鲁科版高中化学选修三 1.3原子结构与元素的性质（第1课时）教学设计

鲁科版高中化学选修三1.3原子结构与元素的性质（第1课时）教学设计课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：鲁科版高中化学选修三1.3原子结构与元素的性质（第1课时）

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2023年11月15日星期三9:00-10:00

4.教学时数：1课时二、核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验探究原子结构与元素性质之间的关系。

2.提升学生的科学思维能力，使学生能够运用原子结构理论解释元素性质的周期性变化。

3.强化学生的科学态度与价值观，引导学生理解物质世界的基本规律，增强对化学科学的兴趣和责任感。三、学情分析高一年级的学生在进入高中化学选修三课程之前，已经具备了一定的化学基础知识，对物质的组成、结构以及化学反应等概念有一定的了解。然而，在原子结构与元素性质这一章节，学生可能面临以下挑战：

1.知识层面：学生对原子结构的基本概念，如电子层、电子排布、原子核等，可能存在理解上的困难，需要通过具体实例和实验来加深理解。

2.能力层面：学生需要具备一定的抽象思维能力，能够将原子结构模型与元素性质的变化规律联系起来。此外，实验操作能力也是关键，学生需要掌握如何进行简单的化学实验，并能够从实验结果中提取信息。

3.素质层面：学生在科学探究精神、严谨求实的科学态度和合作交流的能力上需要进一步提升。本章节的学习将有助于培养学生的这些素质。

4.行为习惯：部分学生可能对化学实验持观望态度，缺乏主动参与和探索的精神。此外，课堂上的讨论和合作学习也是培养学生交流能力的重要环节，需要关注学生的参与度和积极性。四、教学资源1.软硬件资源：电脑、投影仪、白板、化学实验器材（如试管、烧杯、酒精灯、电子天平等）。

2.课程平台：学校内部教学平台，用于发布教学资料和在线作业。

3.信息化资源：原子结构动画软件、元素周期表电子版、化学实验视频资料。

4.教学手段：多媒体课件、实物模型、实验演示、小组讨论、课堂提问。五、教学流程1.导入新课（用时5分钟）

详细内容：

-利用多媒体展示自然界中不同元素形成的美丽矿物和金属制品图片，激发学生对元素的认识兴趣。

-提问：你们知道这些美丽物品是由哪些元素构成的吗？它们有什么特殊的性质？

-引导学生回顾已学的化学知识，如原子的组成、电子层排布等，为原子结构与元素性质的学习做铺垫。

2.新课讲授（用时15分钟）

详细内容：

a.讲解原子结构的基本概念，包括电子层、电子排布、原子核等，通过PPT展示原子结构图，帮助学生建立直观印象。

b.分析原子结构与元素性质的关系，举例说明同周期、同主族元素的原子结构特征及其性质差异。

c.介绍元素周期表的结构和元素性质的周期性变化规律，通过实例分析元素性质的周期性变化与原子结构的关系。

3.实践活动（用时15分钟）

详细内容：

a.学生分组进行原子结构模型搭建，加深对原子结构概念的理解。

b.学生进行实验操作，观察原子结构模型在不同条件下的变化，如加热、电解等，分析元素性质的变化。

c.学生讨论实验结果，总结原子结构与元素性质之间的关系，并尝试用所学知识解释生活中的化学现象。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

写3方面内容举例回答：

a.学生讨论同周期元素原子结构的相似性和差异性，举例回答：第一周期元素Li、Be、B的原子结构有何异同？

b.学生讨论同主族元素原子结构的相似性和差异性，举例回答：第二周期元素Na、Mg、Al的原子结构有何异同？

c.学生讨论元素周期表结构对元素性质的影响，举例回答：第一周期元素H、He的化学性质有何不同？

5.总结回顾（用时5分钟）

内容：

-总结本节课的学习内容，强调原子结构与元素性质之间的关系。

-回顾本节课的重难点，如原子结构的理解、元素性质的周期性变化规律等。

-布置课后作业，如完成课后习题、查阅资料了解元素周期表的发现历程等。

总用时：45分钟六、知识点梳理1.原子结构的基本概念

-原子是由原子核和核外电子组成的。

-原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

-核外电子带负电，按照能级分布在不同的电子层中。

2.电子层与电子排布

-电子层：原子核外电子按能量高低分层排列，称为电子层。

-电子排布：电子填充到电子层中的顺序遵循能量最低原则，即先填满能量较低的电子层，再填充能量较高的电子层。

3.原子结构与元素性质的关系

-原子核的电荷数（即质子数）决定了元素的种类。

-原子核外电子的排布影响了元素的化学性质，特别是最外层电子（价电子）的排布。

-同周期元素：随着原子序数的增加，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增加，导致元素性质呈现周期性变化。

-同主族元素：原子核外电子层数相同，但最外层电子数相同，因此具有相似的化学性质。

4.元素周期表的构成与特点

-元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的。

-元素周期表分为7个周期和18个族，其中主族元素位于表的左侧和中间，过渡元素位于表的中间，内过渡元素位于表的右侧。

-元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。

5.元素性质的周期性变化规律

-金属性：从左到右，金属性逐渐减弱；从上到下，金属性逐渐增强。

-非金属性：从左到右，非金属性逐渐增强；从上到下，非金属性逐渐减弱。

-化合价：主族元素的化合价与其所在族的族序数有关，但有时会因电子排布的特殊性而有所不同。

-氧化还原性：主族元素从左到右，氧化还原性逐渐增强；从上到下，氧化还原性逐渐减弱。

6.元素周期表的应用

-预测新元素的性质：根据元素周期表的规律，可以预测尚未发现的元素的性质。

-分析物质的组成：通过元素周期表可以了解物质的组成元素及其性质。

-解释化学反应：利用元素周期表可以解释化学反应中元素的价态变化和反应类型。

7.元素周期表的发展与历史

-门捷列夫的元素周期表：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。

-元素周期表的改进：随着科学的发展，元素周期表不断改进和完善，增加了新元素和新的分类方法。七、反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.案例教学法的运用：在讲解原子结构与元素性质时，可以引入实际生活中的化学案例，如金属材料的腐蚀与防护、药品的合成等，让学生在实际案例中理解理论知识的应用。

2.多媒体教学的融合：利用多媒体技术，将抽象的原子结构以动画形式展示，帮助学生直观地理解电子排布和元素性质的变化规律。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生对抽象概念的掌握程度不足：部分学生在学习原子结构时，对电子层、电子排布等概念的理解不够深入，导致后续学习受到阻碍。

2.实验操作能力有待提高：在实践活动环节，部分学生由于实验操作不规范，导致实验结果不准确，影响了学生对原子结构与元素性质关系的理解。

3.学生课堂参与度不高：在小组讨论环节，部分学生参与度不高，讨论氛围不活跃，影响了课堂效果。

反思改进措施（三）

1.针对学生对抽象概念的掌握程度不足，我将采用以下改进措施：

-通过制作原子结构模型，让学生亲手操作，加深对电子层、电子排布等概念的理解。

-利用多媒体技术，将抽象的原子结构以动画形式展示，帮助学生直观地理解理论知识。

-在讲解过程中，结合具体实例，如原子结构在化学反应中的应用，帮助学生将理论知识与实际生活联系起来。

2.针对实验操作能力有待提高的问题，我将采取以下改进措施：

-在实验课前，对学生进行实验操作的培训，确保学生掌握基本的实验技能。

-在实验过程中，加强对学生的指导，及时发现并纠正不规范的操作。

-鼓励学生在实验后进行总结，分析实验结果，提高实验操作能力。

3.针对学生课堂参与度不高的问题，我将采取以下改进措施：

-在小组讨论环节，设计具有启发性的问题，激发学生的思考兴趣。

-鼓励学生积极参与讨论，给予表现优秀的学生一定的奖励，提高学生的参与积极性。

-通过课堂互动，如提问、抢答等，提高学生的课堂参与度，营造良好的课堂氛围。八、教学评价与反馈1.课堂表现：

-观察学生在课堂上的参与度，包括提问、回答问题和参与讨论的情况。

-评估学生的注意力集中程度，是否能够跟随教学进度。

-通过学生的眼神交流、身体语言和回答问题的准确性来评价学生的理解程度。

2.小组讨论成果展示：

-评估学生在小组讨论中的表现，包括是否积极参与、是否能够提出有见地的观点、是否能够倾听他人意见并有效沟通。

-观察小组讨论的成果展示，如小组报告、演示文稿等，评价小组是否能够将所学知识应用到实际问题中。

3.随堂测试：

-设计简短的随堂测试，包括选择题、填空题和简答题，以检验学生对原子结构与元素性质的理解程度。

-分析测试结果，了解学生对重点知识的掌握情况，以及存在的薄弱环节。

4.实验报告评估：

-评估学生在实验过程中的操作规范性、实验数据的准确性以及实验报告的撰写质量。

-通过实验报告，了解学生对实验原理和实验现象的理解程度。

5.教师评价与反馈：

-针对学生在课堂上的表现，给予及时的正面反馈和鼓励，特别是对那些积极参与和表现突出的学生。

-对于理解上有困难的学生，提供个别辅导，帮助他们克服学习障碍。

-在课后，通过邮件或面对面交流，给予学生具体的反馈，指出他们的优点和需要改进的地方。

-对于小组讨论成果展示，评价小组的协作能力和解决问题的能力，同时指出可以改进的地方。

-对于随堂测试和实验报告，提供详细的评分标准和反馈，帮助学生了解自己的学习进度和需要加强的领域。

-定期回顾学生的学习进度，根据学生的反馈调整教学策略，确保教学内容的适应性和有效性。板书设计①原子结构基本概念

-原子结构模型

-原子核：质子数（Z）、中子数、质量数（A）

-核外电子：电子层、能级、电子排布

②电子层与电子排布

-电子层：K、L、M、N层

-电子排布规律：能级最低原理、泡利不相容原理、洪特规则

-价电子：最外层电子数、化学性质

③原子结构与元素性质

-原子序数与元素种类

-原子核外电子排布与元素化学性质

-元素周期表：周期性变