2026届江西省抚州市临川区第二中学化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案

2026届江西省抚州市临川区第二中学化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、10℃时，某化学反应速率为0.1mol/（L.s）若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍为了把该反应速率提高到1.6mol/（L.s），则该反应所需的温度是()A．30℃ B．40℃C．50℃ D．60℃2、以下实验能获得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色3、下列变化过程中，ΔS<0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳4、已知可逆反应A+aBC+2D(a为化学计量数)，其中B，C，D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量(ɸ)与温度(T)和压强(p)的关系如图1、2所示。下列不正确的是()A．T2>T1，P2>P1B．该反应的正反应为放热反应C．若a=2，则A为液态或固态物质D．增加B的物质的量，该反应的ΔH绝对值增大5、如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是()A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B．正极为C，发生的反应为氧化反应C．在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D．正极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-6、关于电解槽的叙述不正确的是(

)A．是电能转变成化学能的装置 B．与电源正极相连的是阳极C．阴极失去电子,发生氧化反应 D．参与电解的阳离子移向阴极7、可逆反应Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)达到平衡时，有关说法正确的是A．反应停止了B．体系中不存在C．黄绿色消失了D．HClO浓度不再改变了8、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A．当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C．水的电离程度始终增大D．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变9、一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4⑥混合气体的密度不再变化A．②③④⑤⑥B．③④C．②③④D．①③⑤⑥10、“花间一壶洒，独酌无相亲。举杯邀明月，对影成三人”是我国唐代著名浪漫主义诗人李白所写。李白号称“酒仙”，素有“斗酒诗百篇”的说法。假若李白生活在现代，按照他嗜酒如命的习惯，某日不幸误饮假酒（主要成分是工业酒精）而英年早逝。你觉得李白是因为喝了什么成分而致死：（）A．乙醇B．甲醇C．乙二醇D．丙三醇11、将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是A．AlCl3 B．Fe2(SO4)3 C．Cu(NO3)2 D．NH4HCO312、有关原电池的下列说法中正确的是（）A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中负极发生还原反应C．阳离子向正极方向移动 D．原电池中正极一定是不活泼金属13、下列有关说法中，正确的是A．钠在空气中燃烧，生成白色的过氧化钠B．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，出现血红色沉淀C．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验D．蒸馏实验时，若温度计的水银球在支管口下方，则收集到的物质沸点偏低14、将下列化合物在铜或银催化的条件下与氧气发生反应，其氧化产物能发生银镜反应的是（）A．B．C．D．15、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（）A．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓B．滤渣中含有四种难溶电解质C．加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动D．若CuS比PbS的Ksp小，则Cu2+先于Pb2+沉淀16、用铂做电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．稀Ba(OH)2

溶液B．HCl溶液C．酸性CuSO4

溶液D．酸性AgNO3溶液17、在密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W。如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A．正反应吸热，W为气体B．正反应吸热，W为固体或纯液体C．正反应放热，W为气体D．正反应放热，W为固体或纯液体18、下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷B．苯与氢气反应生成环己烷C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D．乙醇与氧气反应生成乙醛19、在如图所示的装置中，a是金属活动顺序表中氢前的金属(K,Ca,Na除外)，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A．碳棒上有气体放出，pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极经导线到b极D．a极上发生了氧化反应20、已知：(注：R、R′表示烃基)，属于酮类，酮不发生银镜反应。今有如下变化：A(C6H12O2)。已知C为羧酸，C、E都不发生银镜反应，则A的结构可能有A．1种B．2种C．3种D．4种21、往HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,随NaOH溶液的滴入,溶液的pH变化较合理的曲线是A． B．C． D．22、下列元素一定是主族元素的是()A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素B．原子核外M层电子数为偶数的元素C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D．原子核外N层电子数为2的元素二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。

化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。24、（12分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡体系中通入少量O2，平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和________（填“增大”、“减少”或“不变”）。高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。25、（12分）实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法（见下图）：上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）；26、（10分）下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，试管C中苯的作用是______。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中___，E中_____。反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。27、（12分）为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:称量所需要的仪器是_______________；样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；实验中操作A的名称为_______________；灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。28、（14分）NOx、SO2是形成雾霾的主要物质，硫酸盐是雾霾中可吸入颗粒物的主要成分之一。请回答下列问题：当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到________效应。测定某硫酸厂产生的烟气中的SO2，可用标准浓度的碘水来测定。测定时使用的指示剂为___________；发生反应的离子方程式为__________________________；实验后发现测定结果偏低，实验操作完全正确的情况下，其原因可能是____________________。常温下，用NaOH溶液吸收SO2，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：N(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2吸收过程的最开始阶段，水的电离平衡__________(填“向左”“向右”“不”)移动；请根据表格数据计算亚硫酸的Ka2=_____________________。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：①HSO3-在阳极放电的电极反应式是___________________________。②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：__________。在实验室模拟工业上用NaClO2同时脱硝、脱硫，该过程如下：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比1:1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=0.88mol/L，c(Cl-)=0.95mol/L，已知脱硫效率为89.8%，请计算脱硝效率为__________。(结果保留3位有效数字)29、（10分）铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是____________(用离子方程式表示)；但Fe3+净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H+作用外，另一主要原因是________________________________。钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是________________(填字母)。A、锌B、铜C、银D、石墨高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH①写出该电池放电时的正极反应式______________________________。②如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______。从保护环境的角度考虑，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。①石墨做电解池的______极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH-向_____移动(填“铁丝网”或“石墨”)②电解过程中阳极的电极反应式为______________________________。③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K2FeO4的质量为_________g(已知F=96500C/mol，结果保留1位小数)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L500mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入____mL2mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、D3、B4、D5、D6、C7、D8、A9、B10、B11、B12、C13、D14、C15、B16、A17、C18、C19、B20、B21、D22、C二、非选择题(共84分)23、Fe、SH2SO3+H2O2H2SO4+H2OFe3S4+6H