详解】丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，甲为BaCl2，丙为FeSO4，故答案选D。4、B【解析】A.依据甲中数据可知，恰好反应溶液显酸性，说明MOH为弱碱，故A正确；B.向MCl溶液中加入水，M+的水解程度增大，则溶液中氢离子物质的量增大，M+的物质的量减小，由于在同一溶液中，则比值变大，故B错误；C.MOH为弱碱，当a=0.10，反应恰好生成MCl，溶液显酸性，若为中性，则加入MOH稍过量，则得到a＞0.10，故C正确；D.对乙溶液操作的电荷守恒分析c(M+)=c(Cl-)-0.05mol/L，依据M元素守恒可知，c(MOH)=0.5-c(M+)=(0.5a-0.05)mol/L，则MOH的电离平衡常数Kb=，故D正确。故选B。5、D【详解】①电离不需要通电，电离的条件是水或熔融状态，与通电条件无关，故①错误；②氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如酸性氧化物Mn2O7是金属氧化物，故②错误；③纳米材料石墨烯不是胶体分散系，不具有丁达尔效应，故③错误；④电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度，自由移动离子带电荷多少有关，与数目无关，故④错误；⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌得不到氢氧化铁胶体，得到Fe(OH)3沉淀，故⑤错误；⑥Na2O、Na2O2前者与盐酸反应只生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，后者与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，属于过氧化物，但二者都能与酸性氧化物CO2反应，故⑥正确；⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电，是因为二者能够与水反应生成电解质氢氧化钠，不能据此判断氧化钠、过氧化钠是电解质，故⑦错误；⑧冰水混合物只含有一种物质水，属于纯净物，明矾属于盐，为纯净物，故⑧错误；⑨某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如S2-→S为被氧化过程，Fe2+→Fe为被还原过程，故⑨错误；由上分析，正确的只有⑥，D正确；答案为D。6、B【解析】A．碳-12原子的质子数为6、质量数为12，该原子正确表示为：C，故A错误；B．原子核外能量最高的电子为2p轨道电子，p轨道上排布了2个电子，电子云呈纺锤形，其电子云图象为：，故B正确；C．核电荷数表示方法错误，碳原子正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．2p轨道的两个电子应该优先占据2个轨道，碳原子正确的轨道表示式为：，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为BD，要注意核外电子的排布需要满足洪特规则，核外的电子总是优先占据不同的轨道。7、D【详解】A.酸性越弱，加水稀释后电离出的氢离子越多，pH越小，故HB的酸性弱于HA，故A不选；B.溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度。在a、b两点的溶液中都有电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(A-)和c(H+)=c(OH-)+c(B-)。a点溶液的pH大于b点溶液的PH，所以a点溶液中的c(H+)小于b点溶液中的c(H+)，可以推知a点溶液中的离子的总浓度小于b点溶液中的离子的总浓度，所以a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性，故B不选；C.酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越强，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，故C不选；D.根据上图可知，稀释到相同pH时，V(A)小于V(B)，故D选；故选D。8、D【详解】A．鲜花花瓣含有水分，与氯气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，鲜花花瓣褪色，故A错误；B．向某溶液中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，说明该溶液中含有Fe2+，故B错误；C．碳酸、草酸为二元弱酸，测定等浓度的NaHC2O4的溶液和NaHCO3溶液的pH，判断碳酸、草酸的酸性，故C错误；D．常温下，向含等浓度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成蓝色氢氧化铜沉淀，说明常温下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故D正确；选D。9、C【详解】A．根据图示，反应I的反应物为Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，结合总反应方程式，反应的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正确；B．根据图示，反应Ⅱ的反应物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+，故B正确；C．根据图示，反应Ш的反应物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．根据2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反应过程中NO参与反应，最后还变成NO，NO作催化剂，故D正确；故选C。【点睛】解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A，要注意根据总反应方程式判断溶液的酸碱性。10、B【解析】试题分析：A．O原子的相对原子质量是16，所以臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子的物质的量是4.8g÷16g/mol=0.3mol，因此含有的原子总数为0.3NA，正确；B．标准状况下，2.24L单质气体的物质的量是0.1mol,由于单质气体的分子中含有的原子个数不能确定，所以这些气体中含有原子数也不能确定，错误；C．在常温常压下，3.4gNH3的物质的量是0.2mol,由于每个分子中含有10个电子，所以0.2mol的气体中含有的电子数是2NA，正确；D．5.4gAl3+的物质的量是0.2mol,在硫酸铝化学式中n(Al3+):n(SO42-)=2:3，所以含5.4gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42-的数目是0.3NA，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。11、A【详解】A．根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；B．根据图示，电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；C．根据图示，a为负极，b为正极，H+从a极区向b极区移动，故C错误；D．根据得失电子守恒，该装置中每生成1molCO，同时生成molO2，故D错误；故选A。12、B【解析】分析：A项，Fe3+与SCN-不能大量共存；B项，溶液呈碱性，离子相互间不反应；C项，Fe3+、NH4+与AlO2-不能大量共存；D项，溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在。详解：A项，Fe3+与SCN-发生络合反应，Fe3+与SCN-不能大量共存；B项，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存；C项，Fe3+、NH4+与AlO2-发生双水解反应，Fe3+、NH4+与AlO2-不能大量共存；D项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO3-能与H+反应，HCO3-不能大量存在；在指定溶液中能大量共存的是B项，答案选B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体；②离子间发生氧化还原反应，如Fe3+与I-等；③离子间发生双水解反应，如题中C项；④离子间发生络合反应，如题中A项；⑤注意题中的附加条件。13、B【详解】A、分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A错误；B、原子晶体中微粒间的作用力为共价键，原子晶体熔化时共价键要断裂，所以原子晶体中共价键越强，晶体的熔点越高，故B正确；C、分子晶体熔化时破坏分子间作用力或氢键，冰属于分子晶体熔化时水分子间的氢键断裂，而H-O键未发生断裂，故C错误；D、NaCl溶于水时，NaCl在水分子作用下发生电离生成钠离子、氯离子，所以离子键被破坏，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查化学键及分子间作用力，明确物质的构成微粒及微粒间作用力是解本题关键，注意分子的稳定性与分子间作用力无关，分子间作用力只影响物质的物理性质，不影响化学性质。14、D【解析】A项、标准状况下，HF是液体，33.6LHF的物质的量不是1mol，故A错误；B项、Na2SO4水溶液中除了Na2SO4本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于4NA个，故B错误；C项、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1.12L氢气的物质的量，故C错误；D项、2L0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液含氯化铁物质的量相同，但是二者浓度不同，三价铁离子水解程度不同，所以二者三价铁离子数目不同，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，主要考查气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算，质量换算物质的量计算微粒数，解题时注意盐类水解的影响因素，标况下HF的状态。15、D【详解】A．①2H2+O22H2O、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，②可以改写为2Na2O2+2H2O=2(Na2O2·H2)+O2，固体的增重为氢气的质量，即a=b，故A错误；B．①2CO+O22CO2、②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，②可以改写为2Na2O2+2CO2=(Na2O2·CO)+O2，固体的增重为CO的质量，即a=b，故B错误；C．乙酸(CH3COOH)可以改写为(CO)2•(H2)2，根据AB的分析，存在a=b，故C错误；D．甲烷(CH4)可以改写为C•(H2)2，燃烧后生成二氧化碳和水，固体的增重为CH4和部分氧气的质量，即a＜b，故D正确；故选D。【点睛】根据反应的方程式找到过氧化钠增加的质量的规律是解题的关键。根据反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m•(H2)n就满足a=b。16、C【详解】A.K2FeO4中铁元素的化合价：令FeO42－中，铁元素的化合价为x，则x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故A正确；B.反应3ClO－+2Fe3＋+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O中，生成2molFeO42－，电子转移总数6mol，制得1molK2FeO42－转移3mole－，故B正确；C.反应3ClO－+2Fe3＋+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O中，氯元素化合价降低，ClO－是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe3＋是还原剂，FeO42－是氧化产物，氧化性ClO－＞FeO42－，实际氧化性FeO42－＞Fe3＋，故C错误；D.反应3ClO－+2Fe3＋+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，ClO－是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe3＋是还原剂，氧化产物为FeO42－与还原产物为Cl－物质的量之比为2：3，故D正确；故选：C。17、A【分析】A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，根据速率公式计算v（Y），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、反应7min时，反应达到平衡，依据起始量和平衡时Y的量建立三段式，依据平衡浓度计算反应的平衡常数；D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动。【详解】A项、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，Y浓度变化为0.04mol/10L=0.004mol/L，故v（Y）==0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；B项、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B正确；C项、气体X和气体Y的起始浓度均为0.16mol/10L=0.016mol/L，反应7min时反应达到平衡，平衡时Y的浓度为0.010mol/L，则Y的变化浓度为0.006mol/L，则平衡时，X的浓度为0.010mol/L，Z的浓度为0.012mol/L，则反应的平衡常数为（0.012mol/L）2/0.010mol/L×0.010mol/L=1.44，C正确；D项、X（g）+Y（g）═2Z（g），图表数据分析平衡后消耗Y为0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z为0.12mol，保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32

mol气体X和0.32

mol气体Y，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，到达平衡时，n（Z）=0.24mol，故D正确。故选A。【点睛】本题考化学平衡移动原理的综合应用，设计化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，等效平衡的理解应用是解题的关键点，也是难点。18、C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，则X是N元素，Y是O元素；Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，则Z是Mg元素。2.8g纯铁粉与足量W单质在加热条件下完全反应，生成物的质量为4.4g，其中含有W的质量是1.6g，2.8gFe的物质的量是2.8g÷56g/mol=0.05mol,若Fe反应后产物中为+2价，则其中含有W的物质的量是0.05mol，其摩尔质量是1.6g÷0.05mol=32g/mol，该元素是S，符合题意；若转化为+3价，则其中含有W的物质的量是0.05mol×3=0.15mol，其摩尔质量是1.6g÷0.15mol=10.7g/mol，无这样元素，舍去。据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Mg元素，W是S元素。A.离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。N3-、O2-、Mg2+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，所以简单离子半径：W>X>Y>Z，A错误；B.W的氧化物有SO2、SO3，SO2对应的水化物H2SO3是二元弱酸，B错误；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性O>N>S，所以X、Y和W的简单氢化物中，Y的最稳定，C正确；D.工业上，常采用电解熔融MgCl2的方法制备Mg，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了元素的原子结构与元素周期律的知识。掌握元素的位、构、性的关系，结合常见物质的性质分析推断，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，是本题的突破口，W元素的推断是本题的难点，涉及元素及化合物的性质及金属的冶炼方法，全面考查了元素及化合物和物质结构知识。19、B【解析】A．浓度相同的三种溶液，①氨水为弱碱，溶液的pH＞7，②盐酸为强酸，溶液的pH最小，③氯化铵强酸弱碱盐，其溶液的pH＜7，但大于②的pH，所以三种溶液的pH大小为：①＞③＞②，故A正确；B．氨水和盐酸都抑制了是的电离，盐酸为强酸，抑制程度大于氨水，则盐酸中水电离出的氢离子浓度小于氨水；氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，促进了水的电离，所以三种溶液中水电离出的氢离子浓度大小为：③＞①＞②，故B错误；C．NH3•H2O是弱电解质、HCl是强电解质，①和②等体积混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故C正确；D．①和③等体积混合后，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），NH3•H2O电离程度、NH4+水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；故选B。20、A【分析】M元素是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al；N元素的单质常用来制造太阳能电池，则N为Si；X3Y+和YX-含有相同的电子数，则X为H，Y为O，X3Y+为H3O+，YX-为OH-；综上所述，X、Y、M、N分别为：H、O、Al、Si，据此解答。【详解】A.根据化学式构成方式和化合价关系，可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y，A正确；B.M为铝，它的氧化物属于两性氧化物，B错误；C.第82号元素位于第ⅣA族，而Al位于第ⅢA族，C错误；D.N的最高价氧化物为二氧化硅，不溶于水，D错误。答案为A。21、A【详解】A．反应中Fe元素化合价部分升高为+3价，S元素化合价由+2价升高到+2.5价，则还原剂是Fe2+和，故A错误；B．根据电荷守恒得：2×3＋2×(-2)＋(-x)＝-2，解得x＝4，故B正确；C．根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由反应可知，该反应转移4e-，所以每生成1molFe3O4，由O元素的化合价变化可知，转移电子为1mol×2×[0-(-2)]=4mol，故C正确；D．设被Fe2+还原的O2的物质的量为y，根据得失电子守恒可知，4y＝1mol×3×，解得y＝0.5mol，故D正确；答案选A。22、C【解析】A.“血液透析”利用了血液是胶体，不能通过半透膜的原理进行分离血液中的毒素，“静电除尘”利用了胶体电泳的性质，故二者利用的不是胶体的相同性质，故A错误；B.ClO2、双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故它们的原理不同，故B错误；C.德州黑陶属于无釉细素陶器，即属于陶瓷器皿，故其属于硅酸盐制品，故C正确；D.工业上通常使用电解熔融A12O3的方法冶炼金属铝，用电解MgCl2的方法冶炼金属镁，故D错误；故答案选C。二、非选择题(共84分)23、1s22s22p63s23p63d8镧O＞N＞H＞CeN-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)sp3杂化bd8【分析】(1)镝(Dy)的基态原子外围价电子排布式为4f106s2，结合泡利原理、洪特规则画出排布图；(2)Cu原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能级1个电子，再失去3d能级2个电子形成Cu3+；(3)第三电离能与第一电离能、第二电离能相差越小，与第四电离能相差越大，第三个电子越容易失去，+3价的可能性越大；(4)①同周期主族元素自左而右电负性增大，N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，数目它们的电负性均大于氢元素的，一般非金属性越强，电负性越大；②NH3的水溶液中，NH3分子之间形成氢键，水分子之间形成氢键，NH3与水分子之间形成2种氢键(N-H…O或O-H…N)；③气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，Al原子价电子数为3，与Cl原子已经全部成键，Al原子有1个空轨道，Cl原子有孤电子对，Al原子与Cl之间形成1个配位键，结构式为；(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点，根据均摊法计算晶胞中Pr原子数目，再根据化学式中原子数目之比计算晶胞中O原子数目；结合晶胞中原子数目用阿伏伽德罗常数表示出晶胞质量，而晶胞质量也等于晶胞体积与密度乘积，联立计算。【详解】(1)镝(Dy)的基态原子外围电子排布式为4f106s2，由泡利原理、洪特规则，外围价电子排布图为：；(2)Cu原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能级1个电子，再失去3d能级2个电子形成Cu3+，基态时Cu3+的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d8；(3)第三电离能与第一电离能、第二电离能相差越小，第三个电子越容易失去，+3价的可能性越大，在上述表中La的I1+I2和I3最接近，I3与I4差距最大，故La元素最可能形成+3；(4)①同周期主族元素自左而右电负性增大，N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，数目它们的电负性均大于氢元素的，一般非金属性越强，电负性越大，电负性由大到小的顺序为：O＞N＞H＞Ce；②NH3的水溶液中，NH3分子之间形成氢键(N-H…N)，水分子之间形成氢键(O-H…O)，NH3与水分子之间形成2种氢键(N-H…O或O-H…N)；③气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，Al原子价电子数为3，与Cl原子已经全部成键，Al原子有1个空轨道，Cl原子有孤电子对，Al原子与Cl之间形成1个配位键，结构式为，Al是原子采取sp3杂化，含有的化学键有极性键、配位键，没有离子键、非极性键；(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点，则晶胞中Pr原子数目=8×+6×=4，而Pr原子与O原子数目之比为1：2，则晶胞中O原子数目为4×2=8，晶胞质量=g=(a×10-10cm)3×ρg•cm-3，整理得NA=。24、加成反应消去反应取代反应＋2NaOH→＋2NaBr③保护A分子中C＝C（碳碳双键）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F为HOCH2CH2OH，则E为BrCH2CH2Br，G为HOOCCH=CHCOOH，D为NaOOCCH=CHCOONa，反应②为溴代烃的水解反应，则A为HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B为HOCH2CH2CHClCH2OH，C为，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。【详解】（1）由官能团的变化可知反应①为加成反应，反应⑤消去反应，反应⑧取代反应，故答案为：加成反应；消去反应；取代反应；（2）反应②的化学方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案为：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由转化关系可知反应③④分别为加成和氧化反应，为保护C=C不被氧化，则反应③为加成反应，C为，故答案为：③；保护A分子中C=C不被氧化；；（4）A为HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分异构体不含甲基并能发生银镜反应，说明有醛基，不含甲基，说明没有支链且羟基要连在端碳上，其结构简式为：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案为：HO-CH2CH2CH2CHO。【点睛】本题考查有机物的合成与推断，综合考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，注意把握题给信息，本题可用正逆推相结合的方法推断。25、①④关闭止水夹b，打开活塞a缺少尾气处理装置Cl2＞Br2＞Fe3+过量氯气和SCN－反应2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色滴加KSCN溶液，若溶液变红色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不变红）BrCl+H2O＝HBrO+HCl反应只产生Cl－，不产生Br－【分析】本题探究氧化性的强弱，用强制弱的原理进行相关的实验。这个实验的流程为制取氯气→收集（安全瓶）→净化氯气（除HCl）→然后进行实验。在两组实验中可以对比探究先氧化Fe2+还是Br-。从而得到相关的结论。【详解】（1）二氧化硫具有强的还原性，可以用强氧化性的高锰酸钾吸收；二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，可以用排饱和碳酸氢钠溶液来侧量剩余气体的体积，故答案为①④；（2）若模拟烟气的流速为amL/min，t1分钟后测得量筒内液体为VmL，则混合气体二氧化碳、氧气、氮气的体积是Vml，则二氧化硫的体积为t1amL-VmL，所以二氧化硫的体积分数为：×100%=；（3）检查装置A的气密性：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好;（4）整套实验装置存在一处明显的不足是：缺少尾气处理装置；（5）D装置中：溶液变红，说明有铁离子生成，据此得出氯气的氧化性大于铁离子；E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，说明少量的氯气先与亚铁离子反应而溴离子未参加反应，根据D和E装置中的现象可知，溴的氧化性大于铁离子，则氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+；（6）①过量氯气和SCN－反应2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色；取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不变红），则上述推测合理；②用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，发生反应BrCl+H2O=HBrO+HCl，反应只产生Cl－，不产生Br－，结果观察到仅有白色沉淀产生。【点睛】本题是综合实验探究，考查信息的加工、整合、处理能力。26、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+0.1取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O慢取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应；③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色【解析】试题分析：（1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（2）由反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，步骤2：取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由题目信息ii可知，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，反应离子方程式为：Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)2，故答案为0.1；取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；（4）①溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢，故答案为慢；②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否则没有Fe2+，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应，故答案为取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应；③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色，故答案为Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色；（5）利用原电池原理，使NO与Fe2+在不同的电极区域生成，实验装置图为，故答案为。考点：考查了反应原理的探究实验、实验方案设计等相关知识。27、滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红AgI4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+Ag+与I−生成了AgI沉淀，降低了I−的浓度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I−正向移动，使I2氧化了Fe2+加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成Fe2++Ag+=Fe3++AgAgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应【分析】(1)、铁离子遇到KSCN溶液变红色；(2)、AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸；(3)①、亚铁离子被氧气氧化生成铁离子；②、Ag+与I生成了AgI沉淀，降低了I的浓度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移动；(4)①、验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是加入硝酸溶解后生成一氧化氮气体遇到空气变红棕色，溶液中加入盐酸生成白色沉淀；②i向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，说明银离子氧化亚铁离子生成铁离子，银离子如氧化亚铁离子，则发生Ag++Fe2+=Ag+Fe3+；ii经检验，IV中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag，ii.IV中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是快速发生反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+。【详解】(1)、检验II中无Fe3+的实验操作及现象是:取少量II中溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，故答案为：滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红；(2)、分析可知，反应I中的黄色浑浊是AgI，故答案为：AgI；(3)①、空气中存在O2，由于发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，可产生Fe3+，溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+，酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+，该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+；②、通过实验进一-步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立，Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是：Ag+与I-生成了AgI沉淀，降低了I-的浓度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移动，使I2氧化了Fe2+，故答案为：Ag+与I−生成了AgI沉淀，降低了I−的浓度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I−正向移动，使I2氧化了Fe2+；(4)①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。静置，取