天津市河西区2026届化学高二第一学期期中教学质量检测试题含解析

天津市河西区2026届化学高二第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若开始时放入2molNH3和1molCO2，达平衡后，生成amolH2O，若开始时放入xmolNH3，2molCO2和1molH2O(g)，达平衡后，H2O的物质的量是3amol，则A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol2、以下说法中正确的是A．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果B．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程C．△H＜0的反应均是自发反应D．△S为负值的反应均不能自发进行3、某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是A．少吃油条，因为油条中含有KAl(SO4)2B．使用铝锅时，应加醋长时间炖煮C．使用铁锅代替铝制炊具D．治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平4、下列说法不正确的是（

）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热5、在溶液中能够大量共存的离子组是()A．Ca2+、Na+、CO、Cl- B．Na+、H+、Cl-、COC．H+、Ba2+、OH-、NO D．Mg2+、Na+、Cl-、SO6、钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是A．2H++2e-＝H2↑ B．2H2O+O2+4e-＝4OH-C．Fe-2e-＝Fe2+ D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O7、现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mL D．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸溶液8、下列实验能成功的是A．将溴乙烷和浓硫酸加热到170°C发生消去反应得到乙烯B．检验CH3)2C=CHCHO中醛基时，取适量的试样直接加入银氨溶液，然后水浴加热，出现银镜说明有醛基C．验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液，得黄色沉淀，证明其中含有碘元素D．检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液，无银镜出现，说明淀粉还没有水解9、下列说法正确的是A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱10、下列关于反应速率的说法中，不正确的是A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率11、下列说法中正确的是()A．1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多12、在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是A．仅有σ键B．三个σ键，两个π键C．两个σ键，两个π键D．三个σ键，一个π键13、图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学根据反应“＋2I－＋2H＋=＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图Ⅱ的B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是()A．甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转B．甲组操作时，溶液颜色变浅C．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－D．乙组操作时，C2作正极14、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，下列判断错误的是A．第一阶段，选择反应温度应髙于42.2℃B．第一阶段增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变C．第二阶段，Ni（CO）4几乎完全分解D．第二阶段，及时分离出Ni，有利于平衡移动15、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＜△H2＝△H316、下列有关烯烃的说法中，正确的是A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色二、非选择题（本题包括5小题）17、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α萜品醇G的路线之一如下:已知：请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是_____。（2）B的分子式为_____；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_______________。①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（3）B→C、E→F的反应类型分别为_____、_____。（4）C→D的化学方程式为_____。（5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_____和_____。18、某研究小组苯酚为主要原料，按下列路线合成药物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③请回答（1）写出D官能团的名称____________（2）下列说法正确的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D与FeCl3溶液显色反应C．B→C反应类型为取代反应D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）设计化合物C经两步反应转变为D到的合成路线（用流程图表示）__________（4）写出D+E→F的反应化学方程式____________________________________（5）化合物M比E多1个CH2，写出化合物M所有可能的结构简式须符合：1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子____________________________________________19、化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是________________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：___________________(写一种)。Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。20、实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:（1）配制500mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液。①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、__________（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下:滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判断滴定终点：____________________________。②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的__________(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体D．滴定终点读数时俯视读数E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失21、（1）改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。①下列气体的排放会导致酸雨形成的是________(填字母，下同)。a.CH4b.COc.SO2②下列处理废水的方法属于中和法的是________。a.用熟石灰处理废水中的酸b.用臭氧处理废水中的氰化物c.用铁粉回收废水中的铜③下列做法会造成土壤重金属污染的是________。a.作物秸秆露天焚烧b.废干电池就地填埋c.废旧塑料随意丢弃（2）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：①属于人体所需微量元素的是________。②属于脂溶性维生素的是________。③可为人体提供能量的是________、________和________。（3）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是________；属于硅酸盐材料的是________；属于高分子材料的是挤塑板和________。②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：_________________________________________。③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】开始时放入2molNH3和1molCO2，达平衡后，生成amolH2O；若开始时放入xmolNH3、2molCO2和1molH2O(g)和1molCO(NH2)2(s)，达平衡后，H2O的物质的量是3amol，反应条件为恒压，而温度未变，则NH3、CO2的物质的量之比不变时，与开始等效，把CO(NH2)2(s)和H2O(g)转化为反应物，则NH3的物质的量为x+2mol，则=，解得x=4mol，答案为D。2、A【详解】A、冰在室温下自动熔化成水，混乱度增大，因此是一个熵增过程，所以A选项是正确的；

B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于熵增过程，故B错误；

C、反应是否自发要根据焓判据和熵判据综合判断，△H＜0不一定都是自发反应，故C错误；D、反应是否自发要根据焓判据和熵判据综合判断，△H-T△S<0的反应属于自发反应，△S<0也可能自发进行，故D错误。所以A选项是正确的。3、B【解析】试题解析：A、铝元素主要通过消化系统进入人体少吃含铝的食物（如油条），能直接减少摄入铝元素的量，A正确；B、铝元素主要通过消化系统进入人体，使用铝锅时，加醋长时间炖煮，金属铝可以和醋酸发生反应生成可溶性的铝盐，使得人体会摄入铝，B错误；C、铝元素主要通过消化系统进入人体，不用铝制品炊具能防止人体摄入铝，C正确；D、治疗胃酸过多时，服用含Al（OH）3的胃舒平回合盐酸反应生成铝盐进入人体，D正确。答案选B。考点：考查合理摄入营养物质的重要性4、A【详解】A.火力发电所用的燃料通常是化石燃料，大力发展火力发电，会造成能源紧张，不利于可持续发展，同时可能引起环境污染，A不正确；B.利用微生物在光合作用下分解水产生氢气，不需要消耗地球上的能源，同时产生的氢气是一种清洁、高效、可再生的能源，B正确；C.秸秆和玉米所储存的能量都属于生物质能，C正确；D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热，例如照明、发电、采暖、供暖等等，D正确；有关说法不正确的是A，故答案为A5、D【详解】A．Ca2+、CO能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A不选；B．CO、H+能够反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故B不选；C．H+、OH-能够反应生成水，不能大量共存，故C不选；D．Mg2+、Na+、Cl-、SO这几种离子之间不反应，能大量共存，故D选；故选D。6、B【分析】原电池中较活泼的金属做负极，失去电子发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以正极得到电子，发生还原反应。在钢铁的电化学腐蚀中，负极是铁失去电子。【详解】A.这是析氢腐蚀中的正极反应式，不符合题意，故A错误；B.铁主要是以吸氧腐蚀为主，因此正极是溶解在水中的氧气得到电子，所以正极电极反应式为2H2O+O2+4e-＝4OH-，故B正确；C.这是负极反应式，不符合题意，故C错误；D.这是电解池中阳极反应式，不符合题意，故D错误；答案选B。7、C【分析】常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，此时溶液中c（H+）=0.01mol/L。【详解】A、pH=1的某强酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH-）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=（0.01mol-0.001mol）÷0.02L≠0.01mol/L，错误；B、加入10mL的水进行稀释，混合后溶液中c（H+）=0.05mol/L，错误；C、加水稀释成100mL，稀释后的溶液中c（H+）=0.01mol/L，正确；D、加入10mL0.01mol/L的盐酸，混合后，c（H+）=（0.01mol+0.001mol）÷0.02L≠0.01mol/L，错误。8、B【解析】A.溴乙烷发生消去反应的条件是氢氧化钠的醇溶液、加热，反应条件错误；B.检验醛基可利用银氨溶液，在水浴加热条件下生成银镜则说明有醛基，正确；C.RX与氢氧化钠发生取代反应后，需加入稀硝酸酸化，以中和未反应完全的碱，再加入硝酸银，方案设计错误；D.加入银氨溶液前需加入氢氧化钠溶液碱化，方案设计错误。【点睛】对于对于醛基检验试验，加入银氨溶液或新制氢氧化铜溶液前，需进行碱化；对于常见有机化学反应，需注意反应条件的差别。9、C【解析】A．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，错误；B．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，错误；C．同主族从上到下，非金属性逐渐增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，正确；D．同主族从上到下，金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，错误。10、B【详解】A.化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，所以A选项是正确的；B.决定反应速率的主要因素是物质本身的性质，故B错误；C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，所以C选项是正确的；D.增大反应物浓度，化学反应速率增大；升高温度，化学反应速率增大，所以D选项是正确的；所以答案选B。11、A【详解】A项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；A正确；B项中，3p2表示3p能级上填充了2个电子，B错误；C项中；同一原子中能层序数越大；能量也就越高；离核越远；故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，C错误；D项中，在同一能级中，其轨道数是一定的，而不论它在哪一能层中，即同一原子中2p、3p、4p能级中的轨道数都是相同的，D错误。答案选A。12、D【解析】由题所给条件，在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为：F-N=N-F，两个氮之间是氮氮双键，一个为σ键一个为π键，氮氟之间是单键，为σ键，所以该分子中的共价键类型是三个σ键，一个π键。故D正确。综上所述，本题应选D。【点睛】原子轨道以“头碰头”方式重叠的称为σ键，原子轨道以“肩并肩”方式重叠称为π键。σ键原子轨道重叠程度比π键原子轨道重叠程度大，所以σ键比π键牢固，在化学反应中π键易断裂。另外σ键只能形成单键，而双键或三键中既有σ键又有π键。13、C【分析】甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，发生氧化还原反应，不发生原电池反应；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，不发生化学反应，发生原电池反应，A中发生I2+2e－＝2I－，为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应。【详解】A、甲组操作时，两个电极均为碳棒，不发生原电池反应，则电流表(A)指针不发生偏转，故A错误；B、发生反应生成碘单质，则溶液颜色加深，故B错误；C、乙组操作时，C1上得到电子，为正极，发生的电极反应为I2+2e－＝2I－，故C正确；D、乙组操作时，C2做负极，因As元素失去电子，故D错误；故选C。【点睛】本题考查原电池的工作原理，解题关键：明确电极的判断、电极反应等，难点：判断装置能否形成原电池。14、D【分析】从各阶段的所需要的产物，分析需要该反应平衡向哪个方向移动。【详解】A.Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4，所以第一阶段选择反应温度应高于42.2℃，故A正确；B.平衡常数只与温度有关，则增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故B正确；C．ΔH＜0，升高温度平衡向逆反应方向移动，230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5，可知Ni（CO）4分解率较大，故C正确；

D．第二阶段，因为Ni为固态，故及时分离出Ni，对反应速率几乎没有影响，对化学平衡的移动也就无影响，故D错误。故选D。【点睛】平衡常数K只与温度有关，与浓度无关，通过平衡常数的大小可以判断反应进行的程度大小。15、D【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H=-57.3kJ/mol，分别向1L

0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钠的量一定的条件下，二者放出的热量相等，即放出的热量为△H1＜△H2=△H3。故选D。【点睛】解答本题需要注意的是浓硫酸溶于水放热以及比较△H大小时要考虑“-”号。放出的热量越多，△H越小。16、D【分析】A.烯烃分子中，与双键碳原子相连的6个原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上；

B.加成反应是不饱和键的特征反应，但若烯烃中还含有烷基等其他原子时，一定条件下也可发生取代反应；

C.分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键；

D.烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色，也可被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色。【详解】A.烯烃分子中，与双键碳原子相连的6个原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上，如丙烯CH3CH═CH2分子中-CH3上的氢原子最多只有一个处于其他6个原子所在的平面上，故A错误；

B.烯烃中含有碳碳双键，能发生加成反应，若烯烃中还含有烷基等其他原子时，一定条件下也可发生取代反应，如CH2Cl-CH=CH2能与氢氧化钠水溶液发生取代反应，故B错误；

C.分子式为C4H8的烃可以是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键，故C错误；

D.烯烃中含有碳碳双键，既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以D选项是正确的；

答案选D。【点睛】本题主要考查了烯烃的共面、同分异构体以及双键的性质等，需要注意的是若烯烃中还含有烷基等其他原子时，一定条件下也可发生取代反应。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基羰基C8H14O3取代反应酯化反应NaHCO3溶液Na【分析】根据C生成D的反应条件可知，C中含有卤素原子，则B与HBr发生取代反应生成C，C为，发生消去反应生成D，D为，D酸化得到E，E为，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结构可知，Y为CH3MgBr，据此解答。【详解】(1)由有机物A的结构可知，A中含有羰基、羧基，故答案为羰基、羧基；(2)由B的结构简式可知，B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构；能发生银镜反应，说明含有醛基，且为2个-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为C8H14O3；；(3)根据上面的分析可知，由B到C的反应是B与溴化氢发生的取代反应，E→F发生酯化反应生成F，故答案为取代反应；酯化(取代)反应；(4)由上面的分析可知，C→D的反应方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案为+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E为，含有羧基；F为，含有碳碳双键、酯基；G为，G中含有C=C双键、醇羟基；利用羧基、羟基与钠反应，酯基不反应，区别出F，再利用碳酸氢钠与羧基反应区别G与E，故答案为Na；NaHCO3溶液。【点睛】本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键。本题的难点为(2)，要注意结构的对称性的思考。18、醚键AC、、、【分析】本题主要考查有机化合物的综合合成与推断。①A→B的原子利用率为100%，A的分子式是CH2O；B与氯乙烯发生取代反应生成C，结合沙丁胺醇的结构简式，可知B是，C是；C中碳碳双键被氧化前需要保护羟基不被氧化，所以C→D的两步反应，先与(CH3)2SO4反应生成，再氧化为，所以D是；根据沙丁胺醇的结构简式逆推E，E是；F是，F与HI反应生成。【详解】根据以上分析。(1)D为，其含有的官能团的名称是醚键；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正确；D为，D中不含酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；B为，B与氯乙烯发生取代反应生成，故C正确；沙丁胺醇的分子式为C13H21NO3，故D错误；(3)化合物C经两步反应转变为D的合成路线为；(4)与反应生成的反应化学方程式为；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1个CH2，则M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子的化合物M可能的结构简式有、、、。19、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2会部分溶于水测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)4检验是否有碘单质生成T1<T2<T3【详解】(1)从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，故还缺少的仪器是秒表，故答案为秒表；(2)S2O32-在酸性条件下发生硫元素的歧化反应，由+2价歧化为0价和+4价，即产物为S和SO2和H2O，故离子方程式为：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑，故答案为S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑；(3)SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小，则据此计算出的△n(H+)和△c(H+)以及v(H+)会变小，故答案为SO2会部分溶于水；(4)根据反应S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通过测定一段时间段内生成的单质硫的质量或实时测定溶液中氢离子浓度来求出H+的物质的量的改变量，从而利用v==来求算，故答案为测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度)；(5)为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应使溶液体积均为16mL，故Vx=4mL；由于在三个实验中Na2S2O3溶液的体积①＞②＞③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2S2O3浓度①＞②＞③，可知化学反应速率①＞②＞③，反应所需时间T的大小T1＜T2＜T3，故答案为4；T1＜T2＜T3。20、500ml容量瓶（容量瓶不写体积不给分）胶头滴管2.0小烧杯碱式滴定管当最后一滴恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点0.1000丙AD【分析】根据中和滴定过程中各环节的相关要求和规范进行分析。【详解】(1)①依据配制一定物质的量浓度溶液的过程，可知配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液还需玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管。②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蚀性试剂，不能放在纸片上称量，需用烧杯进行间接称量。待测稀盐酸、酚酞指示剂放在锥形瓶中，则标准