2026届河北省魏县第五中学化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含答案

2026届河北省魏县第五中学化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，属于取代反应的是①②③④A．①②B．③④C．①③D．②④2、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1。下列判断正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，1molS(s)完全反应，放出的热量小于20.1kJ3、某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：甲乙丙c(H2)/(mol·L-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L-1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A．反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小B．平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%C．平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%D．平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是0.012mol·L-14、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是A．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2C．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子，该技术应用了萃取原理5、A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥6、下列化学用语表示正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．KCl的电子式：C．的名称为2－乙基丁烷 D．CCl4的比例模型：7、对于密闭容器中可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A．加入催化剂可以使状态d变为状态bB．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a8、25℃时，在浓度都为1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是A．a=2b=2c=2dB．a>b>c>dC．a>c>d>bD．a>c>b>d9、为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）A．铜块 B．铅块 C．锌块 D．钠块10、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E11、燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢气燃料电池如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是A．电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2OB．a极是负极，该电极材料不参与电极反应C．b极反应是：O2+4OH--4e-=2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12、对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是()A．仅①②④⑤ B．仅①②⑤⑥C．仅①②④⑤⑥ D．全部正确13、在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-14、分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2

且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（）A．16种B．8种C．12种D．20种15、现用某物质的量浓度的NaOH溶液，滴定10.00mL某物质的量浓度的盐酸，消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图像见下图，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是（）ABCD盐酸的浓度（mol/L）0.1500.0900.0800.040NaOH的浓度（mol/L）0.0400.0300.1600.120A．A B．B C．C D．D16、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．Cu2+、K+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Al3＋、NO3—C．Na+、Ca2+、NO3—、CO32—D．K+、MnO4—、NH4+、NO3—二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：E中官能团的名称为____、____。B→C、E→F的反应类型分别为____、____。M的结构简式为____。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。18、已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。19、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。写出A中生成溴苯的化学反应方程式：。观察到A中的现象是。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。20、下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。烧杯中盛放的液体是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液体是_________。简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______。将8.7g二氧化锰与含氯化氢14.6g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气7.1g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_________。21、按要求作答钴位于元素周期表的第__族，其基态原子中未成对电子个数为__。[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为__，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__。尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为__。硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se__Si(填“>”或“<”）与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表__。A．a为I1、b为I2、c为I3B．a为I2、b为I3、c为I1C．a为I3、b为I2、c为I1D．a为I1、b为I3、c为I2

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、D4、D5、A6、B7、D8、C9、C10、C11、C12、C13、D14、A15、B16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、酯基碳碳双键氧化反应取代反应18、第四周期第ⅥB族3d54s15180o0平面三角形CON同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常19、反应液沸腾并充满红棕色的蒸气使溴苯中未反应的溴与NaOH