2026届江苏省宿迁市重点中学高三上化学期中统考模拟试题含解析

2026届江苏省宿迁市重点中学高三上化学期中统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验方案设计中，可行的是()A．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉D．将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气2、中科院科学家发现，在常温常压与可见光照射下，N2与H2O在水滑石（LDH）表面发生反应：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)–Q（Q＞0）。关于该过程的说法错误的是A．属于固氮过程B．太阳能转化为化学能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物的总键能高于生成物的总键能3、常温下amol/L稀氨水和bmol/L稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）A．若a＜b，则c(OH－)＜c(H+) B．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl―)C．若a＞b，则c(NH4＋)＞c(Cl―) D．若a＞b，则c(OH－)＞c(H+)4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molFe与1molCl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3NAB．通常状况下，11.2LH2所含的氢原子数为NAC．1mol羟基与17gNH3所含电子数之比为9∶10D．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量相同5、下列指定反应离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OB．NH4Al(SO4)2溶液与足量NaOH溶液反应：A13++3OH-=Al(OH)3↓C．实验室用MnO2制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-6、下列实验操作能达到实验目的的是A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质B．证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2C．探究铁的析氢腐蚀D．测定双氧水分解速率7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．氨气易溶于水，可用作制冷剂B．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料C．浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂D．晶体硅熔点高硬度大，可用作半导体材料8、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜9、下列物质相互反应不会产生氢气的是A．铁和稀硝酸 B．钠和乙醇 C．铝和氢氧化钠 D．镁和稀盐酸10、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是①只有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+A．①③ B．②④ C．①④ D．②③11、某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO3－和SO42－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋C．肯定有Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定没有HCO3－D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性12、从下列事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明SO2有漂白性B浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应C取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明Na2SO3已氧化变质D某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32﹣A．A B．B C．C D．D13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA14、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是()A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小C．I－能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)15、化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A．酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B．融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C．食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D．《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸16、—定条件下，合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的逆反应为放热反应B．生成乙烯的速率：(N)一定大于(M)C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K的值将增大D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率会降低二、非选择题（本题包括5小题）17、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据如图回答：（1）物质A的化学式为C8H10，写出A的名称___，鉴别A和可选用的试剂是___。（2）写出反应①的化学反应方程式____。（3）反应①～⑤中，属于加成反应的是____；反应⑤的反应条件为___。（4）写出2种满足下列条件的同分异构体的结构简式。___，____。①含苯环结构②能发生银镜反应（5）设计由制备的合成路线（无机试剂任选）。_____合成路线常用的表示方式为：18、高分子化合物H的合成路线如下：回答下列问题(1)A的化学名称为__________。(2)B→C的化学方程式为_________________。(3)E的结构简式为___________；由E生成F的反应类型为______________________。(4)G中官能团名称为___________；由G→H的化学方程式为______________________。(5)芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有___________种。①与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基的重(6)按有机合成路线可以制备。结合题中流程和已知信息，可推知M、N的结构简式分别为___________、___________。19、根据下列各组溶解度曲线图,判断分离提纯方法。（1）根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为:将溶液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是。（2）根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,,干燥。（3）根据图1中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是;然后将滤液,从而析出红矾钠。20、以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）温度溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为________________；②加料完毕，保温30分钟，目的_________；③过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使_________________（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。21、氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。（1）氨气的电子式为___，它的共价键属于___(填“极性”或“非极性”)键，其溶于水显碱性的理由是（用化学方程式表示）___。（2）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的体积分数增大的是___。A．降低反应温度B．压缩反应混合物C．充入N2D．液化分离NH3（3）常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。表示NH3·H2O浓度变化的曲线是___(填“A”或“B”)。（4）当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___mol/L(用数字表示)。若液氨中也存在类似水的电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。①写出液氨的电离方程式：___。②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：___。③写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、KNO3和NaCl都是易溶的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，二者溶解度受温度影响不同，则选结晶法、过滤分离，A不可行；B、煤油和汽油的溶解性相似，不能用萃取的方法分离煤油和汽油，B不可行；C、镁粉可以和盐酸反应，铜粉不和盐酸反应，故可用盐酸除去铜粉中的少量镁粉，C可行；D、氢气还原CuO，但生成的Cu与氧气反应，不能利用灼热的CuO除杂，D不可行。答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，选项D是解答的易错点。2、C【详解】A.固氮的概念：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物称作固氮，所以该过程属于氮的固定，故A正确；B.该反应通过光照进行，将太阳能转化成化学能，故B正确；C.Q＞0，故该反应为吸热反应，所以反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D.Q=反应物总键能-生成物总键能，Q＞0，故反应物的总键能高于生成物的总键能，故D正确；故答案为C。3、A【详解】A、a<b，说明盐酸过量，溶液显酸性，即c(OH－)<c(H＋)，故正确；B、a=b，说明恰好完全反应，溶质为NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋水解，即c(NH4＋)<c(Cl－)，故错误；C、a>b，NH3·H2O过量，可能溶液显中性，即c(NH4＋)=c(Cl－)，故错误；D、根据选项C分析，可能c(OH－)=c(H＋)，故错误。4、C【解析】A.1molFe与1molCl2充分反应生成FeCl3时，氯气完全反应，铁有剩余，因此1molCl2完全反应转移电子数为2NA，故A错误；B.通常状况下，11.2LH2的物质的量小于0.5mol，因此其所含的氢原子数小于NA，故B错误；C.1mol羟基含有电子数为9NA，17gNH3的物质的量为1mol，含有电子数为10NA，所以1mol羟基与17gNH3所含电子数之比为9∶10，故C正确；D.一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液，氯化铵浓度不同,铵离子水解程度不同,所以所含NH的物质的量相不同，故D错误；

综上所述，本题选C。5、D【解析】A.Cu溶于稀硝酸产生NO，故A错误；B.生成物Al

(OH)

3溶于足量NaOH溶液，而且与OH-发生反应，故B错误；C.实验室用MnO2制备Cl2需要加热条件，故C错误；D.少量SO2通入苯酚钠溶液中，由于酸性：H2SO3>HSO3->C6H5OH，所以2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故D正确。故选D。点睛：判断离子方程式是否正确可以从以下三个方面进行。(1)是否符合事实；(2)是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒、电子守恒；(3)物质的表示形式是否正确。解决这个问题只需记住强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。6、D【详解】A.胶体粒径在于1-100nm之间，可以透过滤纸，故无法用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质，A错误；B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸的还原产物为二氧化硫，蔗糖的氧化产物为二氧化碳，均可以使澄清石灰水变浑浊，B错误；C.Fe的析氢腐蚀是要在强酸性条件下进行的，该图探究的为Fe的吸氧腐蚀，C错误；D.该装置可以测定一定时间内氧气的生成量，进而计算出双氧水的分解速率，D正确；故答案选D。7、C【详解】A．液氨气化时吸收热量导致其周围环境温度降低，所以液氨可以作制冷剂，与氨气的溶解性大小无关，故A错误；B．高熔点的物质可用作耐高温耐火材料，氧化铝熔沸点较高，所以可用作耐高温耐火材料，与氧化铝具有两性无关，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故C正确；D．晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，故D错误；答案选：C。8、D【详解】A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，FeCl3变为Fe(OH)3沉淀，AlCl3变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到AlCl3溶液，除去了杂质，故B不选；C．SiO2是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而碱性氧化物Fe2O3与NaOH不能发生反应，加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的Fe2O3，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选；故选D。【点睛】分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：①所选试剂一般只和杂质反应；②作不应引入新的杂质；③不减，即不减少欲被提纯的物质；④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。9、A【分析】稀硝酸与金属反应，由于硝酸具有强氧化性，故反应中氮元素化合价改变；钠单质能与乙醇反应产生氢气；铝能与NaOH溶液反应生成氢气；活泼金属能与酸发生置换反应。【详解】A.稀硝酸不同于一般酸，具有强氧化性，能与金属反应，反应产生一氧化氮，Fe与稀硝酸反应为：Fe+4HNO3（足量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，A没有H2生成；B.乙醇能与钠反应产生氢气，反应为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，B产生H2；C.铝能与碱反应产生氢气，Al与NaOH溶液的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C产生H2；D.活泼金属与酸反应产生氢气，Mg与盐酸的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，D产生H2；答案为A。10、A【解析】由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反应后滤去固体物质，固体为Cu或Fe、Cu，所以滤液中一定无Fe3+，可排除②④，固体物质存在两种可能：1、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故①正确；2、当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；综上可知：滤液中一定含有Fe2+，故③正确，故选A。【点晴】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键。根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+；可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+、Cu2+无剩余。11、A【解析】由①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，产生无色无味的气体，说明无NH4＋，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，说明无Mg2＋，有Al3＋，无HCO3―；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，说明无SO42―，溶液中只有Cl―一种阴离子。纵上所述A正确；B、应无Mg2＋和NH4＋，K＋不能确定，故B错误；C、无NH4＋，故C错误；D、Al3＋水解呈酸性，故D错误；故选A。12、D【解析】A、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，硫化合价升高，显还原性，不是漂白性，故A错误；B、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，不是氧化还原反应，故B错误；C、加酸酸化时，3SO32－＋2H＋＋2NO3－＋3Ba2＋=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O，无法确定Na2SO3已氧化变质，还是加酸酸化时被氧化的，故C错误；D、气体为二氧化碳，且与氯化钙反应生成白色沉淀，则确定该溶液存在CO32－，故D正确；故选D。13、D【详解】A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；B.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C错误；D.该反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确；故答案为D。14、D【解析】A．①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，A错误；B．①到②溶液c（H+）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；C．②点时溶液存在ClO-，具有强氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C错误；D．②点时溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正确；答案选D。【点睛】向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，发生的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），为易错点。15、D【解析】治疗缺铁性贫血用亚铁盐，故A错误；融雪工业盐大多含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等，不能食用，故B错误；食用油的主要成份是油脂，属于酯类，汽油、煤油属于烃，故C错误；醋的有效成分是乙酸，故D正确。16、D【详解】A．升高温度二氧化碳转化率减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A错误；B．温度越高化学反应速率越快，催化剂的催化效率越高化学反应速率越快，根据图知，M点催化效率大于N点但M点温度小于N点，催化效率大于温度对反应速率影响，则M点反应速率大于N点，B错误；C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，C错误；D．根据图知，温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率会降低，D正确；故答案为：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙苯溴水+Br2+HBr；③NaOH水溶液、加热或或【详解】(1)物质A的化学式为C8H10，则苯与CH3CH2Cl发生取代反应生成A为，A的名称为:乙苯；和都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，后者能与溴水发生加成反应，而前者不能，可以溴水区别二者，故答案为乙苯；溴水；(2)反应①是苯与液溴在Fe作催化剂条件下生成溴苯，反应方程式为:+Br2+HBr；(3)对比物质的结构，可知①②④属于取代反应、③属于加成反应，而⑤先发生卤代烃的水解反应，再发生分子内脱水反应，反应条件为:NaOH水溶液、加热，故答案为:③;NaOH水溶液、加热;(4)满足下列条件的同分异构体:①含苯环结构，②能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为-CH2CHO,可以有2个取代基为-CH3、-CHO,符合条件的同分异构体有:、、、；(5)与氢气发生加成反应生成，然后发生消去反应生成，再与溴发生加反应生成，最后发生消去反应生成，合成路线流程图为:。18、1-丙醇CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CH2COCl取代反应羟基、羧基n+(n-1)H2O20【分析】（1）~（5）A能发生催化氧化生成B，结合A的分子式知，A为醇，B能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，然后酸化得到D，根据B、D中O原子个数可知，B为丙醛，则A中-OH位于碳链端点上的碳原子上，故A为1-丙醇CH3CH2CH2OH、B为丙醛CH3CH2CHO、C为CH3CH2COONa、D为CH3CH2COOH，D与PCl3发生羧基上的羟基的取代反应生成E，则E为CH3CH2COCl，E与甲苯在AlCl3存在时发生取代反应生成F，F发生信息中的反应得到G为，G发生缩聚反应生成的H为；(6)苯乙醛发生信息ii的反应生成M为，M与PCl3发生羟基的取代反应生成N为，N发生取代反应生成目标产物。【详解】(1)根据上述分析可知A为CH3CH2CH2OH，A的化学名称为1-丙醇；(2)B为CH3CH2CHO、C为CH3CH2COONa，B发生催化氧化反应生成C，B→C的化学方程式为CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)E的结构简式为CH3CH2COCl；由E与甲苯在AlCl3存在时发生苯环甲基对位上的取代反应生成F：，故E生成F的反应类型为取代反应；(4)G为，G中官能团名称为羟基、羧基；G中含有羟基、羧基，在一定条件下发生缩聚反应形成聚合物H，由G→H的化学方程式为n+(n-1)H2O；(5)G为，芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28，说明L比G少2个—CH2—原子团，L的同分异构体符合下列条件，①与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②苯环上有3个取代基。如果取代基为—COOH、—OH、—CH2CH3，羟基、羧基相邻有4种，羟基、羧基相间有4种，羟基和羧基相对有2种，所以有10种；如果取代基为—CH3、—CH2COOH、—OH，甲基和羟基相邻有4种，甲基和羟基相间有4种，羟基和甲基相对有2种，则有10种，所以符合条件的有20种；(6)苯乙醛发生信息ii的反应生成M为，M发生羧基中羟基的取代反应生成N为，N发生取代反应生成目标产物。【点睛】本题考查有机物推断和合成，明确官能团结构和性质、官能团之间的转化关系是解本题关键，易错点是同分异构体种类判断，注意题给信息的正确运用，本题侧重考查分析推断能力。19、（1）趁热过滤防止形成Na2SO4·10H2O（2）在不超过80℃的条件下加热浓缩,冷却结晶,过滤,用冷水洗涤（3）有利于Na2SO4结晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出冷却结晶【解析】试题分析：（1）硫酸钠的溶解度随温度降低生成易Na2SO4·10H2O，所以趁热过滤，再用乙醇洗涤；用乙醇洗涤而不用水的原因是防止形成Na2SO4·10H2O；（2）温度升高，过硫酸钾会发生分解反应，所以将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,在不超过80℃的条件下加热浓缩,冷却结晶,过滤,用冷水洗涤；（3）红矾钠的溶解度在相同的温度高于硫酸钠，所以趁热过滤有利于Na2SO4结晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出；因为红矾钠的溶解度随温度降低，所以将滤液降温结晶可得到红矾钠固体。考点：考查对溶解度曲线的理解和应用20、水浴加热使反应充分进行【分析】向