江西省赣州市红旗实验中学2026届高二化学第一学期期中联考模拟试题含解析

江西省赣州市红旗实验中学2026届高二化学第一学期期中联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂A．② B．①②③ C．②③④ D．④⑥2、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A．11∶8∶4B．3∶2∶1C．9∶8∶4D．21∶14∶93、已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3，则ΔH3为()A．＋131.3kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．＋352.3kJ·mol－1 D．－352.3kJ·mol－14、下列各组物质间反应：①Cu与HNO3溶液②钠与氧气③Zn与H2SO4溶液④MnO2与HCl溶液。由于浓度不同反应情况不同的有()A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④5、硼化钒(VB2)­空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列说法不正确的是（）A．电极a为电池正极B．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小C．图中选择性透过膜为阴离子透过膜D．VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O6、下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是反应条件可逆反应标志A恒温恒容2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）混合气体的密度不变B恒温恒压NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）NH3在混合气体中的百分含量不变C恒温恒容H2（g）+I2（g）2HI（g）Qp（分压商，用分压代替浓度计算）不变D恒温恒压2NO2（g）N2O4（g）c（NO2）=2c（N2O4）A．A B．B C．C D．D7、用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A．对该反应体系加热B．加入硝酸铜固体C．改用粗锌D．不用锌片，改用锌粉8、符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥9、关于铝热反应，下列描述正确的是（）A．铝热剂可以是Fe和Al2O3 B．可溶于氨水C．反应放出大量热 D．属于非氧化还原反应10、下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的是A．CH2=CH—CH=CH2与等物质的量的Br2发生加成反应B．CH3CH2CHClCH3与NaOH的乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下生成一硝基甲苯的反应D．新戊烷与氯气反应生成一氯取代物的反应11、由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇时，需要经过下列哪几步反应()A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去12、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．-92.3kJ·mol-1C．-184.6kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-113、在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1mol·L－1·s－114、关于合金的说法正确的是A．合金是化合物 B．合金具有金属特性C．合金都耐腐蚀 D．合金的硬度一定比成分金属的低15、下列能用勒夏特列原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深16、下列物质性质的比较中，正确的是（）A．氧化性：Cl2＜Br2 B．酸性：H2SO4＜H3PO4C．稳定性：HCl＞HF D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）C中官能团的名称为___，③的化学方程式为__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性质可能有___。（多选）A．加成反应B．取代反应C．中和反应D．氧化反应（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是__。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为___。18、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：(1)A的化学名称是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反应类型分别是____________、______________。(3)D的结构简式为.________________________。(4)Y中含氧官能团的名称为________________。(5)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_________________。19、欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；（3）如何判断该实验的滴定终点_________________________________；（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________；(保留四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗20、下图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定10mL某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题:（1）仪器A的名称是______________。（2）下列有关滴定操作的顺序正确的是______________①检查滴定管是否漏水②装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数③滴定操作④用蒸馏水洗涤玻璃仪器⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂⑥用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管（3）盐酸的体积读数:滴定前读数为______________mL，滴定后读数为______________mL。（4）根据本次实验数据计算待测液的物质的量浓度是______________mol/L（5）滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________。（6）对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”):①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是______________；②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是______________；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是______________。21、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1．77×10-4Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3-）（填“>”、“<”或“=”）。②常温下，pH相同的三种溶液A．HCOONaB．NaCNC．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。③已知25℃时，HCOOH(aq)+OH-(aq)=HCOO-(aq)+H2O（1）△H=-akJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-bkJ/mol甲酸电离的热化学方程式为__________________________________。④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________。⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:______________________________，溶液中=___________。（2）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。③pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。（3）已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】①对于正反应气体体积减少的反应，平衡向正反应移动，生成物的体积分数减小，故①错误；

②平衡向正反应移动，生成物的浓度不一定增大，但生成物的产量一定增加，故②正确；

③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；

④增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，浓度降低，自身增大，故④错误；

⑤平衡向正反应移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到正逆反应速率又达到相等，建立新的平衡，故⑤错误；

⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误。

综上所述②正确。

故选A。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析，学习中注意基础知识的理解掌握，全面透彻理解平衡移动方向与各物理量的关系。2、B【详解】a属于六方堆积方式，每个顶角有一个原子，每个原子由6个晶胞共用，上下底面各有一个原子，晶体内部还有三个原子，所以晶胞中原子数：12×1/6＋2×1/2＋3＝6个；b晶胞中原子数：8×1/8＋6×1/2＝4个；c晶胞中原子数＝8×1/8＋1＝2个；所以a、b、c晶胞中原子个数比为6∶4∶2＝3∶2∶1，故选B。【点睛】运用均摊法计算晶胞中原子数目：对平行六面体，顶点位置分摊1/8，棱上分摊1/4，面上分摊1/2，体内完全属于该晶胞；此题难点是对六方堆积的晶胞结构的认识。3、A【详解】根据盖斯定律，②－①整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3=+131.3kJ/·mol。因此选项A正确。答案选A。4、C【详解】①铜与浓硝酸反应，其还原产物为NO2，与稀硝酸反应，其还原产物为NO，硝酸的浓度不同，反应情况不同，①符合题意；②钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，反应条件不同，产物不同，与浓度无关，②不符合题意；③Zn与浓硫酸反应，生成SO2，与稀硫酸反应生成H2，硫酸浓度不同，产物不同，③符合题意；④MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，盐酸的浓度不同，反应情况不同，④符合题意；综上，由于浓度不同，反应情况不同的是①③④，C符合题意；故答案为：C5、B【分析】根据题中硼化钒(VB2)­空气电池可知，本题考查燃料电池，运用原电池原理和氧化还原反应知识分析。【详解】A.硼化帆一空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，A项正确；B.硼化钒-空气燃料电池中，氧气在a极上得电子，氧气得电子生成氢氧根离子，所以a电极附近溶液pH增大，B项错误；C.氧气在正极上得电子生成OH-，OH-通过选择性透过膜向负极移动，所以图中选择性透过膜应只允许阴离子通过，C项正确；D.负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，D项正确。答案选B。【点睛】燃料电池正负极判断：燃料电池中氧气做正极,燃料做负极。6、C【详解】A.恒温恒容时，此反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），质量和体积都不发生变化，即密度也始终保持不变，所以不能判断反应是否达到平衡状态，故A不符合题意；B.恒温恒压时，此反应NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），NH2COONH4为固体，NH3在混合气体中的百分含量终保持不变，所以不能判断反应是否达到平衡状态，故B不符合题意；C.恒温恒容时，此反应H2（g）+I2（g）2HI（g），，Qp不变时即等于KP，反应达到平衡状态，故C符合题意；D.恒温恒压时，此反应2NO2（g）N2O4（g），c（NO2）=2c（N2O4），不是代表浓度不变，所以不能判断反应是否达到平衡状态，故D不符合题意；答案选C。7、D【解析】考查外界条件对反应速率的影响，增大反应物的浓度、或升高温度或增大反应物的接触面积，反应速率都是增大的，即选项ACD正确。加入硝酸铜后，NO3－具有氧化性和锌反应得不到氢气，不正确。答案选B。8、A【分析】由盖斯定律可知，化学反应一步完成和分步完成，反应的焓变是相同的，然后利用发生的化学反应来分析焓变的关系，注意X、Y、Z的物质的量相等【详解】①由C+O2=CO2，可看成C+O2=CO，CO+O2=CO2来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故①正确；②因S与氧气反应生成二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，则不符合转化，故②错误；③由2Na+O2=Na2O2，可看成2Na+O2═Na2O、Na2O+O2═Na2O2来完成，X、Y、Z的物质的量相等时，不符合△H=△H1+△H2，故③错误；④由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故④正确；⑤由Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，可看成Fe+HNO3═Fe（NO3）2+NO↑+H2O、Fe（NO3）2+HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+H2O来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故⑤正确；⑥由NaOH+CO2═NaHCO3，可看成NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O═NaHCO3，X、Z的物质的量相等，而Y的物质的量为X一半，不符合题意，故⑥错误；故选：A。9、C【分析】铝热反应为铝和金属氧化物在高温条件下生成金属单质和Al2O3，如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。【详解】A.铝热剂为铝和金属氧化物可以是Al和Fe2O3，故A错误；B.氨水为弱碱，铝不可溶于氨水，故B错误；C.铝热反应为放热反应，放出大量热，故C正确；D.铝热反应置换出金属单质，属于氧化还原反应，故D错误；答案选C。10、D【解析】A.CH2=CH—CH=CH2与等物质的量的Br2发生加成反应，有1、2加成和1、4加成，所以加成产物存在同分异构体，故不选A；B.CH3CH2CHClCH3与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应，能生成1-丁烯和2-丁烯两种物质，故不选B；C.甲苯的邻、对位易发生硝化反应，含有两种一硝基甲苯，故不选C；D.新戊烷分子中，只有一种氢，所以一氯代物只有一种，故选D；本题答案为D。11、B【分析】可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型。【详解】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2-氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应生成1，2-丙二醇。答案选B。【点睛】本题考查有机物合成的方案的设计，题目难度不大，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键。12、D【解析】反应热与热化学方程式相互对应，若反应方向及化学计量数改变，焓变数值和符号也要改变。【详解】依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ·mol-1，改变方向，焓变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H=+92.3kJ·mol-1，答案选D。13、B【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.=0.25；B.

=0.3；C.

=0.2；D.

=0.2；显然B中比值最大，反应速率最快，答案选B。【点睛】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。14、B【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金有三个特点：①一般是混合物；②合金的熔点一般低于组分金属、硬度一般高于组分金属；③合金中至少有一种金属；据此解答。【详解】A.合金是一种混合物，故A错误；B.合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故B正确；C.合金一般具有较好的抗腐蚀性能，但不是所有合金都耐腐蚀，如纯铁抗蚀性强，生铁易生锈等，故C错误；D.合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，故D错误。故选B。【点睛】解答本题要知道合金的有关知识，合金的主要性质，即合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。15、B【解析】A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈是电化腐蚀原理，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．已知2NO2N2O4，棕红色NO2加压后体积减小，平衡正向移动，则颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故B正确；C．催化剂能同等改变正逆反应速率，但不影响平衡移动，不能用平衡移动原理解释，故C错误；D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深，是因为加压后容器体积减小，碘浓度增大，但加压后平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故D错误；答案为B。点睛：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。16、D【详解】A.根据元素周期律可知，氯的氧化性强于溴，A项错误；B.根据元素周期律，非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫的氧化性强于磷，故硫酸的酸性强于磷酸，B项错误；C.根据元素周期律，非金属性越强的元素，其气态氢化物的稳定性越强，氟的非金属性强于氯，故氟化氢的稳定性强于氯化氢，C项错误；D.根据元素周期律，金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，故氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，D项正确；答案选D。【点睛】同一周期元素：从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，金属性减弱，非金属性增强；同一主族元素：从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性增强，非金属性减弱。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸钠溶液或者碳酸氢钠溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根据题目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B为乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者发生酯化反应后得到的乙酸乙酯。【详解】（1）乙酸的官能团为羧基，③是酯化反应，方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，羧基可以发生中和反应，而烃上的氢原子可以被取代，因此答案选ABCD；（3）乙醇无酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸钠溶液、石蕊试液等方法来鉴别；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其结构为CH2=CHCOOCH2CH3。18、丙炔C6H9O2I取代反应加成反应羟基、酯基【分析】丙炔与氯气在光照条件下发生取代反应生成，和NaCN发生取代反应生成，水解为，和乙醇发生酯化反应生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反应可知F是苯甲醛，G是。据此解答。【详解】(1)A是，化学名称是丙炔，E的键线式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔与氯气在光照条件下发生取代反应生成，反应类型是取代反应；G生成H是与氢气发生加成反应生成，反应类型是加成反应；(3)根据以上分析，D的结构简式为；(4)Y是，含氧官能团的名称为羟基、酯基；(5)根据E和H反应生成Y，E与苯甲醛在Cr-Ni催化下发生偶联反应生成。【点睛】本题考查有机推断，根据反应条件和流程图正确推断有机物的结构简式是解题关键，注意掌握常见官能团的结构和性质，“逆推法”是进行有机推断的方法之一。19、锥形瓶酸式滴定管当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不恢复为原来颜色26.90mL0.1052mol/LA【详解】（1）待测溶液装在锥形瓶中，故滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为锥形瓶；（2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；（3）选用甲基橙为指示剂，待测液为氢氧化钠滴加甲基橙显黄色，滴定终点显橙色，故判断该实验的滴定终点为当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不恢复为原来颜色；（4）记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如右图为27.40mL，滴定管中的液面读数为27.40mL-0.500mL=26.90mL；（2）根据表中数据，第二组数据相差太大，舍去，另二组消耗盐酸的体积分别为26.29mL、26.31mL，标准液消耗的体积V（标准液）==26.30mL；根据c（待测）===0.1052mol•L-1；（6）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；答案选A。20、酸式滴定管①④⑥②⑤③0.8022.800.22锥形瓶中液体颜色变化方便观察颜色变化偏低无影响偏高【详解】（1）根据图示可知，仪器A的名称是酸式滴定管；（2）滴定操作的顺序为：检查滴定管是否漏水；用蒸馏水洗涤玻璃仪器；用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数；取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂；滴定操作；故答案为①④⑥②⑤③；（3）读数时，视线与凹液面的最低处齐平，且精确在0.01mL，故滴定前盐酸的体积读数为0.80mL；滴定后读数为22.80mL；（4）根据本次实验数据可计算待测液的物质的量浓度是；（5）滴定过程中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中液体颜色变化；为了方便观察颜色变化，通常在锥形瓶下垫一张白纸；（6）①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致待测液的体积偏大，故所测浓度偏低；②滴定前锥形瓶未用待测液润洗，实验无影响；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，导致消耗标准液的体积偏大，故测得溶液的浓度偏高。21、<ABCHCOOH(aq)HCOO-(aq)+H+(aq)△H=(-a+b)kJ/molCN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-HCOO-+H2OHCOOH+OH-l.77×105c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-）