2026届上海市丰华中学化学高一第一学期期中达标测试试题含解析

2026届上海市丰华中学化学高一第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．液态硫酸、NH3 B．铜、二氧化硫C．KCl固体、BaSO4 D．熔融的KNO3、氯气2、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是A．二者在一定的条件下可以相互转化B．可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠C．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少D．将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一是碳酸钠溶解度更大3、若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．a/28mol-1B．14amol-1C．28amol-1D．a/l4mol-14、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子B．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子C．1molNa与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为NA个D．将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸5、下列说法正确的是A．把100mL3mol/LH2SO4跟100mLH2O混合后，溶液中c(H+)为1.5mol/LB．把100mL20%NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol/LBaCl2溶液跟100mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol/LD．把100g20%NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%6、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500g0.945mol·L－1的优级醋(密度为1.050g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()A．100gB．200gC．300gD．400g7、根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是A．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋C．Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋D．HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋8、下列物质的分类正确的是混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO3A．A B．B C．C D．D9、下列两种气体分子数一定相同的是A．等温等体积的O2与N2 B．质量相等密度不等的N2O与CO2C．等压等体积的CO2与N2 D．体积相等密度相等的CO2与CO10、下列贡献与中国科学家无关的是A．创立侯氏制碱法 B．发现青蒿素C．合成结晶牛胰岛素 D．发明元素周期表11、下列各组物质中，互为同系物的是()A．B．乙二醇和丙三醇C．葡萄糖和果糖D．CH3COOCH3和CH3COOC（CH3）312、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．氨气的摩尔质量是17gB．NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16C．标准状况下，22.4L水中含有的分子数目为NAD．100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1molCl-13、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取和分液、蒸馏 B．萃取和分液、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取和分液 D．蒸馏、萃取和分液、分液14、下列溶液中Cl-浓度与50mL

1mol•L-1

AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．150mL3mol•L-1的KCl溶液 B．75mL2.5mol•L-1的CaCl2溶液C．150mL3mol•L-1KClO3溶液 D．25mL2mol•L-1的FeCl3溶液15、下列离子能大量共存的是（）A．能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－16、已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为56℃。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是()A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．干燥17、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（）A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B．装置B中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜D．收集反应产生的气体选用装置A18、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol19、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是()A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．3︰2︰3 D．1︰1︰320、草酸(分子式为H2C2O4沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是A．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B．1mol草酸中约含有6.02×1023个分子C．草酸的摩尔质量是90g/molD．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L21、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵[(NH4)2SO4]D．盐酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH）22、向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层橙红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______B________C_________D_______。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_______________________________________________；B与水_______________________________________________；C与澄清石灰水_______________________________________。24、（12分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。25、（12分）需要0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，用Na2CO3·10H2O晶体配制该溶液。（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量是__________g,配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有_____________。（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用。其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有______________，（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液26、（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为_________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________________。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线27、（12分）现需要480mL1.00mol·L-1NaOH溶液，根据要求回答下列问题。(1)欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需玻璃仪器为________。(2)计算后，需称NaOH的质量为____________。(3)下列操作的正确顺序是___________。①上下颠倒摇匀②称量③洗涤④定容⑤溶解⑥移液A．②⑤⑥④①③B．②⑤⑥③④①C．②⑤③⑥④①D．②③⑤⑥④①(4)下列操作对溶液浓度有何影响，填“偏高”、“偏低”或“无影响”。①溶液定容时溶液超出刻度线后，用滴管吸出超出的液体：_________；②容量瓶洗涤后未干燥_________；③定容时俯视容量瓶刻度线：_________；④若出现情况①时，应如何处理_________。28、（14分）（1）下列说法正确的是____________。A．用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。F．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－。（2）现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是______________。（填试剂名称）（3）已知某植物营养液配方为0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl__mol，K2SO4__mol，ZnCl2__（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为_____________（忽略溶液体积变化）。29、（10分）现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。（3）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________（4）标准状况下，_____________L④中含有0.4mol氧原子。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.液态硫酸属于电解质，氨气是非电解质，故A正确；B.铜是单质，不属于电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；C.氯化钾固体是电解质，硫酸钡是电解质，故C错误；D.熔融的硝酸钾是电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误。故选A。2、B【解析】

A.碳酸钠在溶液中能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体加热分解能够生成碳酸钠；B.碳酸钠、碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊；C.碳酸氢钠中碳的百分含量更高；D.碳酸钠和二氧化碳反应生成溶解度更小的碳酸氢钠；【详解】A.加热条件下，碳酸氢钠固体能够转化成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，在溶液中，碳酸钠能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此碳酸钠和碳酸氢钠能够相互转化，故A项正确；B.碳酸钠与澄清石灰水的反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，少量的碳酸氢钠与澄清石灰水的反应方程式为：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，因此都会出现碳酸钙沉淀，现象相同，则不可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，故B项错误；C.由于HCO3-和和H+反应只需一步放出二氧化碳，而CO32-要两步反应才能放出二氧化碳，故碳酸氢钠和盐酸的反应更剧烈；碳酸氢钠中碳的百分含量更高，故等质量的两者和盐酸反应时，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳少，故C项正确；D.碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，生成的碳酸氢钠以晶体形式析出，则溶液产生沉淀而变浑浊，原因之一是碳酸钠溶解度更大，故D项正确；答案选B。3、B【解析】1gN2的物质的量==mol；用NA表示阿伏伽德罗常数，a个原子的物质的量=mol；所以得到mol×2=mol，NA=14amol-1，故答案为B。4、C【解析】

A．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm不知，无法计算11.2L二氧化硫气体中含有的SO2分子数目，选项A错误；B．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，选项B错误；C、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即NA个电子，选项C正确；D、将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到的溶液体积不是1L，得到的盐酸浓度就不是1mol·L－1，选项D错误；答案选C。5、D【解析】

A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积不一定为200mL，所以稀释后硫酸的物质的量浓度不等于1.5mol/L，选项A错误；B、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，选项B错误；C、3mol/L的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L，若忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为0.2L×6mol/D、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20g，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为20g200g×100%=10%答案选D。6、D【解析】正确答案：D由溶质质量守恒：511g÷1.15g/mL×11-3L/mL×1．945mol/L=（511g＋mg）×3%m=411g7、A【解析】

根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断.【详解】由反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋可知，Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物，故Fe3+＞Cu2+；由反应（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－可知，Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，故Cl2＞Fe3+；由反应（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2可知，HClO是氧化剂、Cl2是氧化产物，故HClO＞Cl2。综上所述，各粒子的氧化性由强到弱顺序是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故选A。8、B【解析】

A.淀粉为高分子化合物，属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；答案选B。9、B【解析】

A．没有说明压强，温等体积的O2与N2分子数不一定相同，A不符合题意；B．N2O与CO2的摩尔质量均位44g/mol，质量相等，二者的物质的量也相等，分子数一定相同，B符合题意；C．没有温度的说明，等压等体积的CO2与N2分子数不一定相同，C不符合题意；D．体积相等密度相等，二者的质量也相等，但是二者的物质的量不相等，故分子数不相同，D不符合题意。故选B。10、D【解析】

A、中国科学家侯德榜发现了侯氏制碱法，故侯氏制碱法和中国科学家有关，故A错误；B、中国科学家屠呦呦发现青蒿素，获得了诺贝尔奖，故B错误；C、中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素，故和中国科学家有关，故C错误；D、俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，和中国科学家无关，故D正确；故选D。11、D【解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。A、前者官能团为酚羟基，后者官能团为醇羟基，二者结构不相似，不属于同系物；B、乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不相似，二者不属于同系物。C、葡萄糖为多羟基醛，果糖为多羟基酮，官能团不同，二者不属于同系物；D、二者均含有1个酯基，结构相似，且分子组成上相差3个CH2，故二者属于同系物。故选D。点睛：同系物要求结构相似，要求官能团的种类及数目均相同。有的物质之间满足“相差一个或若干个CH2原子团”，但结构不相似，就不属于同系物。12、B【解析】A.氨气的摩尔质量是17g/mol，A错误；B.NA个H2和NA个O2的物质的量均是1mol，质量比为2∶32＝1∶16，B正确；C.标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4L水中含有的分子数目，C错误；D.100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl-，D错误，答案选B。13、C【解析】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向碘水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。选项C符合题意。答案选C。14、A【解析】对于浓度确定的溶液，溶质的浓度与所取溶液的体积无关，离子的浓度与离子的数目成正比，50mL

1mol•L-1

AlCl3溶液中Cl-浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1。A中Cl-浓度为3mol•L-1，A正确。B中Cl-浓度为2.5mol•L-1×2=5mol•L-1，B错误。C中ClO3-为一个整体，无Cl-，C错误。D中Cl-浓度为2mol•L-1×3=6mol•L-1，D错误。正确答案为A点睛：对于浓度确定的溶液，它的物质的量浓度、密度、溶质的质量分数等物理量与所取溶液的体积无关。离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子的个数。易错点是部分同学误选答案C，是没有认识到KClO3中ClO3-为一个整体。15、A【解析】

A、能使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，离子之间互不反应，可以大量共存，故A选；B、铜离子在溶液中是蓝色的，在无色溶液中不能大量共存，故B不选；C、Ba2＋和SO42－可以反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选；D、能使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，HCO3－不能大量共存，故D不选，答案选A。16、B【解析】

丙酮易溶于水，但是其沸点和水的沸点相差较大，所以可用蒸馏操作将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，B正确；综上所述，本题选B。17、D【解析】

A．为防止Fe被空气中氧气氧化，则应先点燃酒精灯使A装置中的水蒸气进入硬质玻璃管后再点燃酒精喷灯，故A不选；B．装置B中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为，故B不选；C．无水硫酸铜只能作为检验水蒸气，但不能作为干燥剂，干燥管中的干燥剂可以为无水氯化钙等干燥剂，故C不选；D．由反应可知，生成的气体为氢气，收集氢气应选向上排空气法，则应选择A装置收集氢气，故选D。答案选D18、D【解析】

气体的物质的量n==0.25mol，气体的摩尔质量M=，故答案为D。【点睛】注意摩尔质量的单位为g/mol。19、D【解析】

对于浓度确定的溶液来讲，粒子浓度的大小与溶液的体积没有关系，因此0.1mol/LNa2SO4溶液、0.1mol/LMgSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中硫酸根浓度分别为：0.1mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是：1︰1︰3，故答案为：D。20、D【解析】

A．45g草酸的物质的量==0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子的个数是2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，A判断正确；B．1mol草酸中约含有6.02×1023个分子，B判断正确；C．草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，C判断正确；D．草酸在标准状况下不是气体，不能利用气体摩尔体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D判断错误。答案选D。21、B【解析】

A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，食盐属于盐，故A错误；B、硝酸属于酸，烧碱属于碱，胆矾属于盐，故B正确；C、醋酸属于酸，乙醇不属于碱，硫酸铵属于盐，故C错误；D、盐酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误；故选B。22、D【解析】

I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因为I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下层为四氯化碳的典溶液，为紫红色，上层为水，接近无色，故D正确。二、非选择题(共84分)23、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O⇌HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的气体,应为H2,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2；

(1)由以上分析可以知道A为H2,B为Cl2,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-【解析】⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。25、28.6玻璃棒、500mL容量瓶①④②③BCD【解析】

（1）根据n=cV计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定所需仪器；（2）根据c=n/V，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差;（3）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器。【详解】（1）根据n=cV可知需要的Na2CO3的物质的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，即需要的Na2CO3•10H2O晶体也为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g；配制溶液用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，根据题目提供的仪器可以知道，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为28.6；玻璃棒、500mL容量瓶；（2）①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水后，Na2CO3的质量增大，故物质的量增大，所配溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码），会导致所称量的固体的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，会导致碳酸钠的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低；④生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的固体的质量偏大，则配制出的溶液的浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；所以引起所配溶液浓度偏高的有①④，偏低的有②③，无影响的有⑤，故答案为①④；②③；（3）容量瓶是精密仪器，是用于配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，不可用于储存和溶解固体，不能用于稀释浓溶液，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故选BCD，故答案为BCD。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，注意实验的基本操作方法和注意事项，易错点是计算溶质的质量，很多同学将溶液的体积认为是480mL而导致出错。26、（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、胶头滴管（2）27.410.0（3）检查容量瓶是否漏液（4）BC【解析】试题分析：（1）实验室中没有240mL的容量瓶，配制时需要选用250mL的容量瓶，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少250mL容量瓶，答案为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250ml容量瓶、胶头滴管；（2）根据图示可知，游码的读数为2.6g，结合托盘天平的称量原理可知，图示中，砝码质量=烧杯质量+游码质量，所以烧杯质量=砝码质量-游码质量=20g+10g-2.6g=27.4g；配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g，答案为：27.4；10.0；（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免液体流出，配制溶液之前需要据此容量瓶是否漏水，答案为：检验容量瓶是否漏水；（4）A、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，答案选BC。考点：溶液的配制27、500mL容量瓶20.0gB偏低无影响偏高重新配制【解析】

(1)欲配制480mL1.00mol·L-1NaOH溶液，根据实验室配制溶液仪器的规格，应选用500mL容量瓶，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，配制该溶液还需要的玻璃仪器为500mL容量瓶；(2)根据(1)中分析，欲配制480mL1.00mol·L-1NaOH溶液，应选用500mL容量瓶，则溶质氢氧化钠的物质的量=1.00mol·L-1ｘ0.5L=0.5mol，则需称NaOH的质量=0.5molｘ40g/mol=20.0g；(3)配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、洗涤、转移、定容、摇匀、装瓶，则正确的操作顺序为②⑤⑥③④①，答案选B；(4)①溶液定容时溶液超出刻度线后，用滴管吸出超出的液体，吸出的液体中含有溶质，导致所配溶液的浓度偏低；②容量瓶洗涤后未干燥，对所配溶液的浓度无影响；③定容时俯视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；④若出现情况①时，应重新配制。28、CD氢氧化钡溶液0.10.30.10.4mol·L－1【解析】

（1）A、溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小；B、焰色反应为元素的性质；C、根据天平的用法分析；D、次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸；E、萃取剂的选择与密度大小无关；F、电离的条件不是通电；（2）根据物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们．（3）要使KCl，K2SO4，ZnCl2和水为原料配得相同组成的营养液，说明钾离子、硫酸根离子、锌离子、