山西省太原市第六十六中学2026届高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析

山西省太原市第六十六中学2026届高一化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂2、如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋163、检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是()A．排除碳酸根离子的干扰B．排除硫酸根离子的干扰C．生成白色沉淀D．排除硝酸根离子的干扰4、下列图示实验操作,能达到目的的是(

)A．检验K+的存在 B．干燥CO2C．分离酒精和水 D．蒸发食盐水5、20℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174g/mL，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中正确的是A．25℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0mol/LB．此溶液中氯化钾的质量分数为×100%C．20℃时，密度小于1.174g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/mL6、下列有关物质性质的比较不正确的是()A．氧化性：Br2＞Cl2 B．酸性：HClO4＞H3PO4C．热稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞Mg(OH)27、两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2LH2（标况下），符合上述情况的金属混合物是（）A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al8、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO39、12C的摩尔质量为()A．12g B．12g/mol C．12 D．12mol10、把7.4g由Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol•L-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是A．2.12gB．3.18gC．4.22gD．5.28g11、下列说法正确的是A．Fe不能与水蒸气发生化学反应B．白色Fe(OH)2在空气中最终变成灰绿色C．氢氧化铝显两性，但不能溶于浓氨水D．氯化铁溶液不能与铜单质发生反应12、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解：CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是：A．“另一种反应物”一定只具有氧化性B．“另一种反应物”一定具有还原性C．点燃时：2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HClD．CuH既可作氧化剂也可作还原剂13、下列各组粒子中属于同位素的是（）A．C60与C120 B．、D、T C．H2O、D2O、T2O D．H-、H+、H14、下列关于胶体的说法正确的是()A．是纯净物 B．能产生丁达尔效应C．分散质粒子不能透过滤纸 D．Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的化学性质完全不同15、下列表示化学反应的离子方程式正确的是A．溶液中滴入稀盐酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．钠与硫酸铜水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+16、在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。(2)写出⑧的化学方程式________，④、⑤的离子方程式________，_________。18、已知A是单质,A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素,X是地壳中含量最多的元素形成的单质，相互转化关系如图所示.回答下列问题:(1)通常情况下,若A为气体,C、D都是大气污染物;①写出下列反应的化学方程式BC_________________EC_________________②实验室中检验B的操作方法是_________________。③标准状况下,将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中,一段时间后,假定溶质不扩散,则试管中所得溶液的物质的量浓度为____________。(2)通常情况下,若A为淡黄色固体：①写出B与C反应的化学方程式：_______________________。②将C通入溴水中的现象是______，发生反应的离子方程式是_______________________。19、某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是________。(2)装置B的作用是__________。(3)装置C、D中所盛试剂分别为______、_______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为________。(4)该装置的缺点是________。(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为______。20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_______。(2)实验过程中，装置B中产生的现象为_______，这说明SO2具有____。(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_________。(4)尾气可采用________溶液吸收。21、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_________，丙_________，乙_________，H_________（2）根据要求回答：1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_________________________________；2)反应③离子方程式___________________________________________________；3)反应⑦离子方程式___________________________________________________；4)反应⑥化学方程式___________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

根据氧化还原反应的特征分析，判断氧化剂、还原剂。【详解】4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反应中，Ag元素从0价升高到+1价，故Ag做还原剂，O2中O元素从0价降低到-2价，故O2做氧化剂，H2S中的H元素和S元素化合价没有改变，故H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。故选D。【点睛】金属单质大多数情况下都做还原剂，O2是常见氧化剂，再判断H2S中各元素化合价变化情况，从而可以快速作出正确判断。2、A【解析】由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为x，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x+1，D的原子序数为x－8，E的原子序数为x+18，则五种元素的核电荷数之和为x+（x－1）+（x+1）+（x－8）+（x+18）＝5x+10，答案选A。点睛：本题考查元素周期表知识，解题的关键是注意把握元素周期表的结构特点以及组合规律，尤其要注意同一主族相邻原子间原子序数的差值，可以是2、8、18或32。3、A【解析】

根据离子检验相关知识分析。【详解】常见和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的反应：Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓，看加入稀硝酸主要是为了防止碳酸根的干扰，因为碳酸银溶于硝酸，方程式为

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰，故A正确。故选A。4、A【解析】

A项、透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否为紫色检验K+的存在，故A正确；B项、干燥CO2时，CO2应从长玻璃管通入，故B错误；C项、蒸馏时，冷水应从下口通入，故C错误；D项、蒸发食盐水时，应用玻璃棒搅拌散热，故D错误；故选A。5、C【解析】

A.25℃比20℃的温度高，升高温度饱和氯化钾的溶解度增大，则饱和溶液的浓度大于4.0mol/L，与题意不符，A错误；B.此溶液中氯化钾的质量分数=×100%=×100%=×100%，与题意不符，B错误；C.相同温度下，饱和溶液的密度大于不饱和溶液的密度，则20℃时，密度小于1.174g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液，符合题意，C正确；D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液仍旧为饱和溶液，则溶液密度等于1.174g/mL，与题意不符，D错误；答案为C。6、A【解析】

A.Cl和Br位于第ⅦA族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金属性大于Br，因此单质的氧化性Cl2＞Br2，故选A；B.氯元素的非金属性强于磷元素，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故不选B；C.氯元素的非金属性强于溴元素，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故不选C；D.钠元素的金属性强于镁元素，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故不选D；答案：A【点睛】（1）同一周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同一主族从上到下非金属性减弱，金属性增强。（2）元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物水化物酸性越强；元素金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强。7、A【解析】11.2L氢气的物质的量为：n==0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均摩尔质量为：=30g/mol，A．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，平均摩尔质量可能为30g/mol，选项A正确；B．Zn的相对分子质量为65，Ag与盐酸不反应，生成0.5mol氢气所以Zn的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合题意，故B错误；C．Zn的相对分子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均摩尔质量大于30g/mol，选项C错误；D．Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：×2=18g/mol，镁和铝的摩尔质量都小于30g/mol，故D错误；答案选A。点睛：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系，明确平均摩尔质量法在计算金属与酸的反应中的应用。假设金属都为+2价，根据摩尔质量的表达式M=计算金属混合物的平衡摩尔质量，利用平均值法对各选项进行判断，注意金属铝转化成+2价时的摩尔质量为：×2=18g/mol。8、D【解析】A.NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B错误；C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一样多，故C错误；D.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正确。故选D。9、B【解析】

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号：M，常用单位：g/mol，摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但二者单位不同，12C的摩尔质量为12g/mol，故答案为：B。10、B【解析】

把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物加热至恒重，Na2CO3•10H2O中结晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以最终残留物为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，n（Na2CO3）=0.5n（Na+）=0.5×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，最终得到残留物的质量为：106g/mol×0.03mol=3.18g，故答案选B。【点睛】本题考查了混合物反应的计算，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力，明确最终生成固体残留物的组成为解答关键。11、C【解析】

A．Fe能与水蒸气在高温条件下发生化学反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B．白色Fe(OH)2在空气中先变成灰绿色，最终变成红褐色，故B错误；C．氢氧化铝显两性，但一水合氨是弱碱，氢氧化铝不能溶于浓氨水，故C正确；D．氯化铁溶液能与铜单质发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，故D错误；故选C。12、A【解析】

A、硫酸铜制取氢化亚铜，说明铜元素化合价降低，则另一种反应物的化合价升高，作还原剂，A错误；B、另一种物质应该作还原剂，有还原性，B正确；C、氢化亚铜和氯气反应生成氯化铜和氯化氢，C正确；D、氢化亚铜中的氢为-1价，化合价能升高，作还原剂，铜为+1价，化合价能升高也能降低，可以作氧化剂，D正确；答案选A。13、B【解析】

具有相同的质子数，不同中子数的同种元素的不同核素互称为同位素，其研究对象是原子。【详解】A.C60与C120属于同素异形体，A不合题意；B.、D、T是氢元素的三种核素，质子数相同，中子数不同，互称同位素，B符合题意；C.H2O、D2O、T2O三者都属于水分子，不互为同位素，C不合题意；D.H-、H+、H是氢元素的三种存在形式，不互为同位素，D不合题意。故选B。14、B【解析】

A．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，是混合物，故A错误；B．胶体能产生丁达尔效应，是胶体的特征性质，故B正确；C．分散质粒子小于滤纸的空隙，能透过滤纸，故C错误；D．Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀分散质颗粒大小不同，但化学性质相同，故D错误；故选B。15、B【解析】

A．HSO3-在写离子方程式时不拆，所以溶液中滴入稀盐酸的离子方程式为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：，故B正确；C．醋酸在离子方程式中不拆，所以碳酸钙溶于稀醋酸的离子方程式为：，故C错误；D．金属Na非常活泼，加入到硫酸铜水溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D错误；故答案选B。16、C【解析】

根据臭氧的分子式可判断臭氧是由氧元素形成的单质，属于纯净物，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解析】

由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4。据此解答。【详解】(1)由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；(2)反应⑧为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。18、4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O用湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝或用蘸有浓盐酸的玻棒靠近气体有白烟mol/L(或0.045mol/L)2H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

X是地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，符合转化关系的应为S或N2，（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；（2）通常情况下，若A为淡黄色固体，应为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3、E为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)X是地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，符合转化关系的应为S或N2，通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，

①B→C为氨气的催化氧化反应，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；E→C为Cu和稀硝酸反应生成NO的反应，方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；②氨气为碱性气体，与水反应生成NH3•H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，可用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝色，则说明有氨气生成；③假设该容器的容积为3L，则二氧化氮的体积为3L，二氧化氮和水反应的方程式为：

3NO2+H2O=2HNO3+NO3×22.4L

1×22.4L3L

1L

反应前后气体的体积由3L变为1L，所以溶液的体积为2L；该溶液的溶质为硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3

2

n（HNO3）所以硝酸的物质的量n（HNO3）=×=mol，浓度为C==mol/L=0.045mol/L；（2）通常情况下，若A为淡黄色固体，应为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3、E为H2SO4，①B与C为H2S和SO2的反应，方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，可观察到溴水褪色，故答案为：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。【点睛】本题考查了无机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据物质的颜色、物质的性质进行推断，A能连续被氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，再结合E的性质分析解答，题目难度不大。19、将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si缺少尾气处理装置2∶1【解析】

（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽；（2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可写出化学方程式；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置；（5）取18gSi02物质的量==0.3mol，8.4g焦炭物质的量==0.7mol，充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，物质的量==0.6mol，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，Si+C=SiC，依据化学方程式计算；【详解】（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实验时要通人足够长时间的N2，故答案为：要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；（2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸故答案为：作安全瓶，防止倒吸；（3）根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；故答案为：澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将CO吸收，故答案为：没有尾气吸收装置将CO吸收；

（5）取18gSi02物质的量==0.3mol，8.4g焦炭物质的量==0.7mol，充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，物质的量==0.6mol，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，0.3mol0.6mol0.6mol0.3molSi+C=SiC，1110.1mol0.1mol0.1mol得到Si和SiC的物质的量