2026届安徽省亳州市高三上化学期中复习检测模拟试题含解析

2026届安徽省亳州市高三上化学期中复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、2011年9月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列叙述正确的是A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA2、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A．升华提纯碘 B．鉴别纯碱与小苏打C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应3、化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A．75%的医用酒精和84消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指二氧化碳4、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p65、下列有关分类的说法正确的是A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（）A．50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，制得Cl2的分子数目小于0.15NAB．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC．1L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA7、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验。以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的部分交叠的两张试纸，接通电源，观察实验现象。下列说法错误的是()A．pH试纸变蓝B．KI-淀粉试纸变蓝C．此装置不属于原电池D．电子通过pH试纸到达KI-淀粉试纸8、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A．Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B．铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C．次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D．HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A．A B．B C．C D．D9、下列指定化学反应的离子方程式正确的是A．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2+4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2OB．AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2OC．将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O10、下列说法正确的是()A．海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被称为“海洋元素”B．SO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色.C．实验室从海带中提取单质碘的过程：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取D．将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中:K+、NH4+、S2-、ClO-B．c(Fe2+)=1.0mol/L的溶液:H+、Cu2+、Cl-、NO3-C．能与Al反应放出H2的溶液中:K+、Na+、Br-、SO42-D．由水电离产生的c(H+)=1×10-l3mol/L的溶液:Mg2+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-12、HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443℃时：2HI（g）H2（g）+I2（g）△H＝+12.5kJ·mol－1向1L密闭容器中充入1molHI，443℃时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是（）A．0～20min内的平均反应速率可表示为v（H2）＝0.0045mol·L－1·min－1B．升高温度，再次平衡时，c（HI）>0.78mol·L－1C．该反应的化学平衡常数计算式为D．反应进行40min时，体系吸收的热量约为0.94kJ13、利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B．实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C．用Na2CO3溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的化学反应可以是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2或3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3D．用贝壳、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的类型有化合、分解、置换和复分解14、两个氢原子结合成一个氢分子时放出akJ热量，那么标准状况下VL的H2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(NA表示阿伏加德罗常数)（）kJA．Va/22.4B．VaNA/22.4C．aNAD．Va15、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列说法正确的是A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1电子16、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．125gCuSO45H2O晶体中含有Cu离子数一定小于0.5NAB．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于103NAC．由S6、S7、S8组成的硫蒸气6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD．3.6gC与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3NA17、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是A．H2S是一种弱电解质B．可用石灰乳吸收H2S气体C．根据右图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空气中燃烧可以生成SO218、在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是A．平衡时Y的转化率为(b/a)×100％B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°19、下列解释事实的方程式不正确的是A．用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2−=HgS↓B．燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO+O2+2SO22CaSO4C．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2OD．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O20、温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A．反应0～4min的平均速率v（Z）=0.25mol·L－1·min－1B．T1时，反应的平衡常数K1=1.2C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D．其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜021、下列离子方程式正确的是A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋C．将铜片投入氯化铁溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用，会产生氯气：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O22、下列说法正确的是()A．碳元素有多种同位素，其中13C可用于考古断代B．单晶硅和石英互为同素异形体C．HCOOH和CH3OCHO互为同系物D．H与K在元素周期表中处于同一主族二、非选择题(共84分)23、（14分）以甲苯和丙烯为起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）写出A中官能团的名称________________。写出E的结构简式________________________________。（2）反应类型：反应①________________，反应②________________。（3）写出反应③的化学方程式________________________________________________。（4）酯G有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的芳香族同分异构体（写结构简式）________________。ⅰ.既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应；ⅱ.能发生银镜反应。ⅲ.苯环上的一取代物只有2种（5）检验A存在溴元素的方法____________________________________________________________________（6）设计由物质C合成物质F的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）______________24、（12分）A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。①写出E转变为C的化学方程式________________________________。②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_____。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。①B和E反应得到的产物中所含的化学键类型为____________________。②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为___________________。③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式______。25、（12分）某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式为_______________________；（2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是______________、__________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为__________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________________________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。26、（10分）某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。(1)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为____(填化学式)。

(2)B中发生反应的化学方程式为_____，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原,适宜加入的试剂是____(填标号)。

A．液溴B．Na2SO4C．铁粉D．Na2S2O3(3)下列关于过滤的叙述不正确的是___(填标号)。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁c.滤纸边缘可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率(4)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是______。27、（12分）实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如图：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ∙mol-1可能用到的有关数据如下：物质SnSnCl4CuCl2熔点/℃232-33620沸点/℃2260114993制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：（1）a的作用是___。（2）A中反应的化学方程式是___。（3）B的作用是___。（4）E中冷却水的作用是___。（5）尾气处理时，可选用的装置是___（填序号）。（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是___。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有___(填序号)A．分液漏斗B．温度计C．吸滤瓶D．冷凝管E．蒸馏烧瓶28、（14分）碘酸钾（KIO3）在生活中应用广泛，可将含碘物质经过系列变化得到KIO3。（方法一）现向含6molKI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知①a→b段：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O②c→d段：2BrO3－＋I2＝2IO3－＋Br2回答下列问题：（1）b点时，KI完全反应，则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是________，还原产物是_____________；a→b共转移________mole－。（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子方程式：_____________；从反应开始到达c点时，共消耗n(KBrO3)＝____________mol。（方法二）电解法制备KIO3，现将一定量的碘溶于过量的氢氧化钾溶液，发生反应：aI2＋bKOHcKI＋dKIO3＋eX，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解，得到KIO3。回答下列问题：（3）X的化学式是____________。（4）若有0.3molI2单质参加反应，则反应过程中电子转移的个数为____________。29、（10分）用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程如下。请回答下列问题：(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1mol电子，则理论上两极质量之差为__________。(2)将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为______________________。(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。滤液2中溶质的主要成分为______(填化学式)。(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________________。(5)步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是__________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】反应中，偏二甲肼中碳和氮的化合价都升高，四氧化二氮中氮的化合价降低。【详解】A．该燃料燃烧产物是CO2、N2绿色环保，但是在燃烧过程中燃料不完全燃烧及氧化剂N2O4外溢都会造成环境污染，错误；B．在该反应中N2O4中的N得到电子，化合价降低，是氧化剂，偏二甲肼中的N化合价升高，失去电子，是还原剂，正确；C．CO2是氧化产物，N2既是氧化产物也是还原产物，错误；D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA，错误。2、B【详解】A．碘单质易升华，加热后遇冷水冷凝成固体，装置设置合理，故不选A项；B．加热固体，为了防止生成的水倒流，试管应该倾斜向下，装置设置不合理，故选B项；C．将NaOH溶液滴入瓶中，Cl2和NaOH溶液反应，导致瓶内压强减小，气球的体积会变大，裝置设置合理，故不选C项；D．加热装置并通入Cl2可以观察到Na剧烈燃烧，产生大量白烟和光亮的黄色火焰，装置可用于探究Na和Cl2的反应，故不选D项；故选B。3、C【详解】A．酒精具有还原性，而84消毒液具有强氧化性，将二者混合后发生氧化还原反应，生成乙酸和盐酸，不再具有杀菌作用，A说法错误；B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间的作用力，不是化学键，B说法错误；C．适量摄入油脂，根据相似相溶原理，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素，C说法正确；D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，乙烯具有催熟的效果，则文中的“气”是指乙烯，D说法错误；答案为C。4、C【详解】题中K、F−和Kr的核外电子排布都符合构造原理，为能量最低状态，而Fe的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d64s2，电子数目不正确。故选C。【点睛】本题考查基态原子的电子排布的判断，是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确核外电子排布的特点，然后结合构造原理灵活运用即可，原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，结合原子或离子的核外电子数解答该题。5、D【详解】A、胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100nm之间，选项A错误；B、阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，由于元素的价态可能不同，则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物，如过氧化钠与氧化钠，选项B错误；C、白磷转化为红磷是化学变化，选项C错误；D、Mn2O7是酸性氧化物，也是金属氧化物，选项D正确。答案选D。6、C【详解】A．50mL12mol•L-1浓盐酸中含有0.6mol氯化氢，消耗0.6mol氯化氢生成0.15mol氯气，但由于随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制得Cl2的分子数目小于0.15NA，故A选项正确。B．10g质量分数为46%的乙醇中含有乙醇的质量为4.6g，乙醇的物质的量为0.1mol，含有0.1mol氧原子；该乙醇溶液中水分子的质量分数为54%，则水的物质的量为：，含有0.3mol氧原子，则该乙醇溶液中总共含有氧原子的物质的量为0.4mol，含有的氧原子的总数为0.4NA，故B选项正确。C.因为CO32-水解生成了OH-和HCO3-，可见一个阴离子水解生成两个阴离子，所以1L1mol·L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于NA，故C选项错误。D．23gNO2与N2O4的混合气体中含有0.5mol最简式NO2，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4，故转移0.5mol电子，转移电子数为0.5NA，故D选项正确。故答案选C。【点睛】本题需要注意B选项中乙醇水溶液是混合物，既含有乙醇也含有水，且水中也有氧原子，不要忘记计算。7、D【分析】该装置为电解池，连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色。【详解】A.连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇碱变蓝色，A正确；B.连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉试液变蓝色，所以淀粉碘化钾试纸变蓝色，B正确；C.该装置是电解池，是将电能转化为化学能装置，此装置不属于原电池，C正确；D.电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴、阳离子定向移动形成电流，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，注意电解质溶液中电流的形成，外电路中电子定向移动，内电路中离子定向移动为易错点。8、B【详解】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。故选B。【点睛】盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取置换性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，说明Fe比Cu金属性强。9、C【解析】A.二氧化锰和浓盐酸共热，要用离子符号表示HCl：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O，故A错误；B.AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3，故B错误；C.将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O，故C正确；D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成物还有一水合氨：Ca2+++HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故D错误。故选C。点睛：书写离子方程式需要注意：(1)符合事实；(2)强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示；(3)符合质量守恒、电荷守恒、电子守恒。10、D【详解】A.海水中含有丰富的溴元素，因此溴元素被称为“海洋元素”，A错误；B.SO2有漂白性因而可使品红溶液褪色，SO2能和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，所以二氧化硫体现还原性，故B错误；C.从海带中提取单质碘，灼烧溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故C错误；D.物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换，故D正确；答案选D。11、C【解析】A.无色透明的溶液中:S2-＋4ClO-=SO42-＋4Cl-，故A错误；B.c(Fe2+)=1.0mol/L的溶液中H+、NO3-能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C、能与Al反应放出H2的溶液中可能是酸性，也可能是碱性，K+、Na+、Br-、SO42-之间不发生反应，故C正确；D、由水电离产生的c(H+)=1×10-l3mol/L的溶液可能是酸性，也可能是碱性：Mg2+、Ca2+、HCO3-在碱性条件下生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀；在酸性条件下，HCO3―反应产生CO2，故D错误；故选C。12、D【详解】A.0～20min内HI浓度变化1.0mol/L-0.91mol/L=0.09mol/L，2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，则氢气浓度变化为0.045mol/L，反应速率v===0.00225mol/(L•min)，故A错误；B．图中可知120min后反应达到平衡状态，c(HI)=0.78mol/L，2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJ•mol-1，反应为吸热反应，升温平衡正向进行，c(HI)＜0.78mol•L-1，故B错误；C.120min后反应达到平衡状态，c(HI)=0.78mol/L，平衡常数K==，故C错误；D．反应进行40min时HI浓度变化=1.00mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L，物质的量变化0.15mol，结合热化学方程式计算2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJ•mol-1，反应进行40min时，体系吸收的热量=≈0.94kJ，故D正确；故答案为D。13、C【详解】A．从海水中获取淡水历史最悠久的方法是蒸馏，故A错误；B．提取海带中的碘元素不需要溶液蒸发，不需要蒸发皿，故B错误；C.用Na2CO3溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时发生歧化反应，若碳酸钠少量生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，若碳酸钠过量，生成的二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故C正确；D．海水提取镁单质的过程中发生的反应有：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，所以涉及的反应有化合反应、复分解反应和分解反应，不涉及置换反应，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了海水资源的综合利用，主要是海水获取淡水、提取碘单质、金属镁、溴单质等生产流程的分析判断，掌握基础是解题关键。海水中含有大量的化学物质，可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。基础知识有：海水晒盐；氯碱工业；海水提溴流程；海水提镁流程。14、B【解析】2mol氢原子形成1mol氢气分子放出的热量为：akJ×NA=aNAkJ，则1mol氢气分解为氢原子需要吸收aNAkJ热量，标况下VL氢气的物质的量为：n（H2）=V22.4mol，标况下VL氢气完全分解为氢原子需要吸收的热量为：aNAkJ×V22.4=VaNA故选B。15、D【详解】A．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B．空气中氧气中的O元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；C．反应中S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，故C错误；D．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，反应中Ag元素化合价由0价升高到+1，所以每生成1mo1X转移2mo1电子，故D正确；故答案为：D。16、C【详解】A、125gCuSO45H2O的物质的量为0.5mol，因为是晶体，所以铜离子数等于0.5NA，若是溶于水，由于铜离子的水解会导致铜离子的个数小于0.5NA，A错误；B、选项中只告诉醋酸溶液的pH，没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算醋酸的物质的量，B错误；C、S6、S7、S8的最简式相同，均为S，所以所含的硫原子的物质的量为6.4/32=0.2（mol），其个数为0.2NA，C正确；D、3.36LO2没有说明气体所处的温度和压强，无法计算出O2的物质的量，从而也无法计算CO的物质的量，D错误。17、C【解析】试题分析：H2S是一种弱电解质，A正确；H2S的水溶液显酸性，可用石灰乳吸收H2S气体，B正确；根据右图可知CuCl2不能氧化H2S，C错误；H2S在空气中燃烧可以生成SO2和水，D正确。考点：考查了元素化合物中硫化氢的性质。18、C【解析】试题分析：A、平衡时Y的转化率为×100％，A错误；B、向容器中再加入少量X，由于X为固态，平衡不移动，则Y的转化率不变，B错误；C、由于在恒温恒压条件下，反就混合物成比例时为等效平衡，再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变，C正确；D、保持压强一定，因△H＞0，当原反应在较高温度下建立平衡时，平衡正向移动，Z的含量增加，图中θ>45°，D错误；答案选C。考点：化学平衡的图像19、C【解析】A、用Na2S处理含Hg2+废水，为沉淀法，离子方程式为：Hg2++S2−=HgS↓，故A正确；B、燃煤中添加生石灰减少SO2的排放，发生氧化还原反应，方程式为：2CaO+O2+2SO22CaSO4，故B正确；C.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳没有全部电离，离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Cl－+ClO－+H2O，故C错误；D、向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），在酸性条件下，次氯酸根将氯离子氧化，产生氯气：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O，故D正确；故选C。20、D【详解】A．由表中数据可求得前4min内消耗Y为0.10mol，v(Y)=，所以v(Z)=2v(Y)=0.025mol/(L·min)，A错误；B．由表中数据可知7min时反应到达平衡，反应的三段式为X(g)+Y(g)2Z(g)起始浓度(mol/L)0.16

0.16

0变化量(mol/L)0.06

0.06

0.12平衡浓度(mol/L）0.1

0.1

0.12所以平衡常数K=，B错误；C．其他条件不变，9min时是平衡状态，再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大，由于X加入量大于平衡移动消耗量，所以再次达到平衡时，X的浓度增大，C错误；D．T1时，平衡常数K=1.44，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，说明降低温度平衡正向移动，使K增大，所以该反应正向为放热反应，D正确；故合理选项是D。21、D【解析】A.因为氢氧化钠溶液过量，碳酸氢铵中的NH4+也要与OH-反应，正确的离子方程式是：NH4++HCO3-+2OH-=CO32－＋NH3∙H2O+H2O，A项错误；B.SO2通入BaCl2溶液中，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸，弱酸不能制强酸，不会有BaSO3沉淀生成，B项错误；C.电子得失不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，C项错误；D.NaClO具有强氧化性，NaClO能氧化HCl生成Cl2，84消毒液和洁厕灵混合发生反应：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O，D项正确；答案选D22、D【详解】A．碳元素有多种同位素，其中14C可用于考古断代，A错误；B．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，单晶硅属于单质，石英是SiO2，故不互为同素异形体，B错误；C．同系物是指结构相似（即官能团的种类和数目分别相同），在组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列有机物，HCOOH含羧基和CH3OCHO含酯基，故不互为同系物，C错误；D．H与K均位于元素周期表ⅠA，故处于同一主族，D正确；故答案为：D。二、非选择题(共84分)23、溴原子加成反应取代反应、取样，滴加氢氧化钠水溶液加热，冷却后先加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀出现，证明有溴元素，反之无【分析】甲苯与氯气发生苯环上取代反应生成D，D发生水解反应得到E，由E与F反应产物G（酯）的结构结构式可知，E为，则D为，F为CH2=CHCOOH，F还可发生加聚反应可生成H；丙烯发生与溴水发生取代反应得到A，A发生水解反应得到B，B催化氧化得到C，C与银氨溶液反应得到丙烯酸，采用逆合成分析法由F逆推C可知，C为，B为，A为，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）A为，则A中官能团的名称溴原子；E的结构简式为；（2）反应①为碳碳双键的加成反应，故反应类型为：加成反应；反应②为卤代烃的水解反应，其反应类型为：水解反应（或取代反应），故答案为加成反应；水解反应（或取代反应）；（3）反应③为醇的催化氧化反应，B为，在铜催化作用下与氧气发生反应，其化学方程式为：；（4）酯G为，分子式为：C10H10O2，不饱和度为：=6，其芳香族同分异构体中，能发生银镜反应则含有醛基，苯环上的一取代物只有2种，则说明苯环上有2个取代基，处于邻对位，既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应，则说明含有酯基，则符合条件的同分异构体可以为：、；（5）A中含有溴原子，可先让其发生水解反应生成溴离子，再利用银离子与溴离子的反应现象证明，具体方法为：取样，滴加氢氧化钠水溶液加热，冷却后先加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀出现，证明有溴元素；（6）C为，可先进行催化氧化生成，再加氢还原生成，最后在浓硫酸催化剂作用下发生消去反应得到F（CH2=CH-COOH），具体合成路线如下：。24、C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4离子键、共价键Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A为淡黄色固体，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C；（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则A为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C。【详解】(1)经分析，A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C，则：①浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4；(2)经分析，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C，则：①氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；②银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓。【点睛】掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。25、Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑紫红褪色出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+取D中褪色的品红溶液加热，溶液恢复红色NaOH【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）装置A制备SO2，发生的反应方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象是紫(红)色褪色，SO2具有氧化性，能把S2－氧化成S，现象是出现淡黄色沉淀；发生的离子反应5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（3）SO2能使品红溶液褪色，受热恢复原来的颜色，操作：取D中褪色的品红溶液加热，溶液恢复红色；（4）SO2有毒，属于酸性氧化物，常用碱液吸收，如NaOH溶液。26、Na2SO32CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液蓝色褪去Dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固体表面的水,再用更易挥发的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【分析】（1）装置A中，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫，70%的H2SO4可与Na2SO3固体反应生成二氧化硫；（2）由题知B装置中硫酸铜、溴化钠、水和SO2反应生成CuBr，铜元素被二氧化硫还原，SO2自身被氧化为SO42−，据此写出方程式；硫酸铜溶液显蓝色，实验完成时蓝色的铜离子全部转化为CuBr；Na2S2O3与生成的硫酸反应可生成二氧化硫，继续还原Cu2+；（3）a.漏斗末端颈尖要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故错误；b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止存在气泡，保证过滤顺利进行；c.滤纸边缘要低于漏斗口，防止滤液渗出造成滤液损失；d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破损；（4）装置C中的吸收液含有SO2，根据SO2的还原性分析；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。【详解】（1）装置A中，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫，70%的H2SO4可与Na2SO3固体反应生成二氧化硫；故答案为：Na2SO3；（2）由题知B装置中硫酸铜、溴化钠、水和SO2反应生成CuBr，铜元素被二氧化硫还原，SO2自身被氧化为SO42−，发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；硫酸铜溶液显蓝色，实验完成时蓝色的铜离子全部转化为CuBr，则能说明B中反应已完成的依据是溶液蓝色褪去；Na2S2O3与生成的硫酸反应可生成二氧化硫，继续还原Cu2+；故答案为：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；溶液蓝色褪去；D；（3）a.漏斗末端颈尖要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故错误；b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止存在气泡，保证过滤顺利进行，故正确；c.滤纸边缘要低于漏斗口，防止滤液渗出造成滤液损失，故错误；d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破损，故错误；故答案为：acd；（4）装置C中的吸收液含有SO2，溴化亚铜易被氧化，SO2有还原性，可以防止CuBr被氧化；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥；故答案为：防止CuBr被氧化；用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。27、平衡压强，使浓盐酸顺利流下2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O除去氯气中混有的氯化氢气体避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降乙CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出A、C【分析】SnCl4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，装置A：采用KMnO4和浓盐酸反应的方法制取Cl2，反应还生成MnCl2，发生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制取的氯气中含有氯化氢，通过饱和的氯化钠溶液洗去氯气中的氯化氢，SnCl4在空气中极易水解，利用浓硫酸的吸水性干燥氯气，防止产生SnCl4水解；然后Cl2和锡的反应，制备SnCl4，冷水冷却，可将气态的SnCl4冷凝回流收集产物；反应时应先生成氯气，将氧气排出。【详解】（1）导管a的作用是平衡压强，可使分液漏斗内的液体顺利流下，故答案为：平衡压强，使浓盐酸顺利流下；（2）实验采用KMnO4和浓盐酸反应的方法制取Cl2，反应还生成MnCl2，化学方程式为2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体；（4）SnCl4易挥发，冷水可降低温度，避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降，故答案为：避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降；（5）尾气含有氯气，为避免四氯化锡水解，应用碱石灰，故答案为：乙；（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出，故答案为：CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出；（7）蒸馏用到蒸馏烧瓶、温度计、接收器、冷凝管、锥形瓶，无需吸滤瓶和分液漏斗，故答案为：A、C。【点睛】本题为制备实验，把握物质的性质、实验装置的作用、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。28、1︰6KBr6BrO3－＋5Br－＋6H＋＝3Br2＋3H2O1.2H2O3.01×1023【分析】（1）氧化剂在反应中所含元素化合价降低，还原剂在反应中所含元素化合价升高，根据反应：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O，来判断氧化剂与还原剂的物质的量之比；氧化剂对应的是还原产物；根据碘元素化合价由-1价升到0价，推出共转移的电子数；（2）b→c过程中，含碘物质的物质的量没有发生变化,溶液中存在Br－和BrO3－，二者发生氧化还原反应；从反应开始到达c点时，共消耗n(KBrO3)根据a→b：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O和b→c：BrO3－＋5Br－＋6H＋＝3Br2＋3H2O的两个反应方程式即可解答出。（3）根据化合价升降法和元素守恒，配平此氧化还原反应方程式；（4）根据3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O计算反应过程中电子转移的个数。，【详解】（1）b点时，KI反应完全，n(KI):n(KBrO3)=6:1，反应中KI被氧化作还原剂，KBrO3