2026届河南豫南九校化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案

2026届河南豫南九校化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是()A．涂改液危害人体健康、污染环境B．中小学生最好不用或慎用涂改液C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂2、向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-3、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A．微生物促进了反应中电子的转移B．正极反应中有CO2生成C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O4、某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是A．用托盘天平称取11.72g食盐B．用100mL的量筒量取25.00mL盐酸C．用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5D．用0.2000mol•L-1HC1溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH,用去22.40mLHC1溶液5、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．溴苯和溴 B．正己烷和水 C．苯和硝基苯 D．酒精和水6、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO27、有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是A．良好的导热性B．良好的绝缘性C．良好绝热性D．熔点低8、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热再冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液D．在氯乙烷中加入硫酸加热后，然后加入AgNO3溶液9、用惰性电极电解饱和食盐水的阳极产物是A．H2 B．Cl2 C．HCl D．NaOH10、由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是A．能与氯化氢发生加成反应，只生成一种产物B．分了中所有原子在同一平面上C．分子中3个碳原子在同一直线上D．能发生加聚反应11、已知草酸是二元弱酸，0.2mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－12、某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中A．一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C．一定存在H+、Na+、OH－D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－13、下列推论正确的是A．NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构B．CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子14、已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥15、在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（）A．在B点：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5B．在A、B间任意一点，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)C．在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)D．B→C段：水的电离程度先增大后减小16、只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊试液D．Cu(OH)2悬浊液17、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测定结果偏小的是（）A．加热前称量时坩埚未完全干燥 B．加热时间过长，晶体部分变黑C．加热过程中有少量晶体溅出 D．在空气中冷却18、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ419、某种有机化合物的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是A．该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基B．1mol该物质H2反应时最多消耗H29molC．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D．该分子中的所有碳原子不可能共平面20、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是(

)A．达平衡时间甲比乙短B．乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小C．达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大D．达平衡时，甲的转化率比乙低21、下列事实不属于盐类水解应用的是A．明矾净水B．使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀22、垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A． B． C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）根据下面的反应路线及所给信息填空：A的结构简式是_____________，名称是___________________________。③的反应类型__________________。反应④的化学方程式_______________________________________________。24、（12分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：D、F的化学名称是_______________、_________________。写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②__________，_______________；④_________，________________。A的结构简式是_____________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗_____________molNaOH。符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应25、（12分）维生素C（化学式：C6H8O6，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。其实验步骤及相关数据如下。①标准液的稀释：移取浓度为0.008000mol•L-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用。②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g•cm-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据。④重复测定3次，数据记录如下表。回答下面的问题：实验中盛装标准溶液应选择_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？______________________________________________________。步骤2中加入的指示剂是____________，判断滴定达到终点的现象是_______________。实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________A．稀释标准溶液定容时俯视刻度线B．滴定结束读数时俯视读数C．在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定D．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失计算该饮料样品中维生素C含量为_________mg/100g。由滴定结果判断该饮料_________（填“是”或“不是”）天然汁。26、（10分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________。在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。27、（12分）为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。28、（14分）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，KHC2O4溶液显酸性。现称取5.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的固体样品，加水溶解，配成250mL

溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.2500mol/L

NaOH

溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L

酸性KMnO4溶液滴定，当加入12.00mL

酸性KMnO4溶液时恰好反应完全。K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________________。在该实验中不需要用到的实验仪器有___________（填字母编号）。A．容量瓶B．酸式滴定管C．碱式滴定管D．分液漏斗E．锥形瓶F．圆底烧瓶第一份用NaOH溶液滴定时，滴定终点的判断依据为____________________________________。原试样中KHC2O4的质量分数为__________%（保留3位有效数字）。如果用0.2500mol/L

NaOH

溶液滴定第一份溶液的实验中，在滴定终点时俯视读数。则测得的KHC2O4的质量分数_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。29、（10分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJ•mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______________________________。②随温度降低，该反应化学平衡常数变化趋势是______（填“增大”或“减小”或“不变”）。提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。①T温度时，在10L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______。②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）。a．温度和容器体积不变，充入1.0molHeb．温度和容器体积不变，充入1.0molO2c．在其他条件不变时，改用高效催化剂d．在其他条件不变时，减少容器的体积e．在其他条件不变时，升高体系温度工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图①电解饱和食盐水的化学方程式是__________________________；②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，当二者恰好完全反应生成NaHSO3时，溶液的PH<7，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________；③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、D3、B4、D5、B6、A7、C8、C9、B10、D11、C12、D13、A14、B15、C16、D17、D18、D19、B20、D21、D22、A二、非选择题(共84分)23、环