新乡市重点中学2026届高三化学第一学期期中学业质量监测试题含解析

新乡市重点中学2026届高三化学第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出2、乙醇转化为乙醛，发生的反应为A．取代反应 B．加成反应 C．消除反应 D．氧化反应3、下列中的诗句内容基本不涉及化学变化的是（）A．王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B．刘禹锡的《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C．刘琨的《重赠卢谌》：“何意百炼钢，化为绕指柔”D．李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”4、分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）（）A．8种 B．9种 C．10种 D．11种5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2-与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．原子半径：Z<Y<XB．最简单氢化物的稳定性：X<ZC．由W、X、Y三种元素形成的化合物可使酚酞试液变红D．Y与Z位于同一周期，且它们在自然界中均能以游离态的形式存在6、将浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是A．HA一定不是弱酸 B．BOH一定不是强碱C．HA一定是强酸 D．BOH一定是强碱7、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2 B．验证漂白性C．收集SO2 D．尾气处理8、中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解C．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO29、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）A．OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O B．Cl2+H2OH＋+Cl－+HClOC．CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Ag+Cl－===AgCl↓10、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液11、已知过氧化铬(CrO5)的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬(III)盐(绿色)并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。下列有关说法正确的是()A．CrO5中Cr元素的化合价为+10B．过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键C．过氧化铬具有较强的氧化性D．上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24LO212、已知次磷酸（H3PO2）是强还原剂，其溶液中只存在H3PO2、H+、H2PO、OH-四种离子，根据给出的信息，下列方程式书写错误的是（）A．次磷酸与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀：2H3PO2+3Ca2++6OH-=Ca3(PO2)2↓+6H2OB．次磷酸不稳定，加热分解成磷酸和磷化氢气体：2H3PO2H3PO4+PH3↑C．碱性条件下，次磷酸盐可将Ag+还原为Ag，氧化剂与还原剂物质的量之比为4︰1：H2PO+4Ag++6OH-=PO+4Ag↓+4H2OD．往次磷酸钠溶液中滴入酚酞变红色：H2PO+H2O⇌H3PO2+OH-13、下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是A．醋酸B．碘化氢C．硫酸D．苛性钠14、下列叙述正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－53.7kJ·mol－1，若将含1molH2SO4的稀溶液与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量则为57.3kJC．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则说明石墨比金刚石稳定D．X(g)＋Y(g)Z(g)△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应△H增大15、2019年是元素周期表发表150周年。已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．Y的最高价氧化物的化学式可能为YO2B．五种元素中只有一种是金属元素C．W、M简单离子半径大小顺序：W<MD．X的最简单气态氢化物和Z的气态氢化物反应产物中含有离子键和共价键16、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、、、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是（）A．气体A是NO2B．X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X溶液中不能确定的离子是Al3+和Cl－二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：(1)A、B、C、D、E、F的名称分别是_____________________________。(2)在A至F中任选元素，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式_________。(3)由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的电子式是_________，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为__________________。(4)F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________。(5)将8gBA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量akJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式_______。18、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________。(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________。(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________。(4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_______________________。(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为____________________________。19、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：Ⅰ.氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，a管的作用是______________，反应的离子方程式为__________。(2)导管b口应与_______________(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：①称取4.2g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_________。(4)由以上数据分析和计算得出结论：①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的___________(填化学式)杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是______。20、磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_______，表明装置气密性良好。（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和________。（3）试剂X、Y的组合最好是_________（填字母）。a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO3c.60%H2SO4+K2SO3（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。（5）分析装置丙中活性炭的作用是________，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。21、图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336moL（标准状况）气体。回答下列问题：(1)直流电源中，M为_________填“正”或“负”）极。(2)Pt电极上生成的物质是__________，其质量为__________g。(3)电源输出的电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2：____：____：____。(4)溶液的浓度_________填“增大”“减小”或“不变”，下同），溶液的pH__________，溶液的浓度__________，溶液的pH__________。(5)若溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的溶液的质量为__________g。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确；答案选B。2、D【分析】乙醇在催化条件下，可与氧气发生反应生成乙醛，以此解答。【详解】乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，—OH被氧化生成—CHO，为氧化反应。答案选D。3、B【解析】试题分析：A、爆竹的爆炸含有化学反应，故说法正确；B、黄金自然界中含有游离态的单质，黄金通过浪沙淘尽获得，属于物理变化，故说法错误；C、铁在自然界中以化合态的形式存在，炼铁是把化合态的转变成游离态，涉及化学变化，故说法正确；D、蜡烛燃烧属于化学反应，故说法正确。考点：考查化学反应、物理变化等知识。4、A【解析】醇被氧化成醛，再被氧化成酸，一种醇只能被氧化成一种对应的酸。要求分子式为C6H14O的醇中能经过两步氧化生成羧酸的结构，只需求出C6H12O2的羧酸有几种即可。C6H12O2的羧酸可以写作C5H11COOH，即-COOH取代了C5H12上的一个H原子。C5H12含有3种碳链异构，8种等效氢。所以C5H11COOH有8种结构，对应的醇也就是8种。故答案选A。点睛：本题考查同分异构体的书写，应用“等效氢”法，判断一元取代物同分异构体的数目非常快捷有效。（1）等效氢的判断方法：同一碳原子上的氢原子是等效氢原子；同一碳原子上的甲基氢原子是等效氢原子；处于镜面对称位置上的氢原子是等效氢原子。（2）物质的结构简式中有多少种等效氢原子，其一元取代物就有多少种同分异构体。例如：C4H9Cl、C4H10O属于醇（可写成C4H9OH）、C5H10O属于醛（可写成C4H9CHO）、C5H10O2属于酸（可写成C4H9COOH）的同分异构体数目均为4种。5、C【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的，说明W是氢；X2-与Y+的电子层结构相同，说明X是氧，Y是钠；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，说明Z是VIA的硫。A.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子半径：Z<Y，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：X<Z，总之，原子半径：X<Z<Y，故A错误；B.非金属性：X>Z，所以最简单氢化物的稳定性：X>Z，故B错误；C.由W、X、Y三种元素形成的化合物氢氧化钠可使酚酞试液变红，故C正确；D.Y在自然界中以化合态的形式存在，故D错误。故选C。6、B【详解】HA、BOH的浓度相同，体积相同，则二者的物质的量就相等，将两种溶液等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液呈酸性，说明酸HA的电离程度大于碱BOH的电离程度，盐溶液中B+发生了水解作用，消耗了水电离产生的OH-，最终达到平衡时c(H+)>c(OH-)，因此BOH一定不是强碱；酸HA可能是强酸，也可能是弱酸。若是弱酸，其电离程度大于碱BOH的电离程度，故合理选项是B。7、B【详解】A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。答案：B。8、C【解析】A、焰色反应是某些金属元素的特征性质，不同金属的焰色反应不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应的体现，故A正确；B、明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，所以可以利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；C、矾指的是各种金属（如铜、铁、锌等）的硫酸盐，故C错误；D、硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含氢元素的H2O最后写，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示：BaO⋅CuO⋅4SiO2，故D正确。此题答案选C。9、B【解析】分析：A.该反应表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；B.该反应只能表示氯气与水的反应；C.该反应表示可溶性的碳酸盐与强酸的一类反应；D.该反应表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应。详解：A.OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，如碳酸氢钠、碳酸氢钾与氢氧化钠、氢氧化钾的反应，故A不选；B.离子方程式Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足题意，故B选；C.CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不选；D.Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示可溶性的银盐与可溶性氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故D不选；答案选B。10、B【分析】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），分散在水中所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质，据此解答。【详解】A、“钴酞菁”分子达到了胶体粒子的直径范围，能透过滤纸，但不能透过半透膜，选项A错误；B、为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，选项B正确；C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，胶体不显电性，呈电中性，选项C错误；D．“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，明确胶体分散系的本质特征是解题的关键。11、C【解析】A.CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O键；

B.不同非金属元素之间易形成极性键；

C.CrO5能和水反应生成酸，和酸反应生成铬酸盐和氧气；

D.温度和压强未知，无法计算氧气的物质的量。【详解】A.CrO5中存在2个过氧键、1个Cr=O键，所以4个O原子显-1价、1个O原子显-2价，所以Cr元素显+6价，故A错误；

B.不同非金属元素之间易形成极性键，所以CrO5中不存在极性键，故B错误；

C.CrO5能和水反应生成酸，所以为酸性氧化物，和酸反应生成铬酸盐和氧气，Cr元素化合价由+6价变为+3价，所以CrO5具有较强的氧化性，所以C选项是正确的；

D.温度和压强未知，无法计算氧气的物质的量，导致无法计算转移电子的物质的量，故D错误。

所以C选项是正确的。12、A【详解】A．根据题给信息可知次磷酸为一元弱酸，所以与澄清石灰水反应的产物为Ca(H2PO2)2，A错误；B．次磷酸不稳定，加热分解成磷酸和磷化氢气体，化学方程式正确，B正确；C．根据题给信息可知，次磷酸盐可将Ag+还原为Ag，H2PO被氧化为PO，题给离子方程式符合电荷守恒、得失电子守恒、原子守恒，C正确；D．次磷酸钠溶液滴入酚酞变红色是H2PO水解所致，水解产物应为H3PO2和OH-，D正确；故选A。13、D【解析】试题分析：A．醋酸是弱酸，属于弱电解质。错误。B．碘化氢是强电解质，但是是共价化合物。错误。C．硫酸是强酸，是强电解质，但是是共价化合物。错误。D．苛性钠NaOH是强碱，属于强电解质，是离子化合物。正确。考点：考查强电解质、弱电解质、共价化合物、离子化合物的辨析及判断的知识。14、C【详解】A．硫蒸气的能量大于等质量的硫粉，等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－53.7kJ·mol－1，若将含1molH2SO4的稀溶液与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，由于有硫酸钡沉淀生成，放出的热量则大于57.3kJ，故B错误；C．能量越低越稳定，C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，说明石墨比金刚石稳定，故C正确；D．X(g)＋Y(g)Z(g)△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，平衡正向移动，△H不变，故D错误；选C。15、C【分析】已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素，根据关系图，可知，M原子半径最大，0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的溶液pH为12，为强碱，则M为Na；同理，X、Z为一元强酸，X半径小于Z，则X为N；Z为Cl；W为二元强酸，则W为S；Y的为弱酸，则为C。【详解】A.Y为C，其最高价氧化物的化学式为CO2，与题意不符，A错误；B.五种元素中只有M为Na，是金属元素，与题意不符，B错误；C.W、M分别为S、Na，简单离子半径大小顺序：S2->Na+，符合题意，C正确；D.X的最简单气态氢化物为氨气，Z的气态氢化物为HCl，两者反应产物为氯化铵，含有离子键和共价键，与题意不符，D错误；答案为C。16、D【详解】强酸性溶液，一定不含、；加入硝酸钡，有白色沉淀生成，说明一定含有；加入硝酸钡，有气体生成，说明一定含有还原性离子Fe2+，生成的气体A是NO，D是NO2，E是HNO3；溶液B一定含有Fe3+、Ba2+，加入氢氧化钠生成沉淀Fe(OH)3，同时生成气体F，F是NH3，说明原溶液含有；溶液H一定含有Ba2+，通入二氧化碳气体，生成沉淀I，则I是碳酸钡或碳酸钡和Al(OH)3的混合物，则原溶液可能含有Al3+。根据分析，A.气体A是NO，故A错误；B.X溶液中可能含有Al3+，故B错误；C.溶液E是硝酸、气体F是氨气，发生反应生成硝酸铵，故C错误；D.X溶液中一定有Fe2+、、，一定不含、，不能确定的离子是Al3+和Cl－，故D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、氢、碳、氮、氧、钠、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol【分析】A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，应为H元素；B原子的最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素；C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为N元素，形成的氢化物为氨气，为碱性气体；B和D可以形成两种气态化合物，应分别为CO和CO2，则D为O元素；E原子核外电子总数比B的2倍少1，则E的原子序数为11，应为Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，且F在本周期元素中原子半径最小，应为Cl元素。【详解】(1)综上所述A、B、C、D、E、F的名称分别是氢、碳、氮、氧、钠、氯，因此答案是:氢、碳、氮、氧、钠、氯；

(2)在A至F元素中含非极性键的离子化合物Na2O2，其电子式，因此答案是:。(3)B为C、D为O，由C和O组成的且C和O的质量比为3∶8的化合物为CO2，其电子式为，该物质与E为Na的同周期相邻主族元素Mg的单质反应的化学方程式为CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。(4)F单质为Cl2与Na的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)BA4为CH4，将8g的CH4完全燃烧后恢复到室温，放出热量akJ，则1molCH4完全燃烧放出2akJ的热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。18、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在蒸发浓缩玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是单质Fe、B是FeS、C是FeSO4。【详解】(1)根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1~100nm。(2)C是FeSO4，Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，铵根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E中铵根离子的实验方法和现象是：取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。根据过滤操作的装置图可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为玻璃棒。(5)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，铁元素化合价由+3升高为+6，氯元素化合价由+1降低为-1，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。19、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O平衡压强，使液体顺利滴下F40%偏高FeCl2在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl【分析】由实验装置可知，A中发生2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中导气管是维持分液漏斗和圆底烧瓶的压强相等，使液体顺利滴下。B中浓硫酸干燥氯气，C中发生2Fe+3Cl2-2FeCl3，水槽中冰水冷却，C中收集到FeCl3，若产物中混有FeCl2，可利用其还原性或与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀检验，F为干燥管，F中为碱石灰可吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解，以此来解答。【详解】(1)在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中导气管是维持分液漏斗和圆底烧瓶的压强相等，使液体顺利滴下，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；平衡压强，使液体顺利滴下；(2)仪器F的名称是干燥管；D中装的药品是碱石灰，其作用是吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解，故答案为：F；(3))取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.20g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g，可知氧化铁为2.40g，由Fe元素守恒可知该样品中铁元素的质量分数为×100%=40%，故答案为：40%；(4)①因盐酸易挥发，未除去氯气中的HCl，由FeCl2中Fe的质量分数大于FeCl3中Fe的质量分数可知，用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量偏高，说明含有FeCl2杂质，故答案为：偏高；FeCl2；②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl，故答案为：在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl。【点睛】根据题意，氯化铁易水解，故需干燥，还应防止空气中的气体进入，利用铁元素守恒解决问题（3）是难点。20、关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴防止空气中的水蒸气进入体系导致磺酰氯水解c饱和食盐水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl增大接触面积，使之充分反应（其他合理答案也给分）蒸馏【解析】由(4)戊是贮氯气装置，可知甲装置制备二氧化硫，二氧化硫与氯气在丙中反应生成SO2Cl2，丙中活性炭具有比较大的表面积，可起催化剂作用，SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应，乙为干燥二氧化硫，E中盛放溶液加入戊中排出装置内氯气，可以是饱和食盐水，降低氯气溶解度，丁干燥氯气，SO2Cl2沸点低、易挥发，B为冷凝管，使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流，碱石灰吸收为反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致磺酰氯水解。(1)根据装置图，仪器组装完毕后，需要检验戊装置气密性，可以关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴，表明装置气密性良好，故答案为：关闭c、d，向分