江苏省淮安市淮阴中学2024-2025学年高三下学期二模化学试题（含答案）

淮阴中学高三年级二模考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32C-35.5Cr-52选择题(共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B.“复兴号”车厢连接处关键部位使用增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2.检验酒精的反应为。下列说法正确的是A.中子数为28的铬原子： B.的电子式：C.的结构示意图： D.中碳元素的化合价：-23.实验室制取少量的原理及装置均正确的是A.制取 B.干燥 C.收集 D.吸收4.将、和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是A.电负性： B.原子半径：C.电离能： D.热稳定性：Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片段如图。5.下列说法正确的是A.属于离子化合物 B.的空间构型为三角锥C.中的键角比中的小 D.中心原子的轨道杂化类型为6.下列化学反应表示正确的是A.Ag与空气中的反应：B.加热：C.用惰性电极电解溶液的阴极反应：D.与热的浓硝酸反应：7.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是A.中的O存在孤电子对，能与形成B.中H元素呈+1价，浓具有强氧化性C.具有杀菌能力，可用于游泳池水处理D.无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分8.工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是A.反应的平衡常数B.该反应、C.使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率D.上述反应中每消耗1mol，转移电子的数目约为9.近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是电解池左侧物质转化：Cl-→Cl2→HClOCH2ClCH2OHANi电极与电源负极相连B.工作过程中阴极附近pH减小C.该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2D.在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH=KCl+H2O10.化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A.X→Y反应中的可以用代替B.根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性C.Y与足量的加成产物中含2个手性碳原子D.Y、Z可用溶液进行鉴别11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀的颜色B将少量气体通入01溶液中，观察实验现象难溶于水C向0.1溶液中滴加0.1溶液，观察溶液颜色变化具有氧化性D向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化的氧化性比的强A.A B.B C.C D.D12.CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如图所示。下列说法正确的是A.0.1溶液中：B.“还原”发生反应的离子方程式为：C.“还原”后的溶液中：D.“过滤”后得到的滤液中：13.丙烷催化脱氢制备丙烯的主要反应为反应1反应2反应3在时，将与的混合气体［］按一定流速通过催化反应管，测得的转化率、的收率［］与的选择性［］随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A.图中曲线②表示的收率B.其他条件相同，630℃时生成的物质的量比580℃时的多C.中混入的主要目的是为了延长催化剂的使用寿命D.升高温度对反应2和反应3的影响比对反应1的影响更显著非选择题(共61分)14.工业上用磷铁渣（主要含，以及少量等杂质）制备（磷酸铁）。已知：难溶于水，能溶于无机强酸。（1）“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有____________（任写一种）；加入硫酸的目的是____________。（2）“浸取”时发生反应的离子方程式为____________。（3）“制备”过程中溶液的对磷酸铁产品中铁和磷的含量及比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在时，为0.973最接近理论值]。在范围为1～1.5时，随增大，明显增大，其原因是____________。（4）工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备。①FeP在阳极放电的电极反应式为____________。②常温电解一段时间，测得溶液中浓度约为，为了避免生成沉淀，应控制溶液的不大于____________（已知：）。（5）工业上还可以用可溶性三价铁盐在酸性溶液中与磷酸盐反应，通过氨水调节得到磷酸铁，将与等体积混合充分反应后，静置，上层的清液中为____________。【已知：】15.夫马洁林是一种用于治疗微孢子虫病的抗生素，其部分合成路线如下：（1）中含键的数目为_______。（2）化合物B的分子式为，则B结构简式为_______。（3）的过程，加入强碱性的作用是_______。（4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：_______。Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．核磁共振氢谱图中有3个峰（5）写出以为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.三氯化铬在工业上主要用作媒染剂和催化剂，常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业，实验室模拟工业上以为原料制备和。（1）三价铬离子能形成多种配位化合物，配合物中元素电负性由大到小的顺序_______。（2）制备。取一定质量的和对应量的水加入到三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体。①上述反应的化学方程式为_______。②上述反应中的乙醇与投料的物质的量比例大约为，原因是_______。③测定的质量分数。Ⅰ．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬完全以的形式存在。Ⅲ．加入1mL淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。已知反应：(未配平)；(未配平)。计算的质量分数(写出计算过程)_____。（3）制备。的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由溶液制备的实验方案：取适量溶液，_______，低温烘干，得到晶体(实验中须使用的试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水)。17.含碳化合物资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可获得重要工业产品。（1）工业上可通过甲醇制取甲酸甲酯，反应为：该反应的机理分二步完成，可以用如图所示，写出第二步的反应方程式_______。（2）研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。雨水中含有来自大气中的，溶于水的只有部分转化为。已知25℃时，，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示，则_______(用含的代数式表示)。（3）电解法转化是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。①a为电源的_______(填“正极”或“负极”)，该装置的阴极的电极反应式为_______。②已知，该电解池中使用的是质子交换膜，若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了2mol电子，则阴阳极室溶液质量差为_______g。（4）近年来，低温等离子技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将NO氧化为后，再用溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示。已知：。①等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是_______。②其他条件相同，等离子体的电功率与NO的转化率关系如图所示，当电功率大于30W时，NO转化率下降的原因可能是_______。

淮阴中学高三年级二模考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32C-35.5Cr-52选择题(共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5~7题答案】【答案】5D6.A7.B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】A非选择题(共61分)【14题答案】【答案】（1）①.将磷铁渣粉碎或适当增大硝酸浓度或搅拌②.保持体系的酸度，防止生成FePO4（2）3Fe2P+29H++11NO=6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O（3）pH增大，促进促进Fe3+水解，生成了难溶性的氢氧化铁混入产品中（4）①.FeP+4H2O—8e—=FePO4+8H+②.1.7（5）2.6×10−21【15题答案】【答案】（1）11mol（2）（3）使卤素原子充分被消去形成双键，闭合成环（4）（5）【16题答案】【答案】（1）（2）①.4BaCrO4+20HCl+C2H5OH水浴加热（3）加入1NaOH溶液，调节pH在6~12范围内，过滤，使用蒸