江苏省南通市如东中学2026届化学高三第一学期期中达标检测模拟试题含解析

江苏省南通市如东中学2026届化学高三第一学期期中达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国对可呼吸的“钠一二氧化碳电池”研究有新突破，其原理为：4Na+3CO2=2Na2C03+C,用NaClO4/TEGDME溶液作电解质溶液（注明：TEGDME为有机物）。下列说法正确的是A．放电时，Na+向负极迁移B．放电时，负极反应式为：Na-e-=Na+C．充电时，Na2CO3在阳极发生氧化反应D．TEGDME可用醇、羧酸类有机物代替2、把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）A． B． C． D．3、下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH，原子利用率为100%4、下列表达方式正确的是A． B．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClC．HClO的结构式：H—O—Cl D．NH4Cl的电子式：5、下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是（）选项操作或事实现象或结论ASO2和SO3混合气体通入足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物B将醋酸加入到含有水垢的水壶中产生气泡，水垢脱落，可用醋酸清洗掉水垢C向水玻璃中通入SO2气体溶液出现浑浊，证明非金属性:Si<SD向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红，则待测液中不存在NHA．A B．B C．C D．D6、.检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少()A．6mg/dL~9mg/dL B．55mg/dL~95mg/dLC．65mg/dL~110mg/dL D．70mg/dL~120mg/dL7、元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是A．X一定是金属元素B．(n-m)一定等于1C．由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NAD．三个化合反应一定都是氧化还原反应8、在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．AlO2- B．ClO- C．Cl- D．SO42-9、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）10、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD．1molNa2CO3固体中含离子总数小于3NA11、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同12、下列说法正确的是A．O2与O3互称同位素B．铅蓄电池充电时负极连接外电源正极C．高纯度硅常用于制作现代通讯的光导纤维D．常用丁达尔效应鉴别溶液和胶体13、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAB．32gS8（分子结构：）中的共价键数目为NAC．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NAD．39g钾与氧气完全反应，生成K2O转移NA个电子，生成KO2转移2NA电子14、下列说法不正确的是()A．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D．1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NAB．14g乙烯和环丙烷混合物含有的氢原子数目为2NAC．46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3NAD．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA16、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物Ⅰ是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：已知：①，A苯环上的一氯代物只有2种②有机物B是最简单的单烯烃，J为含有3个六元环的酯类③（、为烃基或H原子）回答以下问题：（1）A的化学名称为_____；E的化学式为_____。（2）的反应类型：____；H分子中官能团的名称是____。（3）J的结构简式为____。（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式____。（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14，则符合下列条件的K的同分异构体有___种（不考虑立体异构）。a．苯环上只有两个取代基b．既能发生银镜反应也能与溶液反应写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简式____。18、已知：(R、R′为烃基)。试写出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)为原料，合成的路线流程图(无机试剂任选)。_______19、SO2为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主要大气污染物之一，具有一定的还原性。I．探究SO2还原Fe3+、I2。可使用的药品和装置如下图所示。(1)实验室常用亚硫酸钠与70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式_________________________________。(2)B中可观察到的现象是__________________。(3)C的作用是______________。(4)设计实验检验A中SO2与Fe3+反应所得还原产物____________________。Ⅱ．某同学将SO2与漂粉精进行如下实验探究。操作现象取适量漂粉精固体，加入100mL水大部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，用pH试纸测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色将SO2持续通入漂粉精溶液中①溶液出现浑浊，并呈淡黄绿色②一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去(1)由pH试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________________。(2)①中溶液呈淡黄绿色的可能原因是_________________________________；用离子方程式解释②中溶液黄绿色褪去的主要原因___________________________。20、资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。Ⅰ．探究体现漂白性的主要微粒实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中。观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：试管中的液体现象a．0.1mol/LSO2溶液(pH=2)溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色b．0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)溶液立即变浅，约15s后完全褪色c．0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d．pH=10NaOH溶液红色溶液不变色e．pH=2H2SO4溶液红色溶液不变色（1）SO2水溶液中含的微粒有___。（2）解释NaHSO3溶液显酸性的原因是___。（3）实验d的目的是___。（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是___。Ⅱ．探究褪色过程的可逆性甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。（5）实验方案合理的是___(选填“甲”或“乙”)。结合离子方程式说明其原因是___。（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验：向a实验后的无色溶液中滴入过量___(填编号)，使溶液最终恢复红色。也得出结论：该褪色过程是可逆的。A．稀硝酸B．氯水C．双氧水21、减少CO2的排放，合理利用CO2使其资源化具有重要意义。(1)CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=−242kJ/molCH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=−676kJ/mol①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式_____。②下面表示合成甲醇反应的能量变化示意图，正确的是_____(填字母)。a.b.c.d.③工业上用合成得到的甲醇制成微生物燃料电池，结构示意图如图1：该电池外电路电子的流动方向为_____(填写“从A到B”或“从B到A”)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为_____。(2)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图2：①写出X的化学式_____。②在阳极区发生的反应为：_____和H++HCO=H2O+CO2↑。③简述K2CO3在阴极区再生的原理_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】依题“钠一二氧化碳电池”可知是原电池，则电解质溶液中阳离子移向正极故A错误；Na做负极，其失去电子、被氧化，故B正确；要求电解质不能与钠反应，而醇、羧酸类有机物能与钠反应，故D错误；CO2做正极反应物，得电子生成C，故充电时逆向反应，C氧化生成CO2，故C错误。故选B。【点睛】解决电化学类习题，必须熟悉原电池和电解池的原型，明确两个电极和电解质溶液，还有离子的移动方向，最后再结合具体情形准确作出判断。2、B【详解】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3↑+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1，解得n=（b-2c）mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）==mol/L，即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L。故选B。3、D【详解】：A．SO2、SO3是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，A错误；B．氧化钙与水的反应不是氧化还原反应，B错误；C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，C错误；D．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO+2H2⇌CH3OH，所有原子进入期望产物，原子利用率为100%，D正确；故选D。4、C【详解】A、F－的电子式应在Mg2＋两边，用电子式表示MgF2的形成过程为，故A错误；B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，即该氯原子为3717Cl，故B错误；C、HClO的结构式为H－O－Cl，故C正确；D、没有表示出Cl－最外层电子，正确的是，故D错误。答案选C。5、B【详解】A．二氧化硫和三氧化硫溶于水显酸性，在酸性条件下会把BaSO3氧化为BaSO4沉淀，白色沉淀为BaSO4，A错误；B．醋酸的酸性比碳酸强，醋酸与水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）反应生成可溶性盐，所以可用醋酸清洗掉水垢，B正确；C．向水玻璃中通入SO2气体，生成硅酸沉淀，证明亚硫酸酸性大于硅酸，但亚硫酸中S元素化合价不是最高价，故无法证明非金属性：Si<S，C错误；D．加入稀NaOH，可能生成一水合氨，应加热，且选湿润的红色石蕊试纸检验，D错误；故答案选：B。6、C【解析】用“mmol/L”表示时人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之间，由1L=10dL，m=n×M来计算以“mg/dL”表示的血糖正常值范围，就可判断。【详解】用“mmol/L”表示时人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之间，则以“mg/dL”表示的血糖正常值范围为3.61×18010=64.91mg/dL—6.11×18010=109.98mg【点睛】本题以信息的形式考查物质的量浓度、质量分数，明确信息的使用是解答的关键，难度不大。7、D【详解】试题分析：A.根据物质之间的转化关系可知：X应该有多种化合价。X可以是Fe；Y是Cl。Fe+HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2FeCl3+Fe=3FeCl2。满足上述关系。当X是C,Y是O时，C+H2OCO+H2;2CO+O22CO2；C+O2CO2；CO2+C2CO,也符合上述关系，因此选项A错误；在过渡元素中，两种化合物中原子个数的差值不一定是1，因此选项B错误；C．若X是Fe，Y是Cl。XYn=FeCl2，XYm=FeCl3，由X生成1molXYm时转移的电子数目为3NA，错误；D．在这三个反应中元素的化合价都发生了变化，因此三个化合反应一定都是氧化还原反应，正确。考点：考查元素的单质及化合物的推断、物质的性质、反应及电子转移的知识。8、C【分析】PH=1的溶液中含有大量H+，并且溶液中含有钡离子，选出可以共存的离子。【详解】A．溶液中AlO2-与H+反应生成沉淀，不能大量共存，故A选项错误。

B．溶液中ClO-与H+反应生成弱电解质，不能大量共存，故B选项错误。

C．溶液中Cl-与H+和Ba2+都不反应，可大量共存，故C选项正确。

D．溶液中SO42-与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故D选项错误。故答案选C。【点睛】离子共存问题中要注意共存条件，会反应生成沉淀、气体、弱电解质、双水解等现象的离子不能大量共存。9、C【详解】A．充电时，阳离子向阴极移动，即K＋向阴极移动，A项错误；B．放电时总反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；C．放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C项正确；D．标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；答案选C。【点睛】电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。10、B【解析】FeI2与足量氯气反应生成氯化铁、碘单质，1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故A错误；过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故B正确；18gD2O含有的质子数为，18gH2O中含有的质子数为，故C错误；1molNa2CO3固体中含1mol碳酸根离子、2mol钠离子，离子总数等于3NA，故D错误。11、B【详解】A项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项正确；C项，分枝酸中只有羧基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个羧基，故1mol分枝酸最多能与2molNaOH发生中和反应，故C项错误；D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。12、D【解析】A.因同位素是质子数相同，中子数不同的核素，故A错误；B.铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时则发生还原反应，负极作电解池的阴极，充电时，阴极与电源负极相连，故B错误；C.高纯度二氧化硅常用于制作现代通讯的光导纤维，故C错误；D.胶体具有丁达尔效应,溶液不具有，则用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故D正确；故答案选D。13、B【解析】A．合成氨是可逆反应，N2的转化率不可能达到100%，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，故A错误；B．一个分子中含有8个S-S键，则32gS8(分子结构：)中的共价键数目为32g256g/mol×8×NA/mol=NAC．Cl2溶于水是可逆反应，只有部分Cl2与水反应生成HCl、HClO，其余仍以Cl2分子形式存在于水中，则标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，溶于水后溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和小于NA，故C错误；D．39g钾的物质的量为1mol，而钾反应后变为+1价，故1mol钾反应后转移NA个电子，故D错误；故答案为B。14、A【详解】A.天然气的主要成分为甲烷，水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等碳氢化合物，则三者均是混合物，A项错误；B.无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，如果变色硅胶中加入，可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水，B项正确；C.制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；均需要用石灰石为原料，C项正确；D.第112号元素鎶(Cn)位于第七周期，为放射性元素，则盛放鎶的容器上应该贴的标签是，D项正确；答案选A。15、B【详解】A．200g63%的浓硝酸中，硝酸中含有氧原子个数为，溶液中还有74g水,其中也含有氧原子，故200g63%的浓硝酸中含氧原子个数大于6NA，A错误；B．乙烯分子式为C2H4，环丙烷分子式为C3H6，故可看成是14g的(CH2)n，其中含有的的氢原子数目为，B正确；C．1molNa只要完全反应，只能失去1mol电子；46gNa与一定量O2完全反应，产物不管是Na2O还是Na2O2或是两者混合物，转移电子数均为，C错误；D．将1molCl2通入水中，Cl2与水的反应是可逆反应，由Cl原子守恒可知除了HClO、Cl-、ClO-粒子外，还存在Cl2，故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，D错误；故选B。16、A【解析】A．含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶液中发生反应：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+，B溶液中含FeSO4和H2SO4，Fe2+与KSCN溶液不反应，但若SO2不足，则溶液B中仍含Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，A正确；B．溶液B转化为溶液C时发生亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B错误；C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2(SO4)3溶液，溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B中含H2SO4，显强酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，溶液C是溶液B发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O得到，虽然消耗氢离子但H+未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸性：B＞C＞A，C错误；D．溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，与溶液A的组成不同，D错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反应氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【分析】根据已知①，A为，根据流程和已知②可知，B为乙烯、C为乙醇、D为乙醛，根据已知③，可知E为，被银氨溶液氧化生成F()，F发生消去反应生成G（）。根据J分子结构中含有3个六元环可知，G与HCl发生加成反应，氯原子加在羧基邻位碳上，生成H为，H在碱性条件下发生水解反应再酸化生成I为，两分子I在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯J为。【详解】（1）A的化学名称为对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化学式为；（2）的反应类型为消去反应，H分子中官能团的名称是氯原子、羟基；（3）J的结构简式为；（4）I在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物的化学反应方程式为n+(n-1)H2O；（5））K是G的一种同系物，相对分子质量比G小14，说明K比G少一个—CH2—，根据题意知，K的同分异构体分子中含有酚羟基和醛基，根据分子式知还应有碳碳双键，即有—OH和—CH=CH—CHO或连接在苯环上，分别得到3种同分异构体，故符合条件的同分异构体有6种，其中的核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1∶1。18、【分析】苯与Cl2发生取代反应产生氯苯，氯苯与丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在时发生取代反应产生，该物质与水发生加成反应产生，然后发生题干信息中的反应合成。【详解】以苯、丙烯(CH2=CHCH3)为原料制备，首先是发生苯与Cl2在Fe作催化剂时发生取代反应产生氯苯，然后是氯苯与CH2=CHCH3发生取代反应产生和HCl，与水在催化剂存在时，在加热条件下发生加成反应产生，最后与CO在Pb存在时反应生成产物，故物质合成路线流程图为。【点睛】本题考查了有机物合成路线的分析判断。充分利用课本已经学过的知识，结合题干信息及反应原理，利用已知物质通过一定的化学反应制取得到目标产物。掌握常见的反应类型及有机物的结构对性质的决定作用是本题解答的基础。19、Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O蓝色溶液变浅直至褪色吸收尾气SO2，防止污染空气取少量实验后的A中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为Fe2+碱性、漂白性Cl−与ClO−在酸性环境下反应生成氯气Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++2Cl−+CaSO4↓【解析】I．（1）亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，配平即可；（2）B中二氧化硫被碘单质氧化生成硫酸和碘化氢；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾气SO2，防止污染空气；（4）装置A中SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，检验Fe2+可用铁氰化钾溶液；Ⅱ．（1）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，之后颜色退去，说明具有漂白性。（2）漂粉精中主要漂白成分为ClO-，它会与Cl-发生归中反应生成Cl2，氯气溶于水，溶液呈黄绿色。黄绿色褪去是因为溶液中的Cl2与SO2发生氧化还原反应，生成了SO42-和Cl-，又因为漂粉精溶液中还含有Ca2+，CaSO4微溶于水，据此写出离子方程式。【详解】I．（1）亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。因此，本题正确答案是：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）B中二氧化硫被碘单质氧化生成硫酸和碘化氢，则B中反应的现象为：蓝色溶液变浅直至褪色。因此，本题正确答案是：蓝色溶液变浅直至褪色；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾气SO2，防止污染空气；因此，本题正确答案是：吸收尾气SO2，防止污染空气；（4）装置A中SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，检验Fe2+的方法是取少量实验后的A中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为Fe2+。因此，本题正确答案是：取少量实验后的A中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为Fe2+；Ⅱ．（1）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，之后颜色退去，说明具有漂白性。因此，本题正确答案是：碱性、漂白性；（2）漂粉精中主要漂白成分为ClO-，它会与Cl-发生归中反应生成Cl2，ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，氯气溶于水溶液呈黄绿色。黄绿色褪去是因为溶液中的Cl2与SO2发生氧化还原反应，生成了SO42-和Cl-，又因为漂粉精溶液中还含有Ca2+，CaSO4微溶于水，因此离子方程式为Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++2Cl−+CaSO4↓。因此，本题正确答案是：Cl−与ClO−在酸性环境下反应生成氯气；Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++2Cl−+CaSO4↓。【点睛】本题以探究SO2与漂白精的反应为基础，重点考查学生综合设计实验和分析解决问题的能力。涉及到二氧化硫的还原性，次氯酸根的氧化性，氯离子和硫酸根离子的检测。解题时要熟悉漂白精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。20、SO2、H2SO3、HSO3−、SO32−HSO3−离子存在平衡有电离平衡：HSO3−⇌H++SO32−，水解平衡：HSO3−+H2O⇌H2SO3+OH−，因为亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰SO32−乙SO32−能使品红褪色，因为SO2+2OH−+Ba2+=BaSO3↓+H2O，同时排除SO32−的干扰AC【分析】Ⅰ．探究体现漂白性的主要微粒(1)二氧化硫溶于水和水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸存在两步电离，据此分析判断；(2)NaHSO3溶液中存在亚硫酸氢钠电离和水解，溶液显酸性说明亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度；(3)氢氧化钠溶液中红色不褪去说明氢氧根离子对品红褪色不干扰；(4)根据实验一和实验二的abc分析判断；Ⅱ．探究褪色过程的可逆性(5)甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变，氢氧根离子不影响溶液的褪色，乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀亚硫酸钡，溶液变红，说明品红褪色可逆；(6)选择的试剂不能具有漂白性，同时能够将二氧化硫反应除去，据此分析解答。【详解】Ⅰ．探究体现漂白性的主要微粒(1)二氧化硫溶于水和水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸存在两步电离，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H++SO32-，SO2水溶液中含的微粒有：SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-，故答案为：SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-；(2)NaHSO3溶液中，HSO3-离子存在的平衡有：电离平衡HSO3-⇌H++SO32-，水解平衡HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，溶液显酸性说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，故答案为：HSO3-离子存在的平衡有：电离平衡HSO3-⇌H++SO32-，水解平衡HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，因为亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；(3)pH=10NaOH溶液中红色溶液不变色，证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰，故答案为：证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰；(4)实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中。观察到前者褪色而后者不褪色。说明使品红褪色的微粒不是SO2；根据实验二的abc可知，a.0.1mo