四川省成都实验外国语学校2026届化学高一上期末检测试题含解析

四川省成都实验外国语学校2026届化学高一上期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有下列物质：①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是（）A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④2、为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确是A．上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强B．上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂D．的氧化性大于的氧化性3、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2

的混合物④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合题意的是()A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合4、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀5、已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是A．16g·mol－1 B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．80g·mol－16、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．B．C．D．7、当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是()A．溶液质量 B．溶剂质量C．溶质溶解度 D．溶液的溶质质量分数8、已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A．①②③④B．①②③C．②④D．①④9、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性 D．钠原子的最外层只有一个电子10、下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．NaCl B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．CO11、下列化学用语错误的是（）A． B． C．O D．12、下列说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质13、下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（

）A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片B．SiO2的物理性质与CO2类似C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚D．光导纤维的主要成分是Si14、实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L-1的NaOH溶液480mL，以下配制步骤正确的是（）A．直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．待溶液冷却后，用玻璃梆引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2~3次D．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线15、饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体，保持温度不变，胆矾晶体形状逐渐变为规则。下列有关描述正确的是()A．此过程中，胆矾晶体质量发生改变B．比过程中，溶解速率大于结晶速率C．此过程中，溶解速率小于结晶速率D．此过程中，始终保持溶解平衡状态16、处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是A．食物腐败变质 B．酒香不怕巷子深C．铝表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢17、下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体C．化合物、电解质 D．酸性氧化物、非金属氧化物18、下列关于溶液和胶体的叙述中错误的是A．溶液是混合物，胶体是纯净物 B．胶体粒子的直径为10－9～10－7mC．溶液和胶体均呈电中性 D．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体19、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．氯化钠和水20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAB．18.0gH2O含有的氢原子数目为NAC．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-离子数目为2NAD．含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于0.2NA21、下列说法中错误的是()A．硅元素是地壳中含量最多的元素B．自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D．玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体22、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________________；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。24、（12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。25、（12分）Ⅰ．（1）指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)①_____________________________________；②_______________________________________。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．玻璃棒用作引流b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为有色溶液)，下层_____色。Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：（1）欲证明滤液中存在SO42－、OH-，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42－、OH-均存在。（2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。26、（10分）结合氯气的相关知识解决下列问题。(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。②c过程中的现象是________________。27、（12分）某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时，发现尾气略有刺激性。通过进一步探究，证明尾气中含有SO2。(1)A装置的名称_____；②装置中浓硫酸的作用_____；(2)经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能：甲同学：_____反应产生了SO2；乙同学：H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2；请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。(仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰)________________________(3)如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理_____；(4)已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请用离子方程式表示反应的原理：_____；(5)SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是_____(填化学式)；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是_____(填选项)。28、（14分）某港口化学品堆场发生火灾，消防队在未被告知着火可燃物类别的情况下，用水灭火时，发生了剧烈爆炸。事后有关部门初步认定危化品部分清单：钾、钠、氯酸钾、烧碱、氯化铵。试回答：⑴请你分析用水灭火时，随后发生了剧烈爆炸的原因是_____________________________。⑵请写出氯化铵中NH4+的检验方法____________________________（简要说明操作步骤）。⑶钠燃烧产物中可作为消防员呼吸面具供氧剂的是_________________（写化学式）。⑷硝酸钾受热分解产生KNO2和O2，写出该反应的化学方程式______________________。29、（10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。（1）被称作海洋元素的是_________________（写元素符号）。（2）工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气，请写出反应的化学反应方程式___________。（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式___。②步骤Ⅱ中通入空气吹出溴，是利用了溴的___性质，步骤Ⅲ得到工业溴的化学方程式为：______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

①小苏打可以通过碳酸钠、二氧化碳和水化合得到：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②硫酸铝可以用铝和硫酸、氧化铝和硫酸、氢氧化铝和硫酸或偏铝酸盐和过量的硫酸发生反应制得，但不能通过化合反应制得③氯化铁可以用铁和氯气或氯气和氯化亚铁反应制得④磁性氧化铁可以通过铁在氧气中燃烧得到⑤氢氧化铁可以通过氢氧化亚铁和氧气以及水发生化合反应制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故选B。【点睛】虽然Fe2O3不能和水反应生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3可以通过4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合反应得到。铁的化合物FeCl2不能由两种单质铁和氯气化合得到，但可以通过铁和FeCl3发生化合反应得到。之所以铁的一些化合物可以通过一些非常规化合反应得到，主要是由于铁的变价的存在。2、C【解析】

A.3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反应中，Fe是还原剂，所以上述反应涉及到的物质中，铁的还原性最强，故A正确；B.3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反应中，NaNO2是氧化剂，上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强，故B正确；C.上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D.上述反应中，是氧化剂，是氧化产物，所以的氧化性大于的氧化性，故D正确。3、D【解析】

依次发生的反应为2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相当于反应为“Na2O2+H2=2NaOH”，固体增加的质量为燃烧H2的质量；若该物质为CO，依次发生的反应为2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相当于反应为“Na2O2+CO=Na2CO3”，固体增加的质量为燃烧CO的质量；经过上述分析可归纳：凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质wg在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为wg。①②③符合；④分子式为CH2O，符合；⑤分子式为C2H4O2，可改写成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式为C6H12O6，可改写成（CO）6·（H2）6，符合；全部符合，答案选D。【点睛】本题考查学生利用化学反应分析增重，该题能激发学生积极思维，使对知识理解更深，方法掌握更好，收到一题多变，一题多得，触类旁通之效，在此过程中更使学生的综合、抽象、概括、创新能力得到提高，提高了学生思维的全面性，根据化学方程式和质量守恒定律进行分析，得出满足条件的化学式的通式，再对照选项选择即可。4、B【解析】

A．酸的酸性强弱与酸酐及酸本身的溶解性无关，A错误；B．Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3，根据强酸制弱酸原理，硅酸的酸性弱于碳酸酸性，B正确；C．比较强酸制弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，C错误；D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，说明HCl的酸性强于碳酸，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，说明HCl酸性强于硅酸，但是不能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性，D错误；答案选B。5、C【解析】

含有3.01×1022个分子的物质的量为：n==0.05mol，该气体的摩尔质量为：M==64g/mol，故答案为C。6、B【解析】分析：根据仪器的构造分析解答。详解：根据仪器的构造可知A、此仪器为烧杯，A错误；B、此仪器为分液漏斗，B正确；C、此仪器为容量瓶，C错误；D、此仪器为圆底烧瓶，D错误；答案选B。7、C【解析】

加水稀释，溶液质量增大；水稀释时，溶剂质量增大；溶解度与温度有关，水稀释时，温度不变，所以溶质溶解度不变；水稀释时，溶液的溶质质量分数减小。【详解】加水稀释，溶液质量增大，故不选A；加水稀释时，溶剂质量增大，故不选B；加水稀释时，温度不变，所以溶质溶解度不变，故选C；加水稀释时，溶质质量不变，溶液质量增大，所以溶液的溶质质量分数减小，故不选D。8、C【解析】

根据计算物质的量浓度的公式，结合已知的溶解度，分析还需要的物理量。【详解】据c＝n/V，要求饱和溶液的物质的量浓度，需要知道饱和溶液中溶质的物质的量和溶液的体积。已知溶质的溶解度，即知道每100g溶剂（水）中最多溶解的溶质的质量Sg，故以Sg溶质和100g水组成的饱和溶液计算。由Sg计算溶质的物质的量n还需要溶质的摩尔质量，由溶液质量（100+S）g计算溶液体积V，还需要知道溶液密度。必不可少的是②④。本题选C。【点睛】根据所求物理量的计算公式，结合已知的条件，逆推可知还必须的条件。9、B【解析】

A、钠及其化合物的焰色反应显黄色，故说法正确；B、钠燃烧时，生成过氧化钠，故说法错误；C、钠容易失去最外层1个电子，表现强还原性，故说法正确；D、根据元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外层只有1个电子，故说法正确。答案选B。10、B【解析】

A.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，A不符；B.氢氧化铝不能通过化合反应制备，B符合；C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，C不符；D.碳在氧气中反应生成CO，D不符；答案选B。11、A【解析】

A.HCl是共价化合物，氢原子与氯原子间形成共用电子对，没有电子的得失，A错误；B.表示的核外电子排布，B正确；C.中子数为10的氧原子质量数为18，表示为，C正确；D.氨气属于共价化合物，氮氢原子间形成一对共用电子对，所以表示氨气的结构式，D正确；故答案选A。12、D【解析】

在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物。【详解】A.液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；B.的水溶液均导电是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，电离出的自由移动的离子不是氨气和二氧化碳电离的，所以都不是电解质，是非电解质，故B错误；C.铜、石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D.酒精和蔗糖在水溶液里和熔融状态下均以分子存在，导致它们的水溶液或熔融态都不导电，所以它们是非电解质，故D正确；答案选D。【点睛】物质分为纯净物和混合物；纯净物分为单质和化合物；化合物分为电解质和非电解质；电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质包括强酸、强碱、大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、水。导电的原理有两种，一种是有自由移动的电子，如金属导体，一种是有自由移动的离子，如电解质溶液或熔融的电解质（酸在熔融状态下不电离）。13、A【解析】A、晶体硅是良好的半导体材料，用于制造计算机锌片，故A正确；B、SiO2是不溶于水的固体，CO2是能溶于水的气体，两者物理性质不相似，故B错误；C、烧碱是NaOH，石英是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，SiO2与NaOH发生2NaOH＋SiO2=Na2SiO3，因此熔融烧碱时，不能使用石英坩埚，故C错误；D、光导纤维主要成分是SiO2，故D错误。14、C【解析】

A．由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，氢氧化钠具有腐蚀性、易吸潮，称量时应放到小烧杯里，故A错误；B．NaOH加蒸馏水溶解的过程应在烧杯中进行，不能放在容量瓶中进行溶解，故B错误；C．氢氧化钠固体溶于水放热，应将溶液冷却至室温再移液，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯2～3次，将溶质全部转移至容量瓶中，故C正确；D．定容时，应平视刻度线，仰视会导致溶液体积偏大，最终导致配制的溶液浓度偏小，故D错误；答案选C。15、D【解析】

向饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体，硫酸铜晶体和硫酸铜溶液形成溶解平衡，此过程中始终保持溶解平衡状态，溶解速率等于结晶速率，晶体和溶液的质量都是不变的，但硫酸铜晶体的形状会变得规则，故选D。16、B【解析】

A.食物腐败是食物被空气中的氧气等氧化变质，涉及化学变化，故A不选；B．酒香不怕巷子深，酒精具有挥发性，不涉及化学变化，故B选；C．铝表面形成致密的薄膜，生成新物质氧化铝，涉及化学变化，故C不选；D．食醋洗掉水垢是乙酸与碳酸钙反应，涉及到化学变化，故D不选；故选B。17、C【解析】

A．氧化物指含有两种元素（其中一种是氧元素）的化合物，A错误；B．溶液和胶体都是分散系，分散质粒子直径在1~100nm的分散系是胶体，分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液，B错误；C．电解质是水溶液或者熔融状态能够导电的化合物，C正确；D．酸性氧化物能与碱生成盐和水，非金属氧化物是含有非金属元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO，D错误；答案选C。【点睛】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。18、A【解析】

A．胶体、溶液都是混合物，故A错误；B．胶体分散系粒子直径介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正确；C．溶液和胶体都不带电，呈电中性，故C正确；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用于区别溶液和胶体，故D正确；故选：A。19、C【解析】

A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C。20、D【解析】

A.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2含有的分子数目小于NA，A错误；B.18.0gH2O的物质的量是1mol，含有的氢原子数目为2NA，B错误；C.1.00mol/LCa(NO3)2溶液的体积不确定，不能计算其中含有的NO3-离子数目，C错误；D.含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，由于反应中还有硫酸铜生成，且随反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，则转移电子数小于0.2NA，D正确；答案选D。21、A【解析】

A.地壳中含量最多的元素是氧元素，故A选项错误。B.二氧化硅和硅酸盐是构成岩石、地壳和土壤的主要成分，化学性质都很稳定，故B选项正确。C.石英（结晶的二氧化硅）中无色透明的晶体是水晶，其中具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，故C选项正确。D.具有彩色环带状或层状的石英称为玛瑙，玛瑙的主要成分是SiO2，故D选项正确。

故答案选A。【点睛】本题需要注意石英、水晶、玛瑙之间的关系为：石英（结晶的二氧化硅）中无色透明的晶体是水晶，其中具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，22、D【解析】A.硫酸是酸，胆矾是盐，氯化镁是盐，二氧化碳是非电解质，A错误；B.硝酸是酸，烧碱是碱，干冰是氧化物，不是盐，苏打水是混合物，不是电解质，B错误；C.醋酸是酸，消石灰是碱，明矾是盐，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.氯化氢是酸，苛性钠是碱，NaHCO3是盐，氨气是非电解质，D正确，答案选D。二、非选择题(共84分)23、（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。【考点定位】本题考查了常见离子的检验方法，【名师点晴】解答时注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。24、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。【详解】(1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe(OH)2沉淀的生成及转化为Fe(OH)3的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。25、温度计伸入液面内冷凝水上进下出bd过滤萃取分液D紫红酚酞盐酸和BaCl2用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次【解析】

I.（1）.温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，冷凝水应下进上出；（2）.过滤要遵循“一贴二低三靠”；II.海藻灼烧浸泡得到海藻灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，得到含碘的水溶液，加入有机萃取剂进行分液萃取得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到晶体碘；III.（1）.证明滤液中存在SO42－、OH-，可先加入酚酞，溶液变红可以说明滤液中含有OH-，用盐酸酸化后加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明滤液中含有SO42－；（2）.洗涤沉淀的操作为向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复2~3次。【详解】I.（1）.①.进行蒸馏操作时，因温度计是测量馏分的温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，与支管口相平而不能插入液面以下，故答案为温度计伸入液面内；②.为了达到更好的冷凝效果，冷凝水应与蒸汽逆流且充满整个冷凝管，所以冷凝水应从下口进水、上口出水，故答案为冷凝水上进下出；（2）.a.玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故a正确；b.玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动，因为这样可能会捣破滤纸，过滤失败，故b错误；c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故c正确；d.滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故d错误，答案为：bd；II.海藻灼烧浸泡得到海藻灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，得到含碘的水溶液，加入有机萃取剂进行分液萃取得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到晶体碘。（1）.过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程图可知，分离固体海藻灰和液体碘离子的溶液需要用过滤操作，因为碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，所以用萃取分液可得到含碘的有机溶液，故答案为过滤；萃取分液；（2）.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后四氯化碳层为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色，故答案为D；紫红；III.（1）.欲证明滤液中存在SO42－、OH-，选用的方案是先取少量的滤液滴加酚酞，发现溶液变红，再向其中加入盐酸和BaCl2溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42－、OH-均存在，故答案为：酚酞；盐酸和BaCl2；（2）.洗涤Mg(OH)2沉淀的方法是：用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次，故答案为用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次。【点睛】本题主要考查化学实验基本操作，试题难度不大，本题的易错点是第II小题的第（2）问，注意碘水的体积为3mL，四氯化碳的体积为1mL，且四氯化碳的密度大于水的密度，故答案为D而不是B。26、CCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2Od产生白色沉淀【解析】

(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸；次氯根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，二者发生归中反应生成氯气，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；(2)将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。氯水的性质取决于其组成的微粒：①漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆；②沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。【详解】(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体；A.导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，A错误；B.此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，B错误；C.装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，C正确；D.氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，D错误；故合理选项是C；盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，方程式：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；次氯根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，次氯酸钙与盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水，方程式：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)①氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故合理选项是d；②氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀。【点睛】本题考查了氯气的制备、收集、方程式的书写、性质的检验，明确氯气的制备原理及性质、熟悉氯水的成分及性质是解题关键，题目难度中等。27、分液漏斗干燥锌粒与硫酸方案一A中用稀盐酸代替稀硫酸若收集到的气体依然含有二氧化硫乙的猜想正确方案二②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸若收集到的气体不含二氧化硫乙的猜想正确H2+H2SO4(浓)＝SO2+2H2O5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+NaOHBCD【解析】

（1）根据装置图确定仪器的名称；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；（2）二氧化硫的产生可能是锌粒