物质的量浓度2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

3.3物质的量浓度

海水中的重要元素——钠和氯了解物质的量浓度的概念(重点)。01从宏观和微观角度理解物质的量浓度的含义及微观粒子间的关系(重点)。02会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算(难点)03

核心素养发展目标日常生活中，你见过哪些表示溶液浓度的方法？溶液中溶质质量分数溶液中溶质体积分数g/Lμmol/L那么：能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？引入一个新的表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。导入新课01物质的量浓度阅读教材：阅读课本P57-58页，思考与讨论下列问题。自学•沉浸思考3分钟思考1：什么是物质的量浓度？如何表示？物质的量浓度符号：cB单位：mol·L－1（或mol/L）.注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示符号与单位

表达式:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质的量浓度，符号为cB。定义………溶质………溶液nＢ＝cＢ×ＶＶ＝nＢ／cＢ

判断正误(1)将58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

(2)从200mL0.1mol·L－1盐酸中取出50mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1mol·L－1

(3)标准状况下，将2.24LHCl气体溶于1L水中，得到3.24L溶液(4)0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1mol(5)将62gNa2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

×√××趁热打铁--理解概念×02物质的量浓度的计算阅读教材：阅读课本，思考与讨论下列问题。自学•沉浸思考4分钟思考2：物质的量浓度与质量分数、溶解度有什么关系？质量分数是溶质质量与溶液总质量的比值，表示为定义物质的量浓度与质量分数的关系质量分数

推导过程：设溶液体积为1L，则M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；ω为溶质的质量分数。1.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？18.4mol/L

2.质量分数为36.5%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度是多少？11.8mol/L趁热打铁--理解概念溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中达到饱和时溶质的最大溶解量。常用单位为g/100g溶剂。定义物质的量浓度与溶解度的换算溶解度c=(1000×ρ×S)/[(100+S)×M]相关公式与定义式有关的计算标准状况下，将体积为VL的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________________。例题

思路稀释(或浓缩)前后，溶质的物质的量没有发生变化，且反应前后符合质量守恒。溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。。溶液稀释(或浓缩)有关的计算

电荷守恒关系溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；溶质的质量不变：m1ω1＋m2ω2＝m(混)·ω(混)。相同溶质两溶液混合与物质的量浓度相关的计算(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。(2)混合后溶液的体积：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是溶液的体积之和；趁热打铁--理解概念1.判断正误(1)溶液的体积越小，浓度越大(2)将1L2mol·L－1的稀硫酸加水稀释到2L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1(3)向100mL1mol·L－1K2SO4溶液中加入900mL水，混合溶液的体积是1L(4)把100mL1mol·L－1的NaCl溶液加水稀释成200mL，则稀释后溶液中所含的NaCl的物质的量变为原来的一半×××√课堂小结物质的量浓度定义公式nBcB=V(aq)

mol/L或(mol·L-1)单位物质的量浓度概相关计算物质的量浓度的基本计算有关物质的量浓度与质量分数（及溶解度）的换算溶液稀释过程中物质的量浓度的计算有关气体溶质溶液的物质的量浓度的计算物质的量浓度溶液的混合当堂检测√1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是A．将20gNaOH固体溶解在500mL水中B．将10gNaOH固体溶解在水中配成250