湖北省武昌市2026届化学高一第一学期期中达标检测试题含解析

湖北省武昌市2026届化学高一第一学期期中达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列能导电且属于电解质的是A．铜 B．稀硫酸 C．NaCl固体 D．熔融KCl2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2LB．25℃、1.01×105Pa时64gSO2中含有的原子数为3NAC．11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA3、为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④4、20℃时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0

mol·L-1,下列说法不正确的是A．25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/LB．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%C．20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D．将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm35、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

（

）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和176、某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32-C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl﹣7、在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，一定条件下充分反应后容器内碳、氧原子数之比为（）A．a:b B．a:2b C．a:(a+2b) D．a:(2a+2b)8、质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估计9、NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是()A．1mol任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA10、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应11、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-B．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-12、下列物质中，属于纯净物的是()A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．氯水13、某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．该有机物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4C．该有机物属于醇类 D．该有机物相对分子质量为3214、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是（）A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法15、下列说法不正确的是A．焰色反应体现了元素的物理性质B．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-C．有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素16、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是(

)A．SO2→S B．SO32-→SO2C．I-→I2 D．HCO3-→CO32-二、非选择题（本题包括5小题）17、在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO3－CO32-SiO32-SO42-现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：___________________。18、有四种元素A、B、C、D，其中B2−离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：(1)A、B、C、D的元素符号分别为________、________、________、________。(2)B2−的电子式为_______，D原子的结构示意图为________，B与C形成的简单化合物的电子式为__________。19、实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：(1)经计算需要用托盘天平称取质量__________gNaOH固体，NaOH固体放在______________称量。(2)有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒，配制时肯定不需要的仪器是__________(填序号)，除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________。(3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为___________________(填序号)。①振荡摇匀②洗涤③定容④颠倒摇匀⑤转移(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是_______(填序号)A．未洗涤烧杯、玻璃棒B．定容时俯视刻度C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶20、二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______。(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是______，作用是______；C中应盛放的试剂是_____，作用是_______。(3)E中若装有淀粉­KI溶液，能观察到的实验现象是________。(4)Cl2的密度比空气______，且______(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_____法或排饱和食盐水法收集。(5)G中的试剂可为______。21、HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______性。（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是____。（填序号）A．加入盐酸，观察是否有气泡产生B．加入AgN03观察是否有沉淀生成C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列关于该反应的说法正确的是____。A．该反应中S2O32-表现了氧化性B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体C．每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，且必须是自身发生电离产生能够自由移动的离子，能够导电物质必须有能够自由移动的离子或者电子，如金属单质或少数非金属单质，电解质的水溶液或某些熔融状态下的电解质，据此分析解题；A．铜虽然能导电，但其是单质不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；B．稀硫酸能够导电，但其是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；C．NaCl固体中没有能够自由移动的离子，故不能导电，C不合题意；D．熔融KCl中有自由移动的K+和Cl-，能导电，且是化合物，属于电解质，D符合题意；故答案为：D。2、B【解析】A、含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，其在标准状况下的体积为22.4L，选项A错误；B、64gSO2的物质的量为1mol，其中含有1molS原子和2molO原子，选项B正确；C、未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项C错误；D、乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项D错误。答案选B。3、A【解析】

①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；

②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；

③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；

④生成氯化钙，生成新杂质，可将混合物溶于水然后过滤除去杂质碳酸钙，故错误。

故选：A。4、D【解析】A、NaCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是5.0mol·L-1，则25℃时大于5.0mol·L-1，选项A正确；B、设溶液的体积为1L，溶液的质量为1.1g/mL×1000mL=1100g，溶质的物质的量为1L×5.0mol/L=5mol，质量为5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶质的质量分数为×100%=26.6%，选项B正确；C、NaCl溶液的浓度越大，密度越大，密度为1.1g.cm-3时溶液饱和，则20℃时，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有NaCl晶体析出。再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1g.cm-3，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查的主要知识是关于溶液的物质的量浓度、质量分数、密度等量之间的关系。温度由20℃升高到25℃，且也将溶液制成饱和溶液时，氯化钠的溶解度增大，同质量的饱和氯化钠溶液中所含有氯化钠的质量、物质的量比20℃时的大。5、D【解析】

A.形成CO2或CO，不符合题意，故A不选；B.两者都是金属不能形成化合物，不符合题意，故B不选；C.两者会形成Na2S，不符合题意，故C不选；D.两者会形成MgCl2，符合题意，故D选；答案选D。6、D【解析】

无色溶液加入铝可以产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等分析解答。【详解】A．强碱溶液中不能大量存在Mg2+，在酸性溶液中能够大量共存，故A不选；B．酸性溶液中不能大量存在SiO32-，在碱性溶液中能够大量共存，故B不选；C．强碱溶液中不能大量存在NH4+，在酸性溶液中能够大量共存，故C不选；D．酸性或碱性溶液中均不能大量存在HCO3-，且Na+、K+、HCO3-、Cl﹣均为无色，符合题意，故D选；故选D。【点睛】本题考查离子共存。解答本题需要认真审题，本题的要求为“一定不能大量存在”，要注意克服思维定势，也是本题的易错点。7、C【解析】

反应前气体中O原子的物质的量n(O)=n(CO)+2n(O2)=(a+2b)mol，C原子的物质的量为n(C)=n(CO)=amol，由于反应前后各种元素的原子守恒，原子数目和种类不变，则反应后容器内C、O原子的物质的量的比为n(C)：n(O)=amol(a+2b)mol=aa+2b。根据物质的量为微粒关系式n=8、A【解析】

质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小关系为：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。所以等体积(不是等质量)的这两种硫酸溶液的总质量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的质量分数必定大于50%。故A正确，本题答案为A。【点睛】同种溶质的溶液，若浓度越大，密度越大，则等体积混合时，混合溶液的质量分数大于平均值；若浓度越大，密度越小，则等体积混合时，混合溶液的质量分数小于平均值。9、D【解析】

A.1mol任何气体单质所含的分子数目相同,但是原子数不一定相同，故A错误；B.氢气为双原子分子,2g氢气的物质的量为1mol,含有2mol氢原子,所含原子数目为2NA，故B错误；C.常温常压不是标准状况，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量,故C错误；D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子,所含电子数目为10NA,故D正确；本题答案为D。10、B【解析】

A、铁置换铜属于湿法炼铜；B、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；C、合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料；D、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应。【详解】A项、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，铁置换铜为置换反应，故A正确；B项、青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故B错误；C项、铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故C正确；D项、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途。11、B【解析】

A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存，故错误；B.四种离子都无色，在酸性溶液中不反应，能共存，故正确；C.铜离子有颜色，在无色溶液中不能共存，故错误；D.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，故不能共存，故错误。故选B。12、C【解析】

A.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A不选；B.浓硫酸中含有H2SO4和H2O，属于混合物，故B不选；C.液氯是液态氯气，属于纯净物，故C选；D.氯水是氯气溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，属于混合物，故D不选；答案选C。13、A【解析】该有机物燃烧生成8.8gCO2（0.2mol）、7.2gH2O（0.4mol），所以6.4g该有机物中n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g，所以6.4g有机物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g，n(O)=0.2mol。A、根据上述分析，该有机物分子中一定含有C、H、O三种元素，故A错误。B、n(C)﹕n(H)=0.2mol﹕0.8mol=1﹕4，故B正确。C、n(C)﹕n(H)﹕n(O)=0.2﹕0.8﹕0.2=1﹕4﹕1，则该有机物最简式为CH4O；由于最简式碳原子已饱和，所以该有机物分子式就是CH4O；该氧原子只能作醇羟基，该有机物属于醇类，故C正确；D、分子式为CH4O，则相对分子质量为32，故D正确。故选A。点睛：有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则一定含有C、H元素，可能含有O元素，从质量守恒的角度判断是否含有氧元素。14、C【解析】

A．以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精等有机物反应，用到的是实验法，故A不选；B．实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是观察法，故B不选；C．没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故C选；D．采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到的是比较法，故D不选；故答案为：C。15、B【解析】

A.焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应体现了元素的物理性质，A正确；B.检验硫酸根离子可以先加入盐酸，无明显实验现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，但同时加入盐酸酸化的BaCl2溶液则不能检验待测溶液中是否存在SO42-，因为氯化银也是一种不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，B错误；C.有色玻璃是在普通玻璃中加入某种金属氧化物制成的，例如加热氧化钴呈蓝色，C正确；D.原子吸收光谱分析是基于试样蒸气相中被测元素的基态原子对由光源发出的该原子的特征性窄频辐射产生共振吸收，其吸光度在一定范围内与蒸气相中被测元素的基态原子浓度成正比，以此测定试样中该元素含量的一种仪器分析方法，可用来确定物质中含有哪些金属元素，D正确；答案选B。16、C【解析】

A.S元素化合价降低，需加入还原剂才可以实现，A不符合题意；B.S元素化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，B不符合题意；C.碘元素化合价升高，需加入氧化剂才可以实现，C符合题意；D.没有元素化合价变化，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，D不符合题意；故合理选项是C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小浓度为0.8mol/L【解析】

I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；【详解】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根据上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的浓度为?；SiO32－的物质的量浓度为0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，浓度为0；（4）根据上述分析，K＋一定存在，根据电中性，当没有NO3－时，K＋浓度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入数值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。18、HONaK【解析】

B2－离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。【详解】（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为H、O、Na、K；（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B与C形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为；；或。19、2.0g小烧杯③胶头滴管⑤②①③④A【解析】

(1)用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。(2)配制物质0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的仪器有:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶。(3)配置步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。(4)分析对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=进行分析。【详解】(1)实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶，需要称取NaOH固体质量m=cVM=0.1mol/L×500ml×40g/mol=2g。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。(2)配制物质0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的仪器是：③250mL容量瓶。除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是：胶头滴管。(3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为：⑤转移②洗涤①振荡摇匀③定容④颠倒摇匀。(4)A.未洗涤烧杯、玻璃棒。导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度降低。B.定容时俯视刻度。溶液体积偏小，溶液浓度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。溶质的物质的量和溶液体积都不影响，对溶液浓度无影响。D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶。冷却后溶液体积减少，溶液浓度升高。会引起结果偏低的是A。20、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑饱和食盐水吸收混合气体中的HCl浓硫酸吸收混合气体中的水蒸气溶液变蓝大能向上排空气NaOH溶液【解析】

实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，用导管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使装置内气压恒定，便于浓盐酸顺利滴下，生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去所含杂质后，用有淀粉­KI溶液检验氯气的氧化性，氯气有毒，最后的尾气要用碱液吸收，吸收时要注意防倒吸，据此分析解答。【详解】(1)实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，答案：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；(2)制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯气难溶于饱和食盐水而氯化氢易溶，所以先通过饱和食盐水，吸收混合气体中的HCl；再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，吸收混合气体中的水蒸气，答案：饱和食盐水；吸收混合气体中的HCl；浓硫酸；吸收混合气体中的水蒸气；(3)氯气有强氧化性，能把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液显蓝色，答案：溶液变蓝；(4)Cl2的摩尔质量为71g·mol-1，密度比空气大且能溶于水，但难溶于饱和食盐水，因此可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，答案：大；能；向上排空气；(5)G为尾气吸收装置，