天津市红桥区2026届化学高二第一学期期末考试试题含答案

天津市红桥区2026届化学高二第一学期期末考试试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列过程属于熵增加的是（）A．一定条件下水由气态变为液态 B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石C．有序排列的火柴散落 D．CO点燃时生成CO22、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)＋C(g)。若反应物A的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，那么反应物浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需反应时间为()A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断3、下列叙述中,不正确的是()A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验某病人是否患糖尿病B．酶不属于蛋白质C．在植物油中滴入溴水,溴水褪色D．葡萄糖不能发生水解反应4、现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）A． B．C． D．5、由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。一定正确的结论是（）A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④6、大量获得乙烯和丙烯的工业方法是（）A．煤的干馏B．石油分馏C．重油裂解D．重油裂化7、电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，被氧气化为，下列说法错误的是A．溶液中向电极b移动B．氨气在电极a上发生氧化反应C．反应消耗的与的物质的量之比为4：5D．正极的电极反应式为：8、用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是A．电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极B．用含有镀层金属离子的溶液做电镀液C．将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼D．电镀废水排放前必须经过处理9、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是()A．电池工作时H＋移向负极B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋D．电池工作时，理论上每净化1molCO(NH2)2，消耗33.6LO210、用惰性电极电解饱和食盐水的阳极产物是A．H2 B．Cl2 C．HCl D．NaOH11、下列物质中既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应的是（）A．Fe B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Mg(OH)212、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是A．在0-50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-113、铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是（）A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C．放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-D．放电时，有4molOH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）14、对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．c(H+)=c(CH3COO-)B．加水稀释时增大C．与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小15、下列关于金属的腐蚀及防护说法不正确的是A．若马口铁（镀锡铁）镀层破损，铁的腐蚀速率将加快B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极作阴极C．可以采用改变金属组成或结构的方法减缓金属腐蚀D．为保护海轮的金属船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块16、能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是()A．HSO3﹣B．OH﹣C．Al3+D．HCO3﹣二、非选择题（本题包括5小题）17、已知。分析下图变化，试回答下列问题：（E没有支链）写出下列有机物的结构简式：A___________________C_______________________E____________________F_________________。写出下列有关反应的化学方程式：C→D_______________________；D→E_______________________；E→F_______________________。18、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。19、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：①称取wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。③用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定到终点。所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。试回答:实验中不需要的仪器有___________（填序号），还缺少的玻璃仪器有________（填名称）。a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒i.药匙j.烧瓶实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）滴定时，根据_______________现象，即可确定反应达到终点。在滴定过程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L，由此可计算x的值是____________。20、甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________(填序号)。A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入____________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____________试剂。若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。21、实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ：称取样品1.500g。步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1滴—2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。④判断滴定达到终点的操作是_______。滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、B3、B4、B5、B6、C7、C8、C9、C10、B11、B12、A13、B14、B15、B16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3-CH=CHCOOCH3CH3CH=CH-COOH+H2OCH3CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CHCOOCH3+H2OnCH3-CH=CHCOOCH318、C(H+)•C(HSO3−)C(H2SO3)＜a<b<cCO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－①>②=③CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H＋(aq)ΔH＝+0.3kJ/mol19、f、j胶头滴管酸