2026届陕西省延安市吴起县化学高二第一学期期末调研模拟试题含答案

2026届陕西省延安市吴起县化学高二第一学期期末调研模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各项事实与其结论或解释正确的是（）选项事实结论或解释AMg失去电子比Al失去电子更容易Mg的第一电离能比Al的第一电离能小B对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行该反应的反应速率和平衡常数均增大C邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低前者存在氢键后者不存在氢键D盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液最终NH3与Cu2+之间以配位键结合A．A B．B C．C D．D2、根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为：MnO4->Cl2>Fe3+>Br2C．第③组反应中生成lmolCl2，转移电子2molD．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶23、酸碱恰好完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等4、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（）A．500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNaCl溶液B．用量筒量取5.26mL盐酸C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5D．用25mL滴定管量出15.80mL的NaOH溶液5、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时，在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是()A．2a2＝a1＝197kJ B．2a2＜a1＜197kJC．a2＞a1＞197kJ D．197kJ＞a1＝2a26、常温下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是A．c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)B．c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)D．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)7、合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是A．水银 B．石墨 C．硅晶体 D．不锈钢8、下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①常温下不能进行，需要加热B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构9、《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指A．KOHB．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO310、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫11、下列有关乙醇的说法正确的是（）A．能与H2O发生加成反应 B．能使石蕊试液变红C．与CH3OCH3互为同分异构体 D．是食醋的主要成分12、某天然碱的化学式可表示为3Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（）A．HCO3﹣+CO32﹣+3H+→2CO2↑+2H2OB．HCO3﹣+3CO32﹣+7H+→4CO2↑+4H2OC．3CO32﹣+4H+→CO2↑+2HCO3﹣+H2OD．CO32﹣+H+→HCO3﹣13、已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（）.A．2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能小于2molSO3(g)所具有的内能B．将2molSO2(g)、1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．升高温度，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化14、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大D．40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大15、下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓16、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5 B．C16H25O4 C．C14H22O5 D．C14H10O4二、非选择题（本题包括5小题）17、秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。F的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。18、最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：化合物B能发生下列哪些类型的反应________。A．取代反应B．加成反应C．缩聚反应D．氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。写出有机物的结构简式：D：______________C______________E_______________写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应⑥_____________________________。19、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）.甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有___________。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。A．氯化钠溶液B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳20、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。判断滴定终点到达时的现象为________。若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。21、I.（1）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2，化学方程式是_____________________________________。科学家又研究出了一种新的制备ClO2方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。II.向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，生成沉淀。如果AgCl的Ksp=l.0×10-10，试求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)为_____________________。沉淀生成后溶液的pH是_____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、B3、D4、D5、D6、A7、D8、B9、D10、A11、C12、A13、D14、B15、A16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、CD取代反应（或酯化反应）酯基、碳碳双键消去反应己二酸nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O1218、ABD