2026届四川省泸州市泸县一中化学高三第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2026届四川省泸州市泸县一中化学高三第一学期期中综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作能达到实验目的是选项实验目的实验操作A测定中和热中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C配制980mL0.l1mol/LCuSO4溶液将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液D检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热A．A B．B C．C D．D2、下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等3、二氧化碳和二氧化硫都属于A．对应的酸的酸酐 B．最高价的氧化物C．有还原性的物质 D．有漂白性的气体4、将X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是ABCDXBa(HCO3)2Na2CO3KOHCO2YNaOHCaCl2Mg(HSO4)2石灰水A．A B．B C．C D．D5、下列解释事实的方程式书写正确的是（）A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32－=CaCO3↓B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3－=Ag++NO2↑+H2OD．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+6、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑥D．②③⑤⑥7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物8、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是()A．燃烧后得白色固体 B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成淡黄色固体物质 D．金属先熔化9、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D10、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的的是A．氯水（AgNO3溶液） B．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］C．FeSO4溶液（KSCN溶液） D．KI溶液（淀粉溶液）11、完成下列实验，所选装置正确的是ABCD实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2实验装置A．A B．B C．C D．D12、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－C．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D．常温下由水电离出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－13、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A．碳铵的化学式:NH4HCO3B．次氯酸的结构式：H—C1—OC．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：D．S2-的结构示意图:14、LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH4的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图装置制备LiH。下列说法正确的是A．装置B、C依次盛装浓硫酸、饱和食盐水 B．装置A中加入硫酸铜越多，反应速率越大C．装置E用于吸收尾气，避免污染环境 D．实验中，先通入H2，后点燃酒精灯15、一定条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是A．25% B．30% C．35% D．75%16、根据实验操作和现象不能推出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：C1>SBSO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CC14，振荡，静置，下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2D加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的紅色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3呈碱性A．AB．BC．CD．D二、非选择题（本题包括5小题）17、现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。根据实验现象，回答下列问题：实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象①A+B生成白色沉淀④B+C无明显变化②A+C放出无色气体⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出无色气体⑥C+D无明显变化（1）A为_____________，C为_____________。（2）写出下列反应的离子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为______________，反应后得到的溶液中含有的阴离子有____。18、为分析某有机化合物A的结构，进行了如下实验：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有气体放出，说明A中含有___________官能团（写结构简式）。（2）向NaOH溶液中加入少许A，加热一段时间后，冷却，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明中A还有___________官能团（写名称）。（3）经质谱分析，Mr(A)=153，且A中只有四种元素，则A的分子式为___________。（4）核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为___________。（5）已知A可发生如下图所示的转化：①A→B、D→E的反应类型分别为___________、___________。②写出下列反应的化学方程式C→H：_________________________。③C的同分异构体有多种，写出与C具有相同的官能团的C的同分异构体的结构简式：___________________________；写出F的结构简式：________________________。④G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16gAg，消耗G的物质的量是__________mol。19、水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。A．容量瓶B．烧杯C．移液管D．玻璃棒（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。【测定肼的含量】（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴定时，可以选用的指示剂为____________；②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。20、水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO。步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4·H2O。回答下列问题：(1)盛放碱石灰的仪器的名称为________________。(2)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________。(4)本装置中制备氨气的化学方程式是______________________________。(5)NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为______________________________。(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，实验室用碘标准溶液测定N2H4·H2O粗产品的纯度。若称取N2H4·H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘标准溶液进行滴定，碘标准溶液盛放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到终点的现象是__________.实验测得消耗碘标准溶液的平均体积为20.00mL，则粗产品中水合肼的质量分数为___________________。21、近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)△H＝-41.0kJ·mol-1则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝_____kJ·mol-1；该反应在_____（高温，低温，任何温度）下可自发进行（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，在一定温度下的定容容器中，能说明上述平衡达到平衡状态的是：_______________。A．混合气体的密度不再发生变化B．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化C．v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2D．混合气体的总物质的量不再发生变化（3）若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2[其中n(SO2)：n(O2)=2:1]，测得容器内总压强与反应时间如下图所示。①图中A点时，SO2的转化率为________。②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)_____vA(逆)(填“>"、“<”或“=”)。③图中B点的平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)（4）为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、铜是金属，易吸热，所以中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度偏小，不能达到实验目的，选项A错误；B.若将混有的少量乙烯的乙烷气体中通入足量酸性KMnO4溶液中，乙烯会被氧化产生CO2气体，使其中混入了新的杂质，不能达到除杂的目的，选项B错误；C、实验室没有980mL规格的容量瓶，必须配制1L，25.0gCuSO4·5H2O的物质的量是0.1mol，所配的溶液为0.1mol/L，选项C正确；D、检验蔗糖水解产物中的葡萄糖，应该取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后加入几滴新制Cu(OH)2，加热煮沸，观察是否产生砖红色沉淀，选项D错误。答案选C。2、B【解析】A、根据阿伏加德罗定律知同温同压下，相同体积的任何气体，它们的物质的量必相等，A错误；B、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等，B正确；C、缺少温度和压强，无法确定1L一氧化碳气体和1L氧气的质量大小，C错误；D、等体积、等物质的量浓度的强酸中酸的物质的量相等，但所含的H+数不一定相等，如HNO3和H2SO4，D错误；答案选B。3、A【详解】A、二氧化硫、二氧化碳都能和碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物是对应酸的酸酐，故A正确；

B、二氧化硫中硫元素为+4价，不是最高正价，故B错误；

C、二氧化碳中碳元素化合价为最高价，有氧化性无有还原性，故C错误；

D、二氧化硫具有漂白性，二氧化碳无此性质，SO2能使品红溶液褪色而CO2则不能，故D错误。

故选A。4、C【解析】由图可知，加入X物质，开始不产生沉淀，加入一定量的X时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入X沉淀不溶解。【详解】A、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钡溶液立即生成碳酸钡沉淀，图象与实际不符合，故A错误；B、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液反应生成碳酸钙与氯化钠，立即产生碳酸钙沉淀，图象与实际不符合，故B错误；C、Mg(HSO4)2溶液中加入KOH，先发生中和反应，氢氧化钾中和完溶液中的氢离子后，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氢氧化钠，图象与实际符合，故C正确；D、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸钙沉淀，最后沉淀完全溶解，图象与实际不符合。答案选C。5、B【详解】A．硫酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CO32-+CaSO4⇌CaCO3+SO42-，故A错误；B．Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具的供氧剂，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B正确；C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管，反应生成NO，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；D．FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故答案为B。6、A【解析】①氢氧化钙易变质为碳酸钙，用稀盐酸可以溶解碳酸钙，故①正确；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，相似于稀释浓硫酸，要将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故②错误；③氯水中的次氯酸可以漂白pH试纸，所以不可用pH试纸测量氯水的pH，故③错误；④稀硝酸可以氧化溶解银单质，故④正确；⑤浓硝酸是见光易分解的液体，所以保存在棕色细口瓶中，故⑤正确；⑥碱与铵盐受热生成碱性气体氨气，所以某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋，故⑥正确。故选A。7、D【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。8、A【详解】A.钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为黄色固体，故A错误；B.钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故B正确；C.与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故C正确；D.由于钠的熔点较低，先熔化，故D正确；答案选A。【点睛】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。9、C【详解】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42−，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。答案选C。10、A【详解】A．无论是否变质，溶液中均含氯离子，则加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故A选；B.NaOH溶液若吸收了空气中二氧化碳变质，加入Ba(OH)2溶液会生成碳酸钡沉淀，可检验，故B不选；C.FeSO4溶液若被氧化变质，加入KSCN溶液，溶液会变成红色，可检验，故C不选；D.KI溶液若被空气中氧气氧化变质，加入淀粉溶液会变成蓝色溶液，可检验，故D不选；故选A。11、A【详解】A.关闭止水夹,利用漏斗下端导管中液面与烧瓶中液面的液面差一段时间不变可以知道气密性良好,故A正确；B.纯碱为粉末固体,则多孔隔板不能使反应随时停止,故B错误;C.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠,应选碱式滴定管,故C错误;D.NO密度和空气相近，不能用排空气法收集，故此装置不适合制取NO,所以D错误；答案：A。【点睛】可以通过关闭止水夹,利用液面差检验气密性;.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠;碘的CCl4溶液不分层。12、C【解析】A.能使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，Fe3+与OH—发生反应，不能大量共存，A错误；B.含有Al3+的溶液水解显酸性，含有HCO3－的溶液水解显碱性，二者混合相互促进水解，生成沉淀和气体，不能大量共存，B错误；C.根据KW=c(H+)×c(OH—)可知，＝1×10－13mol·L－1的溶液c(OH—)=1×10－13mol·L－1，c(H+)=0.1mol·L－1的溶液显酸性，H+、NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－离子间均能大量共存，C正确；D.常温下由水电离出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液可以为酸溶液，也可以为碱溶液，HCO3－与H+、OH—均能发生反应，不能大量共存，D错误；故选C。13、A【详解】A．碳铵全名称为碳酸氢铵，化学式：NH4HCO3，A正确；B．次氯酸的结构式：H-O-Cl，B错误；C．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子表示为，C错误；D．硫离子的结构示意图中，原子核内质子数是16，最外层为8个电子，正确的离子结构示意图为，D错误；故合理选项是A。14、D【分析】一般的制备实验的装置顺序，为发生装置，除杂装置、干燥装置、性质检验或者收集装置、尾气处理装置。按照顺序，A为氢气的发生装置，B除杂装置，C干燥装置，D制备LiH，E防止空气中的水进入D与产物反应。【详解】A．B中装饱和食盐水吸收氯化氢，C中装浓硫酸，用于干燥氢气，A项错误；B．加入硫酸铜过多，生成的铜会包裹锌，反应速率会减小，B项错误；C．装置E用于防止空气中水蒸气进入D，避免水蒸气与锂、氢化锂反应，C项错误；D．先通入H2，排尽装置内空气，避免空气中O2、水蒸气与锂反应，D项正确；本题答案选D。15、A【详解】假设1molN2完全转化，则消耗H2的物质的量为：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，实际化学反应具有一定的限度，N2完全转化是不可能的，因而消耗H2的物质的量绝对小于3.0mol，故H2的最大转化率为：α最大(H2)＜×100%=30%，故符合题意的答案只能是A。故选A。16、D【解析】Na2S溶液中滴加新制氯水，发生置换反应生成S和氯化钠，说明氯的非金属比硫的强，A项正确；SO2气体通入Na2SiO3溶液中生成了硅酸胶状沉淀，说明H2SO3>H2SiO3，B项正确；下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，C项正确；碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性，D项错误。点晴：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力，所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2CO3溶液稀盐酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根据反应现象和物质的性质进行推断，由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸。

（1）根据分析可知：A为碳酸钠溶液，C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；

（2）碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。点睛：本题属于表格型推断题，考查溶液中物质之间的离子反应，把两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。本题的易错点为（3），要注意与硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式的区别。18、-COOH溴原子C3H5O2BrCH2BrCH2COOH消去反应酯化反应（取代反应）nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O0.01【分析】A和NaHCO3溶液反应有气体放出，说明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反应一段时间后，再加入过量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明A中含有Br元素，有机化合物A的相对分子质量为153，溴的相对原子质量是80、-COOH的相对分子质量为45，所以A剩余基团相对分子质量为28，其基团应该为C2H4，所以A的分子式为C3H5O2Br，核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A的结构简式为CH2BrCH2COOH；A和氢氧化钠水溶液加热时发生取代反应，然后酸化生成C，C的结构简式为HOCH2CH2COOH，C发生氧化反应生成G，G的结构简式为OHCCH2COOH，C发生酯化反应生成高分子化合物H，其结构简式为，A和NaOH醇溶液加热时，A发生消去反应生成B，B的结构简式为CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，则D的结构简式为CH2=CHCOOH，D和C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成E，E的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E发生加聚反应生成F，F的结构简式为，再结合题目分析解答。【详解】(1)A和NaHCO3溶液反应有气体放出，说明A中含有羧基，羧基的结构简式为-COOH；(2)A和足量NaOH溶液反应一段时间后，再加入过量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明A中含有Br元素，即A还有溴原子官能团；(3)有机化合物A的相对分子质量为153，且A中只有四种元素，溴的相对原子质量是80、-COOH的相对分子质量为45，所以A剩余基团相对分子质量为28，其基团应该为C2H4，则A的分子式为C3H5O2Br；(4)A的分子式为C3H5O2Br，核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为CH2BrCH2COOH；(5)①A→B是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CHCOONa；D→E是CH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在浓硫酸的催化作用下发生缩聚反应的化学方程式为nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；③C的结构简式为HOCH2CH2COOH，与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式为；由分析可知F的结构简式为；④G的结构简式为OHCCH2COOH，Ag的物质的量==0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG。【点睛】能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。19、BDMnO2+4H++2Cl-≜Mn2++Cl2↑+2H2O平衡压强防止NaClO分解为NaCl和NaClO3，影响水合肼的产率2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O淀粉溶液25%【解析】分析：本题考查质量分数溶液的配制、NaClO溶液和水合肼的制备、Cl2的实验室制备、肼含量的测定、指定情境下方程式的书写。【制备NaClO溶液】图甲装置I中MnO2与浓盐酸共热制Cl2；根据“已知3NaClO≜2NaCl+NaClO3”，说明NaClO受热易分解，装置II中Cl2与NaOH溶液在冰水浴中制备NaClO溶液；Cl2有毒，装置III用于吸收多余Cl2，防止污染大气。【制备水合肼】由于水合肼具有强还原性，NaClO具有强氧化性，NaClO溶液滴加过快，NaClO将部分水合肼氧化成N2，NaClO被还原成NaCl。【测定肼的含量】反应中用碘水滴定肼溶液，所以用淀粉溶液作指示剂。根据消耗的I2和方程式计算N2H4·H2O的质量，进一步计算N2H4·H2O的质量分数。详解：【制备NaClO溶液】（1）配制30%NaOH溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解，所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，答案选BD。（2）图甲装置I中MnO2与浓HCl共热制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-≜Mn2++Cl2↑+2H2O。II中玻璃管a的作用为：平衡压强。装置II中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液，根据“已知3NaClO≜2NaCl+NaClO3”，说明NaClO受热易分解，为了防止NaClO分解，使用冰水浴降低温度。II中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是：防止NaClO分解生成NaCl和NaClO3，影响水合肼的产率。【制备水合肼】（3）图乙的分液漏斗中为NaClO溶液，水合肼具有强还原性，NaClO具有强氧化性，若滴加速率过快，溶液中有过多的NaClO，水合肼参与反应被氧化成N2，NaClO被还原成NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，相关反应的化学方程式为2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O。【测定肼的含量】①滴定时反应原理为2I2+N2H4·H2O=N2↑+4HI+H2O，使用标准碘水溶液，可选用的指示剂为淀粉溶液。滴定终点的现象为：滴入最后一滴I2溶液，溶液变为蓝色且在30s内不褪去。②20.00mL溶液中n（N2H4·H2O）=12n（I2）=12×0.1500mol/L×0.02L=0.0015mol，馏分中m（N2H4·H2O）=0.0015mol×50g/mol=0.075g，馏分中N2H4·H2O20、干燥管量筒排除空气及多余氯气Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl酸式溶液变蓝且半分钟内不褪色75.00％【解析】（1）盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥管。（2）配制30%NaOH溶液时，用天平称量质量，用量筒量取蒸馏水倒在烧杯中溶解NaOH固体，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是排除空气及多余氯气。（4）本装置中是使用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气的，原料应为Ca(OH)2和NH4Cl。（5）NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O和NaCl，化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中，肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，遇淀粉变蓝色，达到终点的现象是：溶液变蓝且半分钟内不褪色；设粗产品中N2H4·H2O的质量分数为a，利用化学反应中碘和肼的比例关系计算。【详解】（1）盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥管，故答案为干燥管；（2）配制30%NaOH溶液时，用天平称量质量，用量筒量取蒸馏水倒在烧杯中溶解NaOH固体，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，故答案为量筒。（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是排除空气及多余氯气，故答案为排除空气及多余氯气。（4）本装置中使用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气的，反应的方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（5）NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O和NaCl，化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl，故答案为2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中，肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，遇淀粉变蓝色，达到终点的现象是：溶液变蓝且半分钟内不褪色；设粗产品中N2H4·H2O的质量分数为a，则：N2H4·H2O+2I2=