2024-2025学年广东奥林匹克中学高一（上）期中化学试题含答案

试题试题广州奥林匹克中学2024学年第一学期期中考试题化学学科第Ⅰ卷(选择题共44分)附部分原子相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56S-32Cl-35.5Ti-48一、选择题：共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分。共44分，每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是A.“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应B.“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C.铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂D.“食物腐败，胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应2.四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是A.用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路”B.“四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜C.“四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质和化学性质完全相同D.“四轮纳米车”是一种新型的化合物3.分类是学习物质化学性质的重要方法之一、下列物质分类及相关性质不正确的是选项物质类别相关性质ANa2O2碱性氧化物能够与酸反应生成盐和水BFe金属能够与酸反应生成氢气CCu2(OH)2CO3盐能与盐酸反应放出二氧化碳DSO2酸性氧化物能够与碱反应生成盐和水A.A B.B C.C D.D4.下列有关说法正确的是A.将Na单质放入硫酸铜溶液中可以置换出铜单质B.Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比都为1：2C.漂白液和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用效果会更好D.可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液5.实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是A．测氯水的pHB．检验化合物中是否含有钾元素C．除去Cl2中的HClD．鉴别NaHCO3和Na2CO3A.A B.B C.C D.D6.下列对于物质的量理解正确的是A.物质的量是国际单位制的一个基本单位B.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量C.1mol氧气含1.204×1024个氧原子D.1molN2的质量是14g7.物质的性质决定其用途。下列有关物质用途与性质的说法正确的是A.小苏打可用于制作胃药，是因为其受热易分解B.“84”消毒液能用于杀菌消毒，因为该溶液具有强氧化性C.燃放烟花呈现出五彩缤纷的焰色，因为锂、钠、钾等元素被氧气氧化D.维生素C与亚铁补铁剂一起服用效果好，因为维生素C具有氧化性8.下列离子能大量共存的是A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、B.无色透明的溶液中：H+、K+、、MnOC.pH=1的溶液中：Ba2+、K+、NO、HCOD.含有大量的溶液中：、NH、、9.如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是A.a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强B.b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒C.b、d、f均具有漂白性D.实验室可用e为原料制备O210.向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓C.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液呈红色的原因：Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图相同11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.NaOH溶液通入少量CO2：2OH-+CO2=CO+H2OD.NaHCO3与过量澄清石灰水反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO12.NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.0.5mol·L-1H2SO4溶液中含有的H+数目为NAB.4.6gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.1NAC.标准状况下，11.2LH2O中含有氧原子数目为0.5NAD.1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA13.V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是A.V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价B.由图中转化可知，I-比V3+还原性强C.可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色D.图中每步转化都涉及氧化还原反应14.下列实验操作、现象及结论均正确是选项实验操作现象结论A向饱和Na2CO3溶液中通入CO2溶液变浑浊溶解度：NaHCO3＜Na2CO3B向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，持续加热生成红褐色悬浊液FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体C向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸产生白色沉淀该溶液中一定含有D向某溶液中加入少量酸性KMnO4溶液紫红色褪去该溶液中含有Fe2+A.A B.B C.C D.D15.(其中铁元素的化合价为+6)是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是A.方框中的物质为 B.既是氧化剂，又是还原剂C.和均为氧化产物 D.每生成1molO2分子时，反应中共转移8mol电子16.某无色透明的溶液a仅由、、、、和中的若干种离子组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是A.“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有B.“溶液a”中可能存在C.向“溶液2”中滴加溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有D.“溶液a”一定不存在，一定含有第二部分非选择题(共56分)17.以下有10种物质：①铁②稀硫酸③氯化氢④液氨⑤空气⑥二氧化碳⑦硫酸氢钠⑧碳酸氢钠⑨硫酸钡⑩氯气（1）按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号Ⅰ混合物___________Ⅱ电解质，但熔融状态下并不导电___________Ⅲ电解质，但难溶于水___________Ⅳ非电解质___________Ⅴ既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的纯净物___________（2）请按要求书写方程式：Ⅰ．实验室制取⑥的化学方程式为：___________。II．①和⑩反应的化学方程式为：___________。III．少量⑦与⑧反应的化学方程式为：___________。18.氯化钛(TiCl4)可用于制造烟幕、织物媒染剂、人造珍珠等。常温下为无色液体，沸点为136℃，与水剧烈反应产生白烟。实验室利用反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2↑制备TiCl4的装置如图所示。回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式为_______。（2）B中试剂为_______，F的作用是_______。（3）E中生成3.8gTiCl4时，转移电子的物质的量为_______。（4）TiCl4与水剧烈反应生成TiO2·xH2O和另一种酸性气体，反应的化学方程为_______。（5）实验中发现F中有少量白烟产生，为避免此现象，改进措施是_______。（6）G的作用为_______，G中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。19.Ⅰ．Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。（1）Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。（2）Na2O2具有强氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式___________。（3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。（4）某兴趣小组涉及如图所示实验装置，验证Na2O2与H2能否发生反应。①猜想：Na2O2与H2能发生反应。理论依据是___________。②B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________，D装置的目的是验证产物中是否有水生成，盛放的试剂是___________。③实验步骤及现象如下：实验步骤实验现象步骤1：按如图所示组装仪器并检查气密性，然后装入药品。/步骤2：打开K1、K2，产生的H2流经装有Na2O2的硬质玻璃管。未观察到明显现象。步骤3：用小试管收集气体并检验其纯度，加热Na2O2至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭K1淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，装置D在无明显变化实验结论：由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。Ⅱ．查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2.（5）某厂废液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。A.浓硫酸 B. C. D.（6）某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。实验实验操作及现象或结果结论取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到的实验现象为①___________NaNO2具有氧化性取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量NaNO2溶液，KMnO4溶液褪色NaNO2具有②___________NaNO2固体于硫酸反应生成NO和NO2两种气体NaNO2具有氧化性和还原性③通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为___________。20.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：（1）NaClO2中Cl化合价为___________。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___________。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为___________、___________(填化学式)。（4）尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：补充方框中的物质，配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目___________。___________NaOH+___________H2O2+___________ClO2=___________NaClO2+___________+___________H2O（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数)广州奥林匹克中学2024学年第一学期期中考试题化学学科第Ⅰ卷(选择题共44分)附部分原子相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56S-32Cl-35.5Ti-48一、选择题：共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分。共44分，每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是A.“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应B.“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C.铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂D.“食物腐败，胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象是透过云层形成光的通路，属于胶体的丁达尔效应，A项正确；B．铁赤色如铜，说明铁与硫酸铜溶液反应生成了铜，为置换反应，B项正确；C．铁粉能和氧气反应常作食品的脱氧剂，生石灰能和水反应，浓硫酸具有吸水性，故生石灰、浓硫酸常作干燥剂，C项正确；D．食物腐败是食物在微生物的作用下被氧化，金属的冶炼是金属阳离子转化为金属原子，都涉及氧化还原反应，而胶体净水是因为其胶体粒子具有吸附性，加速悬浮物的沉降而净水，不涉及氧化还原反应，D项错误；答案选D。2.四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是A.用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路”B.“四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜C.“四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质和化学性质完全相同D.“四轮纳米车”是一种新型的化合物【答案】A【解析】【详解】A．该分子只有4nm，粒径处于1~100nm之间，分散在蒸馏水中形成胶体，所以有明亮的通路，A正确；B．该分子粒径大于半透膜的孔径，不能透过半透膜，B错误；C．同素异形体物理性质不同，化学性质几乎相同，C错误；D．该物质碳单质，D错误；故选A。3.分类是学习物质化学性质的重要方法之一、下列物质分类及相关性质不正确的是选项物质类别相关性质ANa2O2碱性氧化物能够与酸反应生成盐和水BFe金属能够与酸反应生成氢气CCu2(OH)2CO3盐能与盐酸反应放出二氧化碳DSO2酸性氧化物能够与碱反应生成盐和水A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．过氧化钠不是碱性氧化物，与酸反应生成盐和氧气和水，A错误；B．铁是活泼金属，能与非氧化性酸反应生成氢气，B正确；C．Cu2(OH)2CO3是盐，能与盐酸反应放出二氧化碳，C正确；D．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物，故其能与碱反应生成亚硫酸盐和水，D正确；答案选A。4.下列有关说法正确的是A.将Na单质放入硫酸铜溶液中可以置换出铜单质B.Na2O、Na2O2中的阴、阳离子个数比都为1：2C.漂白液和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用效果会更好D.可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液【答案】B【解析】【详解】A．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故A错误；B．Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，故二者的阴、阳离子个数比都为1：2，故B正确；C．漂白液与洁厕灵(主要成分为盐酸)两者反应生成氯气，因此两者不可以混合使用，故C错误；D．澄清石灰水不能鉴别Na2CO3与NaHCO3，因为澄清石灰水与Na2CO3与NaHCO3都能生成白色沉淀，故D错误；答案为B。5.实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是A．测氯水的pHB．检验化合物中是否含有钾元素C．除去Cl2中的HClD．鉴别NaHCO3和Na2CO3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，A错误；B．用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，B错误；C．氢氧化钠能与Cl2、HCl反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，C错误；D．碳酸氢钠不稳定受热会分解，碳酸钠受热不分解，通过实验观察到与火焰直接接触的碳酸钠不分解，相连的澄清石灰水不变浑浊，未与火焰直接接触的碳酸氢钠分解，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，所以可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，D正确；答案选D。6.下列对于物质的量理解正确的是A.物质的量是国际单位制的一个基本单位B.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量C.1mol氧气含1.204×1024个氧原子D.1molN2的质量是14g【答案】C【解析】【详解】A.物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其单位是摩尔，故A错误；B.当质量以克为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子质量或相对分子质量相等，故B错误；C.1mol氧气含有2mol氧原子，则含个氧原子，故C正确；D.N2的摩尔质量为28g/mol，故1molN2的质量是，故D错误；故选C。7.物质的性质决定其用途。下列有关物质用途与性质的说法正确的是A.小苏打可用于制作胃药，是因为其受热易分解B.“84”消毒液能用于杀菌消毒，因为该溶液具有强氧化性C.燃放烟花呈现出五彩缤纷的焰色，因为锂、钠、钾等元素被氧气氧化D.维生素C与亚铁补铁剂一起服用效果好，因为维生素C具有氧化性【答案】B【解析】【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，可用于制作胃药，是因为其能与胃酸(HCl)反应，可中和过多的胃酸，A错误；B．由于“84”消毒液有强氧化性，可以杀死细菌和病毒，可用于杀菌消毒，B正确；C．五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾等金属化合物所呈现的焰色，此变化属于物理变化，C错误；D．含亚铁的补铁剂容易被空气中的氧气氧化为+3价的Fe3+，为防止其氧化变质，常与维生素C一起服用，这是利用了维生素C的还原性，D错误；故选B。8.下列离子能大量共存的是A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、B.无色透明的溶液中：H+、K+、、MnOC.pH=1溶液中：Ba2+、K+、NO、HCOD.含有大量的溶液中：、NH、、【答案】A【解析】【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，选项中各离子间不反应，也不与反应，能大量共存，A符合题意；B．含有的溶液呈紫红色，无色透明的溶液中不能含有大量，B不符合题意；C．pH=1的溶液呈酸性，与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合题意；D．含有大量的溶液中，与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意；综上，答案是A。9.如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是A.a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强B.b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒C.b、d、f均具有漂白性D.实验室可用e为原料制备O2【答案】C【解析】【分析】根据价类二维图可知，a为HCl,b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐，据此分析作答。【详解】A．根据分析可知，a为HCl,属于强酸，d为HClO，属于弱酸，所以a溶液的酸性比d强，故A正确；

B．根据分析可知，b为Cl2，其水溶液发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有杀菌、消毒作用，c为ClO2，具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用，所以b、c均能用于自来水消毒，故B正确；

C．根据分析可知，b为Cl2，其单质分子无漂白性，其水溶液中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有漂白作用，故C错误；

D．氯酸钾在二氧化锰作催化剂作用下可以分解生成氯化钾和氧气，可用于制取氧气，故D正确；

故选：C。10.向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓C.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液呈红色的原因：Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图相同【答案】C【解析】【分析】向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，由于反应产生的BaSO4是难溶性物质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当到a点时，二者恰好反应，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，因此导电能力最弱。后来H2SO4过量，过量的H2SO4电离产生自由移动的离子，使离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强。【详解】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，反应产生的BaSO4是难溶性强电解质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，A错误；B．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，除产生BaSO4沉淀外，还产生弱电解质H2O，反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液呈红色，是由于Ba(OH)2是二元强碱，在水中电离产生OH-，使溶液显碱性，电离方程式应该为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确；D．若用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，NaOH与H2SO4发生中和反应产生可溶性盐Na2SO4和H2O，溶液中始终存在大量自由移动的离子，因此溶液导电能力几乎不变，因此不会发生上述变化，D错误；互合理选项是C。11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.NaOH溶液通入少量CO2：2OH-+CO2=CO+H2OD.NaHCO3与过量澄清石灰水反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO【答案】C【解析】【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A错误；B．CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C．NaOH溶液通入少量CO2生成碳酸钠和水，2OH-+CO2=+H2O，C正确；D．NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；答案选C。12.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.5mol·L-1H2SO4溶液中含有的H+数目为NAB.4.6gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.1NAC.标准状况下，11.2LH2O中含有氧原子数目为0.5NAD.1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA【答案】B【解析】【详解】A．溶液体积未知，故不能计算数目，A错误；B．4.6gNa物质的量为0.2mol，Na与足量H2O反应方程式为2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，0.2molNa生成0.1molH2，即H2分子数目为0.1NA，B正确；C．标准状况下，H2O不是气态，11.2L水的物质的量远大于0.5mol，C错误；D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe过量，按照Cl2计算转移电子数，Cl由0价降为-1价，1molCl2转移2mol电子，数目为2NA，D错误；故选B。13.V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是A.V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价B.由图中转化可知，I-比V3+还原性强C.可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色D.图中每步转化都涉及氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A．黄色离子中V元素化合价为+5价，蓝色离子中V元素化合价为+4价，紫色离子中V元素化合价为+2价绿色离子中V元素化合价为+3价，即V元素有+2、+3、+4、+5等多种化合价，A正确；B．碘离子可以使V元素的化合价从+5降低为+3，碘离子作还原剂，V3+为还原产物，故I-比V3+还原性强，B正确；C．VO溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价降低了，VO做氧化剂，即可加入还原剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色，C错误；D．图示中的转化都存在元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，D正确；答案选C。14.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A向饱和Na2CO3溶液中通入CO2溶液变浑浊溶解度：NaHCO3＜Na2CO3B向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，持续加热生成红褐色悬浊液FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体C向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸产生白色沉淀该溶液中一定含有D向某溶液中加入少量酸性KMnO4溶液紫红色褪去该溶液中含有Fe2+A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，发生反应，则碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A正确；B．饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，所得即为氢氧化铁胶体，B错误；C．白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，根据实验现象不能判断溶液中一定含有硫酸根离子，C错误；D．氯离子、亚铁离子、亚硫酸根等都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据实验现象不能判断溶液中含有亚铁离子，D错误；答案选A。15.(其中铁元素的化合价为+6)是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是A.方框中的物质为 B.既是氧化剂，又是还原剂C.和均为氧化产物 D.每生成1molO2分子时，反应中共转移8mol电子【答案】D【解析】【详解】A．由质量守恒可知方框中的物质为Na2SO4，A正确；B．反应中生成O2，Na2O2的O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确；C．FeSO4→Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，氧气也是氧化产物，C正确；D．反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，O元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1molO2分子时，反应中共转移10mol电子，D错误；故选D。16.某无色透明的溶液a仅由、、、、和中的若干种离子组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是A.“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有B.“溶液a”中可能存在C.向“溶液2”中滴加溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有D.“溶液a”一定不存在，一定含有【答案】D【解析】【分析】该溶液无色，不含Fe3+；由实验流程可知，a与Ba(OH)2反应生成白色沉淀1，白色沉淀1与足量盐酸反应产生气体和白色沉淀2，白色沉淀2一定含BaSO4，气体A为CO2，溶液a中一定含SO、HCO，不含Fe3+、Ba2+，根据电荷守恒，溶液中一定存在Na+，不能确定是否含有Cl-。【详解】A．加入足量Ba(OH)2溶液时有“白色沉淀1”生成，向生成的“白色沉淀1”中加入足量的稀盐酸后有“白色沉淀2”剩余，说明“白色沉淀2”含BaSO4、不含；“白色沉淀1”溶解并生成“气体1”，说明“白色沉淀1”中含有沉淀、BaSO4，A错误；B．“溶液a”无色透明说明不含Fe3+，B错误；C．加入稀盐酸后得到“溶液2”，该溶液中含有Cl-，则原“溶液a”中是否含有Cl-不能确定，C错误；D．根据分析，“溶液a”一定不存在，一定含有，D正确；故选D。第二部分非选择题(共56分)17.以下有10种物质：①铁②稀硫酸③氯化氢④液氨⑤空气⑥二氧化碳⑦硫酸氢钠⑧碳酸氢钠⑨硫酸钡⑩氯气（1）按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号Ⅰ混合物___________Ⅱ电解质，但熔融状态下并不导电___________Ⅲ电解质，但难溶于水___________Ⅳ非电解质___________Ⅴ既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的纯净物___________（2）请按要求书写方程式：Ⅰ．实验室制取⑥的化学方程式为：___________。II．①和⑩反应的化学方程式为：___________。III．少量⑦与⑧反应的化学方程式为：___________。【答案】（1）①.②⑤②.③③.⑨④.④⑥⑤.①（2）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②.2Fe+3Cl22FeCl3③.NaHSO4+NaHCO3=CO2↑+H2O+Na2SO4【解析】【小问1详解】I．②稀硫酸、⑤空气中都含有多种微粒，属于混合物；故合理选项是②⑤；II．③氯化氢是由分子构成的物质，在熔融状态下仍然是分子，无自由移动的离子，不能导电，当其溶于水时会发生电离而导电，因此属于电解质。则上述物质中属于电解质，但熔融状态下并不导电的物质序号是③；III．⑨硫酸钡是白色难溶于水的物质，该物质属于化合物，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；则上述物质中属于电解质，但难溶于水的物质是⑨；IV．④液氨、⑥二氧化碳都是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质。故上述物质中属于非电解质的物质序号是④⑥；V．①铁中含有自由移动的电子而能导电，但铁是金属单质，因此既不是电解质，也不是非电解质。故上述物质中纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的物质序号是①。【小问2详解】Ⅰ．实验室中是大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；II．铁和氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；III．少量硫酸氢钠与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为NaHSO4+NaHCO3=CO2↑+H2O+Na2SO4。18.氯化钛(TiCl4)可用于制造烟幕、织物媒染剂、人造珍珠等。常温下为无色液体，沸点为136℃，与水剧烈反应产生白烟。实验室利用反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2↑制备TiCl4的装置如图所示。回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式为_______。（2）B中试剂为_______，F的作用是_______。（3）E中生成3.8gTiCl4时，转移电子的物质的量为_______。（4）TiCl4与水剧烈反应生成TiO2·xH2O和另一种酸性气体，反应的化学方程为_______。（5）实验中发现F中有少量白烟产生，为避免此现象，改进措施是_______。（6）G的作用为_______，G中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。【答案】（1）2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）①.饱和食盐水②.冷凝收集TiCl4（3）0.8mol（4）TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl↑（5）在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管（6）①.处理尾气，防止污染环境②.1∶1【解析】【分析】浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2，该反应放热，A中溶液温度升高，导致部分水受热变为水蒸气，浓盐酸易挥发，所以得到的氯气中含有HCl、水蒸气，B中饱和食盐水用于除去HCl,TiCl4与水剧烈反应，C中浓硫酸用于干燥氯气，D中盛放无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽，E中发生反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2得到TiCl4，TiCl4常温下为无色液体，所以F用于收集TiCl4，氯气有毒，不能直接排入空气中，G中Na2SO3用于处理尾气。【小问1详解】浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2、KCl、MnCl2、H2O，则A中反应的离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；【小问2详解】B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢，F的作用是冷凝收集TiCl4，故答案为：饱和食盐水；冷凝收集TiCl4；【小问3详解】E中发生反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2，n(TiCl4)==0.02mol,E中生成3.8gTiCl4时，消耗0.02molC，转移电子的物质的量为0.2mol×4=0.8mol,故答案为：0.8mol；【小问4详解】TiCl4与水剧烈反应生成TiO2•xH2O和另一种酸性气体，根据元素守恒知，酸性气体是HCl,反应的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl↑；【小问5详解】实验中发现F中有少量白烟产生，G中的水蒸气进入F装置，为避免此现象，改进措施是在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管；【小问6详解】G的作用为处理尾气，防止氯气污染环境，G中发生的反应为Cl2+Na2SO3+H2O=2NaCl+H2SO4，该反应中氯气是氧化剂、Na2SO3是还原剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故答案为：处理尾气，防止污染环境；1∶1。19.Ⅰ．Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。（1）Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。（2）Na2O2具有强氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式___________。（3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。（4）某兴趣小组涉及如图所示实验装置，验证Na2O2与H2能否发生反应。①猜想：Na2O2与H2能发生反应。理论依据是___________。②B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________，D装置的目的是验证产物中是否有水生成，盛放的试剂是___________。③实验步骤及现象如下：实验步骤实验现象步骤1：按如图所示组装仪器并检查气密性，然后装入药品。/步骤2：打开K1、K2，产生的H2流经装有Na2O2的硬质玻璃管。未观察到明显现象。步骤3：用小试管收集气体并检验其纯度，加热Na2O2至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭K1.淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，装置D在无明显变化实验结论：由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。Ⅱ．查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2.（5）某厂废液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。A.浓硫酸 B. C. D.（6）某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。实验实验操作及现象或结果结论取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到的实验现象为①___________NaNO2具有氧化性取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量NaNO2溶液，KMnO4溶液褪色NaNO2具有②___________NaNO2固体于硫酸反应生成NO和NO2两种气体NaNO2具有氧化性和还原性③通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为___________。【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）Na2O2+SO2=Na2SO4（3）Cl-（4）①.Na2O2具有氧化性，H2具有还原性，二者能发生反应②.碱石灰③.干燥并吸收HCl④.无水硫酸铜⑤.Na2O2+H22NaOH（5）B（6）①.溶液变蓝②.还原性③.【解析】【分析】Ⅰ(4)．由实验装置图可知，装置A中锌与稀盐酸反应制氢气，装置B中盛有碱石灰用于吸收氢气中含氯化氢气体、水蒸气，装置C中氢气与过氧化钠反应生成氢氧化钠，装置D中盛有的无水硫酸铜用于检验是否有水生成；【小问1详解】Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小问2详解】Na2O2与SO2反应，SO2被氧化为硫酸钠，化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4；【小问3详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应，故的数目减少，的数目增多，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl-；【小问4详解】①猜想：Na2O2与H2能发生反应。理论依据是：Na2O2具有氧化性，H2具有还原性，二者能发生氧化还原反应；②锌与稀盐酸反应制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，氯化氢气体、水蒸气都能与过氧化钠反应，干扰氢气与过氧化钠的反应，则装