2026届山西省晋中市祁县二中高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

2026届山西省晋中市祁县二中高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3B．2Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2↑C．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O2、下面四幅图中，与胶体性质有关的是()A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部3、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是A．1∶1∶1 B．1∶1∶3 C．3∶2∶3 D．3∶2∶24、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列有关说法不正确的是（）A．a=4 B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32-是还原剂 D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol5、下列叙述中正确的是()A．任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮B．2.3g钠与1.12L氯气反应后，生成5.85g氯化钠C．常温常压下，1g氦气和1g氧气的体积比为2∶1D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大6、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42ˉ、OH¯ B．Na+、Mg2+、NO3ˉ、OHˉC．Na+、H+、Clˉ、CO32ˉ D．Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ7、向30mL1mol•L﹣1盐酸中加入20mL1mol•L﹣1的AgNO3溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）A．0.2mol•L﹣1 B．1mol•L﹣1 C．0.5mol•L﹣1 D．0.6mol•L﹣18、在同温、同压下，A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则A与B的体积之比为()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶29、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是A．C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓C．SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．OH-+HCO3-=H2O+CO32-10、某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（）A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸11、下列说法正确的是（）A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，称取1.6g硫酸铜晶体D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变12、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm−3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是A．蒸馏法 B．升华法 C．萃取法 D．过滤法13、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上面的玻璃塞打开C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出14、2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()。A．雾霾空气属于混合物B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体C．实施绿化工程，可以有效防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质15、下列有关说法正确的是A．1L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/LC．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0gD．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾16、把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是A．HCl B．FeCl3 C．Na2SO4 D．NaOH二、非选择题（本题包括5小题）17、某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下根据以上信息，回答下列问题:

(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是________。

(2)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入10mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_____mol/L、c(Fe3+)为______mol/L、c(Cl-)为_____mol/L。(若有些离子不存在，请填0mol/L)18、有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．19、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，回答有关问题：（1）写出装置I中有关仪器的名称：a________________，b__________________，该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分______________不同进行分离的。（2）装置II中仪器C的名称为_______________，使用C前必需进行的操作是_______________为使C中液体顺利流下，打开活塞前应进行的操作是_________________________。（3）下面是用36.5%的浓盐酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL0.5mol/L的稀盐酸的操作，请按要求填空：①配制上述溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还有_____________________，需要量取浓盐酸的体积为____________mL。②下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。a．定容时，俯视刻度线b．没有洗涤烧杯和玻璃棒c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。d．量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。③经测定，所配溶液的浓度偏小，如果忽略实验过程产生的误差，可能的原因是___________。20、回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。(1)图A中试管夹的作用是______________________。(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。(3)图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。21、雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

反应Na2O2+SO2=Na2SO4中Na2O2只作为氧化剂。【详解】A．该反应中只有氧元素变价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A不符合题意；B．该反应中只有氧元素变价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B不符合题意；C．该反应中没有化合价发生变化，Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意；D．该反应中Na2O2中氧元素只有降低没有升高，过氧化钠只作氧化剂，故D符合题意；综上所述答案为D。2、D【解析】

胶体具有的性质有丁达尔效应、聚沉、电泳，则①长江三角洲的形成是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关，故①正确；②夜景中会观察到光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故②正确；③树林中的晨曦形成光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故③正确；④明矾用于净水原理为：铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，与胶体有关，故④正确；故答案选D。3、B【解析】

：浓度大小与体积无关，所以Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L，MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L，Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子浓度应为0.3mol/L。比值关系为1︰1︰3，答案选B。4、B【解析】

A．Y为化合物，根据电荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，A正确；B．Y为化合物，根据原子守恒可知，Y为Fe3O4，B错误；C．因S2O32-中S元素的化合价由+2升高为+2.5，则S2O32-是还原剂，C正确；D．32gO2的物质的量为1mol，每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol×2×（2-0）=4mol，D正确；答案选B。5、D【解析】

A．气体的密度与温度、压强有关，温度和压强不同时，HCl气体的密度可能大于NO2，故A错误；B．温度和压强未知导致无法计算氯气的物质的量，则无法判断哪种物质过量，故B错误；C．氦气的摩尔质量是4g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol，相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=mVm/M知，相同质量、相同气体摩尔体积时，其体积与摩尔质量成反比，所以氦气和氧气的体积之比=32g/mol：4g/mol=8：1，故C错误；D．相同温度相同体积时，气体的物质的量与压强成正比，所以气体物质的物质的量越大，压强越大，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确气体体积与温度、压强的关系是解本题关键，有关气体体积的计算中要注意温度和压强，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点。6、D【解析】

H+、OH¯反应生成水；Mg2+、OHˉ反应生成氢氧化镁沉淀；H+、CO32ˉ反应放出二氧化碳；Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ不反应。【详解】H+、OH¯反应生成水，H+、OH¯不能大量共存，故A错误；Mg2+、OHˉ反应生成氢氧化镁沉淀，Mg2+、OHˉ不能大量共存，故B错误；H+、CO32ˉ反应放出二氧化碳，H+、CO32ˉ不能大量共存，故C错误；Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ不反应，能在水溶液中大量共存，故选D。7、D【解析】

盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应过程中氢离子物质的量不变，所以氢离子浓度为1×0.03/（0.03+0.02）mol•L﹣1=0.6mol•L﹣1。故选D。8、C【解析】

在同温、同压下，气体的Vm相等，根据分子中含有的原子个数可知分子数之比为2∶1，由n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为2∶1。故选C。9、B【解析】

A.氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A错误；

B.NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正确；

C.硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；

D.氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氢钠足量，离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；正确答案：B。10、B【解析】

由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误；C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确；D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确；故选B。11、D【解析】A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中，抑制Fe3+的水解，但是不能加入少量铁粉，否则铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，引进了杂质，故A错误；B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液然后煮沸，当溶液变成红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，避免氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀，故B错误；C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，需要CuSO4的物质的量为0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量为0.01mol×250g/mol=2.5g，故C错误；溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故C错误；D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，得到的溶液还是饱和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变，故D正确；故答案为D。12、A【解析】

根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。故选A。13、C【解析】A.分液漏斗使用前要检验上面的玻璃塞和旋塞部位是否漏水，故A正确；B.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上面的玻璃塞打开，使漏斗内外气体相通，故B正确；C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后，需要充分静置分层，不能立即分液，故C错误；D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可以避免上下层液体相互污染，故D正确。故选C。14、B【解析】

选项A，空气是由N2、O2及一些尘埃等组成的混合物，正确；选项B，胶体微粒直径介于1～100nm之间，所以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不能形成胶体，错误；选项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃，从而有效防治PM2.5污染，正确；选项D，PM2.5表面积大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质，正确；答案选B。15、C【解析】

A.溶液的体积不等于溶剂的体积；B.溶液具有均一性，溶液各处的浓度相等；C.先计算酸的物质的量，再根据反应时二者物质的量关系，计算NaOH的物质的量，利用n=，计算NaOH的质量；D.计算溶质CuSO4的物质的量，利用元素守恒，得到胆矾的物质的量，最后根据n=，计算胆矾的质量。【详解】A.40.0gNaOH的物质的量是1mol，将其溶解在1L水中，得到的溶液体积不是1L，所以不能确定溶液的浓度，A错误；B.溶液的浓度与取出的体积大小无关，所以从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度仍为2mol/L，B错误；C.100mL1mol/L的H2SO4的物质的量是n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物质的量是n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.2mol，则其质量是m(NaOH)=n×M=0.2mol×40g/mol=8.0g，C正确；D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量是n(CuSO4)=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于用CuSO4·5H2O配制，根据Cu元素守恒可知需n(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4)=0.25mol，质量是m(CuSO4·5H2O)=n×M=0.25mol×250g/mol=62.5g，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。掌握物质的量与质量、浓度的关系是本题解答的关键，易错选项是A、D，选项A容易混淆溶液的体积就是溶剂的体积，选项D中不清楚胆矾与CuSO4的关系，需平时多记忆、积累。16、B【解析】

A.发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑.溶液的质量会增加。错误。B．首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；然后发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。溶液质量增加的小于减轻的，因此会减轻，正确。C．在Na2SO4溶液中会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的质量会增加。错误。D．在NaOH的溶液中会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的质量会增加。错误。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32－和SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3－反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。【详解】(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L。【点睛】注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六种离子中只有Mg2＋能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。19、蒸馏烧瓶(直形)冷凝管沸点分液漏斗检查是否漏水打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准。）250mL容量瓶和胶头滴管10.5bd浓盐酸挥发，导致盐酸浓度减小【解析】

（1）蒸馏装置中，仪器a为蒸馏烧瓶，仪器b为(直形)冷凝管；液态物质互溶，但是各组分的沸点不同，进行蒸馏分离；综上所述，本题答案是：蒸馏烧瓶，(直形)冷凝管，沸点。（2）分液装置II中，仪器C的名称为分液漏斗；分液漏斗有玻璃塞和活塞，为防止使用时出现漏夜现象，使用分液漏斗前必需进行的操作是检查是否漏水；为使分液漏斗中液体顺利流下，打开活塞前，应打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准），保持压强平衡；综上所述，本题答案是：分液漏斗，检查是否漏水，打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准）。（3）①配制一定物质的量浓度溶液，除了所给的玻璃仪器：玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管；根据c=1000ρω/M可知，浓盐酸的浓度=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：11.9×V=0.25×0.5，V=0.0105L=10.5mL；综上所述，本题答案是：250mL容量瓶和胶头滴管；10.5。②a．定容时,俯视刻度线,液面在刻度线下方,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故a不符合；b．没有洗涤烧杯和玻璃棒,移入容量瓶内氯化钠的质量偏小,所配溶液的浓度偏低,故b符合；

c．溶液配制需加水定容,洗涤后的容量瓶中残留少量蒸