湖南省邵阳市邵东县第三中学2026届化学高一第一学期期中达标检测试题含解析

湖南省邵阳市邵东县第三中学2026届化学高一第一学期期中达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、1L浓度为1mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入标准状况下的HCl气体22.4LB．将溶液加热浓缩到0.5LC．加入10.00mol·L－1的盐酸0.2L，再稀释至1.5LD．加入2L1mol·L－1的盐酸混合均匀2、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．24g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子數为2NAC．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．常温常压下8gO3中含有8NA个电子3、已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素，A、B所在周期分别有a、b种元素。若A

的原子序数为x，则B的原子序数可能为①x+a

②x-a

③x+b

④x-bA．①③ B．①④ C．②③ D．①②③④4、实验室可用多种方法制取氯化氢，下面是实验室制取氯化氢的装置和选用的试剂，其中错误的是A．B．C．D．5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2晶体中阴离子数为2NAB．常温常压下，48gO3含有的分子数为NAC．标准状况下，33.6L的四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子数目为1.5NAD．常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3NA6、实验室需要用1.0mol/LNaOH溶液480mL进行相关的实验，下列说法正确的是()A．用托盘天平称取19.2gNaOH固体配制溶液B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体C．若其他操作均正确，定容时俯视刻度线将导致结果偏高D．容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干7、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4A．A B．B C．C D．D8、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A．Cl2溶于水得氯水，该溶液能导电，因此Cl2是电解质B．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质9、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、CO32-、Cl－、Na+ D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+10、下列过程中涉及化学变化的是A．海水淡化B．海水晒盐C．风力发电D．海带提碘11、下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（）A．Na与盐酸反应；Na与水反应B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应D．BaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应12、植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D．K+、H+、SO42﹣、OH﹣14、下列属于电解质的是A．铁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水15、若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:116、下列说法正确的是()A．气体摩尔体积为22.4mol/LB．在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/molC．摩尔质量就是该物质的化学式式量D．摩尔是物理量不是物理量单位17、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-B．Al3+、Ag+、NO3-、Fe2+C．K+、CO32-、Cl-、Ba2+D．Na+、OH-、SO42-、Fe3+18、下列说法不正确的是A．过氧化钠可作潜水艇的供氧剂B．碳酸钠和氢氧化钠均可用于治疗胃酸过多C．漂白粉漂白液均可用于游泳池消毒D．次氯酸可作棉麻织物的漂白剂19、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl20、下列离子方程式中,正确的是A．氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3=CH3COONH4B．氢氧化钡溶液跟盐酸反应:H++OH-=H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42―=BaSO4↓D．石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O21、氧化还原反应的实质是A．化合价的升降 B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移 D．氧原子的得失22、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F离子结构示意图________________________。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。24、（12分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_________，一定没有________，可能有______________。25、（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：84消毒液:（有效成分）NaClO；（规格）1000ml；（质量分数）25％；（密度）1.19g/cm3。（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L−1（保留三位有效数字）。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________________。（3）下列操作会使所配浓度偏高、偏低或无影响。A．定容时仰视容量瓶刻度线________B．转移溶液时有液滴飞溅_________。（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm−3）的浓硫酸配制1000mL2.3mol·L−1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_______mL。26、（10分）实验室欲配制0.5mol／L的NaOH溶液500mL：（1）主要操作步骤的正确顺序是__________________________（填序号）。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________________________，烧杯的实际质量为_______________克。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________________________。（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______________①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。27、（12分）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm−3)配制浓度为1mol·L−1的稀硫酸480mL。(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器_______(填序号)。A．1000mL烧杯B．100mL烧杯C．10mL量筒D．50mL量筒E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶G．广口瓶H．托盘天平(2)除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是________________。(3)需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。(保留3位有效数字)(4)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。(5)下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是_______(填序号，下同)，无影响的是______。A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶C．定容时加水不慎超过刻度线D．定容时仰视刻度线E．容量瓶未经干燥就使用28、（14分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______。(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。29、（10分）按要求填空：（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子；（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______；（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为________，质子数之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A项、标准状况下的HCl气体22.4VL，物质的量是Vmol，VL浓度为1mol•L-1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A错误；B项、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；C项、VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2mol•L-1，故C正确；D项、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和。2、B【解析】A项，n（Mg）=24g24g/mol=1mol，Mg在足量O2中燃烧生成MgO，1个Mg原子失去2个电子，转移的电子数为2NA，错误；B项，1个NO2分子和1个CO2分子中都含有2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA，正确；C项，由于CO和O2所处温度、压强未知，1LCO和1LO2的质量无法比较，错误；D项，n（O3）=8g48g/mol=13、D【解析】

以VIIA族中元素F、Cl、Br、I、At为例，它们的原子序数分别为：9、17、35、53、85，所在周期元素种数为：8、8、18、18、32，如9号氟，9+8=17号氯，即①x+a正确；如果17号氯，17-8=9号氟，即②x-a正确；同理35号和53的碘，得到：③x+b；④x-b都正确。答案选D。4、B【解析】

A、浓硫酸与NaCl反应生成HCl；B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故B错误；C、浓硫酸溶于盐酸放热大量的热，盐酸易挥发；D、NaCl与硫酸氢钠固体加热反应生成硫酸钠和HCl．【详解】A、浓硫酸与NaCl反应生成HCl，该固液、加热装置可制备HCl，故A不选；B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，不能产生大量氯化氢气体，故B错误；C、浓硫酸溶于盐酸放热大量的热，盐酸易挥发，则液体混合装置可制备HCl，故C不选；D、NaCl与硫酸氢钠固体加热反应生成硫酸钠和HCl，则该固体加热装置可制备HCl，故D不选；故选B。5、B【解析】

A.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；B.分子个数N=nNA，物质的量n=；C.标况下四氯化碳为液态；D.根据物质的量n=求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为-1价来分析。【详解】A.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠晶体中含1mol过氧根即NA个，故A项错误；B.48gO3的物质的量n===1mol；因此其分子个数为N=nNA=NA个，故B项正确；C.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C项错误；D.7.1g氯气的物质的量n===0.1mol，而氯气和铁反应由0价变为−1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故D项错误；答案选B。【点睛】与阿伏加德罗常数相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、误把固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。6、C【解析】

A．实际上配制的溶液为500mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A错误；B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，预示实验失败，需要重新配制，故B错误；C．若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，依据c=n÷V得结果偏高，故C正确；D．容量瓶中开始有少量的水，对所配溶液浓度无影响，不需要烘干，故D错误；故选：C。7、B【解析】

A.NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；B.Na2SO4是钠盐、硫酸盐，K2SO4是钾盐、硫酸盐，KCl是钾盐、盐酸盐，NH4Cl是铵盐、盐酸盐，B正确；C.NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，C错误；D.(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，D错误；答案选B。【点睛】交叉分类法主要是从组成的阴阳离子来看属于哪种物质。8、B【解析】

A.氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；B.HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，说明氢氟酸只能部分电离，因此HF是弱电解质，故B正确；C.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故C错误；D.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故D错误。故答案选：B。9、B【解析】A、Ag＋＋Cl-=AgCl↓故A错误；B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀气体或水，故B正确；C、2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑，故C错误；D、OH-、Fe2+在酸性条件下不能大量共存，故D错误；故选B。10、D【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【详解】A.海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.海水晒盐过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.风力发电过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.海带提碘过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选D。【点睛】解题关键：分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，易错点A，对海水淡化过程的理解。11、C【解析】

A.Na与盐酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑；Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，两个反应不能用同一离子方程式表示，选项A错误；B.大理石与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，选项B错误；C.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，两个反应能用同一离子方程式表示，选项C正确；D.BaCO3与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，选项D错误；答案选C。12、B【解析】

植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；本题答案为B。13、A【解析】

离子间如果不反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应分析判断。【详解】A、Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣在溶液中相互之间不反应，能够大量共存，故A正确；B、H＋和CO32－反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C、Ca2＋和CO32－反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C错误；D、H＋和OH－反应生成水，不能大量共存，故D错误。答案选A。14、C【解析】

A．铁是金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．酒精是乙醇的俗称，是化合物，但其水溶液不能导电，是非电解质，故B错误；C．硫酸铜是化合物，其水溶液能导电，是电解质，故C正确；D．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不是化合物，不是电解质，故D错误；答案选C。【点睛】在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物是电解质，解题时按照电解质的定义进行分析解答，电解质必须是化合物，不是单质，也不是混合物。15、B【解析】

利用化合价升降法将该氧化还原反应方程式配平，反应方程式为3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，该反应中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1：2，选B。16、B【解析】

A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4mol/L，A错误；B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4mol/L，B正确；C．摩尔质量的单位为g/mol，式量的单位为“1”，故摩尔质量和式量不相同，C错误；D．摩尔是物质的量这个物理量的单位，D错误。答案选B。17、A【解析】

A.没有可相互反应的离子，可大量共存，故A正确；B.含Fe2+的溶液呈浅绿色，酸性环境下Fe2+和NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；C.酸性环境下，H+与碳酸根离子反应，生成二氧化碳气体，钡离子和碳酸根离子也不共存，故C错误；D.含Fe3+的溶液呈黄色，H+、Fe3+与OH-反应不能大量共存，故D错误；正确答案：A。18、B【解析】

A.过氧化钠能与水以及二氧化碳反应产生氧气，可作潜水艇的供氧剂，A正确；B.碳酸钠和氢氧化钠的腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，B错误；C.漂白粉漂白液均具有强氧化性，均可用于游泳池消毒，C正确；D.次氯酸具有强氧化性，可作棉麻织物的漂白剂，D正确；答案选B。19、A【解析】

A.①和②所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，A正确；B.乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误；C.不能用图④所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误；D.应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误。答案选A。20、B【解析】试题分析：A、在离子反应中醋酸铵应该用离子符号表示，则氨气通入醋酸溶液中反应的离子方程式为CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋，A不正确；B、氢氧化钡是强碱，与盐酸反应的离子方程式为氢氧化钡溶液跟盐酸反应：H++OH－=H2O，B正确；C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成物是硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋+2OH－+SO42―+2H+=2H2O+BaSO4↓，C不正确；D、石灰石是难溶性物质，在离子反应中应该用化学式表示，则石灰石溶解在稀HCl中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，D不正确，答案选A。考点：考查离子方程式的正误判断21、C【解析】

氧化还原反应的实质为电子的转移（电子的得失或偏移）；化合价的升降为氧化还原反应的特征；分子中各原子重新组合不一定有化合价的变化，不一定是氧化还原反应；有些氧化还原反应中没有氧原子参与，如Na在Cl2中燃烧生成NaCl等，氧原子的得失不是氧化还原反应的实质；故答案为C。22、C【解析】由图示分析可知：属于区域3的条件是属于氧化还原反应但不属于置换反应；分析选项A是置换反应，不符合；选项B是非氧化还原反应，不符合；C选项是氧化还原反应但不属于置换反应，故C正确；选项D属于氧化还原反应且属于分解反应，故D错误。二、非选择题(共84分)23、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯离子结构示意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。24、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。【详解】(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【点睛】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。25、3.9974.4g250mL容量瓶偏低偏低125【解析】

（1）根据c=1000ρw/M来计算；（2）根据溶液的体积和密度以及质量分数计算溶质的质量，根据操作步骤选择需要的仪器；（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，依据c=n/V进行误差分析；（4）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算。【详解】（1）次氯酸钠的浓度c（NaClO）=1000×1.19×25%/74.5mol•L-1≈4.0mol•L-1；（2）欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应选用250mL容量瓶，则需要称量NaClO固体的质量为250mL×1.19g/mL×25%≈74.4g。操作步骤一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等，则应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；（3）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；B．转移溶液时有液滴飞溅，溶质的质量减少，浓度偏低；（4）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=1000×1.84×98%/98mol•L-1=18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=1L×2.3mol/L，解得V=0.125L=125mL。26、①③⑤②④物体与砝码放反了27.4克检漏④【解析】

（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，即该实验的步骤是①③⑤②④；（2）称量时，应是左物有码，因此物体与砝码放反；根据左盘砝码的质量=烧杯质量+游码质量，烧杯的质量为(30－2.6)g=27.4g；（3）使用容量瓶前需要检漏；（4）根据c=n/V=m/MV，①、没有洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶中溶质的质量或物质的量减少，所配浓度偏低，故①不符合题意；②转移时不慎有少量液体溅出，容量瓶中溶质物质的量或质量减少，所配溶液的浓度偏低，故②不符合题意；③容量瓶是否干燥，对所配溶液浓度无影响，故③不符合题意；④定容时俯视读数，容量瓶中溶液体积偏少，所配溶液浓度偏高，故④符合题意；⑤定容时仰视标线，容量瓶中溶液的体积偏高，所配溶液浓度偏低，故⑤不符合题意；⑥定容后，再加水稀释溶液，浓度偏低，故⑥不符合题意。27、BDE玻璃棒胶头滴管27.2定容CD【解析】(1)配制480mL1mol/L的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：50mL量筒、100mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以选项中使用到的仪器有：D50mL量筒、B100mL烧杯、E500mL容量瓶，故答案为BDE；(2)根据(1)可知，配制480mL1mol/L的稀硫酸，还缺少的仪器为：玻璃棒、胶头滴管，故答案为玻璃棒、胶头滴管；(3)配制480mL溶液，应该选用500mL容量瓶，98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)的物质的量浓度为：mol/L=18.4mol/L，配制500mL1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸