云南省丽江县第三中学2026届化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析

云南省丽江县第三中学2026届化学高一第一学期期末学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是()A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸C．Na2CO3溶液和稀盐酸D．NaAlO2溶液和稀盐酸2、在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl23、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是()A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④4、某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积A．大于6.3mL B．小于6.3mL C．等于6.3mL D．无法确定5、在水溶液中，下列电离方程式正确的是A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B．AlCl3=Al3++Cl3-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-6、下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气跟水反应Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO7、下列表示不正确的是（）A．氯离子结构示意图：B．漂白液的有效成分：NaClOC．[SiO4]四面体的球棍模型：D．KSCN的名称：硫氢化钾8、现代建筑的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验：①取硬铝样品加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中存有不溶物，②过滤得到的残渣，加入过量的氢氧化钠溶液，有气体生成，溶液中仍存有不溶物。(已知：硅不与盐酸反应，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)由此可推知，硬铝的组成可能为（）A．AlCuMgSi B．AlMgSiZnC．AlFeCCu D．AlMgZnFe9、"垃圾是放错了位置的资源",应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于()A．有机物B．氧化物C．盐D．金属或合金10、用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下爆嗮一段时间，目的是（）A．增加水中含氧量 B．利用阳光中紫外线杀菌C．使自来水中少量次氯酸分解 D．通过日照提高水的温度11、反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是A．KMnO4 B．HCl C．MnCl2 D．Cl212、下列除杂试剂或操作选用不正确的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂或操作ANa2CO3晶体(NaHCO3)加热BCO2(HCl)饱和氯化钠溶液、浓H2SO4，洗气CFe2O3(SiO2)NaOH溶液，过滤D稀盐酸(Cl2)光照A．A B．B C．C D．D13、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO14、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（）A．NaOH B．Na2O2 C．NaClO D．KClO315、下列离子方程式书写正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．过量的铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC．过氧化钠用作供氧剂:Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O16、下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是A．等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少B．将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C．相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D．Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去二、非选择题（本题包括5小题）17、某铁的化合物A存在如下转化关系:已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题:（1）A的化学式________。（2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。用离子方程式表示该过程________、________。（3）若D为金属,则D的化学式________(写出2种)。18、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:a.b.c.d.①第ⅡA族元素的价电子数________。②第三周期元素的最高化合价________。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。③M的最高价氧化物的化学式为________________________。19、实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，装置如图1所示，同时证明氯气的某些性质，装置如图2所示。按要求回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性。接下来的操作依次是_____（填字母）。a往烧瓶中加入粉末b加热c分液漏斗中装入浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸（2）写出烧瓶中反应的离子方程式___。（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_____。（4）图2中，浓硫酸的作用是____；试管A和B中出现的不同现象说明的事实是____。（5）含氯气的尾气必须吸收处理，装置如图3所示。烧杯中的吸收剂可选用___（填序号）。①饱和食盐水②澄清石灰水③饱和NaOH溶液④饱和溶液⑤饱和溶液20、某同学实验室用下列装置探究氯气的性质。（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并判断电子得失数目__；__。（2）实验时发现有色布条__，其原因是__；（3）烧杯中溶液的作用是__；广口瓶Ⅲ的作用是__。21、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。）写出①的化学方程式_____________________。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_____________________。（填编号）A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净___________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、NaOH少量时，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH足量时，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，A错误；B、Ba(OH)2溶液与稀硫酸不管以什么比例混合，反应的离子方程式均为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B正确；C、稀盐酸少量时，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，盐酸足量时，离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C错误；D、盐酸少量时，离子方程为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，盐酸足量时，离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，D错误。正确答案为B。2、A【解析】

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A。3、A【解析】

粗盐提纯时添加物均过量，离子通过沉淀或气体形式除去，注意添加顺序。【详解】除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分别需要加入过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液，另外，加入的过量的除杂试剂也需除去，过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液需用盐酸除去，过量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液应放在Na2CO3溶液的前面，加入的盐酸应放在过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液及过滤之后，从而得出操作顺序为：③-①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。综合以上分析，B、C、D都正确，只有A中，①放在③的前面，不正确。答案为A。4、A【解析】

量筒的刻度自下而上逐渐增大，当俯视读数时，所读刻度线偏上，使读数偏大，造成所取溶液体积偏小，所以实际倒出的溶液的体积大于6.3mL，答案选A。5、A【解析】

A.物质电离产生Al3+、SO42-，符合电离产生的离子个数比例关系，A正确；B.AlCl3电离产生Al3+、Cl-，离子符号不符合事实，B错误；C.电离产生镁离子，符号应该为Mg2+，离子符号不符合事实，C错误；D.KMnO4电离产生K+、MnO4-，不符合物质电离产生的离子符号，D错误；故合理选项是A。6、B【解析】

A.氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质，不可拆开为离子，正确的离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；B.HCl是强酸，属于强电解质，浓盐酸与二氧化锰共热反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故B正确；C.对于Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，反应前后电荷不守恒，故C错误；D、漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳气体生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2═Ca2++2HCO3-+2HClO，故D错误；故选：B。7、D【解析】

A正确，Cl的质子数位17，Cl离子的核外电子数为18；B正确，漂白液由Cl2和NaOH溶液反应制得，其中有效成分为NaClO；C正确，Si周围由4个Si-O键；D错误，KSCN的名称是硫氰化钾；故选D。8、A【解析】

由于样品和稀盐酸反应能生成气体，且有不溶物，说明该样品中除了含有排在氢前的活泼金属外，还含有不能够和稀盐酸反应的物质；而该不溶物中有能够和氢氧化钠溶液反应的物质，根据题意说明该不溶物中应该含有Si，还含有既不能和稀盐酸反应也不能和氢氧化钠溶液反应的物质，即在金属活动性顺序中氢后的金属，所以硬铝的组成可能为Al、Cu、Mg、Si，答案选A。9、D【解析】生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金,答案选D。10、C【解析】

自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。则A．阳光照射本身不能增加水中的氧气的含量，由次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，所以氧气量增加，但不是曝晒一段时间的目的，A项不选；B．阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能杀死细菌，达到消毒的目的，B项不选；C．次氯酸见光分解，有利于金鱼的生存，C项选；D．通过日照几乎不改变水的温度，D项不选；答案选C。11、A【解析】

氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，据此分析各选项。【详解】A.高锰酸钾中Mn原子化合价由+7变为+2，为氧化剂，A正确；B.HCl中，部分Cl化合价升高，部分未变，升高部分作还原剂，B错误；C.MnCl2为还原产物，C错误；D.Cl2为氧化产物，D错误；答案为A。【点睛】解答本题的关键是要牢记氧化还原反应中的变化规律。12、B【解析】

A、NaHCO3受热分解产生Na2CO3、CO2和H2O，其中CO2和H2O可以脱离装置，且Na2CO3对热稳定，可用加热的方式除去NaHCO3，A正确；B、HCl易溶于水，CO2微溶于水，用饱和氯化钠溶液除去HCl，会损失部分CO2，不符合除杂的原则，一般是使用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，B错误；C、SiO2可以溶于NaOH溶液，而Fe2O3不会溶解，故可以用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2，再经过滤得到Fe2O3固体，C正确；D、Cl2在溶液中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，尽管HCl会抑制该平衡正向移动，但是HClO对光不稳定，分解使得溶液中HClO的浓度降低，促进平衡正向移动，所以光照一段时间之后，盐酸中的Cl2通过平衡的移动被除去，D正确；故选B。13、D【解析】

A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；B．含氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因，环境问题与所对应的物质相关，故B不选；C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放，环境问题与所对应的物质相关，故C不选；D．臭氧层的破坏与CO无关，主要与卤代烃的使用有关系，环境问题与所对应的物质不相关，故D可选；故选：D。14、C【解析】

“84”消毒液是由氯气与氢氧化钠反应得到的消毒液，主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中具有漂白性的是原因是次氯酸钠与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，所以有效成分为NaClO；综上所述，答案为C。15、D【解析】A.金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A错误；B.过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；C.过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C错误；D.向Fe(OH)3中加入氢碘酸发生氧化还原反应：2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O，D正确，答案选D。16、B【解析】

A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，碳元素守恒，则与盐酸完全反应碳酸钠产生的气体少，故A正确；B．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO3＜Na2CO3，故C正确；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，可用加热法除去，故D正确；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeC132Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe、Cu、Zn等(任选两种,其他答案合理也给分)【解析】（1）B为Cl2，由题可知A和C的组成元素相同，均含Fe和Cl元素，且C可以与Cl2反应生成A，则A为FeCl3，C为FeCl2，A的化学式为FeCl3。（2）Fe2+与SCN-无明显现象，加几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，对应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（3）Fe3+转化为Fe2+，加入活泼的金属如Fe、Zn或不活泼金属如Cu，均可将Fe3+还原为Fe2+。点睛：本题解题的关键是分析出A和C均是铁的氯化物，铁元素化合价可以变化，C可以与氯气反应生成A，说明A中铁元素的化合价高于C中铁元素的化合价，故A是FeCl3，C是FeCl2。18、bca氢OHClO4SiO2【解析】

（1）①根据同一主族元素的最外层电子数相等；

②第3周期的最高化合价从左→右依次升高；

③四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大；（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y的最外层电子数为6，核外电子数为8符合，即Y为O元素；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，M为第三周期的Si元素；N-、Z+、X+的半径逐渐减小，可知N为Cl、Z为Na、X为H；化合物HCl常温下为气体，以此来解答。【详解】（1）①ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象b符合，故答案为：b；

②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象c符合，故答案为：c；

③四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，图象a符合，故答案为：a．（2）①由上述分析可知，X为氢，Y为O，Z的原子结构示意图为，故答案为：氢；O；；

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；

③M为Si，其最高价氧化物SiO2，故答案为：SiO2。【点睛】第（2）题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4推断Y为O元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大。19、acbMnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O氯化锰和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度干燥氯气氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③④【解析】

(1)依据仪器的名称和用途解答，检查气密性后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；(2)浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，(3)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，氯化锰也会与硝酸银反应，所以方案不可行；(4)浓硫酸有吸水性，可以干燥氯气；依据干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，对比说明具有漂白性的不是氯气；(5)氯气在饱和食盐水中溶解度较低，澄清石灰水浓度低，饱和亚硫酸钠溶液容易和氯气反应生成二氧化硫，所以都不适合作为氯气的吸收剂。【详解】(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，制备实验开始时，先检查装置气密性，后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；故答案为：acb；(2)浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故答案为：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；(3)氯化锰和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；故答案为：氯化锰和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；(4)浓硫酸有吸水性，可以干燥氯气；干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性的不是氯气，而是次氯酸，故答案为：干燥氯气；氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；(5)氯气在饱和食盐水中溶解度较低，澄清石灰水浓度低，饱和亚硫酸钠溶液容易和氯气反应生成二氧化硫，所以都不适合作为氯气的吸收剂，饱和NaOH溶液与饱和碳酸钠溶液都能与氯气反应，且产物不污染空气，所以可以用来吸收氯气；故答案为：③④。【点睛】本题(5)注意亚硫酸钠虽然在溶液中能和氯气发生氧化还原反应而把氯气吸收，但是如果亚硫酸钠过量的话，上一步生成的盐酸会与亚硫酸钠反应产生二氧化硫而污染环境。20、MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2e-褪色湿润的氯气可以使得有色布条褪色吸收尾气，防止污染环境收集气体【解析】

(1)结合守恒法写出发生反应的化学方程式，由元素化合价的变化判断反应中转移的电子数目；(2)氯气无漂白性，制备的氯气中含有水蒸气，氯气与水反应生成HClO；(3)氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置Ⅲ可收集气体。【详解】(1)二氧化锰和浓盐酸反应得氯气，同时生成二氯化锰和水，则发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O，在反应中，