广东省广州市荔湾区2026届化学高一第一学期期末统考试题含解析

广东省广州市荔湾区2026届化学高一第一学期期末统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为A．4.32g B．4.68gC．5.36g D．6.38g2、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)3、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B．相同温度下，向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器的压强之比为2:3C．0.5molCO2和N2O的混合气体，所含电子数一定为11NAD．同温同压下，两容器中气体质量相同4、既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()A．NaAlO2 B．Al2O3C．NH4HCO3 D．Al5、下列说法正确的是（）A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+6、下列离子方程式正确的是()A．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－===＋H2OB．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：＋OH－===＋H2OD．碳酸钙和盐酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O7、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比钠离子小D．在水中所形成的分散系属于悬浊液8、下列过程不属于氮的固定的是A．N2→NOB．NH3→NH4NO3C．N2→NH3D．N2NO3-9、关于硝酸的下列说法不正确的是：A．硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性B．相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同C．硝酸能氧化大多数金属D．浓硝酸易分解，应该用棕色瓶盛装10、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是()A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgClC．①AgCl；②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag11、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量12、下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液 B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．1L2.5mol/LNaCl溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液13、下面三幅图中，与胶体有关的是（）A．只有① B．只有② C．只有③ D．全部14、下列关于氯水的说法正确的是（）A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小15、从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+16、现有100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，下列有关判断不正确的是()A．溶液中钠离子浓度为0.1mol/LB．溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/LC．溶液中存在的阳离子有Na+、H+D．该溶液中Na2SO4的质量为1.42g17、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液,滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后.仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化18、以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO319、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是A．向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，液体呈红褐色B．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色C．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色D．向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色20、下列离子方程式中正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：D．二氧化锰和浓盐酸共热：21、甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度大约1.26g·mL－1，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是()A．蒸馏 B．结晶 C．过滤 D．萃取22、安徽省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，有关明矾的说法正确的是（）A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B．可以通过电解明矾溶液的方法来制取金属铝C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D．明矾溶液与某一溶液混合有白色沉淀生成，该溶液一定是碱溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO424、（12分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。（1）B、C、D、E4种物质的化学式为：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为____________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为________________________________。25、（12分）铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。（1）【铁元素的分离】称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。①浸泡液检测不出铁元素的原因是________。②滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、________。（2）【配制溶液】将滤液配制成100mL溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是_______。（3）【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行________。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用离子方程式解释加入H2O2的目的是________。②溶液a的颜色是________。③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与_________有关。26、（10分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：（1）制Cl2的原理：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，该反应中的还原剂是______。制Cl2应选用装置______（填字母）。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，褪色的原因______（“相同”或“不同”）。停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是__________________。（3）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，C中品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是__________________。（4）用NaOH溶液进行尾气处理，分别与两种气体进行反应的离子方程式__________________。27、（12分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是碱液用于吸收多余气体的装置。（1）上述装置中有一处错误，请指出是___处(用字母表示)。（2）B装置的作用是___，C装置中需要加入___。（3）写出A中发生反应的化学方程式___。（4）如果A中产生氯气2.24L(标准状况)，则被氧化的HCl的物质的量为___。28、（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：（1）X的化学式为__________，Y的化学式为__________。（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_________。（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________（填序号）。A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。29、（10分）（1）某无色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、SO42－、CO32－中两种或多种离子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀后消失的现象；另取少量往其中滴加氯水，溶液为橙黄色；则原溶液一定不存在__________（填离子符号）。写出原溶液加入过量的NaOH溶液反应的离子方程式_______________。（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。反应中，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为__________mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】略2、D【解析】

根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O2，则压强的大小顺序为p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；本题答案选D。3、B【解析】

CO2和N2O的摩尔质量相等，且相同分子中含有的原子个数也相等。【详解】A.标准状况下，当两容器气体密度相同，且体积相同，则气体的质量相等，而两气体的摩尔质量相等，气体的物质的量相同，与题意不符，A错误；B.相同温度下，向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，即N2O为二氧化碳的物质的量的2倍，氮气与N2O物质的量相等，此时甲、乙两容器的压强之比为3:2，符合题意，B正确；C.CO2和N2O中均含有22个电子，则0.5molCO2和N2O的混合气体，所含电子数一定为11NA，与题意不符，C错误；D.同温同压下，两容器的体积相等，则气体的物质的量相等，而摩尔质量相等，则两气体的质量相同，与题意不符，D错误；答案为B。4、D【解析】

铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。5、B【解析】

A、氯水中的Cl2也能氧化Fe2+为Fe3+，故该操作和现象不能说明氯水中含有HClO，A错误；B、氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、OH-、ClO-这些微粒，其中只有Cl-可以和Ag+反应产生白色沉淀，故该操作和现象可以说明氯水中含有Cl-，B正确；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，故该操作和现象可以证明原溶液中存在I2，C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀不一定是AgCl，也可能是BaSO4，故该操作和现象不能说明该溶液一定含有Ag+，D错误；故选B。6、B【解析】

A.生成物不正确，正确的离子方程式为CO2＋OH－===，故A错误；B.二氧化碳少量，生成碳酸钙沉淀，故B正确；C.生成物不正确，正确的离子方程式为Ca2＋＋2＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋；D.正确的离子方程式为2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。答案：B。7、A【解析】

分散系的分类依据，分散质粒子直径在1~100nm之间的为胶体，分散质粒子直径小于1nm的为溶液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，据此分析解答。【详解】A．“钴酞菁”分子的直径为，分子的直径在1~100nm之间，其在水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；B．“钴酞菁”在水中形成的分散系为胶体，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C．根据分散系的分类依据，胶体的分散质微粒直径大于溶液中分散质粒子的直径，该分子直径比钠离子大，故C错误；D．由A项分析，其在水中形成的分散系为胶体，故D错误；答案选A。8、B【解析】氮的固定是将游离态的氮转化为氮的化合物，A、游离态的氮气转化为化合态的一氧化氮，属于氮的固定，选项A正确；B、氨气转化为硝酸铵，是由化合态转化为化合态，不属于氮的固定，选项B错误；C、游离态的氮气转化为化合态的氨气，属于氮的固定，选项C正确；D、游离态的氮气转化为化合态的硝酸或硝酸盐，属于氮的固定，选项D正确。答案选B。9、A【解析】

A.硝酸的氧化性由+5价的N元素体现，A错误；B.相同条件下，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，说明浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同，B正确；C.硝酸具有强氧化性，能溶解除金、铂以外的大多数金属，C正确；D.浓硝酸遇光或受热易分解，应该用棕色瓶盛装，防止分解，D正确；故选A。10、B【解析】

汗渍中含有NaCl，加入AgNO3生成AgCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒。【详解】汗渍中含有NaCl，即②为NaCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒，2AgCl2Ag+Cl2↑，而物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，则说明①为AgNO3，③为AgCl，将AgNO3涂在纸上，发生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；故选：B。11、D【解析】

A．使用燃煤脱硫技术，可以减少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正确；B．实施绿化工程，防止扬尘污染，可改善空气质量，B正确；C．开发燃料电池汽车，可减少有害气体的排放，C正确；D．加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量的增加，D错误；答案为D。12、D【解析】

250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，1L2.5mol/LNaCl溶液中Cl-浓度为2.5mol/L，氯酸钾不能电离出氯离子，300mL5mol/L5mol/LKClO3溶液中Cl-浓度为0mol/L，则300mL5mol/LKClO3溶液中Cl－浓度最小，故选D。【点睛】氯酸钾不能电离出氯离子，只能电离出钾离子和氯酸根离子是易错点。13、D【解析】

根据胶体的性质解答，胶体具有聚沉、丁达尔效应、电泳等性质。【详解】①长江水含有土壤胶粒，遇海水中的电解质聚沉，从而形成三角洲，与胶体有关，故①正确；②夜景中会观察到光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故②正确；③树林中的晨曦形成光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故③正确，答案选D。14、B【解析】

A．氯气与水发生Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有OH－、H+、ClO-、Cl-等离子，新制氯水中无HCl分子，故A错误；B．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色，故B正确；C．氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯无水，因此液氯不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．久置氯水中的次氯酸见光易分解，生成HCl和O2，酸性增强，所以新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值大，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，注意相关基础知识的积累，尤其要注意氯气虽然具有强氧化性，但没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性。15、C【解析】

从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，以此解答该题。【详解】A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误；C．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正确；D．KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+，检验Fe2+应选择铁氰化钾溶液，滴加后有蓝色沉淀，即说明溶液W中含有Fe2+，故D错误；故答案为C。16、A【解析】

A．0.1mol/L的Na2SO4溶液中钠离子浓度为硫酸钠的2倍，为0.2mol/L，A判断不正确；B．溶液中硫酸根离子浓度与硫酸钠的浓度相等，为0.1mol/L，B判断正确；C．溶液中硫酸钠完全电离为钠离子、硫酸根离子，水部分电离为氢离子、氢氧根离子，则存在的阳离子有Na+、H+，C判断正确；D．该溶液中Na2SO4的物质的量为0.01mol，质量=0.01mol×142g/mol=1.42g，D判断正确；答案为A。17、C【解析】

A．硝酸能与亚硫酸钡反应生成硫酸钡，则无法判断Na2SO3是否部分被空气中的氧气氧化，A结论错误；B．实验不能判断亚硫酸钠是否被氧化，则加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不能确定是否含有BaSO4，B结论错误；C．加足量硝酸后无论亚硫酸钠是否被氧气氧化，一定可以被硝酸氧化，则白色沉淀一定是BaSO4，C结论正确；D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D结论错误；答案为C。18、B【解析】

缓蚀剂能够除去水基漆中的氧气，则缓蚀剂能与空气反应，具有还原性，所给选项中只有NaNO2具有还原性。故答案选B。19、B【解析】

A．向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，液体呈红褐色，铁离子水解生成氢氧化铁胶体而呈现红褐色，发生水解反应而不是氧化还原反应，故A错误；B．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红色后褪色，氯气和水反应生成HCl和HClO而导致溶液呈酸性，HClO具有漂白性，石蕊试液遇酸呈红色，被HClO漂白而导致溶液褪色，所以与氧化还原反应有关，故B正确；C．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，氯化铁和KSCN溶液发生络合反应而使溶液呈红色，不属于氧化还原反应，故C错误；D．向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以与水解反应有关，与氧化还原反应无关，故D错误；故选：B。20、D【解析】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，即是否符合客观事实；检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等要保留化学式；检查是否遵循质量守恒和电荷守恒等。【详解】A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，正确的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，A错误；B．小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B错误；C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，溶液中的氢离子和氢氧根离子完全反应，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．二氧化锰和浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D正确。答案选D。21、A【解析】

蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，结晶是溶质聚合变为固体（晶体）的过程，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，据此解答。【详解】甘油可与水以任意体积比互溶，密度大约1.26g·mL－1，沸点约290℃，与水的沸点（100℃）相差较大，因此分离水和甘油最合理的方法是蒸馏，答案选A。22、C【解析】

A.明矾具有吸附作用，可以水中的悬浮物，但明矾没有氧化性不可以杀菌消毒，故A错误；B.铝的活泼性较强，电解明矾溶液生成氢气和氧气，不能生成铝，故B错误；

C.用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，铝加热后生成氧化铝，氧化铝没有熔化，说明氧化铝的熔点比铝高，故C正确；

D.适量的氢氧化钠与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀；含有钡离子的溶液与硫酸根离子相遇产生白色硫酸钡沉淀，故D错误；故答案选C。二、非选择题(共84分)23、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O强氧化S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素处于中间价态，既具有氧化性又有还原性；（2）X为H2S，Y为SO2，发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水；（5）制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2。【详解】(1)处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物为SO2，故答案为：SO2；(2)X为H2S，Y为SO2，X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，发生反应的化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化；(4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；(5)制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2，只有a符合，故答案为：a。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握物质的性质、发生的反应、电子守恒的计算为解答的关键，注意元素的化合价与微粒的性质，注意硫元素的各种化合价之间转换。24、Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解析】本题考查无机推断，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物质，因此A中加水，过滤，沉淀F为Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G为Al2(SO4)3，氧化铝属于两性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，因此F中加入NaOH发生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后过滤，沉淀C为Fe2O3，溶液D为NaAlO2，溶液G中加入过量的稀氨水，发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E为Al(OH)3，氢氧化铝不稳定受热分解为Al2O3，即B为Al2O3，（1）根据上述分析，B为Al2O3，C为Fe2O3，D为NaAlO2，E为Al(OH)3；（2）沉淀F为氧化铝和氧化铁的混合物，氧化铁属于碱性氧化物，不与NaOH反应，氧化铝属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氢氧化铝为两性氢氧化物，与硫酸反应的离子反应方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸铝与过量氨水的反应化学方程式为Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。25、黑木耳中含铁元素的物质不溶于水Fe3+b、f不可行，沉淀法操作步骤多，实验准确度低（或可行，加热烘干至恒重，称量Fe2O3的质量）H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O红色偏小水（环境或介质等，合理即可）【解析】（1）①由于黑木耳中含铁元素的物质不溶于水，所以浸泡液检测不出铁元素。②铁元素的主要化合价是+2和+3价，所以滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+。（2）固体需要称量，需要托盘天平，浊液需要过滤，需要漏斗、玻璃棒和烧杯，配制需要烧杯、漏斗等，因此不必使用的是冷凝管和分液漏斗，答案选bf。（3）Ⅰ.该问是开放性试题，方案不可行是由于沉淀法操作步骤多，实验准确度低；由于加热烘干至恒重，通过称量Fe2O3的质量可以测量铁元素的含量，因此方案是可行的；Ⅱ.①双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O。②铁离子与KSCN溶液反应，溶液显红色，则溶液a的颜色是红色。③若不加H2O2，铁离子浓度小，颜色浅，所以测出黑木耳中铁元素的含量偏小。（4）根据已知信息可判断氧化还原反应能否发生与水或环境或介质等有关。26、浓HClE不同品红溶液由无色变成红色SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4SO2+2OH-＝SO32-+H2O；Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O【解析】（1）该反应中氯元素化合价升高，失去电子被氧化，则还原剂是HCl。该反应需要加热，因此制Cl2应选用装置E。（2）二氧化硫的漂白原理是与有色物质化合，氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性而漂白，原理不同。由于二氧化硫的漂白稳定性差，则给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是品红溶液由无色变成红色；（3）在溶液中氯气与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸而失去漂白作用，该反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4。（4）二氧化硫、氯气与NaOH溶液反应的离子方程式分别是SO2+2OH-＝SO32-+H2O、Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O。27、B除去氯气中的氯化氢浓硫酸0.2mol【解析】

(1)洗气装置应该长管进气，短管出气，B装置错误；(2)B、C是净化气体的装置，气体杂质为HCl和H2O，应使用饱和食盐水先除去氯气中的氯化氢,然后用浓硫酸除去水蒸气，据此解答；(3)实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，生成氯化锰、氯气和水