2026届广东省兴宁市水口中学化学高二上期中统考模拟试题含解析

2026届广东省兴宁市水口中学化学高二上期中统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）∆H<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A．升高温度，X的物质的量减小B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大2、运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是A．B．C．D．3、把晶体丙氨酸溶于水，使溶液呈碱性，则下列四种微粒中存在最多的是（）A．B．C．D．4、25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动，KW不变D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱5、主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6 B．O2－1s22s23p4C．Fe1s22s22p63s23p63d64s2 D．Fe2＋1s22s22p63s23p63d66、汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是A． B． C．C D．7、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是A．铜 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．稀硫酸8、某学生用0.1023mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：①移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是A．①②③④⑤⑥ B．②④③⑤①⑥ C．③①②⑥④⑤ D．⑤①②③④⑥9、为了检测某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入A．酒精 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液10、在某温度下，将1molH2和2molI2的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0，2min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.6mol/L，则下列结论中，不能成立的是()A．平衡时H2、I2的转化率相等B．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.4mol∙L-1∙min-1C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，放出的热量增多D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定减小11、基态铬(原子序数24)原子的电子排布式是()A．1s22s22p63s23p64s14p5 B．1s22s22p63s23p63d6C．1s22s22p63s23p64s13d4 D．1s22s22p63s23p63d54s112、在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在C．c(OH－)恒定不变 D．c()＝c(OH－)13、相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是A．v(A2)正=v(B2)逆 B．断裂1个A2键，同时断裂3个B2键C．c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D．容器内气体的压强不随时间而变化14、食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益．其分子结构如图所示，下列说法不正确的A．油酸的分子式C18H34O2B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C．1mol油酸可与2molH2发生加成反应D．1mol甘油（丙三醇）可与3mol油酸发生酯化反应15、下列关于冰融化为水的过程判断正确的是()A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜016、甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是A．是该混合溶液中的SO42－导致了A点溶液的pH值小于B点B．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1C．AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：Cu2++2e－→CuD．在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀二、非选择题（本题包括5小题）17、Ⅰ.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可简写为，若有机物X的键线式为：，则该有机物的分子式为________，其二氯代物有________种；Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，写出Y的结构简式__________________________，Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为_____________和_____________。（2）B物质的结构简式为________________。（3）①、④的反应类型分别为______________和_______________。（4）反应②和④的化学方程式分别为：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。18、某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，在一定条件下氧化可生成有机物乙；乙与氢气反应可生成有机物丙，乙进一步氧化可生成有机物丁；丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味）。请回答：（1）甲的结构简式是_____________；乙的官能团名称为__________________；（2）写出丙和丁反应生成戊的化学方程式_______________________________；（3）下列说法正确的是___________A．有机物甲可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．葡萄糖水解可生成有机物丙C．有机物乙和戊的最简式相同D．有机物戊的同分异构体有很多，其中含有羧基的同分异构体有3种19、氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。（2）b装置的作用是_____________。（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。II.氰化钠废水处理（5）已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是______________。②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。20、一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示，回答下列问题：（1）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任写两种)。（2）FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式是________。（3）TiO2+水解为TiO(OH)2沉淀的离子方程式为__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常温下，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________时，才能使所得的FeCO3中不含Fe(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)21、有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：___________________________。(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以X的物质的量增大，错误；B．增大压强（缩小容器体积），化学平衡不发生移动，Z的浓度增大，错误；C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，则Y的浓度不变，正确；D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，，化学平衡逆向移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，所以重新平衡时，Y的体积分数减小，错误。2、B【解析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可。【详解】A图中所示标志是腐蚀品标志；B图中所示标志是易燃液体标志；C图中所示标志是自燃物品标志；D图中所示标志是剧毒品标志；故选B。3、B【分析】-COOH具有酸性，-NH2具有碱性，当溶液强碱性时，存在大量的氢氧根离子，羧基会被中和为羧酸盐，而氨基不反应，据此分析。【详解】具有氨基和羧基，-COOH具有酸性，-NH2具有碱性，当溶液强碱性时，存在大量的氢氧根离子，羧基会被中和为羧酸盐，而氨基不反应，所以羧基的存在形式是-COO-，故答案为：B。4、C【详解】A．水加热到95℃，水的离子积常数变大，氢离子浓度增大，pH减小，但仍呈中性，故不选A；B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度增大，但水的离子积常数不变，故不选B；C．水中加入硫酸氢钠，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，但水的离子积常数不变，故选C；D．水中通入氯化氢，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中离子浓度增大，导电性增大，故不选D。5、B【解析】A、钙原子失去2个电子变成钙离子，使次外层变成最外层，所以钙离子核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6，选项A正确；B、氧原子核外有8个电子，氧原子得2个电子变成氧离子，最外层电子数由6个变成8个，所以氧离子核外有10电子，电子排布式为1s22s23p6，选项B错误；C、铁原子核外有26个电子，最外层电子数为2，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，选项C正确；D、铁原子失去2个电子变成亚铁离子，使次外层变成最外层，所以铁离子核外有24个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，选项D正确；答案选B。6、D【详解】A.升高温度正逆反应速率均增大，故A错误；B.增大压强平衡正向移动，CO的体积分数减小，故B错误；C.正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故C错误；D.升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，故D正确。故选D。7、C【详解】A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，选项B错误；C、硝酸钾是在水溶液中和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选项C正确；D、稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查学生电解质的概念，注意电解质是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单。8、B【详解】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：②④③⑤①⑥，故选B。9、C【分析】若FeCl2溶液变质，则溶液中存在铁离子，加入KSCN溶液会变为血红色，若不变质，加KSCN无现象，以此来解答。【详解】A．铁离子不与酒精反应，不能检验，故A不符合题意；B．Fe与铁离子反应，但不能用于检验铁离子，故B不符合题意；C．若变质，则FeCl2溶液中含铁离子，加KSCN溶液，溶液变为血红色，可检验，故C符合题意；D．含铁离子的溶液与石蕊混合无明显现象，不能检验，故D不符合题意；答案选C。10、A【详解】A．2min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.6mol/L，则转化H2的物质的量为1mol-0.6mol/L×1L=0.4mol，氢气的转化率为×100%=40%，消耗I2的物质的量为0.4mol，I2的转化率为×100%=20%，二者转化率不相等，A结论错误；B．2min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.6mol/L，则HI的浓度变化量为2×(1mol/L-0.6mol/L×1L)=0.8mol/L，故v(HI)==0.4mol∙L-1∙min-1，B结论正确；C．其他条件不变，向容器中充入少量H2，平衡向正反应方向移动，放出的热量增多，C结论正确；D．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，D结论正确。故选A。11、D【详解】A．违反了构造原理，3d能级比4p能级低，应排3d而不是4p，故A错误；B．违反了构造原理和洪特规则特例，价电子排布部分应为3d54s1，故B错误；C．违反了洪特规则特例和核外电子式书写规范，同一能层的写在一起，应为1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；D．Cr的原子序数为24，核外电子数为24，根据洪特规则特例，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故D正确；答案选D。12、C【分析】NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH-结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，由此分析解答。【详解】A、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，故A错误；B、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以有分子NH3•H2O存在，故B错误；C、电离平衡时，NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH-结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，故C正确；D、两者浓度相等，并不是不变，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。13、D【分析】化学平衡状态是可逆反应在一定条件下正逆反应速率达到相等、各物质的浓度保持不变的状态，故判断一个可逆反应是否达到平衡状态可抓住这两个标准来进行分析。【详解】A.因A2和B2前的系数并不相等，因此v(A2)正=v(B2)逆并不代表正逆反应速率相等，只有当3v(A2)正=v(B2)逆时才是正逆反应速率相等，故A项错误；B.断裂1个A2键，同时断裂3个B2键均指正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故B项错误；C.当c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2时，并不代表各物质的浓度保持不变，故C项错误；D.因该反应前后气体的分子数目不等，当反应没有达到平衡时，气体的分子数目就会变化，容器内气体的压强也就会随之改变，压强不变说明反应已达到平衡状态，故D项正确；答案选D。【点睛】判断化学平衡状态的标志之一是正逆反应速率相等是指用同一种反应物或生成物来描述该反应的速率，当用不同物质来描述同一反应的正逆反应速率时，应考虑各物质的计量数对速率数值的影响，如A项中只有当3v(A2)正=v(B2)逆时才是正逆反应速率相等。14、C【详解】A、油酸的分子式为C18H34O2，故A正确；B、油酸分子中含有羧基，所以具有羧酸的性质，能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故B正确；C、一个油酸分子中只含1个碳碳双键，所以1mol油酸可与1molH2发生加成反应，故C错误；D、一个油酸分子中只含1个羧基，一个甘油分子中含有3个羟基，所以1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应，故D正确。答案选C。15、C【详解】冰融化为水的过程要吸收热量，所以ΔH＞0；固体变为液体，是熵增的变化过程，体系的混乱程度增大，所以ΔS＞0，故合理选项是C。16、B【分析】假设溶液中n（CuSO4）=1mol、n（NaCl）=2mol，电解初始，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，当转移2mol电子时，阴极上铜离子完全放电生成Cu、阳极上氯离子完全放电生成氯气，溶液中的溶质之间变为硫酸钠，当铜离子、氯离子完全放电后，继续电解，实际上是电解水，溶液的pH不变，据以上分析解答。【详解】假设溶液中n（CuSO4）=1mol、n（NaCl）=2mol，电解初始，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，当转移2mol电子时，阴极上铜离子完全放电生成Cu、阳极上氯离子完全放电生成氯气，溶液中的溶质之间变为硫酸钠，当铜离子、氯离子完全放电后，继续电解，实际上是电解水，溶液的pH不变，A．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，B点铜离子和氯离子完全放电，溶液中的溶质为强酸强碱盐硫酸钠，所以A点pH小于B点，A项错误；B．BC段是电解水，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1，B项正确；C．AB段是电解CuCl2、BC段是电解H2O，AB段阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu、BC段阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑，C项错误；D．整个电解过程中溶液不呈碱性，所以不会出现氢氧化铜蓝色沉淀，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查了电解池的工作原理及应用，高考对本考点的考查主要是围绕电解池的工作原理的分析，要求学生掌握电解池中阴、阳极的判断，电极上离子的放电顺序，电极反应式的书写，并学会根据电荷守恒进行相关计算。分析电解过程的思维程序为：（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极（2）再分析电解质溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组（不要忘记水溶液中的H＋和OH－）。（3）依据阴、阳两极离子的放电顺序阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子（4）分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒（5）最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。二、非选择题（本题包括5小题）17、C8H83羟基羧基CH3CHO加成反应取代反应CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根据价键理论写出该物质的分子式；根据有机物结构，先确定一个氯原子位置，再判断另外一个氯原子位置有邻间对三种位置；根据分子中含有苯环，结合分子式C8H8，写出Y的结构简式，根据烯烃间发生加聚反应规律写出加成反应方程式；据以上分析解答。Ⅱ.由工艺流程图可知：乙烯与氯气发生加成反应生成物质A，为CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质B，为CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成C，为CH3COOCH2CH2OOCCH3；据以上分析解答。【详解】Ⅰ.根据有机物成键规律：含有8个C，8个H，分子式为C8H8；先用一个氯原子取代碳上的一个氢原子，然后另外一个氯原子的位置有3种，如图：所以二氯代物有3种；Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，根据分子式C8H8可知，Y的结构简式为；与CH2=CH2在一定条件下发生等物质的量聚合反应，生成高分子化合物，反应的化学方程式：；综上所述，本题答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工艺流程图可知：乙烯与氯气发生加成反应生成物质A为CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质B为CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇结构简式为C2H5OH，含有官能团为羟基；乙酸结构简式为：CH3COOH，含有官能团为羧基；综上所述，本题答案是：羟基，羧基。（2）根据上面的分析可知，B为：CH3CHO；综上所述，本题答案是：CH3CHO。（3）反应①为乙烯在催化剂条件下能够与水发生加成反应生成乙醇；反应③为CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反应④为乙二醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应。（4）反应②为乙烯和氯气发生加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；综上所述，本题答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反应④为乙二醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，化学方程式为：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；综上所述，本题答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。【点睛】本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。18、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，根据ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol，气态烃的碳原子数小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氢气反应生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反应生成乙酸乙酯。【详解】（1）某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，根据ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol，气态烃的碳原子数小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案为CH2=CH2；醛基。（2）乙与氢气反应可生成有机物丙，丙是乙醇，乙进一步氧化可生成有机物丁，丁是乙酸，丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味），戊是乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色，乙烯被高锰酸钾溶液氧化了，故A正确；B.葡萄糖不能水解，故B错误；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最简式都是C2H4O，故C正确；D.有机物戊的同分异构体，其中含有羧基的同分异构体有2种，故D错误。故选AC。19、控制反应温度或调节酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打开K1关闭K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失否【解析】【实验一】a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等，故答案为：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度；(2)由仪器结构特征，可知b装置为安全瓶，防止倒吸，故答案为：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为S，故答案为：S；(4)实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气，故答案为：NaOH溶液；关闭K2打开K1；【实验二】(5)①硝酸银溶液显酸性，应该用酸式滴定管盛装；Ag+与CN-反应生成[Ag(CN)2]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀半分钟内沉淀不消失，说明反应到达滴定终点，故答案为：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失；②消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为1.47×10-2点睛：本题考查物质制备实验、物质含量测定等，关键是对原理的理解。本题的易错点为(5)②的计算判断，注意根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-计算出氰化钠的含量与废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L比较判断是否符合排放标准。20、加热、研碎、适当提高酸的浓度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移动≤8.5【解析】根据流程图，钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化铁溶解生成硫酸铁，FeTiO3反应生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入适量铁粉，除去过量的酸，并还原铁离子，冷却结晶得到硫酸亚铁晶体和TiOSO4溶液；将绿矾晶体溶解后加入碳酸氢铵溶液，反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、硫酸铵溶液，碳酸亚铁在空气中煅烧生成氧化铁；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸钠粉末，促进TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到钛白粉(TiO2·nH2O)，据此结合化学反应原理和化学实验的基本操作分析解答。【详解】(1)根据影响化学反应速率的因素可知，为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加热、研碎、适当提高酸的浓度等，故答案为：加热、研碎、适当提高酸的浓度等；(2)根据题意和上述分析，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成硫酸铵、二氧化碳和他说亚铁，反应的离子方程式为Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)TiO2+水解为TiO(OH)2沉淀的离子方程式为TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移动，故答案为：TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移动；(4)常温下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，测