江西省高安第二中学2026届高三上化学期中监测模拟试题含解析

江西省高安第二中学2026届高三上化学期中监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是A．醋酸纤维、铜氨纤维和粘胶纤维都属于纤维素B．工业上可从煤的干馏产物中分离得到苯和甲苯C．植物油久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，属于物理变化2、pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣13、中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜凡石灰(CaCO3)，经火焚炼为用丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂ABCDA．A B．B C．C D．D4、下列化学变化与氧化还原反应无关的是（）A．粮食酿醋 B．铁片镀锌 C．盐酸除铁锈 D．铝制品钝化5、有关物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．漂粉精作消毒剂 D．生石灰作干燥剂6、25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A．0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离B．a点的导电能力比b点弱C．b点溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)D．加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中，(X-)=c(Y-)7、为验证还原性:SO2>Fe2+>C1-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有A．只有甲 B．甲、乙 C．甲、丙 D．甲、乙、丙8、若往20mL0.01mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)9、以酚酞为指示剂用0.100mol/L的NaOH标准液滴定某未知浓度盐酸，下列说法正确的是（）A．读数时，眼睛与凹液面最低处相平，记录NaOH初读数为0.1mLB．当锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色时，即达到滴定终点C．若使用混有KOH的烧碱固体配制标准液，则测得盐酸的浓度偏大D．做平行实验的目的是为了消除系统误差10、下列装置或操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇11、对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是（）A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3B．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大C．生活中，人们常用纯碱作为食用碱而小苏打不能D．纯碱溶液与盐酸溶液可采用互滴法将其鉴别12、2016

年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是A．Ts为金属元素 B．原子半径:Ts>Br>OC．Ts的主要化合价一1、+7 D．酸性:HClO4>HTsO413、制备乙酸丁酯实验装置正确的是A． B． C． D．14、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④15、一个原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu的是()A．Zn正极Cu负极CuCl2 B．Cu正极Zn负极H2SO4C．Cu正极Zn负极CuSO4 D．Zn正极Fe负极CuCl216、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A是地壳中含量最多的元素，B是短周期中金属性最强的元素，C与D位置相邻，D是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空：(1)A在周期表中的位置为第____周期______族，A原子的最外层电子排布式为____，A原子核外共有____个不同运动状态的电子。(2)B、C、D三种元素形成简单离子其半径大小的____________。（用个离子符号表示）(3)A、B形成化合物的电子式____；这些化合物中所含的化学键有____(4)非金属性的强弱：C______D（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因。_____请用一个方程式证明A与C的非金属性的强弱____。18、已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。(2)Z在元素周期表中的位置为____________，M2Z的电子式为____________。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是__________(写化学式)。(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________(写名称)。(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_________________________________(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是____________(填标号)。a.CuSO4溶液b.浓硫酸c.NaOH溶液d.浓硝酸e.氧化铜19、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色高效的水处理剂，可利用KClO溶液与FeCl3在碱性低温下反应制备，实验室模拟生产K2FeO4过程如图。已知：①FeCl3易潮解，100℃左右时升华②KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3③紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。（1）仪器X的的名称为___，装置A中反应的离子方程式为___。（2）使用过量KOH除了与Cl2反应生成KClO，还起到的___作用，写出此装置中制备K2FeO4的化学方程式___，该装置可选择的控温方式为___。（3）制备的高铁酸钾粗产品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，(实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。①取一定量的高铁酸钾粗产品溶于___；②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；③搅拌、静置、过滤，用___洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。20、含氯化合物在工业上有着广泛的用途。Ⅰ.高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4与NH4Cl制取。(部分物质溶解度如图1、图2)，流程如图3：(1)反应器中发生反应的化学方程式为_______。(2)上述流程中操作Ⅰ为__________，操作Ⅱ为__________。(3)上述流程中采取的最佳过滤方式应为__________(填字母代号)A．升温至80℃以上趁热过滤B．降温至0℃左右趁冷过滤C．0℃－80℃间任一温度过滤Ⅱ.一氯化碘(沸点97.4℃)是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某学习小组拟用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)(1)各装置连接顺序为A→___________→___________→___________→___________(2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是___________，D装置的作用是________________。(3)将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作名称是___。21、肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+Q(Q＞０)，再进一步制备肼。完成下列填空：(1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)：则生产中适宜选择的催化剂是______(填“A”或“B”或“C”)，理由是：______。(2)一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)：反应速率平衡常数K氨的体积分数变化情况___________(3)在一体积为10L的密闭容器中充入了280gN2，100gH2，反应半小时后，测得有34gNH3生成，则用H2表示该反应的速率为______mol/(L∙min)，此时，氮气的转化率为_______。(4)下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是_______。A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气B．混合气体的平均分子量不再发生变化C．混合气体的密度保持不变D．体系的温度不再变化(5)肼可作为火箭燃料，4gN2H4(g)在NO2(g)气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：______。上述反应中，氧化剂是______(写化学式)，每1molN2H4参加反应，转移的电子是_____mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A．人造纤维是用某些线型天然高分子化合物或其衍生物做原料，直接溶解于溶剂或制备成衍生物后溶解于溶剂生成纺织溶液，之后再经纺丝加工制得的多种化学纤维的统称；根据人造纤维的形状和用途，分为人造丝、人造棉和人造毛三种。重要品种有粘胶纤维、醋酸纤维、铜氨纤维等，人造纤维不是纤维素，故A错误；B．煤不含有苯和甲苯，工业上可从煤的干馏产物中分离得到苯和甲苯，故B正确；C．植物油中含有不饱和碳碳双键，不稳定，久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应，故C正确；D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，是蛋白质发生了盐析，属于物理变化，故D正确；故选A。2、C【解析】pH=1的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中一定不会存在CO32－、SO32－离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO42－离子，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F只为Fe（OH）3，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H，则H为Al（OH）3，E为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3-离子；一定含有SO42－离子，那么就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，则A、依据分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－，A正确；B、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－，B正确；C、根据上述分析可知H为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，C错误；D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的气体A为44.8mL，物质的量为：0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=3×0.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L，D正确，答案选C。点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法。注意再进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。3、A【详解】A项，意思是淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。不涉及化学变化，故A符合题意；B项，CuSO4·5H2O煎熬泉水的锅用久了就会在其表面析出一层红色物质（铜），其原因为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，发生了化学反应，故B不符合题意；C项，石灰石加热后能制得生石灰，发生了化学反应，故C不符合题意；D项，丹砂（HgS）烧之成水银，即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成；积变又还成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，发生了化学反应，故D不符合题意。故答案选A。4、C【分析】根据变化中发生的化学反应，利用元素的化合价是否变化来分析是否与氧化还原反应有关【详解】A.粮食酿醋，反应物被氧化为醋酸，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故A选项错误。

B.铁片镀锌，Zn元素的化合价发生变化，则一定发生氧化还原反应，故B选项错误。

C.盐酸除铁锈是盐酸与金属氧化物的反应，属于复分解反应，反应中各元素的化合价都没有变化，则与氧化还原反应无关，故C选项正确。

D.铝制品钝化，铝的表面生成氧化铝，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故D选项错误。故答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉变化中的化学反应来解答5、B【详解】A.明矾电离出的Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体达到净水的目的，有新物质生成，A项不选；B.液氨蒸发时吸收大量的热，常用作制冷剂，没有新物质生成，B项选；C.漂粉精中的Ca(ClO)2与空气中的水蒸气及CO2反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用作消毒剂，有新物质生成，C项不选；D.生石灰能与水反应生成Ca(OH)2，有新物质生成，D项不选；答案选B。6、C【详解】A.0.1mol/L的酸HY的pH=4，则c(H+)=10-4mol/L，c(HY)=0.1mol/L，所以HY的电离度为(10-4mol/L÷0.1mol/L)×100%=0.1%，即0.1mol/L的一元酸HY在水中有0.1%发生电离，A错误；B.反应开始时HX溶液的pH=1，c(H+)=c(HX)=0.1mol/L，所以HX是强酸，完全电离，而HY是一元弱酸，部分电离，存在电离平衡，当加入NaOH溶液体积相等都是10mL时，HY中仍然有大量HY分子存在，离子浓度比HX的小，所以a点的导电能力比b点强，B错误；C.b点溶液中含有等物质的量浓度的HY和NaY，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根据物料守恒可得2c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，第一个式子扩大2倍，然后减去第二个式子，整理可得c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)，C正确；D.pH=7时，根据电荷守恒，HY反应后的溶液中c(Na+)=c(Y-)；HX反应后的溶液中c(Na+)=c(X-)，又由于HX是强酸，HY是弱酸，部分电离，HX消耗的NaOH多，所以c(X-)>c(Y-)，D错误；故合理选项是C。7、C【解析】本实验利用“还原剂的还原性大于还原产物”、“强还原性制弱还原性”的原理来验证还原性的强弱顺序。向FeC12溶液中通入C12，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。甲、溶液1中含有Fe3+、Fe2+，说明发生反应2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-,且C12反应完全，可证明还原性Fe2+>C1-；溶液2中含有SO42-,则说明发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，可证明还原性SO2>Fe2+，故甲能证明还原性SO2>Fe2+>C1-；乙、溶液1中含有Fe3+，无Fe2+剩余，则还原性Fe2+>C1-，但C12可能过量，再通入SO2，可能发生的反应是C12+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+，不能够比较SO2与Fe2+的还原性强弱，故乙不能验证；丙、溶液1中含有Fe3+，没有Fe2+，通入SO2后溶液中又含有Fe2+，说明SO2将Fe3+还原得到Fe2+，证明SO2>Fe2+还原性，故丙实验结论能证明还原性SO2>Fe2+>C1-。故选C。8、B【详解】A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，温度c点高于b点，所以电离平衡常数：c点＞b点，故A正确；B、b点得到HNO2和NaNO2混合溶液，若溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；C、a→c温度升高，c点时温度最高，说明c点时两者恰好完全中和，c点得到NaNO2溶液，NaNO2是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正确；D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正确；故选B。9、C【详解】A．读数时，视线应该水平，滴定管读数应该保留2位小数，因此眼睛与凹液面最低处相平，记录NaOH初读数为0.10mL，故A错误；B．以酚酞为指示剂用0.100mol/L的NaOH标准液滴定某未知浓度盐酸，滴定终点时，溶液由酸性变成弱碱性，即当锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色时，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点，故B错误；C．若使用混有KOH的烧碱固体配制标准液，标准溶液的浓度偏低，滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积偏大，则测得盐酸的浓度偏大，故C正确；D．做平行实验的目的是为了消除偶然误差，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意系统误差不可避免，而偶然误差可通过多次测量的方法避免或减小。10、C【详解】A．浓盐酸和二氧化锰的应在加热条件下进行，常温下二者不反应，不能制备氯气，故A错误；B．氯气和HCl气体都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；C．溴易溶于苯而不易溶于水，故可用丙装置萃取溴水中的溴单质，C正确；D．温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；故选C。11、C【详解】A选选，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，因此相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3，故A正确；B选选，碳酸钠溶液中加入少量NaOH，抑制碳酸根水解，而碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸酐，因此两溶液中c(CO32-)均增大，故B正确；C选项，生活中，人们常用小苏打碳酸氢钠作为食用碱，故C错误；D选项，纯碱溶液中逐滴加入盐酸溶液，先无现象后产生气泡，纯碱逐滴加入到盐酸中，开始产生气泡，后无气泡，因此可采用互滴法将其鉴别，故D正确；综上所述，答案为C。【点睛】水解显碱性的盐，越弱越水解，水解程度大，碱性强。12、C【详解】A、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，第七周期VIIA元素Ts应为金属，选项A正确；B、同主族元素从上而下原子半径依次增大，同周期元素原子半径从左到右依次减小，故原子半径:Ts>Br>O，选项B正确；C、Ts为金属元素，没有负价，选项C错误；D、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性:HClO4>HTsO4，选项D正确。答案选C。13、C【详解】乙酸丁酯的制备采用的是回馏装置，并非边制备边蒸馏，故选C。14、C【分析】分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。【详解】①图1所示装置在实验中用带有酚酞的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故①符合题意；②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题意；③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符合题意；④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意；故符合“绿色化学”的为①②④。故选C。【点睛】“绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。15、C【分析】根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液。【详解】A.应该是Zn作负极、Cu作正极，故A错误；B.应该是锌作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，故B错误；C.Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应,所以C正确；D.Zn负极、Fe正极，CuCl2做电解质溶液，故D错误；答案：C。【点睛】理解电池总反应和原电池的工作原理是解题的关键，原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，原电池的负极一般比正极活泼。16、D【分析】根据氧化还原反应的规律分析作答。【详解】A.分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂，故A错误；B.2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，故B错误；C.生成1molHNO3转移2mol电子，所以生成0.2molHNO3转移0.4mol电子，故C错误；D.NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，故D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、二ⅥA2s22p48S2->Cl->Na+、离子键、共价键弱于非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大由反应2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O【分析】A、B、C、D均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A是地壳中含量最多的元素，则A为氧元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为钠元素；C与D位置相邻，D是同周期元素中原子半径最小的元素，则D为氯元素，C为硫元素；A、B、C、D分别为：O、Na、S、Cl。【详解】(1)A为氧元素，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，氧原子的最外层电子排布式为2s22p4，氧原子核外共有8个电子，则有8个不同运动状态的电子。答案为：二；ⅥA；2s22p4；8；(2)Na、S、Cl三种元素形成简单离子分别为：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分别为三个电子层，Na+为两个电子层，Na+半径最小，电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，故S2-半径大于Cl-半径，半径大小的顺序为：S2->Cl->Na+。答案为：S2->Cl->Na+；(3)O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，电子式分别为、；这些化合物中所含的化学键有离子键、共价键；答案为：、；离子键、共价键；(4)S和Cl为同周期元素，同周期元素从左至右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱：S弱于Cl；从原子结构的角度分析：非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大；由反应2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O；答案为：弱于；非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大；由反应2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O。18、第二周期ⅥA族乙烯AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2Oe【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素,原子序数依次增大.Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则Z为O元素、G为Al元素;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,原子序数小于O,只能处于第二周期,最外层电子数为4,则Y为C元素;X单质在常温下呈气态,则X为H元素,X与M同主族,原子序数大于O,则M为Na;Q单质常温下为气态,原子序数大于Al,则Q为Cl.【详解】（1）同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径减小,故原子半径；（2）Z为O元素,在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，M2Z为氧化钠，电子式为；（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是；（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是e氧化铜。【点睛】常温下，Al与浓硫酸和浓硝酸会钝化，是发生了化学反应，形成了致密的氧化膜，并非未发生反应。19、恒压滴液漏斗2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O提供强碱性，防止K2FeO4与水反应3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O冰水浴冷的稀KOH溶液乙醇【分析】装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸易挥发，则生成的氯气中含有HCl和水杂质，饱和食盐水可除去HCl，而浓硫酸可除去水蒸气，氯气与铁在加热的条件下生成氯化铁，FeCl3在100℃左右时升华，则在装置D中，KClO溶液与FeCl3在碱性低温下反应制备高铁酸钾，氯气有毒，装置E吸收未反应的氯气。【详解】(1)仪器X为恒压滴液漏斗；装置A中高锰酸钾与盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)KClO溶液与FeCl3在碱性低温下反应制备高铁酸钾，使用过量KOH提供强碱性，防止K2FeO4与水反应；KClO、FeCl3和KOH为反应物，高铁酸钾为生成物，反应的方程式为3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O；反应温度在低温下进行，可在冰水浴中进行；(3)①K2FeO4微溶于浓碱溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下分解，则高铁酸钾粗产品溶于冷的稀KOH溶液。③K2FeO4不溶于乙醇，则用乙醇洗涤。20、NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO↓冷却结晶重结晶BCEBD防止ICl挥发吸收

未反应的氯气，防止污染空气蒸馏【分析】I.(1)根据氯化铵和高氯酸铵反应生成氯化钠和高氯酸铵沉淀进行分析；(2)根据高氯酸铵的溶解度受温度变化影响较大，NH4Cl的溶解度受温度影响变化也较大，相对来说NH4ClO4受温度影响变化更大进行分析；(3)根据高氯酸铵在0℃时的溶解度小于80℃时的溶解度进行分析；II.(1)用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水除HCl气体，再用浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应制备ICl，碘与氯气的反应为放热反应，而ICl沸点低挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠处理未反应完的氯气。【详解】(1)氯化铵和高氯酸铵反应生成氯化钠和高氯酸铵沉淀，化学方程式为：NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4↓；(2)高氯酸铵的溶解度受温度变化影响较大，所以上述流程中操作Ⅰ为冷却结晶；通过该方法得到的高氯酸铵晶体中含有较大的杂质，将得到的粗产品溶解，配成高温