鲁科版高中化学选择性必修1 第3章物质在水溶液中的行为 3.2.3盐类的水解平衡的移动 教学课件

第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时

盐类水解平衡的移动盐类水解的应用

盐类水解平衡的移动盐类水解的应用学习目标：1.掌握盐类水解平衡的影响因素2.掌握盐类水解的应用一、水解平衡的移动2、课本第103页活动·探究：通过研讨，你认为影响盐类水解的因素有哪些？1、在常温下，pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为a和b，则a与b的关系为

A、a>bB、a=10-4b

C、b=10-4aD、a=b增大盐溶液浓度稀释加热加少量浓盐酸加少量浓NaOH平衡移动水解程度CH3COONa溶液水解平衡移动和水解程度变化：

向右减小向右增大向右向左向右增大增大减小CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

增大盐溶液浓度稀释加热加少量浓盐酸加少量浓NaOH平衡移动水解程度NH4Cl溶液水解平衡移动和水解程度变化：向右减小向右增大向右向左向右增大增大减小NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+小结：影响盐类水解的因素：(1)内因：盐本身性质，越弱越水解(2)外因：温度浓度平衡移动水解程度升温降温增大盐溶液浓度加水稀释向右增大向左减小向右向右减小增大外加酸、碱、盐的影响；同性抑制，异性促进越热越水解，越稀越水解内筒为塑料筒

泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。（一）泡沫灭火器NaHCO3

Al2(SO4)3外筒为铁筒二、盐类水解的应用总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑完全双水解进行得非常充分，故用“=”连接，且标注“↑”、“↓”符号。

Al3+与S2-在水溶液中能共存吗？应用：制备Al2S3不能在水溶液中进行。应用Al粉和硫粉直接加热。泡沫灭火器能快速生成CO2气体和Al(OH)3沉淀。分析Al3+、HCO3-将会发生的反应。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，能发生完全双水解的离子：Al3+与[Al(OH)4]-、HCO3-、CO32-、S2-

；Fe3+与HCO3-、CO32-双水解方程式书写步骤：1.找出能发生水解的离子（先不要写水），对应写出相应的弱酸和弱碱（或沉淀和气体），一般用“”，完全用“=”“↑”“↓”。2.电荷守恒法配平。3.补水。练习：①Al3+与S2-②Al3+与[Al(OH)4]-③Fe3+与HCO3-④Fe3+与CO32-

⑤CH3COO-与NH4+

一般双水解比单一离子水解程度大，但仍然微弱，离子可以大量共存

完全双水解进行得非常充分，可生成沉淀和气体，离子不能大量共存(二)水解反应的应用-制备胶体、净水、除污

教材P105活动探究，总结盐类的水解有哪些应用。1、制备胶体（Fe3+的水解）2、净水3、除污水解原理的应用（二）

完成教材P105“活动·探究”1、配制和保存易水解的盐溶液Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

△H>0配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。

[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______相应的酸（三）水解反应的应用--化学实验中的盐类水解思考：1.如何用FeCl3固体配制FeCl3溶液？先将FeCl3溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需溶液。2、碳酸钠溶液保存不能用玻璃塞？思考：粗铜精炼的电解质溶液是什么？

H2SO4酸化的CuSO44、水解除杂（常考）除去CuCl2溶液中混有的Fe3+杂质，可选用（）A.CuB.NaOHC.NH3•H2OD.CuOFe3++3H2OFe(OH)3+3H+

，加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3，消耗水解产生的H+，平衡正移，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去。3、离子共存5、制备胶体6、制备无水盐

草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-与H+中和成水，两种盐水解相互促进，平衡向右移动，以致生成NH3·H2O，在阳光照射下进一步分解成NH3逸出，从而降低了肥效。

7、解释生活现象8、蒸干盐溶液所得物质的判断规律①考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca（HCO3）2，因其分解，所得固体应是CaCO3。②考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固体应是Na2SO4。③盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干AlCl3溶液，得Al(OH)3。盐水解生成不挥发性酸，蒸干后一般仍为原物质。如Al2(SO4)3④盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3等。1.AlCl3、CuCl2、MgCl22.CuSO43.Na2CO3

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH

4.Na[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4]Al(OH)3+NaOH5.NaHCO3

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH

6.KMnO4

7.Na2SO3氢氧化物氧化物CuSO4·5H2OCuSO4Na2CO3·10H2O

Na2CO3Na[Al(OH)4]Na2CO3K2MnO4MnO2Na2SO4例：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？判断下列盐溶液加热蒸干、灼烧后的产物：书写离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒、质子守恒。1.CH3COONa2.NH4Cl3.Na2CO3（Na2S类似）4.NaHCO3（显碱性，HCO3-的水解>电离）5.NaHSO3（显酸性，HSO3-的电离>水解）6.等浓度的CH3COOH与CH3COONa（显酸性，CH3COOH的电离>CH3COO-的水解）7.等浓度的Na2CO3与NaHCO35min默写1、书写下列原理中的水解离子方程式①泡沫灭火器原理②纯碱去油